2020-2021福州備戰(zhàn)高考化學(xué)專題訓(xùn)練---銅及其化合物推斷題的綜合題分類

1、2020-2021 福州備戰(zhàn)高考化學(xué)專題訓(xùn)練- 銅及其化合物推斷題的綜合題分類一、銅及其化合物1 物質(zhì) a d 均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)（除 a d 外的其他物質(zhì)均已略去）。（1）寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的類別。物質(zhì)bcd類別_（ 2）上述反應(yīng)到中，屬于離子反應(yīng)的有_個(gè)。（ 3） da 轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： _。b c 轉(zhuǎn)化的離子方程式：_?！敬鸢浮葵}堿氧化物3cuo+h2cu+h2ocu2+2oh- =cu( oh) 2【解析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知d 應(yīng)為氧化物，與氫氣反應(yīng)生成a 為單質(zhì)， b 應(yīng)為硫酸鹽，可由a 與濃硫酸反應(yīng)生成， b 可與鐵反應(yīng)生成a，則可

2、考慮a 為 cu，則 d 為 cuo， b 為 cuso4， c 為cu oh 2，以此解答該題。()【詳解】根據(jù)以上分析知： a 為 cu， b 為 cuso4， c 為 cu( oh) 2， d 為 cuo；( 1) b 為 cuso為 cuo，為氧化物；4，屬于鹽類， c 為 cu( oh) 2，屬于堿， d( 2)上述反應(yīng)到中，在溶液中進(jìn)行，屬于離子反應(yīng)，共3個(gè)；( 3) d a 轉(zhuǎn)化，涉及 cuo 與 h2 的反應(yīng)，化學(xué)方程式為cuo+h2cu+h2o；b c 為硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為cu2+2oh- =cu( oh) 2。2 由兩種元素組成的礦物a，測(cè)定 a 的

3、組成流程如下：請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中除了產(chǎn)生d 外，還有一種氣體生成，請(qǐng)寫(xiě)出該氣體的電子式_（2）寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_（ 3）寫(xiě)出的離子方程式： _（ 4）檢驗(yàn) e 溶液中含有 fe2+ 的方法是： _【答案】cu2s + 2o22cuo + so23+2+2+取so2 +2fe +2h2o=2fe + so4 +4h少量溶液 e 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有fe2+【解析】【分析】由黑色固體 b 與一氧化碳共熱反應(yīng)生成紅色固體單質(zhì)d 可知，黑色固體b 為氧化銅，單質(zhì)d 為銅，則 a 中含有銅元素；由無(wú)色氣體c 與過(guò)量氯化鐵溶液反應(yīng)生成e 溶液， e 溶液與過(guò)量氯化鋇溶液

4、反應(yīng)生成白色沉淀可知，c 為二氧化硫， e 為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，白色沉淀f 為硫酸鋇，則a 中含有硫元素；4.66g 硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol ，由硫原子守恒可知，a 中含有硫原子的物質(zhì)的量為0.02mol ， 3.20ga 中含有的銅3.20g0.02mol32g / mol原子的物質(zhì)的量為=0.04mol ，則a 中n（ cu）： n（ s）64g / mol=0.04mol ： 0.02mol=2:1 ， a 的化學(xué)式為cu2s?！驹斀狻浚?）反應(yīng)為氧化銅與一氧化碳共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；（2）反應(yīng)為硫化亞銅與氧氣

5、在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2s + 2o22cuo + so2，故答案為：cu2s + 2o22cuo + so2；（3）反應(yīng)為氯化鐵溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸和氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為so2+2fe3+2h2o=2fe2+ so42 +4h+，故答案為：so2+2fe3+2h2o=2fe2+ so42 +4h+；（ 4） e 為硫酸、氯化亞鐵、鹽酸和氯化鐵的混合液，因溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)選用鐵氰化鉀溶液，具體操作為取少量溶液e 于試

