備戰(zhàn)中考化學(xué)備考之綜合題壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)易錯難題篇及詳細(xì)答案一

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 已知 nahco3在 270時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而23na co 受熱不分解?，F(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批nahco3 產(chǎn)品中混有少量的na2co3，某興趣小組同學(xué)為了測定該產(chǎn)品中 nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品測定生成 co2 的質(zhì)量。(1)nahco3 俗稱 _，本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，c 中盛放的物質(zhì)是 _。(2)若無裝置 e，在其他操作正確的情況下，_(填 “能 ”或 “不能 ”)準(zhǔn)確測定樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是_。方案二：樣品測定剩余固體質(zhì)

2、量具體操作步驟如下：取一只潔凈的坩堝，稱得質(zhì)量為21.2 克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為41.2 克；加熱盛有樣品的坩堝；將坩堝充分冷卻，稱量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；多次重復(fù)步驟和至恒重，稱得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0 克。(4)實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù) “加熱、冷卻、稱量 ”操作多次，其目的是 _ 。(5)根據(jù)題目中的信息，寫出nahco 完全分解的化學(xué)方程式 _。3(6)根據(jù)題意，計算樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。 (請寫出計算過程 )【答案】小蘇打濃硫酸不能 鹽酸具有揮發(fā)性， d 中的堿石灰既吸收生成的co2，還會吸收揮發(fā)出來的hcl 氣體，使測定結(jié)果偏大使碳酸氫鈉完全分解2na

3、hco3na2co3 h2o co2 84%【解析】（1）根據(jù)（2）根據(jù)nahco3 俗稱為小蘇打解答，根據(jù)堿石灰會吸收水分和二氧化碳進(jìn)行分析；e 的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入d 解答；（ 3）根據(jù)堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進(jìn)行分析；（5）根據(jù)根據(jù)題目中的信息，寫出nahco3 完全6析。（ 1） nahco3 俗稱為小蘇打；堿石灰會吸收水分和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在用堿石灰吸收二氧化碳之前，需要將氣體干燥，c 中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；（2） e 的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入d，否則，若無裝置e

4、，在其他操作正確的情況下，不能準(zhǔn)確測定樣品中 nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，d 中的堿石灰既吸收生成的co2，還會吸收揮發(fā)出來的hcl 氣體，使測定結(jié)果偏大；（ 4）實(shí)驗(yàn)時需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；（5） nahco3 完全分解的化學(xué)方程式為： 2nahco3na2co3 +h2o+co2；（ 6）實(shí)驗(yàn)過程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為41.2g-35g=6.2g；設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為x。2nahcona co +h o+co 固體減少3232216862x6.2g16862x6.2 gx=16.8g

5、樣品中碳酸氫鈉為41.2g-21.2g=20g16.8g所以樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 20g 100%=84%答：樣品中nahco3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。2 下列 ad的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理組合，即可制取二氧化碳?xì)怏w也可制取氧氣。（ 1）寫出標(biāo)注的儀器名稱： _ 。（ 2）實(shí)驗(yàn)室用 a 裝置制取氧氣時，在分液漏斗中添加的藥品是 _（填化學(xué)式），用排水法收集氧氣，觀察到 _時，再將注滿水的集氣瓶倒扣住導(dǎo)氣管，收集氧氣。若用加熱分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，則選用的發(fā)生裝置為_（填標(biāo)號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。（3）用 a、 d 裝置制取并收集二氧化碳，儀器接口的連接順序是_a（填“ b

6、”或“c”）。若在 d 中裝半瓶氫氧化鈉溶液，將 a 中生成的二氧化碳?xì)怏w通入其中一會兒，肉眼觀察不到什么可見現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)小組將進(jìn)行如下三個實(shí)驗(yàn)探究活動。用實(shí)驗(yàn)的方法證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，并驗(yàn)證產(chǎn)物碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)一：取反應(yīng)后的 d 中溶液，滴加酚酞試劑，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)二：取反應(yīng)后的 d 中溶液，加幾滴稀鹽酸，未觀察到氣泡的產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)三：取反應(yīng)后的d 中溶液，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。（4）研究表明，實(shí)驗(yàn)一不能證明化學(xué)反應(yīng)是否進(jìn)行，理由是_ 。（5）請判斷實(shí)驗(yàn)二能否證明變化中無碳酸鈉生成并說明理由_ 。（6）寫出實(shí)驗(yàn)三發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 。查資料：常溫下，氫氧化鈉易溶于酒精溶劑形

