高中化學第三節(jié)《化學反應的利用》(第一課時

1、第三節(jié) 化學反應的利用課前預習學案班級： 姓名：目標要求1、知道人們主要利用化學反應來制備新物質和提供能源。2、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣處理方法。3、總結常見氣體的制備裝置及收集方法。4、掌握原電池的工作原理；5、 通過“活動探究”培養(yǎng)觀察能力和分析能力；6、多個角度體會化學科學與人類文明發(fā)展的密切關系。知識導學隨著人類生產實踐活動的深入以及科學技術的發(fā)展，人類對化學反應的利用更加深刻與廣泛。為新物質的合成，新材料的研制及新能源的開發(fā)和合理利用奠定了基礎。對復雜的化學反應為了研究方便，我們從不同的角度進行了分類：如：從基本反應類型可分為 、 、 、 ；從反應程度可分為 、

2、 ；從有無電子的轉移可分為 、 ；從能量變化可分為 、 ；從是否有離子參與可分為 、 等。一、利用化學反應制備新物質電解飽和食鹽水可制備 、 、 ；利用 和 反應制備消毒劑二氧化氯統(tǒng)計表明目前合成的物質已超過 種，且以每年合成 種的速度繼續(xù)增長。1、氯氣的實驗室制法最早發(fā)現(xiàn)氯氣的化學家是 ，他把 和 混合加熱意外的發(fā)現(xiàn)了氯氣。（1） 實驗室制氯氣的反應的原理：_該反應的氧化劑是 ，還原劑是 。濃鹽酸在該反應顯示了 _性和 _性。反應中，被氧化的氯化氫占參加反應的氯化氫的比例是_ 。（注意：稀鹽酸與MnO2難以發(fā)生反應）。（2）發(fā)生裝置：(儀器名稱)_實驗步驟： 組裝成套裝置：按照從下到上、從左

3、到右的順序。 檢驗裝置的氣密性。（如何檢驗？）_ 向有關儀器中加入化學藥品，重新連接各儀器。通過分液漏斗向燒瓶中加入適量密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，緩緩加熱，使反應進行。（3）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（4）收集裝置：_或_（5）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（6）實驗裝置圖：對于這套制取氣體的裝置，一定要認識各儀器并準確叫出名稱，還要明確各裝置的作用、原理及注意事項。2、氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制備氯氣化學方程式：_與實驗室制法在原理上的共同之處是 。預習檢測1.實驗室由MnO2和濃鹽酸制取純凈的氯氣時，氣體通過兩個洗氣瓶，第二個洗氣瓶應盛（ ）A、稀鹽酸B、濃

4、硫酸C、水D、飽和食鹽水2.實驗室制取氯氣時有如下操作，操作順序正確的是（ ）連接好裝置，檢查氣密性 緩緩加熱，加快反應，使氣體均勻逸出 在燒瓶中加入二氧錳粉末 往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中 用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導入吸收劑中 A、B、C、D、課堂學習案1.氯氣的實驗室制法（1）反應的原理：_注意：稀鹽酸與MnO2作用不能制取Cl2。（2）制氣類型：_（3）發(fā)生裝置：(儀器名稱)_（4）收集裝置：_或_（5）凈化裝置：用_除去_，再用_干燥。（6）尾氣處理裝置：用_吸收多余的Cl2，防止污染空氣。（7）實驗裝置圖：對于這套制取氣體的裝置，一定要認識各儀器并準確叫出名稱，還要明

5、確各裝置的作用、原理及注意事項。2.氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制氯氣?；瘜W方程式：_3.實驗室制備氣體綜述常見物質的制取原理物質化學方程式（或方法）氫氣實驗室：工業(yè)上：二氧化碳實驗室：工業(yè)上：生鐵（以鐵礦石為原料）工業(yè)上：硫酸（以硫黃為原料）工業(yè)上：氨實驗室：工業(yè)上：硝酸實驗室：工業(yè)上：（以氨為原料）二氧化硫實驗室：氯化氫實驗室：工業(yè)上：氧氣實驗室：工業(yè)上：一氧化氮實驗室：二氧化氮實驗室：硫化氫實驗室（2）氣體發(fā)生裝置的類型設計原則：根據(jù)_、_和_等因素來選擇反應裝置。反應類型發(fā)生裝置典型氣體儀器注意事項固體反應物(加熱)1、試管品應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管品冷凝后