6、管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有fe2+，故答案為：取少量溶液e 于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明含有fe2+。【點(diǎn)睛】e 溶液中含有的氯離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，會(huì)干擾亞鐵離子檢驗(yàn)是易錯(cuò)點(diǎn)。3 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。已知： a 為紫紅色金屬，b 是強(qiáng)酸， e 能使品紅溶液褪色，f 是海水的主要成分，h 是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為 99.5 g mol -1， i 溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)h 的化學(xué)式為 _。(2)f 的電子式為 _。(3)寫(xiě)出反應(yīng)

7、的化學(xué)方程式_。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?cuclcu + 2h濃)3+2+2so4(cuso4 + so2 + 2h2o cucl + fe = fe +cu2+ + cl-【解析】【分析】a 為紫紅色金屬，則應(yīng)為cu，b 是強(qiáng)酸， e 能使品紅溶液褪色，則b 是濃硫酸， e 為so ，反應(yīng)為 cu 與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，f 是海水2的主要成分， f 為 nacl ， h 是一種難溶于水的白色固體，摩爾質(zhì)量為99.5 g mol -1 ，則 h 應(yīng)為 cucl ，i 溶液呈黃色，工業(yè)上可作為印刷電路板蝕刻液，則i 為 fecl 3 溶液，以此解答

8、該題?！驹斀狻?1) 根據(jù)以上分析， h 的化學(xué)式為 cucl，因此，本題正確答案是： cucl；(2) 根據(jù)以上分析，f 為 nacl ，則 f 的電子式為，因此，本題正確答案是：；(3) 根據(jù)以上分析，反應(yīng)為 cu 與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式cu + 2h2 4(濃 )422socuso + so + 2h o，因此，本題正確答案是：cu + 2h2 so4( 濃)cuso4 + so2 + 2ho ；(4) 根據(jù)以上分析，反應(yīng)為氯化亞銅和氯化鐵溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程3+2+2+-，式為： cucl + fe= fe+ cu+

9、cl因此，本題正確答案是：3+2+2+-cucl + fe= fe+ cu+ cl 。4 在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，a 是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，b 是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，e 的相對(duì)分子質(zhì)量比d 大17,g 是一種紫紅色金屬單質(zhì)。(部分反應(yīng)中生成物沒(méi)有全部列出，反應(yīng)條件未列出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1） a、 c 的化學(xué)式分別為 _、 _。（ 2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 _。（ 3）反應(yīng) 的離子方程式為 _。（4）向反應(yīng) 后的溶液中通入少量的a,現(xiàn)象為 _。【答案】 nh3no 3no2+h2o=2hno3+no 3cu+ 8 h+2no3-=3cu2+2no +4h2o 有藍(lán)色沉淀生

10、成【解析】已知b 是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，即為氧氣，g 是一種紫紅色金屬單質(zhì)，則為銅，e能與不活潑金屬銅反應(yīng)，且相對(duì)分子質(zhì)量比d 大17，所以 e 為hno ， d 為 no ，則 c 為 no， f 為 h o，由此推出 a 為 nh 。3223(1)a、 c 的化學(xué)式分別為nh3 和 no；(2)反應(yīng)為 no與 h o 的反應(yīng)，化學(xué)方程式為3no +h o=2hno +no；22223(3)反應(yīng)為銅與稀硝酸的反應(yīng)，其離子方程式為+3-2+23cu+ 8 h +2no =3cu+2no +4h o；(4) 反 應(yīng) 后 的 溶 液 為3 2溶 液 ， 通 入 少 量 的32 cu

11、(no )nh ， 將 發(fā) 生 如 下 反 應(yīng) cu2nh322，所以現(xiàn)象為有藍(lán)色沉淀生成。4h ocu(oh) 2nh5 為探究黃色固體a（僅含三種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知： a氣體 c 能使品紅溶液褪色b溶液 d 遇 kscn溶液顯血紅色c溶液 d中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g請(qǐng)回答：（ 1） a 的化學(xué)式是 _。（ 2）固體 a 與 o2 反應(yīng)生成 b 和 c 的化學(xué)方程式 _。（ 3）少量 mg在氣體 c 中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，請(qǐng)推測(cè)該鹽的成分，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證_ 。【答案】 fecus24fe

