高中化學競賽能力提升93_Fixed

1、中學化學競賽試題資源庫中學化學競賽試題資源庫鈹鈣鍶鋇鈹鈣鍶鋇 A 組組 1人體中的鈣最主要的存在形式是 A CaCl2 B CaSO4 C CaCO3 D Ca5(PO4)3OH 2某金屬氯化物中含氯 34%，該金屬為2 價，則該金屬為 A Ca B Mg C Zn D Ba 3第二主族元素 R 的單質及其相應氧化物的混合物共 12g，加足量水經(jīng)完全反應后 蒸干，得固體 16g，試推測該元素可能是 A Mg B Ca C Sr D Ba 4加入氯化鈣溶液不產(chǎn)生沉淀，而加入氫氧化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生的是 A 亞硫酸氫鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液 C 碳酸鈉溶液 D 氯化鈉溶液 5將 amol/L 的碳

2、酸氫鈣溶液跟 bmol/L 的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種 生成物，則下列 a 與 b 的關系正確的是 A ab12 B 12ab11 C 2ab D a2b 6純凈的 Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量的一 半時，Ca(HCO3)2試樣的分解率是 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% 7在盛有 10% CaCl2溶液的燒杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液，到不再產(chǎn)生沉淀 為止，過濾得到 CaCO3沉淀 10g，然后將濾液蒸發(fā)掉 90g 水后，所剩溶液的質量百分比 濃度為 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2%

3、 8在 100mLCaCl2與鹽酸的混和溶液中 逐滴加入 Na2CO3溶液時，生成沉淀的質量與 加入 Na2CO3溶液的體積之間的關系如圖。 若 CaCl2溶液的濃度為 0.25mol/L，則原 溶液的 pH 值為 A 0 B 1 C 1.7 D 2 9溶解 28.4g 碳酸鈣和碳酸氫鈣的混合物，消耗 1.0mol/L 鹽酸 500mL。灼燒等量的 上述混合物，得到氧化鈣的質量是 A 10g B 14g C 20g D 28g 10將足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n） 和通入 CO2體積（y）的關系正確的是 A B C D 11有一種白色粉末由

4、等質量的兩種物質混合而成，分別取適量該白色粉末置于三 支試管中進行實驗。 逐滴加入 6molL1鹽酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后得到無 色透明溶液；加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結；逐滴加入 6molL1硫 酸，同時不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應結束后試管口還有白色溶物 下列混合物中符合以上實驗現(xiàn)象的是 A NaHCO3、AgNO3 B BaCl2、MgCO3 C NH4HCO3、MgCl2 D CaCl26H2O、Na2CO3 12下列關于硬水及其軟化的敘述中正確的是 A 含有 Ca2、Mg2、HCO3等離子的水叫暫時硬水 B 硬水可先加 Na2CO3，后加石灰使之軟化

5、C 明礬可使水中懸浮物凝集而軟化硬水 D 工業(yè)用水用磺化煤軟化后陽離子濃度增大 13實驗室用水，若水中含有微量的 Ca2、Mg2，欲除去這些離子，常采用的方法 是 A 過濾 B 滲析 C 加石灰和純堿 D 蒸餾 14氯化鋇溶液 32.33g 恰好與 20g 硫酸溶液完全反應，濾出沉淀后得到 50g 鹽酸， 該鹽酸的質量分數(shù)應是 A 0.374% B 0.292% C 0.73% D 1.46% 15氫型陽離子交換樹脂的主要反應可表示：2RHM2MR22H，若將 100mL 只含 Ca2的水經(jīng)過此陽離子交換柱后，流出液以酚酞作指示劑，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定，用去堿液

6、20.00mL，此 100mL 水中含 Ca2的質量為 A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg 16A、B 分別是 M 元素的碳酸鹽和碳酸氫鹽，將一定量 A、B 的混合物與足量鹽 酸反應，消耗 HCl 與生成 CO2的物質的量之比為 32。已知 M 可能是A 族或A 族 元素，則混合物中 A、B 的物質的量之比可能是 A 31 B 21 C 12 D 11 17選用適當?shù)木幪柼钊肟崭瘢ˋ）軟水 （B）暫時硬水 （C）永久硬水 （1）蒸餾水是 （2）已經(jīng)煮沸處理的海水是 （3）把過量的二氧化碳通入石灰乳后，得到的澄清溶液是 （4）將天然水流過裝有磺化煤的離

7、子交換柱，所得的水是 18某水樣含 Ca2 0.0030mol/L，含 HCO3 0.0040mol/L，軟化這種水 1m3（最大 限度除去這兩種離子）應加入 Ca(OH)2 g，加入 Na2CO3 g。 19簡述在不使用硝酸銀的條件下，用氯化鈣制取少量硝酸鈣的實驗方案，并寫出 有關反應的化學方程式。 20由主要成分是碳酸鋇、碳酸鈣組成的礦石樣品，某課外活動小組欲從該樣品中 分離出碳酸鋇，盡可能除去 Ca2。供實驗參考的數(shù)據(jù)見下表。 溫度 溶解度 物質 0 50 80 Ca(OH)2 0.173g 0.130g 0.094g Ba(OH)2 1.64g 13.1g 101.5g 分離要求：原料

