2020-2021佛山全國備戰(zhàn)高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總

1、2020-2021 佛山全國備戰(zhàn)高考化學(xué)高無機(jī)綜合推斷的綜合備戰(zhàn)高考模擬和真題匯總一、無機(jī)綜合推斷1A、 B、 C、 W 均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。X、 Y、 Z、 W 均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若 A、 B、 C 三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B 為兩性物質(zhì)，W 俗稱苛性鈉。A、B、 C 三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。A 溶液一步轉(zhuǎn)化為C 溶液的反應(yīng)離子方程式為_。(2)若 X 是一種黃綠色的氣體，Y 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。檢驗(yàn)溶液Z

2、是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是_(名稱 )；一定條件下W 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(3)X 常溫下為氣體化合物，Z 是一種紅棕色氣體，X 氣體的檢驗(yàn)方法_ ，X 轉(zhuǎn)化為 Y 的化學(xué)方程式為_ ；(4)X 為一元強(qiáng)堿溶液，W 是形成酸雨的主要?dú)怏w。則 Y 到 Z 的離子方程式為_ ；請畫出向含0.01molX 和 0.01molY 的溶液中逐滴加入0.1mol/L 稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像_?！敬鸢浮?2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +H2 Al3-+ 4OH-=AlO2- + 2H2O 硫氰化鉀溶液3Fe +4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 使?jié)駶櫟?/p>

3、紅色石蕊試紙變藍(lán)(或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙)4NH32232-223- 5O4NO 6H OSO +SO +H O=2HSO【解析】【分析】W 為 NaOH。 B 為兩性物質(zhì)且含有一種金屬元素，確定該金屬元素為鋁元素，因在溶液中產(chǎn)生了 B，所以 B 為 Al(OH)3。【詳解】（1）鋁與 NaOH 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；A 溶液中含有 Al3+,與 NaOH 反應(yīng)生成了 Al(OH)3， Al(OH)3與 NaOH 反應(yīng)生成 NaAlO2，所以A 溶液一步轉(zhuǎn)化為C 溶液的離子方程式為：3+-Al +4OH =AlO2 +2H2O；（2）

4、 X 為黃綠色氣體，則 X 為氯氣， Y 的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，說明Y為 FeCl3溶液。據(jù)此進(jìn)一步判斷2。W 為 Fe， Z 為 FeCl檢驗(yàn) FeCl2溶液是否變質(zhì)最靈敏的試劑是2KSCNKSCN溶液，如果 FeCl 溶液變質(zhì)，則滴加溶液后，溶液呈現(xiàn)血紅色；在高溫條件下鐵與水反應(yīng)：3Fe+4H2342OFe O +4H ；（3）紅棕色的氣體Z 是 NO2氣體； X 為氣體化合物，經(jīng)氧氣連續(xù)氧化生成2NO ，猜測 X 為NH ， Y 為 NO；檢驗(yàn) NH 是利用其水溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變33藍(lán)，說明氣體是氨氣；或者利用NH3 與 HCl 反應(yīng)生成白煙這

5、一性質(zhì)來檢驗(yàn)。NH3 轉(zhuǎn)化為 NO的化學(xué)方程式為：4NH3 5O24NO 6H2O；（4）如果 X 為一元強(qiáng)堿， W 是形成酸雨的主要物質(zhì)，則推測W 為 SO2 ，則根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷 Y 為 SO32-， Z 為 HSO3-，則 Y 到 Z 的離子方程式為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；溶液中含有 0.01molOH -和 0.01molSO32-，滴入稀鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+ =H2 O，此時(shí)消耗 0.1mol/L 的 HCl 共0.1L，沒有氣體逸出；然后發(fā)生反應(yīng)：SO 2-+-，此時(shí)也消耗3+H =HSO30.1mol/L 的 HCl 共 0.1L，也沒有氣體逸