12、cus2+13o22fe2o3+4cuo+8so2 mgso3，取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在mgso3【解析】36.8g 固體 a 與足量氧氣加熱條件下反應(yīng)生成32g 固體 b，和氣體c，氣體 c 能使品紅溶液褪色，說(shuō)明c 為二氧化硫，說(shuō)明a 中含有 s 元素；固體b 被鹽酸溶解生成溶液d，溶液 d遇 kscn溶液顯血紅色， d 中含有 fe3+，則 b 中含有氧化鐵；溶液 d 中加入過(guò)量鐵粉，生成固體 e 和氫氣，其中含有紅色固體，說(shuō)明溶液d 中還含有 cu2+、 h+，因此固體 b 中還含有氧化銅，則a 中含有 cu、 fe 和 s 三種元素；(1)假設(shè)溶液d 中含有的 fe

13、3+和 cu2+、 h+的物質(zhì)的量分別為 x、y、 z。 生成的氫氣為x0.5mol ，則 z=1mol 。根據(jù)固體b 的質(zhì)量為 32g，有 160g/mol+y 80g/mol=32g，溶液 d2中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g，有z 56g/mol+x 56g/mol-22y 8g/mol=32g，根據(jù)解得，x=0.2mol ， y=0.2mol ，根據(jù)固體a 的質(zhì)量為36.8g，則 s 元素的物質(zhì)的量為fecus2 ；36.80.2560.264=0.4mol ，則 a 的化學(xué)式為fecus2，故答案為32(2)固體 a 與 o 反應(yīng)生成b 和 c 的化學(xué)方程式為 4fecu

14、s+13o2fe o +4cuo+8so，故222232答案為 4fecus2fe2o3 +4cuo+8so2 ；2+13o2(3)少量 mg 在二氧化硫中完全燃燒，產(chǎn)生的固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)、氧化物，可能是硫和氧化鎂，有人認(rèn)為還可能存在一種含氧酸鹽，可能是氧化鎂與二氧化硫化合生成的亞硫酸鎂，驗(yàn)證是否為亞硫酸鎂，可以取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在mgso3，故答案為 mgso3，取少量固體加鹽酸溶液，有氣體產(chǎn)生，證明存在mgso3。點(diǎn)睛：正確推斷出 bcde的成分是解題的關(guān)鍵。難點(diǎn)是a 的化學(xué)式的推斷，要清楚溶液d中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉質(zhì)量減少32g，發(fā)生的反應(yīng)有鐵與過(guò)量鹽酸

15、的反應(yīng)、鐵與鐵離子的反應(yīng)、鐵與銅離子的反應(yīng)，其中鐵與銅離子的反應(yīng)是鐵粉質(zhì)量增大的過(guò)程。6 氯化亞銅 (cucl)微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會(huì)被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。方法一：(1)cucl 可以溶解在 fecl 溶液中，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是：_。3(2)還原過(guò)程中的產(chǎn)物為 nacucl ，試寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，過(guò)濾操作2用到的玻璃儀器有 _。(3)制備結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是_。方法二：(4)a.寫(xiě)出過(guò)程的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。b.為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述x 稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示

16、 )，則 y 可以為 _(填化學(xué)式 )。方案二：過(guò)程中cu 與濃 h2 4反應(yīng)所得24用于過(guò)程中cucl 的制備，理論soso和 cuso上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外補(bǔ)充 so2，原因是 _( 結(jié)合化學(xué)方程式回答 )?！敬鸢浮?cucl fe3=cu2 fe2 clcucl2 2nacl cu=2nacucl2燒杯、漏斗、玻璃棒加熱除去表面可溶性雜質(zhì)，使cucl 盡快干燥，減少溶解損失2h2so4(濃 ) cucuso4 so22h2oo2不需要過(guò)程中生成cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比為1 1，而過(guò)程發(fā)生反應(yīng)： cuso4 cucl2 so2 2h2o=2cucl 2h

17、2so4，需要的 cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比也恰好為 1 1，所以理論上不需要補(bǔ)充 so2(其他合理答案均可 )【解析】【分析】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子；(2)流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物為nacucl2 ，結(jié)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)方程式；過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知 x 的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì) y 應(yīng)具有

