2020-2021化學計算題的專項培優(yōu)易錯難題練習題含詳細答案

1、一、中考初中化學計算題1 某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g 稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：（ 1）完全反應(yīng)后生成 CO2 的質(zhì)量 _；（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)_（結(jié)果精確到 0.1%）【答案】 4.4g 96.4%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量=11g+50g-56.6g=4.4g（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2+ H 2O10644x4.4g10644=x4.4gx=10.6g

2、10.6g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 100% 96.4%11g答：（ 1）完全反應(yīng)后生成CO2 的質(zhì)量為4.4g；（ 2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為96.4%2 將 Na2 3和 NaCl 固體混合物32.9g 放入燒杯中，此時總質(zhì)量為202.9g，加入 326.9g鹽CO酸，恰好完全反應(yīng)，待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質(zhì)量為521.0g計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) _(CO2 的溶解忽略不計)【答案】 10【解析】【分析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量不變，可先求出產(chǎn)生的氣體二氧化碳的質(zhì)量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根據(jù)化學反應(yīng)方程式：Na

3、 CO +2HCl=2NaCl+HO+CO 可知，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，但 NaCl 來自兩部232分，一是反應(yīng)生成的，二是原固體混合物中含有的，生成的NaCl 可通過化學方程式來求解，原固體混合物中含有的NaCl 可通過混合物32.9g 減去 Na2CO3 的質(zhì)量【詳解】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2 質(zhì)量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g設(shè) Na2 3y。CO 的質(zhì)量為 x，生成的 NaCl 的質(zhì)量為Na2 CO3+2HCl =2NaCl+ H 2O + CO210611744xy8.8g106 = 117 =44xy8.8g解得 x=21.2gy=2

4、3.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)23.4g+32.9g-21.2g=100% =10%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。3 向一定質(zhì)量的5%的氫氧化鈉溶液中加入66.9g 硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，得到4.9g藍色沉淀。請計算:（ 1）所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量 _。（ 2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_ 。【答案】 80g 5%【解析】設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為y；2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2+ Na 2SO48098142x4.9gy80/98=x/4.9gx= 4g142/98=y/4.9gy=7.1g氫氧

5、化鈉溶液的質(zhì)量為：4g5%=80g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：答：所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量80g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。4 把 2.4g 鎂加入到一定質(zhì)量的硫酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH 溶液，一段時間后有白色沉淀生成。加入NaOH 溶液與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖。（ 1）計算與 2.4g 鎂反應(yīng)的 H2SO4 的質(zhì)量是多少？ _（請在答題卡上寫出計算過程）（2）加入 NaOH 溶液 _g 時，開始生成沉淀；圖中a 的數(shù)值為 _。（3）利用上述計算結(jié)果，若將NaOH 溶液改用Ba（ OH） 2 溶液并逐滴加入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為

6、止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為_g。【答案】 9.8g8016052.4【解析】【分析】（1）利用化學方程式： Mg+H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；（ 2）鎂與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，一段時間后才產(chǎn)生白色沉淀，說明與鎂反應(yīng)的稀硫酸是過量的，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，再與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為 80g 時才開始形成沉淀；根據(jù)硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量；（ 3）氫氧化鋇既能與稀硫酸反應(yīng)，也能與硫酸鎂反應(yīng)，利用化學方程式，根據(jù)硫酸和硫酸鎂的質(zhì)量即可計算出

7、產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓海?1）設(shè)與 2.4g 鎂反應(yīng)的 H2SO4 的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y；Mg+H 2SO4 = MgSO4 + H 224981202.4gxy2498x=9.8g2.4g=x24= 120y=12g2.4gy（2）由圖可知加入的氫氧化鈉的質(zhì)量為80g 時才開始形成沉淀；設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為z；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 + Mg(OH) 280120z12g80 = 120z=8gz12g反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量= 8g10% =80ga 的數(shù)值 =80g+80g=160g；（3）設(shè)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為m，生成的氫氧化鎂沉淀的

8、質(zhì)量為n；Ba(OH) 2 +MgSO 4 = Mg(OH) 2+ BaSO41205823312gnm120 233= m=23.3g12gm12058=n=5.8g12gn設(shè)與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為b；Ba（OH）2+H 2SO4 =BaSO4+ 2H2 O982339.8gb98= 233b=23.3g9.8gb生成的沉淀的總質(zhì)量 =23.3g+23.3g+5.8g=52.4g答：與 2.4g 鎂反應(yīng)的 H2 4的質(zhì)量為9.8g；若將 NaOH 溶液改用2溶液并逐滴加SOBa（OH）入上述鎂與硫酸反應(yīng)后的溶液中至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾、洗滌、烘干，得到沉淀的質(zhì)量為 52.4g

9、?！军c睛】有關(guān)化學方程式中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中，代入化學方程式中計算的是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，利用化學方程式計算的也是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算溶液的質(zhì)量可采用質(zhì)量守恒法，即加入的物質(zhì)的總質(zhì)量減去產(chǎn)生的氣體、沉淀、雜質(zhì)的質(zhì)量。5 為測定某純堿 (Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g 時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：A 點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）；B 點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式?！敬鸢浮浚?1）

10、2.2g（2） 88.3%（3） NaCl、 HCl【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A 點產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)設(shè)試樣中 Na2CO3 的質(zhì)量為x。Na2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO210644x2.2g106 x44 2.2gx=5.3 g試樣中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為：5.3g 100% 88.3%6g答：試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。(3)B 點時鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)為HCl 和生成的NaCl。6鈦（ Ti）和鈦合金被認為是21 世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應(yīng)制得：TiC