7、成溶液，而碳酸鈉難溶于酒精溶劑。（ 7）請你根據(jù)“資料”信息，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)的反應(yīng)： _ 。（ 8）若以上方案有人用 75%的醫(yī)用酒精來配制氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果達(dá)不到預(yù)期效果，原因是 _ ?！敬鸢浮烤凭珶鬶2o2氣泡連續(xù)均勻放出b 2kmnok mno+ mno+o c氫氧化42422鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性不能，反應(yīng)后d中溶液氫氧化鈉過量，會與稀鹽酸反應(yīng)ca(oh)2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh將二氧化碳通入氫氧化鈉酒精溶液中，能觀察到有不溶性物質(zhì)生成75%的酒精溶液中含有水，碳酸鈉會溶于水【解析】（ 1）由圖可知，是酒精燈；（

8、2） a 裝置屬固液在常溫下反應(yīng)的裝置，故是用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳從錐形瓶中加入，過氧化氫從分液漏斗中加入；用排水法收集氧氣時，要等氣泡連續(xù)且均勻冒出時開始收集，否則會導(dǎo)致收集的氧氣不純；用加熱分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬固固加熱型，選b 裝置；在加熱的條件下，高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2kmno4k2mno4+ mno2+o2；（ 3）二氧化碳的密度比空氣大，會先聚集在集氣瓶的底部然后上升，故二氧化碳應(yīng)從 c 端通入；（ 4）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均呈堿性，故無色酚酞變紅不能說二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；

9、（5）若 d溶液中含有氫氧化鈉，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可能觀察不到氣泡；（6）氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為ca(oh)2 + na 2co3 =caco3 + 2naoh；（ 7）根據(jù)資料可將將二氧化碳通入氫氧化鈉酒精溶液中，若能觀察到有不溶性物質(zhì)生成，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉；（8）由于 75%的酒精溶液中含有水，而碳酸鈉會溶于水，故果達(dá)不到預(yù)期效果。3 某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為 fe2o3)。用該廢渣制取cacl2 晶體(cacl2xh2o)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知： nh4c

10、l 溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)xrd 圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的xrd圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的 nh3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 _色。(3)在其它條件相同的情況下，cacl的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取2溫度為 _左右。(4)若使用過量濃度較高的nh4cl 溶液，則所得cacl2 溶液中會含有nh4cl、 _( 填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的 fe2o3 在高溫下可與co反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。(6)測定晶體 (cacl2xh2o)的組成：a.稱取 14.70

11、00g cacl 晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。2b.再向其中加入足量的 na co 溶液，靜置。23c 過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g 固體。通過計算，確定x 的值 (寫出計算過程 )。 _ 。判斷步驟 b 中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加_，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的x 值比實(shí)際值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”?！敬鸢浮?ca(oh)22cao+h o 使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)藍(lán) 85.5 fecl32 32fe+3co 2 滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生偏大fe o +3co【解析】本題通過制取 c

12、acl2 晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進(jìn)行分析解答。（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的xrd圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水 ，化學(xué)方程式是 ca(oh)22cao+h o；（ 2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）由圖示可知85.5左右 cacl2 的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5左右 ；（ 4）若使用過量濃度較高的 nh4cl 溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可

13、能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得 cacl2 溶液中會含有 nh4cl、 fecl3 等雜質(zhì)；（ 5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：fe2 o3+3co2fe+3co2；（6） 設(shè)生成10.00g 沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y 則：cacl2+na2co3 caco3 +2nacl111100y10g111y解得 y=11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g11.1g=3.6g，10010g18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀

14、完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多， x 值偏大。4 金屬及其金屬材料在人類生產(chǎn)、生活中的作用發(fā)生了巨大變化。（ 1）我國第五套人民幣硬幣的成分如下：一角幣用不銹鋼，伍角幣在鋼芯表面鍍銅，一元幣在鋼芯表面鍍鎳（ ni）。為探究鎳在金屬活動性表中的位置，課外小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示實(shí)驗(yàn)。b 中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。c 中觀察到的現(xiàn)象是_。（ 2）首鋼舊址中，一座座廢棄的高爐已經(jīng)銹跡斑斑，用硫酸可以除去鐵銹，其化學(xué)方程式為_。這些廢棄的高爐曾經(jīng)用于煉鐵，用化學(xué)方程式表示一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為 fe2o3）煉鐵的反應(yīng)原理_。（ 3）鈦白粉的化學(xué)名稱是二氧化鈦（tio

15、2），無毒，有極佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色顏料。以主要成分為 tio2 的金紅石作原料，通過氯化法可以制備鈦白粉，主要流程如下：tio2 中鈦元素的化合價是_。高溫補(bǔ)全 ticl4與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：422ticl +o_cl +_ 。根據(jù)綠色化學(xué)理念，生產(chǎn)過程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放。從綠色化學(xué)的角度看，該工藝流程的明顯優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮縩i+2hcl=h2 +nicl2無現(xiàn)象fe2o3+ 3h2so4= fe2（ so4 ）3+ 3h2ofe2o3+3co高溫2fe+3co2+42tio2氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放【解析】【分析】【詳解】（1） b 中有氣泡產(chǎn)

16、生，是鎳與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)生成了氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ni+2hcl=h2 +nicl2。由于鎳能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了鎳在金屬活動性順序表中位于氫的前邊，活動性大于銅，所以 c 中觀察到的現(xiàn)象是無現(xiàn)象。（2）鐵銹的成分是氧化鐵，用硫酸可以除去鐵銹，其化學(xué)方程式為fe2 o3+ 3h2so4= fe2（so4） 3+ 3h2o；用赤鐵礦（主要成分為 fe2o3）和一氧化碳煉鐵的反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，寫在等號的左邊，生成物鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反fe2o3+3co高溫應(yīng)條件是高溫寫在等號的上邊，所以化學(xué)方程式為：2fe+3co（3）氧的化合價為 -2 價，設(shè)鈦的化合

17、價為 x， x+（ -2） 2=0， x=+4；補(bǔ)全 ticl4 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ticl4+o2高溫2cl2+tio2。故填： 2； tio2；根據(jù)綠色化學(xué)理念，生產(chǎn)過程中應(yīng)充分利用原料和減少有害物質(zhì)排放，氯氣有毒，可以循環(huán)使用，氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放。故答案為（ 1） +4；（ 2） 2， tio2；（ 3）氯氣循環(huán)利用或減少有害氣體排放。5 為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10 克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮?dú)?(樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng) )(1)實(shí)驗(yàn)前，先往a 裝置通入一會

18、兒氮?dú)獾哪康氖莀(2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，c 裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_？(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中c 裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由_【答案】除去裝置中的二氧化碳84.8%濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)【解析】【詳解】(1) 實(shí)驗(yàn)前，先往 a 裝置通入一會兒氮?dú)獾哪康氖浅パb置內(nèi)空氣中的二氧化碳；(2) 設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為 x，由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g ，106 44x3.52gx 8.48g ，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：8.48g10g100% 84.8%，答：該食用純堿中碳酸鈉的

19、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%；(3) 若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中 c裝置增加的質(zhì)量會偏大，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測得的純堿碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。6 某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為 fe2o3)。用該廢渣制取cacl2 晶體(cacl2xh2o)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：已知： nh4cl 溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)xrd 圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的xrd圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _ 。(2)浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是_；生成的nh3 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 _色。(3)在其它條件相

20、同的情況下， cacl2 的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為 _左右。(4)若使用過量濃度較高的nh4cl 溶液，則所得cacl2 溶液中會含有nh4cl、 _( 填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的fe2o3 在高溫下可與co反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。(6)測定晶體(cacl2xh2o)的組成：a.稱取14.7000g cacl2 晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸餾水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的na2co3 溶液，靜置。c 過濾、洗滌、干燥、稱量，得到10.0000g固體。通過計算，確定x 的值 (寫出計算過程)。 _ 。判斷步驟 b 中沉淀完全的方法是：靜置，