6、出；最終發(fā)生反應(yīng)：-+HSO3 +H =H2 O+SO2，此時(shí)完全反應(yīng)消耗鹽酸的體積為0.lL，逸出氣體的物質(zhì)的量為0.01mol 。據(jù)此可繪出圖象：。2A、 B、 D 是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A 是淡黃色粉末，B、 D 是氣體，F(xiàn)、 G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，E 有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)A 所含元素在周期表中的位置為_ ， C 的電子式為_。(2)A 與H 在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)將 A 溶于沸騰的G 溶液中可以制得化合物I， I 在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的 A 和

7、 E， I 在酸性條件下生成 A 和 E 的離子方程式為 _ ，I 是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向I 溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的I 和氯氣的物質(zhì)的量之比為1 4，該反應(yīng)的離子方程式為 _。(4)向含有 0.4 mol F、 0.1 mol G 的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a L氣體C(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量FeCl 溶液，得到沉淀3.2 g，則3a=_L。【答案】第三周期第A 族3S+6NaOH2Na2232+ 232-S+Na SO +3HO 2H +S O=S + SO2 +H2 O4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+

8、2SO42-+10H+2.24【解析】【分析】A、 B、 D 是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下A 是淡黃色粉末，則A 為 S；B、 D 是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，E 為 D 與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則D 為 O ， E 為2SO2， F、 G、 H 的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na 元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， H 為 NaOH、G 為 Na23222S，以此解答該題。SO ， F 為 Na S， B 為 H，C 為 H【詳解】根據(jù)上述分析可知：A 為 S，B 為 H2， C 為 H2S， D 為 O2， E 為 SO2，F(xiàn) 為 Na2S，G 為Na2SO3， H 為

9、 NaOH。(1)A 是硫單質(zhì)， S 是 16 號(hào)元素，原子核外電子排布為2、 8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知 S 位于元素周期表第三周期A 元素； C 為 H2 S，屬于共價(jià)化合物，S 原子與 2個(gè) H 原子形成 2 對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)S 單質(zhì)與熱的 NaOH 溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Na2S 和 Na2SO3 和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S 和沸騰 Na2 SO3得到化合物 Na2S2O3， Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成S 和SO2，反應(yīng)的離子反

10、應(yīng)方程式為：+2-=S + SO2 +H2O， Cl2 具有強(qiáng)氧化性，能把2H +S2O32 32-氧化成 SO42-， Cl2-， Na232的物質(zhì)的量之比為1： 4，即兩者的系數(shù)S O被還原成 ClSO和 Cl為 1： 4，其離子反應(yīng)方程式為2-2-+4Cl2+S2O3+5H2O=8Cl +2SO4+10H ；(4)F 為 Na2S， G 為 Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、 0.1 mol Na2SO3 的混合溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng)： 2S2- +SO32-+6H+=3S +3H2O，0.1 mol Na 2SO3 反應(yīng)消耗 0.2 mol Na2S，剩余0.2 m

11、ol 的 Na2S，反應(yīng)產(chǎn)生 0.2 mol H 2S，取反應(yīng)后的溶液加入過量FeCl3 溶液，得到 3.2 g 沉淀，說明溶液中溶解了3+2+H2S，根據(jù)反應(yīng) 2Fe +H2S =2Fe +S +2H，反應(yīng)產(chǎn)生 S 的物質(zhì)的量m3.2?g0.1 mol H2S，所以放出 H2S 氣體的物質(zhì)的量為n(S)=0.1 mol ，該反應(yīng)消耗M32?g / mol0.1 mol ，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 V(H2S)=nVm=0.1 mol 22.4 L/mol=2.24。L【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)， (4)中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，學(xué)

