備戰(zhàn)中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)過(guò)關(guān)培優(yōu)易錯(cuò)試卷訓(xùn)練∶推斷題含詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)推斷題1 現(xiàn)有一包固體粉末，可能由 caco3、 cao、 na2co3 中的一種或幾種組成。為確定其組成，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程無(wú)損耗）。請(qǐng)回答：（ 1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以確定白色沉淀是 _；原固體粉末中一定含有 _ ，它的可能組成有 _種。（2）若實(shí)驗(yàn)取固體粉末 20g，生成白色沉淀 10g，最后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%的 x 溶液 200g（只含一種溶質(zhì)），則x 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是 _g，固體粉末由 _（填化學(xué)式，下同）組成，其中質(zhì)量小于10g 的是 _ ?！敬鸢浮?caco3（或 “碳酸鈣 ”）23323na co（或 “碳酸鈉 ”） 3 11.7 caco

2、、 cao、 na cocaco3、 cao【解析】【分析】把固體粉末加入水中，得到白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)可以判斷該白色沉淀為碳酸鈣，得到無(wú)色溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，可以判斷在無(wú)色溶液中含有碳酸鈉，而無(wú)色氣體為二氧化碳，那么 x 就可能是氯化鈉的溶液?！驹斀狻浚?）在白色粉末中能產(chǎn)生白色沉淀，可知該白色沉淀應(yīng)該為碳酸鈣，又得到的無(wú)色溶液能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，它可能的組合為：碳酸鈉，氧化鈣； 碳酸鈉，碳酸鈣； 碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成；（2）根據(jù)（ 1）的解答可知 x 溶液為氯化鈉溶液其質(zhì)量為： 200g5.85%=11.7g，根據(jù)題

3、意結(jié)合化學(xué)方程式，可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，進(jìn)而可以判斷出該固體粉末的組成為： caco3、 cao、 na2co3 ，進(jìn)而可以判斷若白色沉淀質(zhì)量小于10g，則原混合物的組成為氧化鈣和碳酸鈣，計(jì)算過(guò)程如下：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xna2 co3 + 2hcl = 2nacl +h 2 o+co 2106117x11.7g106117=x11.7gx=10.6g這里我們求得的只是和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉，總質(zhì)量為20g，所以假如白色沉淀是固體粉末中的，則只有 20g-10.6g=9.4g，而題目中得到的白色沉淀的質(zhì)量是 10g，也就是說(shuō)白色沉淀并不是完全來(lái)自于原固體粉末中，而是有一部分是

4、反應(yīng)中生成的，即氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣又和碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，從而可以判斷在混合物中含有氧化鈣故本題答案為：（1） caco（或 “碳酸鈉 ”）； 3；3（或 “碳酸鈣 ”）； na2co3（2） 11.7； caco、 cao、 na co ； caco、 cao32332 a g都是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，在高溫或加熱條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。已知：a是一種最常用的溶劑；常溫下，c、 d、 f 為氣體， b、 g為固體單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a a g中共有 4 種氧化物b反應(yīng)中，b 一定發(fā)生了氧化反應(yīng)c反應(yīng) 中只有2 個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)d e 中含有氧元素，且氧元素

5、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為20%【答案】 d【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題a 是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則高溫co+h2，常溫下， c、 d、 f 為氣體， b、 ga 是 h2o， c+h2o為固體單質(zhì)， co2+c高溫2co，所以 b 是碳， c 是 h2， d 是 co， f 是 co2， g可以是 cu，高溫cu+ho。 a. a g中共有 h2o、 co、 co、cuo4種氧化物，此co+cuocu+co， h +cuo2222選項(xiàng)正確； b. 反應(yīng)中， b 是碳，在反應(yīng)中是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，此選項(xiàng)

6、正確；c.反應(yīng) 中，只有 c+ho高溫co+h、 h +cuocu+ho， 2 個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選2222項(xiàng)正確； d. e 中含有氧元素，可以是氧化鐵、氧化銅，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為20%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選d。【點(diǎn)睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水是最常見(jiàn)的一種溶劑，氫氣和一氧化碳都具有還原性，能將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)。3a h 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知 a 為黑色固體單質(zhì)， g 為紫紅色固體單質(zhì)，棕色粉末， h 為藍(lán)色的硫酸鹽溶液。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題。b 為紅（1） b 的化學(xué)式，h 中溶質(zhì)的化學(xué)式（2