11、l4+ 2MgTi + 2MgCl2 ，若要制得96 g 鈦，計算至少需要鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮?12 g【解析】試題分析：根據(jù)鈦的質(zhì)量，利用化學方程式進行計算。解 設(shè)至少需要鎂的質(zhì)量為x。TiCl + 2MgTi + 2MgCl2448x96 gx = 96 g答：至少需要鎂的質(zhì)量為96 g。考點：利用化學方程式進行計算。7 某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算：（ 1）配制質(zhì)量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液 200g，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是 _g。（ 2）計算溶液中氯化銅的質(zhì)

12、量。 _（寫出相應(yīng)的計算過程）【答案】20g27g【解析】【詳解】（1）配制質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液200g，需要氫氧化鈉的質(zhì)量是：200g 10%20g；（2）由圖中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)至A 點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140g 100g 40g，與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為：（200g 40g） 10% 16g；設(shè)溶液中氯化銅的質(zhì)量為xCuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl13580x16g135 80=x16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化銅的質(zhì)量27g。8 合成氨工業(yè)中，常用碳酸鉀溶液吸收產(chǎn)生的二氧化碳得到碳酸氫鉀，反應(yīng)的化學方程式為： K2 C

13、O3+CO2+H2O 2KHCO3 現(xiàn)向碳酸鉀溶液通入二氧化碳，恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10%的溶液 50g，試計算(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為多少？(2)若把該50g 該溶液，稀釋為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為多少？(3)原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【答案】 39：6： 2475g7.1%(計算結(jié)果精確到0.1%)【解析】【分析】【詳解】（1）碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為(39 2):12:(16 3)=13:2:8；（2）若把該 50g 溶液，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為4%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為：50g 10% 4%-50=75

14、g；（3）設(shè)原溶液中碳酸鉀的質(zhì)量為x，通入的二氧化碳的質(zhì)量為y。K 2 CO3+CO2+H 2O =2KHCO 313844200xy50g 10 0013844200xy50g10%x=3.45gy=1.1g所以碳酸鉀溶液的質(zhì)量為50g-1.1g=48.9g3.45g故原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 100%=7.1%48.9g答：原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。9 元明粉 (Na2 43%-5%范圍。SO )常用于配制印染織物的促染劑，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般在(1)元明粉中鈉、硫元素的質(zhì)量比為_。（寫出最簡整數(shù)比）(2)配制 1000g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的促染劑，需要_mL(保留到

15、小數(shù)點后一位）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液，需要水的質(zhì)量為_g。（已知常溫下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm 3）(3)將某促染劑逐滴滴入100g 氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，洗滌干燥后得濾渣質(zhì)量為 8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石（主要成分BaSO4)得到 BaS，向其中再加入鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得到的。寫出硫化鋇與鹽酸反應(yīng)生成一種氣體的化學方程式_。通過濾渣質(zhì)量計算需要這種含雜質(zhì)20%的重晶石 _g。【答案】 23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S 10 【解析】【分析】【詳解】（ 1） Na2SO4 中鈉、硫元素的

16、質(zhì)量比為（ 23 2）： 32=23： 16；故填： 23：16；（ 2）設(shè)需 20%的硫酸鈉溶液的質(zhì)量為 x：x20%=1000g4%x=200gV= m =200g 3 166.7cm3 =166.7mL1.2g / cm所需水的質(zhì)量 =1000g-200g=800g。答：需 20%的硫酸鈉溶液166.7mL ，需水 800g；（3）氯化鋇是由硫化鋇和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而得，所以硫化鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和硫化氫氣體，方程式為：BaS+2HCl=BaCl 2 +H 2S；設(shè) 100g 氯化鋇溶液中含氯化鋇質(zhì)量為y：BaCl 2Na2SO4=BaSO42NaCl208233x8g208 =

17、x233 8gBaS+2HCl =BaCl 2 + H 2S169208169xx208高溫2C+BaSO4BaS+2CO 2233169233169x169x208169208綜合以上可以計算出重金石中硫酸鋇質(zhì)量為：233 1692088g233=8g208169需要含雜質(zhì) 20%的重晶石的質(zhì)量為：8g=10g1-20%10 某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。【答案】 1010%【解析】【分析】【詳解】(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量=195.6g-1

18、85.6g=10g(2)設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca OH 2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 80=10gxx=8g所的溶液的質(zhì)量=185.6g-105.6g=80g氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =8g 100%=10%80g答： (1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為10g； (2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。11 江西省積極落實化肥減量增效示范項目，并對在售的化肥提出明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取5.0g 樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入 13%的 BaCl2 溶液產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2 溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖

19、所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。已知 K2 424 +2KCl。SO +BaCl BaSO（1）恰好反應(yīng)時，所用BaCl2 溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 _g。（2）通過計算判斷該鉀肥中K2SO4 的質(zhì)量分數(shù)是否符合如圖的包裝說明_？（寫出計算過程）（3）加入 6gBaCl2溶液時溶液中K+和 Cl 的個數(shù)比為 _?！敬鸢浮?4.16g 69.6% 86%，不符合如圖的包裝說明16： 3【解析】【詳解】解：恰好反應(yīng)時，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為13%32g 4.16g。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為xK 2 SO4+BaCl 2=+2KClBaSO4174233x4.66gx 3.48g該鉀肥中K2 4 100% 69.6% 86%，不符合如圖的包裝說明。SO 的質(zhì)量分數(shù)為（3）加入 6gBaCl溶液時溶液中+和 Cl 的個數(shù)比為（ 2）：2K（ 2） 16： 3。答：（ 1）恰好反應(yīng)時，所用 BaCl2 溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 4.16g。（ 2）該鉀肥中 K2SO4 的質(zhì)量分數(shù)不符合如圖的