中考化學備考之金屬及酸堿鹽反應的圖像壓軸突破訓練∶培優(yōu)易錯難題篇含答案解析

1、一、中考初中化學金屬及酸堿鹽反應的圖像1 下列所示的圖象能反映相對應實驗的是A向 pH=12 的 Ca（ OH） 2 溶液中不斷加水稀釋B向碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸至過量C在 40，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出D將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、向 pH=12 的 Ca(OH)2 中不斷加水，稀釋 Ca(OH)2，使堿性減弱， PH 不斷減小，但不可能會小于 7，故 A 錯誤，B、向碳酸氫鈉固體中逐滴加入稀鹽酸至過量，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，故隨著反應的進行，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量不斷增

2、大，故B 正確，C、在 40 ，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出，由于溫度不變，故同溫下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C 錯誤，D、將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合，產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自酸，故當消耗的稀硫酸質(zhì)量相等時，產(chǎn)生的氫氣也相等，故D 錯誤，故選B。【點睛】解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答。2 有一溶液是由鹽酸、硫酸、硫酸鐵、氯化鐵、稀硝酸、硝酸鐵幾種中的兩種混合而成，向該溶液中加Ba（ OH） 2 溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關系如圖所示，則該溶液是（

3、）A硝酸、硫酸鐵B硫酸、氯化鐵C鹽酸、氯化鐵D鹽酸、硫酸鐵【答案】 C【解析】【分析】【詳解】A、硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵，氫氧化鐵溶于硝酸，硫酸鋇不容，會立刻產(chǎn)生沉淀，圖像與事實不符，不符合題意。B、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，會立刻產(chǎn)生沉淀，圖像與事實不符，不符合題意。C、氫氧化鋇和氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇，氫氧化鐵沉淀和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以開始沒有沉淀，當鹽酸完全反應，再滴加氫氧化鋇就生成沉淀，圖像與事實相符，符合題意。D、硫酸鐵和氫氧化鋇生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，會立刻產(chǎn)生沉淀，圖像與事實不符，不符合題意。故選： C。3

4、 下列圖像能正確反映其對應關系的是A表示向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒B表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液C表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反應D表示將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的鋅粒時，反應生成氫氣，當稀硫酸完全反應后不再產(chǎn)生氣體，正確；B、向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液時，立即產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸時，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，隨著反應進行， pH 不斷減小，恰好完全反應時 pH=7，錯誤；D、將等

5、質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應時，最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等，錯誤。故選A。4 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2 CO3,溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3 溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A反應過程中先冒氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀B滴至 bg 時，溶液中的含HCl、 NaCl 兩種溶質(zhì)C滴至 cg 時，溶液恰好完全反應D滴至 dg 時，溶液pH7【答案】 B【解析】【詳解】A 、向鹽酸和 CaCl 2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2 CO3 溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

6、故正確；B、滴至 bg 時，溶液中不含 HCl ，含有反應生成的 NaCl 和沒有反應的氯化鈣兩種溶質(zhì)，該選項說法不正確；C. 滴至 cg 時，沉淀質(zhì)量不再增加，說明此時溶液恰好完全反應，故正確；D、滴至 dg 時，溶液中的溶質(zhì)是反應生成的氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液顯堿性，該選項說法正確。故選： B。5 向一定質(zhì)量 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是ABCD【答案】 B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完后，剩余的鋅再

7、與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，所以隨著反應的進行，溶液中的硝酸鋅逐漸增加，直至硝酸銀與硝酸銅完全反應，選項正確；B、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，隨著反應的進行，硝酸銀的質(zhì)量逐漸減少，直至硝酸銀完全反應時硝酸銀的質(zhì)量為零，選項錯誤；C、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，由化學方程式Zn+ 2AgNO3= Zn(NO3)2+ 2Ag可知，參加反應的鋅與生成的銀的質(zhì)量比= 65： 216，反應后固體的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量減少，由化學方

8、程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 可知，參加反應的鋅與生成的銅的質(zhì)量比 = 65： 64，反應后固體的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)量增加，選項正確；D、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，所以反應一段時間后才有銅生成，銅的質(zhì)量開始增加，直至硝酸銅完全反應，選項正確，故選B。6 在氯化鎂和鹽酸的混合液中滴入氫氧化鈉溶液至過量，下列關于滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖象正確的是( )ABCD【答案】 A【解析】【分析】【詳解】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鈉時，因氫氧