12、生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。3 已知 C、 D、G、 I 為短周期元素形成的單質(zhì)，形成 D 的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的D、G、 I 常溫下為氣態(tài)，且 3 倍； B 的焰色反應(yīng)呈紫色G 為黃綠色；(透過藍(lán)色鈷玻璃)； K 為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制（2）寫出 C 與C 用 A 不用 H 的原因 _ 。K 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_(填“大于 ”或 “小于 ”)生成物總能量。（3） L 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解E 水溶液的化學(xué)方程式_

13、 。（ 4）寫出 E 物質(zhì)的電子式 _。（5） J 與 H 反應(yīng)的離子方程式為_。（6）寫出 G 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式_ 。高溫【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于2223+2-232KCl+2H O2KOH+H +ClAl+3AlO +6H O=4Al(OH)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成 D 的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，原子只能有 2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為 6，則 D 為 O2 ；K 為紅棕色固體粉末，K 為 Fe2 O3；由于電解 A 得到 C

14、與 D，則 C 與 K生成 A 的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A 為 Al2O3， L 為 Fe， C 為 Al；黃綠色氣體 G 為 Cl2，與 C 反應(yīng)得到 H 為 AlCl3； B 的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，B 中含有 K 元素， B 在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B 為 KClOKOH、 H2 和 Cl2，過3， E 為 KCl，電解 KCl 溶液生成量的 F 與氯化鋁反應(yīng)得到 J，則 I 為 H2， F 為 KOH， J為 KAlO2；（1） H 為 AlCl3 ，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al 用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)

15、電；（2） C 與 K 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3） Fe 是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e 作陰極，接通電源(短時(shí)間 )電解 KCl電解水溶液的化學(xué)方程式為： 2KCl+2H222O2KOH+H +Cl，故答案為電解2KCl+2H2O2KOH+H2 +Cl2；（4） E 為 KCl， KCl 的電子式為，故答案為；（5） J 與 H 反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，故答案為 Al3+3AlO

16、2-+6H2O=4Al(OH)3；（6） G 為 Cl2， G 與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2 O?！军c(diǎn)晴】本題考查無機(jī)推斷等，特殊顏色及D 的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：（ 1）焰色反應(yīng)： Na(黃色 )、 K(紫色 )；（ 2）使品紅溶液褪色的氣體：SO (加熱后又恢復(fù)紅色)、 Cl (加熱后不恢復(fù)紅色 )；（ 3）白色沉淀 Fe(OH)

17、 置于空氣中最終222轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色 Fe(OH)3( 由白色 灰綠 紅褐色 )；（ 4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（ 5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2224在 Cl 中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：CO、 H 、 CH ；（ 6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；（ 7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3 與酸性氣態(tài)物質(zhì) (或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸 )反應(yīng)等。4 甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D 為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：(1)甲物質(zhì)為 _(填化學(xué)式 )。(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _

18、。(3)D 能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原因）。(4)D 可用于制取 “ 84消”毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)涉及到的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮?Na2 22 222222232O 2Na O +2H O=4NaOH+O 2Na O +2CO =2Na CO +OCl2+H2O=HCl+HClO HClO有漂白性Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+HO、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO

19、，2HClO2HCl+O2【解析】【分析】甲、乙、丙均為化合物，甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，甲能既能與乙反應(yīng)也能與丙反應(yīng)，可知甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，則A為 NaOH， B 為 O2， C 為Na2CO3， D 為黃綠色氣體，則D 為Cl2， D(Cl2)與A(NaOH)反應(yīng)生成NaCl、 NaClO， F 的溶液能與丙(CO2 )反應(yīng)C 與I，則F 為NaClO、E 為NaCl、 I 為HClO，G 與C(Na2CO3)反應(yīng)得到E(NaCl)與丙(CO2)，則G 為HCl，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：甲為 Na2O2，乙為 H2O