7、）反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)方程式為（3）反應(yīng) 中為置換反應(yīng)的是（4）寫出稀鹽酸與b 反應(yīng)的化學(xué)方程式【答案】（ 1） fe2o3cuo。（填序號(hào)）。（2） fe+cuso cu+feso44（ 3） 、 （ 4） fe2o3+6hcl2fecl3 +3h2 o【解析】試題分析：根據(jù)a 為黑色固體單質(zhì)，而b 為紅棕色粉末，所以可以判斷a 為碳單質(zhì)，而為氧化鐵粉末，它們?cè)诟邷氐臈l件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，而c 可以和 a 在高溫下反b應(yīng)，所以可以判斷 c 為二氧化碳， d 為鐵，那么 e 為一氧化碳， g 為紫紅色固體單質(zhì)，所以可以知道 g 為銅，而 f 為氧化銅， d 可以和 h 反應(yīng)生成 g，所以可以

8、判斷 h 為銅鹽的溶液，例如硫酸銅，帶入驗(yàn)證，符合題意；（ 1）根據(jù)分析， b 的化學(xué)式 fe2o3， h 中溶質(zhì)的化學(xué)式 cuso4。（ 2）反應(yīng) 為鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，故其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 fe+cuso4 cu+feso4。（3）根據(jù)（ 1）的解答可以知道，反應(yīng) 為氧化鐵和碳的反應(yīng)，為置換反應(yīng)；而反應(yīng)為二氧化碳和碳的反應(yīng)，為化合反應(yīng)； 為鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；故反應(yīng) 中為置換反應(yīng)的是 、 。（4）稀鹽酸與b 反應(yīng)，即稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，其化學(xué)方程式為fe2 o3+6hcl 2fecl3+3h2o?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；書(shū)寫化學(xué)方

9、程式、文字表達(dá)式、電離方程式4 已知 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h、 i 均為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。其中e、 g 為常見(jiàn)金屬，e 是目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，g 呈紫紅色； i 是地殼中含量最高的元素所形成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)；人體胃液中含有a，可幫助消化。根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）(1)e 的名稱是 _， h 的化學(xué)式是 _。(2)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_ 。(3)上圖中涉及到 _基本反應(yīng)類型。a一種b二種c三種d四種【答案】鐵h2o2fe+cucl2=fecl2+cud【解析】【分析】做推斷題的關(guān)鍵是找突破口，突破口一般是

10、顏色和重要的化學(xué)反應(yīng)等。g 為紫紅色金屬，為銅而e 為目前世界上產(chǎn)量最高的金屬，為鐵i 是地殼中含量最高的元素形成的常見(jiàn)氣體單質(zhì)，所以為氧氣a 在人體胃液中可以幫助消化，所以為鹽酸由于銅（g）可以和氧氣（ i）反應(yīng)生成b，所以 b 為氧化銅則a 和 b 反應(yīng)生成c 和 d 為鹽酸和氧化銅反應(yīng)生成水和氯化銅，而c 能夠和鐵反應(yīng)，所以c 為氯化銅， d 為水 h 能夠生成水和氧氣，所以h 為過(guò)氧化氫而ec反應(yīng)即為鐵與氯化銅的反應(yīng)生成氯化亞鐵（f）和銅（ g）所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：【詳解】(1)e 的名稱是鐵；h 的化學(xué)式是h2o2。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：fe+cucl2=fecl2+cu。(3)

11、反應(yīng)為： cuo+2hcl=cucl2+h2o，為復(fù)分解反應(yīng)； fe+cucl2=fecl2+cu，為置換反mno 2應(yīng)； 2cu+o 22cuo，為化合反應(yīng)； 2h 2o22h 2o+o 22，為分解反應(yīng)。上圖中涉及到四種基本反應(yīng)類型，故選d。5（ 6 分） a、 b、 c、 d 四種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（反應(yīng)條件省略，“-”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示反應(yīng)生成的物質(zhì)）。（1）若 a、 c 為化合物， b、 d 為單質(zhì)，則此反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型），寫出符合該反應(yīng)類型的一個(gè)化學(xué)方程式_。（ 2）若 a 為單質(zhì)， b 屬于糖類，則 b 的化學(xué)式為 _。（3）若 a、

12、 c 所含元素種類相同，b、d 為黑色粉末，請(qǐng)說(shuō)出a 的一種用途：的名稱： _?！敬鸢浮浚?1）置換反應(yīng)，h2 + cuo cu + h2o（答案不唯一）_， b（ 2） c6h12o6（3）冶煉金屬，四氧化三鐵【解析】試題分析：（ 1）由題意知，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，h2 + cuocu + h2o（答案不唯一）（2）該物質(zhì)為 c6h12o6（ 3） a 為一氧化碳， b 為四氧化三鐵， c 為二氧化碳， d 為鐵，則 a 可用來(lái)冶煉金屬?？键c(diǎn)：框圖式推斷題。6 如圖所示ag是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略，“ ” 表示相互能反應(yīng)， “”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系），其中a 是人體胃液中含有的