8、是礦石；試劑只有水，不能再用其他試劑；要求將礦石經(jīng)四步（如 圖所示）反應或操作后得到較純凈的碳酸鋇。 礦石 a BaCO3 b c （） （） （） （） 試回答下列問題： （1）在括號中填入實驗的試劑、條件或方法：_；_。 （2）在方框中填入對應物質的化學式：a_；b_。 （3）寫出有關反應的化學方程式。 Ab：_；_； CBaCO3 。 21某同學擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸等試劑，先制得碳酸鈣，最終制 得純凈的硝酸鈣晶體。 （1）寫出制取過程中反應的離子方程式： 、 （2）請幫助該同學完成下列實驗操作步驟（不要求回答使用的儀器） 用蒸餾水完全溶解 CaCl2后，加入 。 將反應后的

9、混合物過濾，并用適量蒸餾水洗滌沉淀至無 Cl。 加入 ，使沉淀完全溶解。 ，得到純凈的硝酸鈣晶體。 22下圖表示制備無水無鹽 E 的主要步驟： 已知 B 是石灰石，D 鹽含有約 49%的結晶水，無水鹽 E 可用作干燥劑。取少量 E 溶 于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀 F 生成。 填寫以下空白（寫出化學式或名稱）： A ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。 23某二價金屬 M 的氫氧化物的水合晶體跟 Na2CO310H2O 的混和物 45.8g，溶于 足量的水后生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、烘干稱其質量為 9.85g，高溫灼燒后，質 量變成 7.65g，濾液跟酸作用不產(chǎn)生氣體，若用

10、足量的銨鹽跟它共熱則生成氣體，經(jīng)干燥 后體積為 4.48L（標準狀況） 。求： （1）M 的原子量 。 酸 A 酸石粉 B 溶液 無色無味氣體 溶液水合鹽 D 無水鹽E 加乳狀液體 C 至 pH 為 89 加酸 A 至弱酸 性蒸發(fā)，結晶 約 260 過濾、除雜 質 （2）M 氫氧化物的水合晶體的化學式 。 24某容器內含有 0.1mol 的 Ca(OH)2和 0.2mol 的 NaOH 水溶液，往該溶液中持續(xù)穩(wěn) 定地通入 CO28.96L。試將通入氣體的體積 V（取值范圍）與所得產(chǎn)物物質的量（含 V 的 代數(shù)式）填入下表。 CO2 (L)CaCO3 (mol)Ca(HCO3)2(mol)Na2

11、CO3 (mol)NaHCO3 (mol) 25向 5.68g 碳酸鈣和碳酸鎂組成的混合物中加入足量的鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入 500mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液中，CO2完全被吸收，NaOH 無剩余。把吸收 CO2后的溶 液在減壓低溫的條件下蒸干，得無水干燥固體 5.92g。求原混合物中碳酸鎂的質量分數(shù)。 26氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中 Ba(OH)2nH2O 的含量。 （1）稱取 3.50g 試樣溶于蒸餾水配成 100mL 溶液，從中取出 10.0mL 溶液于錐形瓶 中，加 2 滴指示劑，用 0.100mol/L HCl 標準溶液滴定至

12、終點，共消耗標準液 20.0mL（雜 質不與酸反應） ，求試樣中氫氧化鋇的物質的量。 （2）另取 5.25g 試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解） ，稱得質量為 3.09g，求 Ba(OH)2nH2O 中的 n 值。 （3）試樣中 Ba(OH)2nH2O 的質量分數(shù)為 。 27某學生對久置于空氣中已部分變質的氧化鈣取樣分析，實驗如下：取 10.00g 樣 品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中，得到 3.94g 沉淀；另取 1.00g 樣品，加入 40mL1.0mol/L 稀鹽酸，充分反應后稀釋至 500mL，從中取出 25mL 溶 液，以 0.02mol/LNaOH 溶液中和

13、其中過量的鹽酸，用去 23mLNaOH 溶液。試計算樣品中 各種物質的質量分數(shù)。 28A 為A 族元素，B 為A 族元素。在含 10.6g A 的碳酸鹽溶液中，加入足量 B 的硝酸鹽溶液，生成白色沉淀，過濾干燥后，分成二份，一份灼熱可得到 0.896L 二氧化 碳（標況）和 2.24g B 的氧化物；另一份放入水中，通入 1.344L 二氧化碳（標況） ，則沉 淀恰好完全溶解，試推算出上述兩種鹽的分子式。 29將 KOH 和 Ca(OH)2的混合物 1.3g 全部溶于 一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入足量的 CO2氣體。 （1）當生成沉淀的質量剛好最大時，消耗 CO2 的體積為 224mL（標