18、氧化性，將銅氧化為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液?！驹斀狻?1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)的離子方程式為cuclfe3 =cu2 fe2 cl ；(2)由題給流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物nacucl2 ，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：cucl2 2nacl cu=2nacucl2；(3)酒精沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥，防止被空氣氧化；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:cu+2h so (濃 )加熱cuso +so +2

19、h o；b方案一：由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知x 的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)y 應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，y 為 o ；方案二：過(guò)程 中生成 cuso的物質(zhì)的量之比為 1 1，而過(guò)程 發(fā)生反應(yīng)： cuso44 和 so2cucl2 so2 2h2o=2cucl 2h2so4，需要的cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比也恰好為11，所以理論上不需要補(bǔ)充so2(其他合理答案均可)。7 氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于h2so4、 hno3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅

20、 cu2 （oh） 3cl。以海綿銅（主要成分是cu 和少量 cuo）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl 的工藝過(guò)程如下：（1）寫(xiě)出溶解過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_（2）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_。（3）析出的cucl 晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥2h，冷卻密封包裝。70真空干燥、密封包裝的原因是_ 。（4）寫(xiě)出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式_（5）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)cucl 產(chǎn)率影響由圖可知，溶液溫度控制在60時(shí)，cucl 產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65時(shí)， cucl 產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是_。（6

21、）以碳棒為電極電解cucl2 溶液也可得到cucl，寫(xiě)出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_【答案】 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o2cu2+so32-+2cl-+ h2o=2cucl +so42-+2h+加快乙醇和水的揮發(fā)，防止cucl 在潮濕的空氣中水解氧化4 cucl+o2+4h2o=2cu2(oh)3cl+2hcl溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了cucl 的水解，二是促進(jìn)了cucl 與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)cu2+e-+cl-=cucl【解析】【分析】（1） cu 與 no3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cu2+、 no 氣體和水；（ 2） so32-和 cu2+之間可以發(fā)生氧

22、化還原反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀；（ 3）乙醇和水易揮發(fā)， cucl 具有還原性，可以被空氣氧化；（4）由題給信息可知，cucl 在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅cu2（ oh）3cl；（5）因在 60時(shí) cucl 產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了cucl 的水解， cucl被氧化的速度加快；（ 6）電解時(shí)，陰極上 cu2+得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）溶解過(guò)程中，cu 與 no3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2 o，故答案為 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o；（2）還原過(guò)程中，溶液中的c

23、u2+被還原為cucl，離子方程式為：2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl +so42-+2h+，故答案為 2cu2+so32-+2cl-+ h2 o=2cucl+so42- +2h+；（3）真空干燥可以加快乙醇和水的揮發(fā)，密封包裝可以防止cucl 在潮濕空氣中水解、氧化，故答案為加快乙醇和水的揮發(fā)，防止cucl在潮濕的空氣中水解氧化；（4）由題給信息可知，cucl 在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅cu2（ oh）3cl，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒寫(xiě)出生成物并配平，化學(xué)方程式為：4cucl+o2 +4h2o=2cu2(oh)3cl+2hcl，故答案為 4cucl+o2+

24、4h2o=2cu2 (oh)3cl+2hcl；（5）因在 60時(shí) cucl 產(chǎn)率最大，根據(jù)信息可知，隨溫度升高，促進(jìn)了cucl 的水解， cucl被氧化的速度加快，故答案為溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了cucl 的水解，二是促進(jìn)了cucl 與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)；（ 6）電解時(shí)，陰極上 cu2+得電子，電極反應(yīng)式為： cu2+e-+cl-=cucl，故答案為 cu2+e-+cl-=cucl。【點(diǎn)睛】本題以實(shí)驗(yàn)形式考查金屬銅以及化合物的性質(zhì)，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，注意得失電子守恒方法的熟練使用。8 孔雀石的主要成分為cu2( oh) 2co3。某同學(xué)設(shè)計(jì)的從孔雀