9、化鈉與氯化鎂生成的氫氧化鎂沉淀會繼續(xù)與鹽酸反應，所以氫氧化鈉先與鹽酸反應，當鹽酸消耗完后再與氯化鎂反應生成沉淀，所以剛開始加入氫氧化鈉時無沉淀生成，當鹽酸消耗完后，繼續(xù)加入的氫氧化鈉開始與氯化鎂反應，生成氫氧化鎂沉淀，所以此時才開始有沉淀生成，當氯化鎂消耗完后沉淀量不再增加。故選 A?！军c睛】幾個反應在一起時，要分析反應進行的先后順序，再根據(jù)相關反應進行解答。7 往硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為mg 的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關系如圖所示，下列說法中正確的是()A ab 段 (不含兩端點 )對應溶液中含有的金屬離子的鋅離子、銀離子、鎂離子B bc 段

10、 (不含兩端點 )生成的金屬是銅C c 點對應溶液中含有的金屬離子只有鎂離子和鋅離子D若 ab 段和 bc 段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1 和 m2 ，則m1m2【答案】 B【解析】【分析】根據(jù)金屬的活動性順序可知，四種金屬的活動性鎂鋅 銅銀，活動性強的金屬可以置換活動性弱的金屬，根據(jù)距離遠的先被置換的原則，所以ab 段是鋅與硝酸銀的反應，bc 段是鋅與硝酸銅的反應。鋅不與硝酸鎂反應（鋅的活動性比鎂弱）。【詳解】A. 由以上分析， ab 段是鋅與硝酸銀的反應生成銀與硝酸鋅，不含兩端點時，硝酸銀部分被置換，硝酸銅還沒開始反應，所以對應溶液中含有的金屬離子的鋅離子、銀離子、銅離

11、子和鎂離子。故 A 不符合題意；B. bc 段是鋅與硝酸銅的反應生成硝酸鋅和銅，不含兩端點生成的金屬是銅。故B 符合題意；C. 由于不知道 c 點時硝酸銅是否恰好完全反應，溶液中的金屬離子除了含有鎂離子、鋅離子，還可能含有銅離子。故 C 不符合題意；D. 若 ab 段和 bc 段中析出固體質(zhì)量相等，設生成固體的質(zhì)量為a，參加反應的鋅粉質(zhì)量分Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO3 ) 2 + 2Ag別為 m1 和 m2，根據(jù)題意得： 65216 ， m1= 65a；m1a216Zn +Cu(NO 3 )2 = Zn(NO 3 )2 +Cu65a6564 ， m 2 =m2。故 D 不符合題意

12、。，所以 m1m 2a64故選 B?！军c睛】該圖像不是完整的圖像，c 點不一定是反應的終點。8 下列曲線能正確反映實驗變化關系的是（）A敞口放置于空氣中的氨水或氫氧化鈉溶液B分別加熱 KNO3 、Ca(OH)2 的飽和溶液（溶劑蒸發(fā)忽略不計）C少量硫在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒D常溫下將足量的Na2 CO3 、塊狀 CaCO3 固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A. 氨水易揮發(fā)，敞口放置于空氣中的氨水質(zhì)量減小；氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳，敞口放置于空氣中的氫氧化鈉溶液，會吸收空氣中的二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，不符合題意；B. 硝酸鉀溶解度所溫度升高

13、而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，所以分別加熱硝酸鉀和氫氧化鈣的飽和溶液，硝酸鉀溶液質(zhì)量分數(shù)不變，氫氧化鈣溶液質(zhì)量分數(shù)減小，不符合題意；點燃C. 硫和氧氣燃燒生成二氧化硫，化學方程式為：SO2SO2 ，反應前后氣體分子數(shù)不變，不符合題意；D. 常溫下將足量的 Na2 CO3、塊狀 CaCO3 固體放入少量的等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中，因為碳酸鈉是粉末，碳酸鈣是塊狀的，所以碳酸鈉反應速率較快；根據(jù)化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2 ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2可知，每 73 份質(zhì)量的氯化氫能生成 44 份質(zhì)量的二氧化碳，加入的鹽酸少量，鹽酸完全反