13、酸，b 與 c 的組成元素相同， d是一種紅色粉末，f 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物請(qǐng)回答下列問(wèn)題（ 1）寫出物質(zhì) e 的一種用途： _；（ 2） a g 七種物質(zhì)中，氧化物有 _種；（ 3） fe的反應(yīng)現(xiàn)象是 _；（ 4） ab反應(yīng)的基本類型屬于： _；（ 5） fg的化學(xué)方程式是： _ ； c d 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_通電【答案】改良酸性土壤4放出熱量復(fù)分解反應(yīng)2h 2o2h 2+o2高溫fe2o3 +3co2fe+3co2【解析】試題分析：（1） a g 是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，a 是人體胃液中含有的酸，所以a 鹽酸，f 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，所以f 是水，d 是一種紅色粉末，鹽酸

14、和d 會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以d是氧化鐵，c 會(huì)與氧化鐵反應(yīng)，b、c 可以相互轉(zhuǎn)化，b 與c 的組成元素相同，所以c 是一氧化碳，b 是二氧化碳，鹽酸會(huì)生成g， g 和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以g 是氫氣，水生成的e和鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以e 是氫氧化鈣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以e 是氫氧化鈣，可以改良酸性土壤；（2）通過(guò)推導(dǎo)可知， a 是鹽酸， b 是二氧化碳， c是一氧化碳， d 是氧化鐵， e 是氫氧化鈣， f 是水， g 是氫氣，所以 a g 七種物質(zhì)中，氧化物有 4 種；（ 3） fe的反應(yīng)是水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：放出熱量；（ 4） ab的反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧

15、化碳，所以基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；（ 5） fg的反應(yīng)是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式是：2h2o2h2 +o2， cd 的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：fe2o3 +3co2fe+3co2故答案為（ 1）改良酸性土壤；（2） 4；（ 3）放出熱量；（4）復(fù)分解反應(yīng)；（5） 2h2o222h +o ；fe2 o3+3co2fe+3co2考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；從組成上識(shí)別氧化物；反應(yīng)類型的判定；書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式7 將鋅粉加入到一定質(zhì)量cu(no3)2 和 agno3 的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可以得到溶液和固體

16、。(1)寫出會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，請(qǐng)分析所得固體的成分_ ?！敬鸢浮?zn+2agno3=zn(no3)2+2ag 一定有 ag 和 cu, 可能含有 zn【解析】鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅銅銀。將鋅粉加入到一定質(zhì)量cu(no3)2 和agno3 的混合溶液中，鋅先與 agno3 溶液反應(yīng) ，若鋅有剩余 ，再與 cu(no3)2 溶液反應(yīng) 。(1)因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量， ar（ ag） ar（ zn） ar（ cu），且 ag 與 cu 位于溶液中，所以會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量變小的方程式為 zn+2agno3 =zn(no3)2+2ag； (

17、2)若所得溶液中只含有一種溶質(zhì)，說(shuō)明鋅與 agno3 溶液和 cu(no3)2 溶液都反應(yīng)完 ，鋅是否有剩余不能確定。故所得固體中一定有 ag 和 cu，可能含有 zn。8如圖中 a、 b、 c、 d、e、 f 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且 a、 b、c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)，已知 b 是世界上產(chǎn)量最高的金屬，圖中 “”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， “”表示有某種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去，所涉及的化學(xué)反應(yīng)均為初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）寫出 b 物質(zhì)的化學(xué)式 _， e 物質(zhì)的一種用途 _；（ 2）寫出 a+b 反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式 _；df反應(yīng)的化學(xué)方程式 _；（3） 五個(gè)化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是（填序號(hào)）_【答案】（ 1） fe，滅火；（ 2） fe+h2 442222o；so feso +h ； ba（oh）+2hcl bacl +2h（ 3） ?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù) “a、 b、c、 d、 e、 f 是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且a、 b、 c、 d、 e 是五種不同類別的物質(zhì)，已知b 是世界上產(chǎn)量最高的金屬 ”，則推測(cè) b 為鐵，結(jié)合圖框，則推測(cè) a可能為稀硫酸， c 可能為硫酸銅， d 可能為氫氧化鋇，e 可能為二氧化碳，f 可能為氯化鋇，代入檢驗(yàn)，符合題意（1 ）根據(jù)分析， b 為鐵， e 可能為二氧化碳，故 b 物質(zhì)的化學(xué)式 fe， e 物質(zhì)的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析， a 可能為稀硫酸， b 為鐵，故 a+b