14、準狀況） 。 在圖示坐標系中，畫出生成沉淀的質量 m（g）與通入 CO2的體積 V（mL）的關系曲線。 圖示坐標系中，生成沉淀的最大質量是_（g） ；沉淀恰好全部溶解時 消耗 CO2的體積為_（mL） 。 原混合物中 KOH 的質量為_（g） 。 （2）若 KOH 和 Ca(OH)2以任意比混合，總質量仍保持 1.3g 不變，則消耗 CO2的總 體積 V 的取值范圍為_。 30水垢可以看作由多種物質組成的混合物，為研究含有Ca2、Mg2、HCO3的水 所形成的水垢的化學組成，取干燥的水垢 6.32g ，加熱使其失去結晶水，得到 5.78 g 剩 余固體 A；高溫灼燒 A 至恒重，殘余固體為 C

15、aO 和 MgO，放出的氣體用過量的 Ba(OH)2 溶液吸收，得到的 11.82g 沉淀。 （1）通過計算確定 A 中是否含有碳酸鎂； （2）5.78g 剩余固體 A 灼燒至恒重時產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重 2.82g，通過計算確定 A 中各成分的物質的量，并計算出水垢中碳酸鹽質量分數(shù)。 31中學教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色 固體就是堿石灰。有兩個實驗小組的同學決定通過實驗探究堿石灰的組成。 （1）第一小組設計方案的流程如下： 寫出 n(OH)、n(Ca2)和 n(Na)的關系：n(Na)_。 設 n(Na)xmol、n(Ca2)ymol，請?zhí)?/p>

16、寫下表： 堿右灰的 可能組成 NaOH、CaO NaOH、CaO、C a(OH)2 NaOH、Ca(OH )2 NaOH、Ca(OH) 2、H2O n(Na)和 n(Ca2) 的關系 40 x56y0. 4 （2）第二小組同學查得如下資料：Ca(OH)2在 250時不分解、NaOH 在 580時不 分解。他們設計了如下方案并得出相關數(shù)據(jù)：取市售堿石灰 4.0g，在 250時加熱至恒重， 測得固體質量減少了 0.6g，剩余固體在 580時繼續(xù)加熱至恒重，固體質量又減少了 0.7g。請進過計算確定該堿石灰各成分的質量分數(shù)。 B 組組 32下列試劑中，可以使含 Mg2和 Be2的混合溶液中的 Mg2

17、沉淀下來而 Be2留 在溶液中的是 A HCl B NH3H2O C NaOH D H2SO4 33用氫化鈣（CaH2）與重水（D2O）作用生成的產(chǎn)物中，不存在的物質是 A Ca(OD)2 B Ca(OH)2 C DH D H2 34工業(yè)上常把重晶石與焦炭一起高溫加熱制得 BaS。在加熱過程中，發(fā)生復雜的 化學反應，在發(fā)生反應過程中不可能產(chǎn)生的物質是 A SO2 B CO C BaCO3 D SO3 35已知鈹（Be）的原子序數(shù)為 4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 A 鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃?B 氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是 8 C 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱 D 單質鈹跟

18、冷水反應產(chǎn)生氫氣 36已知反應 BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2能進行完全。以下推斷 中正確的是 A BeCl2溶液 pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物 BeCl2 B Na2BeO2溶液 pH7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物 Na2BeO2 C Be(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液 D BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子晶體 37有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 組成的混和物 27.2g，把它們溶于足量的水 中充分反應后，溶液中 Ca2、CO32、HCO3均轉化為沉淀，將反應器內水分蒸干，最 后得到白色固體物質共 29

19、g，則原混和物中 Na2CO3的質量是 A 10.6g B 5.3g C 5.9g D 無法確定 38（1）指出鐳（88Ra）在元素周期表中的位置（第幾周期，第幾主族） 。 （2）從這一元素的通性，試寫出 氫氧化鐳分子式。 氫氧化鐳的堿性比石灰強還是弱？說明推斷的根據(jù)。 寫出氯化鐳、硫酸鐳和碳酸鐳的分子式。試推斷這三種鐳鹽在水中的溶解性（易 溶或難溶） ，說明推斷的根據(jù)。 39用自來水配制氫氧化鈉溶液時，往往會發(fā)生白色渾濁，因為是發(fā)生了以下的反 應_（寫離子方程式） 。 40牙膏的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鋁等摩擦劑，同時還有少量乳化劑、粘合劑、 甜味劑等，某些特種牙膏如含氟牙膏則有氟化鈉等物質