14、應，鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等，所以消耗的鹽酸的質(zhì)量一樣，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量也一樣，符合題意。故選D。9 探究稀鹽酸與氧化鋁粉末發(fā)生反應的實驗,燒杯中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A b 點對應溶液中的溶質(zhì)是AlCl3B該實驗是將氧化鋁粉末逐漸加入稀鹽酸中C a 點和 b 點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分不相同D a 點和 b 點對應溶液中鋁元素的質(zhì)量相等【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、 b 點表示加入的鹽酸過量，含有的溶質(zhì)有氯化鋁和氯化氫，故A 錯誤。B、溶液的總質(zhì)量從零開始，所以該實驗是將鹽酸逐漸加入氧化鋁中，故B 錯誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，所以化鋁，故

15、C 錯誤；a 點和b 點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同，都是氯D、 a 點表示氧化鋁和鹽酸恰好完全反應，b 點表示加入的鹽酸過量，所以a 點和b 點對應溶液中鋁元素質(zhì)量相等，故故選： DD 正確；10 下列圖像不能正確反映其對應關系的是A用相同質(zhì)量分數(shù)和體積的雙氧水來制取氧氣B加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制取氧氣C向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液D向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、用相同質(zhì)量分數(shù)和體積的雙氧水來制取氧氣，有、無催化劑產(chǎn)生的氧氣速率不同，但質(zhì)量應該相等；故選項錯誤，但符合題意；B、開始加熱后，待溫度達到高錳酸鉀分解

16、時，產(chǎn)生氧氣，當高錳酸鉀反應完全，氧氣質(zhì)量不再改變；故選項正確，但不符合題意；C、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉和水和二氧化碳，稀鹽酸被消耗，混合溶液pH 值逐漸變大，待鹽酸反應完全后，碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉（顯中性），溶液pH 值不變，繼續(xù)滴加碳酸鈉（顯堿性）溶液，溶液pH 值增大；故選項正確，但不符合題意；D、向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵，鋅的金屬活潑性大于鐵，則鋅反應的速率快，鋅先反應完全，但兩者產(chǎn)生的氫氣由稀鹽酸決定，金屬過量，等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等；故選項正確，但不符合題意；故選：

17、A。11 已知 CO2+H2O+CaCO3Ca（HCO3） 2，下列圖象表示將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中某些量隨通入二氧化碳質(zhì)量的變化趨勢，其中不正確的是（）ABCD【答案】 D【解析】【分析】【詳解】A、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3+H 2O ，待氫氧化鈣完全反應后，再發(fā)生如下反應： CO 2 +H 2O+CaCO 3 =Ca(HCO 3 )2 ，故溶質(zhì)的質(zhì)量先逐漸減小，待氫氧化鈣完全反應時，減小至零，后逐漸增大，待碳酸鈣完全反應時，不再變化，不符合題意；B、將二氧化碳氣

18、體緩緩通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，二氧化碳先與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，待氫氧化鈣完全反應后，二氧化碳會繼續(xù)與碳酸鈣沉淀、水反應，故沉淀的質(zhì)量先逐漸增加，后逐漸減小至零，不符合題意；C、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，一開始無碳酸氫鈣生成，后碳酸氫鈣的質(zhì)量逐漸增加，碳酸氫鈣的質(zhì)量分數(shù)不斷增加，待碳酸鈣完全反應后，不再變化，不符合題意；D、將二氧化碳氣體緩緩通入到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，一開始生成碳酸鈣沉淀，溶液的質(zhì)量逐漸減小至零，后生成碳酸氫鈣，溶液質(zhì)量又逐漸增加，符合題意。故選 D。12 將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化，所得圖

19、像如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A反應過程中有熱量放出B 50 s 時，溶液中溶質(zhì)為AlCl3 和 HClC 80100 s，金屬鋁與稀鹽酸發(fā)生反應D 100150 s，壓強減小是因為無氣體生成【答案】 D【解析】【分析】未打磨的鋁片表面有一層氧化鋁薄膜，未打磨的鋁片和稀鹽酸反應，首先發(fā)生的反應是氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完后，里面的鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據(jù)反應的壓強變化圖分析，050s 壓強無變化，說明稀鹽酸與鋁表面的氧化鋁反應， 50s100s，壓強變大，說明稀鹽酸開始與鋁反應，有氣體產(chǎn)生壓強變大。【詳解】A、根據(jù)反應過程中的溫度變化圖可以看出，反應過