20、，丙為 CO2， A 為 NaOH， B 為 O2， C 為 Na2CO3 ，D 為 Cl2， E 為 NaCl， F 為 NaClO， G 為 HCl， I 為 HClO。(1)甲是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；(2)甲為 Na2 O2，乙為 H2O，丙為 CO2， Na2O2 與 H2O 反應(yīng)產(chǎn)生NaOH 和 O2，反應(yīng)方程式為：2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2； Na2O2 與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3 和 O2，反應(yīng)方程式為：2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ；(3)D 為 Cl2，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl 和 HClO，反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O=HCl+

21、HClO，產(chǎn)生的HClO 由于有強(qiáng)氧化性而具有漂白性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)氧化變?yōu)闊o色，所以氯氣能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色；(4)Cl2 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+HO，得到的溶液為NaCl、 NaClO 的混合物，即為 “84消”毒液，有效成分為NaClO；氯氣與石灰乳發(fā)生反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)為： 2Cl22222223+2Ca(OH) =CaCl +Ca(ClO) +2H O，有效成分為 Ca(ClO) ，由于酸性H CO HClO，所以漂白粉在空中中露置，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)HClO 不2 +H2O+CO2=CaCO3 +2HClO，產(chǎn)生的穩(wěn)定

22、，光照易分解：2HClO2HCl+O2，導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉要密封保存在冷暗處?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，“”甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應(yīng)、與無色無味氣體反應(yīng)是推斷突破口，熟練掌握鈉、氯元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應(yīng)。5A H 均為短周期元素，A F 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1 所示， G 與其他七種元素不在同一周期，H 是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G 構(gòu)成的最簡單化合物常作為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。已知圖 2 中反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。請回答下列問題：( 1)

23、上述元素組成的單質(zhì)中，硬度最大的是_( 填該物質(zhì)名稱 ) 。( 2)若戊是含有 18電子的雙原子分子，則丙的電子式為_ ；在中制取氣體丙的化學(xué)方程式為_ 。( 3)若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_ 。( 4)如果圖 2 中反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊不可能是_ 。( 填序母序號(hào) )A、 OB、 ClC、 H2D、 N222【答案】金剛石NH43223Cl + NaOHNaCl +NH + H ONa SiO 水溶液可以制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑D【解析】【分析】由題意及各元素在周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A： C 元素

24、； B： N 元素；C： O 元素； D： Si 元素； E： S元素； F： Cl 元素； H： Na 元素； G： H 元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?1）上述元素中， C 元素形成金剛石為原子晶體，硬度最大，故答案為：金剛石；（ 2）反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去，戊是含有18 電子的雙原子分子，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲：NH4Cl；乙： NaOH；丙： NH3；丁： NaCl；戊： HCl；氨氣的電子式為；在中NH4Cl 與 NaOH 溶液共熱制取丙NH3 的反應(yīng)的方程式為： NH4ClNaOHNaCl+NH32+ +H O；（3）若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用作

25、干燥劑，則符合條件的各種物質(zhì)分別是：甲： Na2SiO3；乙： CO2；丙： H2SiO3 ；丁： Na2CO3；戊： NaOH。 Na2SiO3 水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料、黏合劑等；（4）反應(yīng)是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則AO2。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：SiO2( 或H2O)；乙：CC. 若戊為( 或) ；丙：Si( 或 H ) ；丁 CO( 或 CO) ：戊： O ，選項(xiàng) A 符合；22BCl2HClNaH2NaCl. 若戊為，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：；乙：；丙：；?。海晃欤?Cl2；反應(yīng)是 Na 與 HCl 反應(yīng)生成 NaCl 和 H2，屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)

26、B 符合；CH2H2SCl2( 或O2S. 若戊為。則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：；乙：) ；丙： ；丁：HCl( 或 H2O) ；戊： H2；選項(xiàng) C 符合；D. 若戊為 N，則符合要求的各種物質(zhì)分別為：甲：NH ；乙： O；丙： H O；丁：2322NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項(xiàng)D 不符合；答案選 D。6 某無機(jī)鹽X(僅含三種元素，原子個(gè)數(shù)比為1:1:4,摩爾質(zhì)量270g mol-1) ，為探究其組成和性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，X 與水反應(yīng)只生成A、 B 兩種物質(zhì)，其中氣體單質(zhì)A能使帶火星的木條復(fù)燃。下列說法正確的是：（ 1） X 的組成元素為 O 和 _ （用元素符號(hào)表示）。（ 2）