6、倒流而引起破裂。2、鐵夾應夾在距試管口1/3處。3、膠塞上的導管伸入試管里面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。4、固體藥品要放在試管底部平鋪開。加熱時首先均勻預熱，然后在試管的最后部位集中加熱，并逐步前移。固液反應物(不加熱)1、在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用。2、加入的液體反應物（如酸）要適當。3、塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。固液反應物(加熱)1、稱把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。2、要正確使用分液漏斗。（3）凈化與干燥裝置設計原則：根據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固

7、體除雜劑（加熱）適用范圍裝置示意圖氣體凈化劑的選擇選擇氣體吸收劑應根據(jù)氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：a.易溶于水的氣體雜體可用水來吸收；b.酸性雜質可用堿性物質吸收；c.堿性雜質可用酸性物質吸收；d.水分可用干燥劑來吸收；e.能與雜質反應生成沉淀（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。氣體干燥劑的類型及選擇選用干燥劑應根據(jù)氣體的性質和干燥劑的性質而定，其原則是干燥劑只能吸收氣體中的水份，而不能與氣體發(fā)生反應。常見氣體干燥劑的選擇實例：干燥劑適合于干燥的氣體備注P2O5不適于NH3濃硫酸不適于H2S、NH3、HBr等CaCl2不

8、適用于NH3氧化鈣氫氧化鈉（堿石灰）不適用于酸性氣體（4）收集裝置設計原則：根據(jù)_裝置類型排水（液）法像上排空氣法向下排空氣法裝置示意圖適用范圍典型氣體氣體凈化與干燥注意事項：一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質，則是先干燥后加熱。（5）尾氣處理對于有毒、有害的氣體必須用適當?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用_吸收；尾氣H2S可用_或_溶液吸收；尾氣CO氣體可用_將它轉化為_氣體。（6）氣體實驗裝置的設計裝置順序：_安裝順序：_操作順序：_【典題分析】例1.下列反應適用于實驗室制備氧氣的是

9、高錳酸鉀熱分解 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2硝酸銨熱分解 2NH4NO3 4H2O+2N2+ O2過氧化氫催化分解 2H2O2 2H2O +O2二氧化氮熱分解 2NO2 2NO+ O2A只有 B和 C和 D例2(1)在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應選用的儀器是(填入儀器的編號)_。 (a)(b)(c)(d)(e)(f)(g)(h) (2)若用上述裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應選用的藥品是_。當堂檢測1.驗室中準備有以下主要儀器及

10、用品，大試管、帶導管的單孔塞、藥匙、鑷子、水槽、集氣瓶、玻璃片、酒精燈、鐵架臺，如果藥品選用合理，用以上儀器用品，能制取( )A氧氣 B氫氣C氫氣和二氧化碳 D氫氣、氧氣、二氧化碳2.圖裝置可用于( ) A加熱NaHCO3制CO2B用Cu和稀HNO3反應制NOC用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D用NaCl與濃H2SO4反應制HCl3實驗室里可按下圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是( )ANO2 BHCl CCH4 DNH3課后拓展訓練1.圖是為采用排空氣法收集氣體而設計的裝置。它可以正置(如圖)也可倒置，氣體可以從A管也可以從B管導入，完全可據(jù)實驗需要確定。若以

11、此裝置分別收集下列氣體，其中所集得氣體純度最低的是( ) AH2 BO2 CCO DCO2 2用以下三種途徑來制取相等質量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應；銅跟稀硝酸反應；銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應。以下敘述正確的是( )A三種途徑所消耗的銅的物質的量相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C所消耗的銅的物質的量是：途徑途徑途徑D所消耗的硝酸的物質的量是：途徑途徑途徑3自來水生產時，用適量的氯氣來殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是( )A酚酞試液 B氯化鋇試液 C氫氧化鈉試液 D硝酸銀試液4.按下述實驗制備

12、氣體，合理而又實用的是（ ）A、鋅粒與稀硝酸反應制備氫氣 B、大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳C、二氧化錳與稀鹽酸反應制備氯氣D、鋁與濃硝酸常溫下制備二氧化氮氣體5.實驗室制取氧氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（ ）A、蒸餾水B、氫氧化鉀溶液C、稀鹽酸D、熱的濃鹽酸6.從氧化還原反應的角度看，在實驗室制取H2、CO2、Cl2三種氣體的反應中，鹽酸的作用（ ）A、互不相同 B、在和中相同 C、在和中相同 D、在中均相7.（選做）漂白粉與濃鹽酸反應可產生氯氣Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如下裝置，請回答：（1）請用字母填寫裝置的連接順序： _。（2）洗氣瓶中所裝液體是_。