20、程中溫度上升，反應放出熱量，選項不符合題意；AB、根據(jù)壓強圖可知 50s 之后鋁與稀鹽酸反應， 050s 是氧化鋁與與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，此時溶液中的溶質(zhì)是生成的氯化鋁和未反應完的氯化氫，選項 B 不符合題意；C、根據(jù)壓強圖可知50s 之后鋁開始與稀鹽酸反應，100s時反應結束，選項C 不符合題意；D、 100150s，壓強減小是因為溫度降低的原因，選項D 符合題意。故選：D。13 已知某混合溶液由NaCl、 HCl、 K2CO3、 H2SO4、 CuCl2、 MgSO4 溶液中的兩種混合而成。向該溶液中加入Ba(OH)2 溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Ba(OH)2 溶液的關系如圖。則混合溶液

21、中溶質(zhì)的組成為A HCl、 CuCl2BHCl、 MgSO4C CuCl2 、 H2 SO4D NaCl、 K2CO3【答案】 A【解析】【分析】【詳解】A、 HCl、 CuCl2 ，向該溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氫氧化鋇先和鹽酸反應生成氯化鋇和水，沒沉淀生成，然后再與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實相符，選項正確；B、 HCl、 MgSO4，向該溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，由于氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成的硫酸鋇沉淀不溶于酸，所以氫氧化鋇和鹽酸，氫氧化鋇和硫酸鎂的反應同時進行，即：加入氫氧化鋇后立即生成沉淀，圖像與事實不相符，選項錯誤；C、 CuCl2、 H2SO4，向該溶液

22、中加入 Ba(OH)2 溶液，氫氧化鋇先和硫酸生成硫酸鋇沉淀，后氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀，圖像與事實不相符，選項錯誤；D、 NaCl、K2CO3，向該溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，氫氧化鋇只與碳酸鉀反應生成沉淀，和氯化鈉不反應，圖像與事實不相符，選項錯誤。故選 A。14 下列4 個坐標圖分別表示4 個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是（）ABCD向一定量氯化鈉和碳酸向一定量二氧化錳中滴向一定量硫酸銅溶液中向一定量大理石中滴加氫鈉混合物中滴加稀鹽加過氧化氫溶液不斷加入鐵粉稀鹽酸酸A AB BC CD D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解

23、生成水和氧氣，隨著過氧化氫溶液的加入，水的質(zhì)量不斷增加，不會到最后保持質(zhì)量不變，選項A 錯誤；Fe+CuSO4=FeSO4+CuB、160152根據(jù)上述化學方程式，可以看出，生成硫酸亞鐵質(zhì)量減小，因此溶液質(zhì)量隨著加入鐵粉之后，質(zhì)量減小，當硫酸銅全部反應完畢，質(zhì)量不在變化，選項B 錯誤；C、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，因此加入鹽酸后，二氧化碳就已生成，所以只要鹽酸不為零，則二氧化碳質(zhì)量不為零，等大理石全部反應完畢后，二氧化碳質(zhì)量不再增加，選項 C 錯誤；D、氯化鈉本身含有一定質(zhì)量，因此未加入鹽酸時，氯化鈉質(zhì)量不為零，加入鹽酸后，鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鈉質(zhì)量

24、增加，當碳酸氫鈉完全反應后，質(zhì)量不再隨著鹽酸的加入而增加，選項D 正確。故選D。15 下列圖象不能正確反映其變化過程的是（）A鎂在裝有空氣的密閉容器內(nèi)燃燒B電解水生成氣體的體積C向接近飽和的NaCl 溶液中加入固體NaClD向一定質(zhì)量FeCl2 和 CuCl2 的混和溶液中逐漸加入足量的鋅?！敬鸢浮?D【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類和質(zhì)量都不發(fā)生改變，鎂元素的質(zhì)量不變，故 A 正確；B、水通電生成氫氣和氧氣的體積之比為2: 1，故 B 正確；C、向接近飽和的 NaCl 溶液中加入固體 NaCl，至溶液達到飽和狀態(tài)后，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，故 C 正確；D、鋅