27、 X 的 化學(xué)式為 _。（3）下列說法正確的是（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）_ 。a酸式鹽B 的焰色反應(yīng)顏色可以直接觀察b鹽 X 中的兩種非金屬元素所組成的氧化物都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c 1 摩爾的固體 B 中含 2NA 個(gè)離子d氮?dú)夂蜌怏w單質(zhì)A 點(diǎn)燃即可發(fā)生反應(yīng)（4） X 氧化能力極強(qiáng)，可用于脫硫脫硝，寫出在堿性條件下X 氧化 SO32- 的離子方程式_。【答案】 K 、 S K22 82 8 2-32-42-2S OC SO+ SO+2OH =3SO+ H O【解析】【分析】單質(zhì) A 能使帶火星的木條復(fù)燃，則A 為 O2， B 焰色反應(yīng)呈紫色，則含有K 元素， B 的酸性溶液與 BaCl反

28、應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則2-，27gX物質(zhì)的量為0.1mol ， S 元素物質(zhì)2B 中含有 SO446.6g=0.2mol0.2mol的量，則 S 原子個(gè)數(shù)為=2 ，結(jié)合摩爾質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)比推出233g/mol0.1mol分子式。【詳解】單質(zhì) A 能使帶火星的木條復(fù)燃，則A 為 O2， B 焰色反應(yīng)呈紫色，則含有K 元素， B 的酸性溶液與 BaCl反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則2-，27gX 物質(zhì)的量為0.1mol ， S 元素物質(zhì)2B 中含有 SO446.6g的量=0.2mol ，則 S 原子個(gè)數(shù)為233g/mol270g mol -1，則化學(xué)式為K2S2O8，（1） X 的組成元素為O 和 K 、 S，

29、0.2 mol0.1 mol=2 ，原子個(gè)數(shù)比為1:1:4 ，摩爾質(zhì)量故答案為： K 、 S；（2）由上述推斷可知X 的化學(xué)式為 K2 2 8S O ，故答案為： K2 2 8S O ；（3） aK 的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故a 錯(cuò)誤；b鹽 X 中的兩種非金屬元素所組成的氧化物有SO2322 222 2能使、 SO、 H O、 H O； SO 和H O酸性高錳酸鉀溶液褪色， SO3 和 H2O 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故b 錯(cuò)誤；c B 為酸性溶液則4+和 HSO4-離子，故1 摩爾的固體 B 中含B 為 KHSO，固體 B 中含有 K2NA 個(gè)離子，故c 正確；d氮?dú)夂蚈2 不

30、可點(diǎn)燃，故d 錯(cuò)誤 ；故答案選： c；（4） X 氧化 SO32-X 為氧化劑， SO32- 為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得離子方程式為：2-2-2-S2 O8 + SO3 +2OH =3SO4 + H2O ，故答案為： S2O8 2- + SO3 2- +2OH- =3SO4 2- + H2O 。7 探究無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。Mg=SiO 2H高溫【答案】24或 2MgO2O2Si 2CO23

31、 2SiO SiOSiO 2OHSiO 2C【解析】【詳解】無機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g為 SiO2，物質(zhì)的18g60g/mol 003mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽量=. = .中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量003mol76g mol 2 28g420g 228g 1 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉= ./= .，金屬質(zhì)量 = .-.= .溶液生成白色沉淀則判斷為Mg （OH）2，金屬離子

32、物質(zhì)的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，質(zhì)量為 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金屬質(zhì)量 4.20g- 2. 76g=1. 44g，物質(zhì)的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 為 Mg2SiO4，則（ 1） X 的化學(xué)式是 Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2 2OH =SiO3 2 H2O。高溫（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO

33、2 2CSi2CO。8 已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，AB C DE F GX均為常見的化合物；B和X的、 、 、 、 、 、摩爾質(zhì)量相同， E 的相對(duì)分子質(zhì)量比D 的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請按要求填空：（ 1）丙的化學(xué)式是 _，G 的化學(xué)式是 _。（2）寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲+ 乙： _；D + 丙： _。（3） B 與 X 的水溶液反應(yīng)生成C 和乙的離子方程式是 _ 。【答案】 O2 SO3 2Na + SNa2S2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4 Na2O2+S+2H2O=4OH+S +2Na【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)

34、兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O2 連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2；氧化物 B 與水反應(yīng)能放出O2，則 B 是 Na2O2，那么 C 是NaOH，A 是 Na2O，甲是 Na；又因 B 和 H 的摩爾質(zhì)量相同，則X 是 Na2S，那么乙是 S， F是 SO232 3， G 是 SO ；由 E 的相對(duì)分子質(zhì)量比 D 的相對(duì)分子質(zhì)量大16 可知 D 是 Na SO ，E 是24。Na SO【詳解】（1）由以上分析可知丙是O2， G 是 SO3；故答案為： O2， SO3；（2）甲 + 乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na +S Na2S； D + 丙的反應(yīng)為亞

35、硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2 SO3+ O2= 2Na2SO4，故答案為： 2Na + SNa2S；2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4；（3）過氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式。為 Na2O2+S+2H2O=4OH +S +2Na ，故答案為： Na2O2+S+2H2O=4OH +S+2Na9 鹽 X 由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12. 30g 化合物 X 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：( 1) X 的化學(xué)式為 _。( 2) 無色溶液 B 中

36、通入過量 CO2 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為_。( 3) 藍(lán)色溶液 F 中通入中 SO2 氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35. 7%，其離子方程式為 _。( 4) 白色沉淀 C 煅燒的固體產(chǎn)物與D 高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?CuAlO CO2 2Cl SO2AlO22 2H2O Al( OH) 3 HCO32Cu2 2H2O2CuCl SO42 4H2Al2O3 4CuO4CuAlO2 O2【解析】【分析】藍(lán)色溶液 A 與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀B 與無色溶液 B，則溶液 A 含有 Cu2+、沉淀 B 為 Cu( OH) 2，沉淀 B 加熱

37、分解生成黑色固體D 為 CuO， D 與鹽酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液F 為 CuCl2；無色溶液 B 通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液 B 中含有 AlO2- 、白色沉淀 C 為 Al( OH) 3、 E 為 AlCl3；則溶液 A 中含有 Al3+，由元素守恒可知固體X 中含有 Cu、Al元素，則紅色固體A 為 Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X 中還含有 O 元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算解答。【詳解】(1) 根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu Al和O元素。Al(OH 3的物質(zhì)的量為、)7.8g4.9g=0. 05mol ， Cu 單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0. 1mol ， Cu( OH) 2 的物質(zhì)的量為98

38、g / mol78g / mol3.2g=0. 05mol ，由原子守恒可知12. 3gX 中含有 0. 1mol Al 原子、 0. 1mol Cu 原子，64g / mol則含有O原子為：12.3g 0.1mol 27g / mol 0.1mol 64g / mol02mol，則X中= .16g / molCu、 Al、 O 原子數(shù)目之比為0. 1mol 0. 1mol 0 . 2mol =11 2，故 X 的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為： CuAlO2；( 2)B 中含有 AlO2- ，B 中通入過量 CO2 產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2- +CO2+2H2 OAl OH 3HCO3- ，故答案為：AlO2- +CO2 2H2OAl OH 3 HCO3- ；()+( ) +( 3)F 為 CuCl2， F 溶液中通入中SO2 氣體會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，該