20、。 （1）某兒童因胃酸過多而需服藥，但他喜歡甜食而害怕苦味，因此不肯吃藥，媽媽 懲罰他不給甜食吃，該兒童就偷吃有甜味的牙膏，竟意外地治好了病。請問“胃酸”主 要指 （寫出名稱） ，試用化學方程式解釋上述現(xiàn)象 。 （2）使用含氟牙膏刷牙時，氟化鈉與牙齒礦物質羥磷【Ca10(PO4)6(OH)2】反應生成 氟磷灰石【Ca10(PO4)6F2】 ，后者具有更強的抗酸作用（牙縫中食物殘渣發(fā)酵生成的有機酸） ，從而達到防治齲齒的目的。試寫出生成氟磷灰石的化學方程式 。 41將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。 （1）若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無法伸進杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正 確方法是 。 （2

21、）再向杯中倒入質量分數(shù)為 0.2 的鹽酸，使液面高于雞蛋約 1 厘米，雞蛋靜止后 的狀態(tài)可能是 （大 or 小）頭朝上，原因是 。 （3）半分鐘后觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，并不斷增多、變大，寫出發(fā)生反 應的化學方程式為 。 （4）大約 5 分鐘后，可觀察到雞蛋自動上浮，浮出水面后部分氣泡消失，雞蛋隨即 下沉，如此不斷反復。請解釋雞蛋為什么上浮。 42根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬 Be 與 Al 單質及其化合物性質相似，又已知 AlCl3 熔沸點較低，易升華。試回答下列問題： （1）寫出 Be 與 NaOH 溶液反應生成 Na2BeO2的離子方程式 。 （2）Be(OH)2與 Mg(OH)2

22、可用 試劑鑒別，其離子方程式為 。 （3）BeCl2是 化合物。 （填“離子”或“共價” ） （4）Li 與 Mg 根據(jù)對角線規(guī)則，性質也相似，則 Li 在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物的化 學式是 。 43 （1）已知 BeCl2加熱易升華，高溫下的液態(tài) BeCl2不導電，則 BeCl2屬_ 化合物，在 BeCl2中 Be 原子最外層電子數(shù)為 ，BeCl2的水溶液導電能力較強， 其電離方程式為 。 （2）將 BeCl2溶于濃鹽酸中，發(fā)生化學反應，生成物中 Be 原子達到了 8 電子穩(wěn)定 結構，這個反應的化學方程式為 ，陰離子的空間構型為 ， 鍵角 。 （3）已知 BeCl2溶液中加入 NaOH 首先出

23、現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入 NaOH，則沉 淀又溶解為 Na2BeO2。但實驗證明 Na2BeO2并不存在，而是以另一種 8 電子穩(wěn)定結構的 物質出現(xiàn)，則 Be(OH)2溶于 NaOH 的化學反應方程式為 ， 生成物中陰離子的結構式為 。 44為降低硫的氧化物對空氣的污染，可把氧化鈣或碳酸鈣和含硫的煤混合后燃燒 （這種方法叫做“鈣基固硫” ） 。請寫出鈣基固硫的反應方程式。 請從反應熱角度討論用氧化鈣或碳酸鈣的區(qū)別。 45加熱固體 A 到 250以上，A 分解成固體 B、氣體 C 和氣體 D，冷卻氣體 C 和 D，它們會生成鹽 E；分析表明固體 A 中含 6.66%H、23.1%N、62.8%F

24、 和某金屬元素 X，則 A、B、C、D、E 分別是什么物質? 46工業(yè)上從重晶石礦（BaSO4）提取鋇鹽。如制硫化鋇時，用重晶石（含 BaSO485%）和煤（含 C75%）按 1002527（質量）比混合，放入轉爐中于 10001300反應生成 BaS；另一生成物為 CO，轉爐尾氣中含 CO2可達 20%25%， 幾乎不含 CO。反應后產(chǎn)物為粗硫化鋇（可溶鋇65%） ，經(jīng)熱水（85）溶解，BaS 的 密度可達 220g/L，過濾，蒸發(fā)，冷卻得 BaS6H2O 晶體。寫出下列反應的化學方程式。 （1）重晶石與煤共熱。 （2）尾氣中“不含”CO 的原因。 47自然界礦物中一種重晶石礦的主要成分是

25、BaSO4。它不溶于任何酸、堿和水， 純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應用。某課外活動小組同學用重晶石礦和焦炭為原料制取 純凈硫酸鋇（設礦物雜質不與焦炭反應，也不溶于水） ，部分流程如下圖所示。 （1）上圖的步驟中產(chǎn)生有毒氣體 H2S，應將方法加以改進，請你提出改進意見， 使該實驗既不產(chǎn)生 H2S 又能獲得純凈的 BaSO4，寫出有關化學方程式。 （2）寫出利用 A 溶液制取 Ba(OH)2的化學方程式。 48稱取 45.8g 某二價金屬 M 的可溶性氫氧化物的水合晶體與 Na2CO310H2O 晶體 的混合物，用蒸餾水全部溶解后過濾。得到的沉淀物經(jīng)干燥后，稱得質量為 9.85g高溫 灼燒此沉淀物，