25、石中冶煉銅的方案如下( 假設(shè)孔雀石中雜質(zhì)不溶于水和稀硫酸) ：(1)反應(yīng)能觀察到的現(xiàn)象是_。，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)加入的金屬可能是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！敬鸢浮抗腆w逐漸消失，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，有氣泡產(chǎn)生cu2 ( oh) 2co3 2h2so42cuso4 co2 3h2 o鐵粉2 2 cufe cu fe【解析】【分析】（ 1）孔雀石的主要成分成為 cu2 ( oh) 2co3，為堿式鹽，和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，得到硫酸銅溶液；（ 2）硫酸銅溶液中加入過(guò)量鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到金屬銅。據(jù)此解答?！驹斀狻? 1) 孔雀石中加入稀硫酸中能觀察到的現(xiàn)象是孔雀石逐漸溶解，溶

26、液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式為cu2( oh) 2co32h2so4 2cuso4co2 3h2o；( 2) 經(jīng)過(guò)濾除去難溶于水和稀硫酸的雜質(zhì)，則濾液中主要含有cuso4，加入的金屬粉末能將cu2 從溶液中置換出來(lái)，故金屬可能是fe，反應(yīng)的離子方程式為fe cu2 fe2 cu?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，主要是鹽和酸反應(yīng)，金屬和鹽反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。9 從含銅豐富的自然資源黃銅礦（cufes2）冶煉銅的工藝流程如下：已知： cufes2+3cucl2 4cucl+fecl2+2s（1）浸取時(shí)，若改用fecl3 溶液，也能生成cucl 和 s，該反

27、應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)（ 2）若過(guò)濾 1 所得濾液中只含 fecl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學(xué)式為 _（ 3）調(diào)節(jié)溶液的 ph 后，除生成 cu 外，還能產(chǎn)生一種金屬離子，此金屬離子是_（填離子符號(hào)）（4）過(guò)濾3 所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molcu，理論上需補(bǔ)充cucl2 的物質(zhì)的量為_(kāi)（5）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~，化學(xué)方程高溫高溫式為： 6cufes3cu2s+2fe3o4+9so2、 cu2s+o22cu+so 此工藝與前一工藝相比2+13o2主要缺點(diǎn)有 _【答案】 cufes2+cucl2（

28、hcl） 0.5mol會(huì)產(chǎn)生污2 + 3fecl3cucl + 4fecl2 + 2s feo23cu染環(huán)境的氣體so2，能耗高等【解析】【分析】cufes 加入 cucl 浸取發(fā)生 cufes+3cucl 4cucl+fecl+2s，過(guò)濾后得到濾液含有fecl ，固222222體含有 cucl、 s，加入鹽酸除硫，過(guò)濾得到濾液含有cucl2 ，調(diào)節(jié)溶液 ph 發(fā)生歧化反應(yīng)生成 cu 和 cu2+，過(guò)濾可得到cu，得到濾液含有 cu2+，以此解答該題。【詳解】cufes2 加入 cucl2 浸取發(fā)生 cufes2+3cucl2 4cucl+fecl2+2s，過(guò)濾后得到濾液含有fecl2，固體含

29、有 cucl、 s，加入鹽酸除硫，過(guò)濾得到濾液含有cucl2 ，調(diào)節(jié)溶液 ph 發(fā)生歧化反應(yīng)生成 cu 和 cu2+，過(guò)濾可得到 cu，得到濾液含有 cu2+，（1） cufes2 和 3fecl3 之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：cufes+3fecl2cucl+4fecl2+2s，故答案為： cufes2 + 3fecl3 cucl + 4fecl2 + 2s；（ 2）過(guò)濾 1 所得濾液中只含 fecl2，將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵，所得固體為fe o ，故答案為：fe o ；2323（3）過(guò)濾得到濾液含有cucl2 ，調(diào)節(jié)溶液 ph 發(fā)生歧化反應(yīng)生成cu 和 cu2+，故答案為：cu2+；（4）濾 3 所得濾液中含有hcl 和 cucl2，可以循環(huán)使用，涉及反應(yīng)有22cufes+3cucl4cucl+fecl+2s、 2cuclcu+cucl，綜合兩個(gè)化學(xué)方程式可得cufes+cu