25、的活動性大于鐵，鐵的活動性大于銅，向一定質(zhì)量FeCl2 和 CuCl 2 的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反應，當氯化銅反應完全后再與氯化亞鐵反應，65 份的鋅和氯化銅反應生成 64 份的銅， 65 份的鋅和氯化亞鐵反應生成56 份的鐵，鋅和氯化銅反應溶液增加的幅度小于鋅和氯化亞鐵反應，沒有加鋅粒時，溶液中的氯化鋅質(zhì)量應為零，圖像應從原點開始，故D 不正確。故選D。二、中考初中化學科普閱讀題16 閱讀下面科普短文?；ㄇ嗨厥菑V泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中現(xiàn)已知的花青素有20 多種，植物中的花青素主要包括飛燕草、矢車菊、矮牽牛、天竺葵、芍藥、錦葵色素等6 種。水果、蔬菜、花

26、卉中的主要呈色物質(zhì)大部分與花青素有關?；ㄇ嗨仡愇镔|(zhì)的顏色會隨著植物液泡中 pH 的不同而變化?；ㄇ嗨鼐哂锌寡趸裕軌蚺c多種對人體有害的自由基反應，保護人體免受自由基損傷。例如，藍莓中的花青素是迄今發(fā)現(xiàn)的最高效的抗氧化劑, 它的抗氧化性比維生素 E 高出 50倍 , 比維生素 C 高出 20 倍。由于花青素的營養(yǎng)和藥理作用, 其保健功效已經(jīng)得到廣泛認可。研究人員選取部分植物對上述6 種花青素的含量進行測定，研究結果如表 1。表 1 不同植物中的花青素含量（ mg/kg ）樣品名飛燕草色矢車菊色矮牽牛色天竺葵色芍藥色錦葵色稱素素素素素素紫薯ND134NDND428ND藍莓23010251113N

27、D2161000黑葡萄47313233ND155466黑桑葚ND1015ND21NDND菊花NDNDNDNDNDND* ND 表示在該植物中未檢出該類花青素。由于花青素本身性質(zhì)不穩(wěn)定，易受環(huán)境因素的影響，其應用受到一定限制。溫度和光照影響花青素的穩(wěn)定性，高溫和光照會加快花青素降解的速率；科研人員還研究了pH 對藍莓花青素穩(wěn)定性的影響，結果如圖所示。因此，在加工和儲存過程中注意調(diào)控上述因素，維持并提高花青素穩(wěn)定性是花青素類產(chǎn)品開發(fā)的關鍵。依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。（ 1）矢車菊色素（ C15H11O6）中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：_。（ 2）文中提到花青素的化學性質(zhì)有（寫出一條即可）_。（ 3）

28、根據(jù)表 1，若要補充花青素，首選的食物是_。（ 4）由圖 1 得出的結論為 _。（ 5）下列說法正確的是（填字母序號）_。A 花青素有可能用于制作酸堿指示劑B 菊花不適合提取花青素C 富含花青素的食品盡量避光、避免高溫保存D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性【答案】 15:11:6與自由基反應（或顏色隨pH 值不同而改變、抗氧化性、受熱易分解等）藍莓在 pH18 范圍內(nèi)，隨著pH 增大，花青素穩(wěn)定性變差（或保存率變低）ABC【解析】【分析】化學性質(zhì)是通過化學變化表現(xiàn)出來的，物理性質(zhì)是不通過化學變化就有的性質(zhì)?！驹斀狻浚?）矢車菊色素（C15H11O6）中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為15:11:6

29、 。（ 2）化學性質(zhì)是通過化學變化表現(xiàn)出來的，文中提到花青素的化學性質(zhì)有與自由基反應。（ 3）藍莓中的花青素是迄今發(fā)現(xiàn)的最高效的抗氧化劑，若要補充花青素，首選的食物是藍莓。（ 4）由圖 1 得出的結論為在 pH18 范圍內(nèi)，隨著 pH 增大，花青素穩(wěn)定性變差。（5） A、花青素在酸性和堿性環(huán)境中都可以保持，則有可能用于制作酸堿指示劑，故A 正確；B、菊花基本不含花青素，則不適合提取花青素，故B 正確；C、溫度和光照影響花青素的穩(wěn)定性，高溫和光照會加快花青素降解的速率，則富含花青素的食品盡量避光、避免高溫保存，故C 正確；D、維生素 C、維生素 E 也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故 D 不正確。故選 ABC。17 干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨（ NH4H2PO4 ），使用時，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有剌激性氣味的氨氣（NH3），同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學方程式_。加熱【答案】 2NH4H2PO4P2O5+2NH3 +3H2 O【解析】【詳解】磷