26、得到 7.65g 固體。在濾波中加入足量銨鹽后加熱，得到 4.48L 氣體（標準 狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見氣體生成。求 M 的原子量及 M 的氫氧化物的水合 晶體的化學式。 49某溶液中有 0.1mol Ca(OH)2和 0.2mol NaOH，往溶液中持續(xù)通入 CO2, 當 CO2剛足量時，立即改通 NH3, 作出通入氣 體體積與溶液中離子數(shù)的圖象。 （不考慮氣 體在水中的溶解度，離子水解忽略不計） 50當兩種未知物的溶液按化學計量 比混合在一起時，產(chǎn)生了 1.25g 含有二價金 屬 M 的鹽的沉淀。此沉淀加熱到 1373K 時， 分解產(chǎn)生了 0.70g 固態(tài)金屬氧化物 MO 和

27、另一氣態(tài)氧化物。蒸發(fā)其濾液，余下質量 為 2.0g 的干燥殘渣，此殘渣經(jīng)在 488K 熱 分解得到兩種產(chǎn)物：一種氣態(tài)氧化物和 0.90g 的水蒸氣。這兩種氣體混合物的總體積在標準狀況下是 1.68L。確定未知化合物并 寫出上面提到的化學反應的方程式。 51在少量水存在下，使 9.79g 的固體物質 A 和 3.61g 的固體物質 B 反應，生成了 4.42L 氣態(tài)產(chǎn)物（STP） ，該氣體的密度為 0.771g/L，將同樣多的物質 A 同過量 2 倍的氧 化鈣一起加熱，產(chǎn)生 1.70g 氣體，向 3.61g 物質 B 中逐滴加入氫溴酸直到反應終止，生成 等量的氣體。若已知在 3 種情況下，生成了

28、同一氣態(tài)和固態(tài)產(chǎn)物，本題所說的物質是什 么？ 52我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過 25 度。硬度的表示方法是：將水中的 Ca2和 Mg2都看作 Ca2+，并將其質量折換成 CaO 的質量。通常把 1L 水中含有 10mg CaO 稱為 1 度。水中的 Ca2+和 Mg2+可用一定濃度的 Y 溶液進行滴定，Y 跟 Ca2、Mg2+都以等物質 的量完全反應。 （1）取某地區(qū)的地下水樣品 25.0mL，用 0.01mol/L Y 溶液滴定，完全反應時消耗 Y 溶液 15.0ml。試計算該地下水的硬度，并判斷是否符合飲用標準。 （2）如果每次分析時取的水樣都是 25.0mL，為了便于計算，要求每消耗 0

29、.50mL Y 溶液即相當于水的硬度 1 度。則 Y 溶液的物質的量濃度？ 53某水樣的暫時硬度為 10，永久硬度也為 10，該水樣的硬度只是由 Fe2和 Ca2引起的。 處理的水樣共 10.00L。從中取用 11.00mL，用過氧化氫溶液來氧化它，然后用氨水 作沉淀劑，把得到的棕色沉淀干燥并適當加熱后獲得無水產(chǎn)物 0.01432g。 （1）計算水樣中的 Fe2和 Ca2的物質的量之比。 （2）在另一實驗中再次使用 10.00L 水樣，先除去引起暫時硬度的 Ca2離子，然后 加入 Na3PO4，除去引起永久硬度的 Fe2離子，假設在處理水樣時有一半 Fe2離子被氧化 成 Fe3離子，水樣為 1

30、0.00L。試計算沉淀（無水的）的質量，計算約精度要求達百分之 一，摩爾比取整數(shù)值。已知：1硬度10mg CaO/L H2O 54根據(jù)下列情況寫出水合金屬鹵化物的化學式。 （1）往此化合物溶液中加入 AgNO3，得白色沉淀。 （2）此鹽的氨性緩沖溶液和(NH4)2CO3作用生成沉淀，但和(NH4)2S 卻不生成沉淀。 （3）1mol 固態(tài)鹽含 24mol H2O。 （4）往 1.925g 此鹽溶液中加過量 Na2C2O4得沉淀，后者經(jīng)灼燒得 0.733g 干的殘留 物。 55加熱由二價金屬 A 和另一種元素的單質 B 的混合物，得到一種化合物 C。將 C 溶于過量鹽酸，生成 A 的氯化物 D

31、和氣態(tài)混合物 E（E 對空氣的相對密度為 1.160） ；氣 體混合物 E 在空氣中自燃，產(chǎn)物是 B 的氧化物和水。向含 1.110g D 的溶液中加入過量的 Na2CO3溶液，析出沉淀 F，焙燒 F，得到能使澄清石灰水變渾濁的氣體 0.2240 L（標準狀 況） 。 （1）計算 A 的原子量； （2）推斷 A、B、C、D 各是什么物質？ 56正常人體血液中 Ca2的含量大約在 1011g/L。取某人的血樣 10.0mL，稀釋后 用(NH4)2C2O4溶液處理，Ca2+完全轉變?yōu)?CaC2O4沉淀，過濾出沉淀，用稀硫酸溶解，然 后用 0.500mol/L KMnO4溶液滴定，共用去 1.20m