21、向上層清液中滴加 _，則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得的 x 值比實(shí)際值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不變 ”?！敬鸢浮縞a(oh)2cao+h2 o使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)藍(lán)85.5fecl3fe2o3 +3co2fe+3co2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生偏大本題通過制取 cacl2 晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息結(jié)合已有知識進(jìn)行分析解答。（1）根據(jù)煅燒前后廢渣的xrd圖譜可知，煅燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水 ，化學(xué)方程式是 ca(oh)

22、22cao+h o；（ 2）浸取時需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化銨反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；（3）由圖示可知85.5左右 cacl2 的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5左右 ；（ 4）若使用過量濃度較高的 nh4cl 溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得 cacl2 溶液中會含有 nh4cl、 fecl3 等雜質(zhì)；（ 5）一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：fe2 o3+3co2fe+3co2；（6） 設(shè)生成10.00g 沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y 則：cacl2+na2co3 c

23、aco3 +2nacl111100y10g111y解得 y=11.1g，所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g11.1g=3.6g，10010g18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量多， x 值偏大。7 化學(xué)就在我們們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。(1)自行車作為常用的代步工具具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。右圖是一款新型的自行車的示意圖。所標(biāo)部件中，屬于有機(jī)合成材料的是_(填序號，如有多項(xiàng)，只需選填一項(xiàng)，下同 )；屬于

24、合金的是_ 。(2)喝蜂蜜水可補(bǔ)充騎自行車所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本營養(yǎng)素中的_。(3)青少年正處在身體發(fā)育期，除了適當(dāng)?shù)倪\(yùn)動外，還應(yīng)多喝牛奶、骨湯等，從中攝入_元素 (填一種金屬元素)以促進(jìn)骨骼發(fā)育。(4)面料為 “冰蠶絲 ”的運(yùn)動服，其主要成分為合成纖維。請你用化學(xué)方法鑒別毛絲 _?！氨Q絲 ”和羊【答案】或或糖類鈣或ca取樣品灼燒，若有燒羽毛氣味的則為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲 ”?！窘馕觥俊驹斀狻浚?1）圖中屬于有機(jī)合成材料有塑料和橡膠，屬于合金的是鋼或不銹鋼；（ 2）喝蜂蜜水可補(bǔ)充騎自行車所消耗的能量，蜂蜜中富含六大基本營養(yǎng)素中的糖類；（ 3）青少年正處在身體發(fā)育期，除了

25、適當(dāng)?shù)倪\(yùn)動外，還應(yīng)多喝牛奶、骨湯等，從中攝入鈣元素以促進(jìn)骨骼發(fā)育。（ 4）羊毛絲成分是蛋白質(zhì)，灼熱有燒焦羽毛味，合成纖維燃燒有特殊氣味，取樣品灼燒聞氣味，有燒焦羽毛氣味的為羊毛絲，無燒羽毛氣味的則為“冰蠶絲”。8 水是生命之源，是“永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)”，人類從未停止過對水的研究。（ 1） 1766 年，英國化學(xué)家卡文迪許用鋅和稀硫酸制得“可燃空氣”，他所說的“可燃空氣”成分是 _（填化學(xué)式）?！翱扇伎諝狻痹诩冄踔腥紵伤?，可得出“水是一個結(jié)合物而不是簡單元素”。（ 2） 1785 年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉(zhuǎn)化為氫氣，同時生成四氧化三鐵，實(shí)驗(yàn)示意圖如圖1 所示。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)若生成1g 氫氣，則理論上鐵制槍管應(yīng)增重_g。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)槍管實(shí)際增重比理論數(shù)值大，其可能的原因是_。（3） 1800 年，英國化學(xué)家尼科爾森通過電解水得到氫氣和氧氣，后人不斷研究和改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)有某同學(xué)在水電解器中加入含酚酞的稀na2so4 溶液，至充滿管a 和管 b（na2 42 所示。電解結(jié)束so ）溶液呈中性且不參與反應(yīng)）。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法正確的是 _（填字母）。a硫