32、L。求此人血液中的含鈣量，用 g/L 表示， 并判斷他的血鈣含量是否正常？ 57蛋殼的主要成分是 CaCO3，其次是 MgCO3、蛋白質、色素等。為測定其中鈣的 含量，洗凈蛋殼，加水煮沸約 5min，置于蒸發(fā)皿中用小火烤干，研細。 （1）稱取 0.3g（設為 0.3000g）蛋殼樣品，置于雄形瓶中逐滴加入已知濃度 C（HCl）的鹽酸 40.00mL，而后用小火加熱使之溶解，冷卻后加 2 滴甲基橙溶液，用已 知濃度 C（NaOH）回滴，消耗 V（NaOH）L 達終點。 寫出計算鈣含量的算式。 計算得到的是鈣的含量嗎？ 是原蛋殼中鈣的含量嗎？ （2）稱取 0.3g（設為 0.3000g）蛋殼樣品，

33、用適量強酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得 沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，沉淀溶于 H2SO4溶液，再用已知濃度 C（KMnO4滴定（生成 Mn2和 CO2） ，消耗 V（KMnO4）L 達到終點。 寫出計算鈣含量的算式； 此法求得的鈣含量略低于上法。為什么？ 58為了測定血液中鈣離子的含量，取 5mL 血液樣品，稀釋成 50mL，從中取出 10mL，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈 所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。往溶液中加入 10mL 0.0020mol/L 的 KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO4溶液滴定過量的

34、KMnO4溶 液，當 KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時，耗 0.0010mol/L 的 FeSO4溶液 8.9mL。已知 KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應可表示為（未配平）： MnO4H2C2O4HCO2Mn2H2O MnO4Fe2HFe3Mn2H2O 求血樣中鈣離子的含量（以 100mL 血液中含鈣離子多少 g 表示） 。 59甲、乙兩個燒杯中分別注入 100mL 蒸餾水，向甲燒杯中加入 2.75g 固體 A，乙 燒杯中加入 2g 固體 B，兩種物質均能與水劇烈反應，分別生成氣體 C 和 D，C 和 D 在相 同條件下的體積比為 14，質量比為 41。向反應后的溶液中分別通入 1.

35、12L CO2氣體 （STP） ，使其中所含物質完全反應后，再向兩種鹽溶液中繼續(xù)通入 1.12L CO2（STP）氣 體時，乙燒杯中鹽的質量增加到 1.62 倍，而甲燒杯中不發(fā)生反應。試通過計算確定 A、B、C、D 各是什么物質? C 組組 60試預測與第族元素相比，第族元素在密度、熔點以及機械強度方面的差異？ 61通過還原勢的測定可以提出：在堿性溶液中鈣的還原勢比鋇強；而在中性或酸 性溶液中鋇的還原勢比鈣強，解釋這一現(xiàn)象。 62解釋為什么鈣離子能夠使水變硬，而鈉離子卻不能。 63用化學反應式說明在暫時性硬水中加入 Ca(OH)2能夠除去鈣離子，但如果加入 量過多將會造成什么影響？ 64假設只

36、能從含有等量的 NaCl，BaCl2和 MgCl2的混合溶液中獲得第族元素的 金屬。則設計方案制取純的下列各物質。 （1）MgSO4 （2）金屬 Ba （3）Ba(C2H3O2)2 65以 BaS 為原料制備 Ba(OH)28H2O 的過程是：BaS 與 HCl 反應，所得溶液在 7090C 時與過量 NaOH 溶液作用，除雜，冷卻后得到 Ba(OH)28H2O 晶體。據(jù)最新 報道，生產(chǎn)效率高、成本低的 Ba(OH)28H2O 晶體的新方法是使 BaS 與 CuO 反應 （1）新方法的反應方程式為： （2）該反應反應物 CuO 是不溶物，為什么該反應還能進行： （3）簡述新方法生產(chǎn)效率高、成本

37、低的原因。 66現(xiàn)有兩種易溶于水的固體物質 A 和 B，若它們的水溶液完全作用生成淡黃色沉 淀 C 和溶液 D。C 可溶于 Na2S2O3溶液中生成 E；在 D 溶液中加入 Na2SO4可得一不溶于 酸的白色沉淀 F，F(xiàn) 常以天青石礦存在于自然界。F 與碳在高溫下作用可得易溶于水的物 質 G。E 的溶液與 G 的溶液作用得黑色沉淀 H，H 可溶于熱稀硝酸中形成含有 B 的混合 物。據(jù)此，推斷 A、B、C、D、E、F、G、H 各是什么物質？ 67某元素 X，在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素，X 呈灰白色，堅硬而質輕。密度 是 1.85g/cm3，熔點 1278，標準電極電位 EoX2/X1.70V。

38、能溶于除冷硝酸以外的稀 酸或堿溶液中。X 用于制造飛機合金，在原子核反應堆中用作減速劑及反射劑，高純度 的 X 可作中子源。 X 在自然界中的最重要礦石是 Y，Y 是復鹽，其晶體一般為白色帶綠，Y 中含有 5.03%的 X 和 31.35%的硅，但不含氫元素。Y 是提煉 X 的最重要礦物原料，也可做為寶 石的材料。 （1）X 的元素符號是 ，最穩(wěn)定的同位素是 。 （2）寫出 X 溶于稀酸和稀堿的離子反應方程式。 （3）X 的氯化物是白色固體，加熱時易升華，液態(tài)時不導電，已知 X 的氯化物在不 同溫度時以不同形式存在，請分別寫出溫度從低到高時它們存在的結構簡式。 （4）Y 的化學式是 ；寫出 Y

39、 與 NaOH 共融的化學方程式 ； 在 Y 的硅酸根離子中，所有硅原子都是等價的，畫出結構示意圖： 68已知：20時氫氧化鈣的溶解度為 0.165g100g 水及在不同的二氧化碳壓力下 碳酸鈣的溶解度為： 二氧化碳壓力，巴00.1390.982 溶解度，gCaCO3100gH2O0.00130.02230.109 請用計算說明，當持續(xù)把二氧化碳（壓強為 0.982 巴，下同）通入飽和石灰水，開始 生成的白色沉淀會否完全“消失”？ 在多次實驗中出現(xiàn)了下列現(xiàn)象，請解釋。 （1）把由碳酸鈣和鹽酸（6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入飽和石灰水溶液， 所觀察到的現(xiàn)象是：開始通二氧化碳時生成的沉淀

40、到最后完全“消失” 。 若使生成的二氧化碳經(jīng)水洗后再通入飽和石灰水溶液，則開始生成的白色沉淀到最 后就不能完全“消失” ，為什么？ （2）把飽和石灰水置于一敞口容器中，過了一段時間后溶液表面有一層硬殼。把硬 殼下部的溶液倒入另一容器中，再通入經(jīng)水洗過的二氧化碳，最后能得清液，請解釋。 若把硬殼取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持續(xù)通入經(jīng)水洗過的二氧化碳， 最后能得清液嗎？ （3）用適量水稀釋飽和石灰水溶液后，再持續(xù)通入經(jīng)水洗過的二氧化碳，結果是因 稀釋程度不同，有時到最后能得清液，有時得不到清液。請估算用水把飽和石灰水稀釋 多少倍時，能得到清液？（設反應過程中溫度保持恒定，即 20） 參考答

41、案（參考答案（93） 1 D 2 D 3 B、C 4 A、B 5 B 6 D 7 C 8 B 9 B 10 D 11 D 12 D 13 D 14 D 15 C 16 B、D 17 （1）A （2）C （3）B （4）A 18 148g 106g 19 在燒杯中放一些氯化鈣，加水使它溶解，再向溶液中滴入碳酸鈉溶液并攪拌，使其充 分反應：CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl；靜置后，棄去上層清液，用蒸餾水洗滌 碳酸鈣沉淀，再逐滴加入硝酸，使碳酸鈣完全溶解后，把溶液轉移到蒸發(fā)皿中，加熱 蒸發(fā)、結晶后即可得硝酸鈣：CaCO32HNO3Ca(NO3)2CO2H2O。 20 （1）水、80 過濾

42、（2）a CaO、BaO b Ca(OH)2、Ba(OH)2 （3）CaOH2OCa(OH)2；BaOH2OBa(OH)2；Ba(OH)2CO2BaCO3H2O 21 （1）Ca2CO32CaCO3 CaCO32HCa2CO2H2O （2）碳酸鈉溶液 稀硝酸 蒸發(fā) 結晶 22 BHCl（鹽酸） ，CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl26H2O ECaCl2 FAgCl 23 （1）M137 （2）Ba(OH)28H2O 24 CO2 (L)CaCO3 (mol)Ca(HCO3)2(mol)Na2CO3 (mol)NaHCO3 (mol) V2.24V/22.4000 V2.240.1000

43、2.24V4.480.10V/22.40.10 V4.480.100.10 4.48V6.720.100.3V/22.4V/11.20.4 V6.720.1000.2 6.72V8.960.4V/22.4V/22.40.300.2 V8.9600.100.2 25 29.6% 26 （1）0.01mol （2）樣品總量為（1）的 1.5 倍 H2O 的物質的量為 0.12mol n8 （3）0.90 27 碳酸鈣占 20%，氧化鈣占 60%，氫氧化鈣占 20% 28 A 為 Na2CO3B 為 Ca(NO3)2 29 30 （1）n(CO2)0.06mol，若 CO2全部來自 CaCO3的分解

44、，則 m(CaCO3)6.00g5.78g 不合題意，所以，A 中一定含有 MgCO3。 （2）m(CO2)2.64g、m(H2O)0.18g、nMg(OH)20.01mol、mMg(OH)20.58g n(MgCO3)0.05mol，n(CaCO3)0.01mol 82.3% 31 （1）n（OH）2n（Ca2） 40 x56y0.440 x74y 40 x74y0.4 40 x74y0.4 （2）wCa(OH)272 W（NaOH）13 W（H2O）15 32 C 33 B、D 34 C 35 A、C 36 B、C 37 A 38 （1）鐳位于周期表第七周期，第 2 主族（或A 族） （2

45、）Ra(OH)2 Ra(OH)2的堿性比消石灰強。因為鐳與鈣同屬A 族，而鐳在鈣的下方，同一主族 元素氫氧化物的堿性從上到下隨核電荷數(shù)的增大而增強。 RaCl2易溶，因為A 族的氯化物都易溶。RaCO3難溶，因為A 族的碳酸鹽都難 溶。RaSO4難溶，因A 族的硫酸鹽隨A 族元素核電荷數(shù)的增大而溶解度減小， BaSO4已很難溶解，所以 RaSO4更難溶了。 39 Mg22OHMg(OH)2 Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O 40 （1）鹽酸 CaCO32HClCaCl2CO2H2O Al(OH)33HClAlCl33H2O （2）Ca10(PO4)6(OH)22NaFCa10(

46、PO4)6F22NaOH 41 （1）把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。 （2）大 里面有氣室（雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖， 一頭圓，圓頭部分內有氣室，根據(jù)物理學中重心最低的道理，小頭在底部） （3）CaCO32HClCaCl2H2OCO2 （4）生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。 蛋殼發(fā)生了化學反 應，使雞蛋的質量減輕。 （生成的二氧化碳氣體以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據(jù)阿 基米德定律，排開的液體體積增多，則浮力增大，它產(chǎn)生的浮力能把雞蛋托舉到溶液 表面上來；雞蛋露出液面后一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯

47、 底；過一會兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底；如此反復，使我們仿佛看到一個 會“潛泳”的雞蛋。反應后雞蛋的質量減輕，所受重力減小，有利于雞蛋上浮。 ） 42 （1）Be2OHBeO22H2 （2）NaOH 溶液 Be(OH)22OHBeO222H2O （3）共價 （4）Li2O 43 （1）共價 4 BeCl2Be22Cl （2）2HClBeCl2H2BeCl4 正四面體 10928 （3）2NaOHBe(OH)2Na2Be(OH)4 44 CaOSO2CaSO3 CaOSO21/2O2CaSO4 CaCO3SO2CaSO3CO2 CaCO3SO21/2O2CaSO4CO2 CaCO3CaOCO

48、2 吸熱（Q1） CaOSO21/2O2CaSO4 放熱（Q2） CaOSO2CaSO3 放熱（Q3） 不論 Q2、Q3是大于或小于Q1，和用 CaO 相比，會損失少量熱量。 45 A(NH4)2BeF4 BBeF2 CNH3（HF） DHF（NH3） ENH4F 46 BaSO44CBaS4CO BaSO44CO BaS4CO2 47 （1）BaSCuCl2BaCl2CuS（過濾） BaCl2H2SO4BaSO42HCl（過濾、 干燥） （2）BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl BaCO3BaOCO2 BaOH2OBa(OH)2 48 M 的原子量為 137；化學式：Ba(OH)28

49、H2O 49 如右圖所示： 50 Ca(NO3)2(NH4)2CO3CaCO22NH4NO3 CaCO3CaOCO2 NH4NO3NH32H2O 51 Ca(NH2)2 52 33.6 度 不能飲用 8.9210-3mol/L 53 （1）11 （2）2.4297g 54 CaCl22H2O 55 Na2CO3溶液與金屬鹽溶液反應可能生成正鹽 （MnCa2、Sr2、Ba2、Mn2、Ag等） 。堿式鹽 M2(OH) 2CO3（M2Mg2、Be2、Fe2、Co2、Cu2、Zn2、Cd2、Pb2等）或氫氧化物 M(OH)3（M3Fe3、Cr3、AI3） 。限于中學生知識水平，可設 D（即 ACl2）與 Na2CO3溶液反應析出的 F 為 ACO3。金屬磷化物和酸反應生成的 PH3（燃點 39） 中含有少量 P2H6，后者在空氣中自燃生成 P4O10和 H2O。A 為 Ca。 56 6g/L 低于正常標準 57 （1）c(HCl)0.0400c(NaOH)V(NaOH)(40.0