2020-2021精選備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理及答案解析

1、2020-2021 精選備戰(zhàn)高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理及答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理1 某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取 1的酸性 kmno4 1 2 2 45.0 ml、 0.01 mol l溶液，再分別滴入 0.1 mol l h c o溶液，實驗報告如下。實驗 1、3 研究的是 _對反應(yīng)速率的影響。表中 v_ml。(2)小組同學(xué)在進行 (1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：甲同學(xué)認為kmno4 與 h2c2o4 的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。乙同學(xué)認為隨著反應(yīng)的進行，因_

2、，故速率加快。(3)為比較 fe3 、 cu2 對 h2o2 分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：裝置乙中儀器a 的名稱為 _。定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將cuso4 溶液改為cucl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 ml氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_?！敬鸢浮繙囟?.0產(chǎn)物mn 2+可能對該反應(yīng)具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40ml氣體所需時間【解析】【分析】（ 1）、作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條

3、件的改變對反應(yīng)速率的影響；（ 2）探究反應(yīng)過程中反應(yīng)速率加快的原因，一般我們從反應(yīng)放熱，溫度升高，另一個方面從反應(yīng)產(chǎn)生的某種物質(zhì)可能起到催化作用；（ 3）比較 fe3 、 cu2 對 h2 o2 分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內(nèi)收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?1）實驗 1、 3 反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，故實驗 1、 3 研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗 1、2 研究的是h2c2o4 的濃度對反應(yīng)速率的影響，此時反應(yīng)溫度相同，kmno4 的濃度

4、相同，故表中v4.0ml（2）隨著反應(yīng)的進行，生成的mn 2+的物質(zhì)的量濃度逐漸增加，生成的mn 2+可能對反應(yīng)有催化作用；（3）由儀器的構(gòu)造，可知儀器a 為分液漏斗；在探究fe3+和 cu2+對 h 2o2 分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將cuso4 改為 cucl 2 更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；如圖乙所示，實驗時以收集到 40 ml 氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是時間，收集相同體積的氣體，所需要的時間越少，反應(yīng)速率越快?！军c睛】本題通過保持其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，綜合性較強。2 某同學(xué)

5、設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10 ml 275 ，隨后，溫度逐mol l 1 稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20 逐漸升至漸下降至 30 ，最終停留在 20 。 1方案二：如圖 2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入 10 ml 2 mol l 硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實驗前u 形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過u 形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。序號甲

6、試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)u 形管里紅墨水液面氧化鈣與水左低右高氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充？分攪拌 )鋁片與燒堿溶液左低右高銅與濃硝酸左低右高根據(jù)上述實驗回答相關(guān)問題：（ 1）鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是 _(填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)反應(yīng)，寫 出該反應(yīng)的離子方程式： _。（ 2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是_。（ 3）方案二中，小木片脫落的原因是_，由此得出的結(jié)論是 _ 。（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則u 形管里紅墨水液面：左邊_(填 “高于 ”“低于 ”或 “等于 ”)右邊。（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是_(填 “吸熱 ”或“放熱”)反應(yīng)，如果

7、放置較長時間，可觀察到u 形管里的現(xiàn)象是_。（6）方案三實驗 的 u 形管中的現(xiàn)象為_，說明反應(yīng)物的總能量_(填 “大于”“小于 ”或“等于 ”)生成物的總能量3的溫度降低蠟燭熔化氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱低于放熱紅墨水液面左右相平紅墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【詳解】（ 1）金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此鋁片與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 2al6h =2al3 3h2，故答案為放熱； 2al 6h=2al3 3h2；（ 2）方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因可能是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低，故答案為反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的

8、溫度降低；（ 3）方案二中，反應(yīng)放出的熱量，使得蠟燭熔化，小木片脫落，故答案為蠟燭熔化；氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱；（4）方案三中，如果甲試管里發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，裝置中氣體的壓強增大，u 形管里紅墨水液面：左邊低于右邊，故答案為低于；（5）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，如果放置較長時間，熱量散失，裝置中氣體的壓強與外界壓強相等，u 形管中紅墨水液面左右相平，故答案為放熱；紅墨水液面左右相平；（ 6）方案三實驗屬于吸熱反應(yīng)， u 形管中紅墨水液面左高右低，故答案為紅墨水液面左高右低；小于。3 自 20 世紀 60 年代以后，人們發(fā)現(xiàn)了120 多種含鐵硫簇( 如 fe2s

9、2 、 fe4s4 、 fe8s7 等) 的酶和蛋白質(zhì)。它是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗：實驗一：測定硫的質(zhì)量：(1)連接裝置，請?zhí)顚懡涌陧樞颍篵 接 _(2)檢查裝置的氣密性，在a 中放入 0.4g 鐵硫簇的樣品 ( 含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì)) ,在 b中加入品紅溶液，在 c 中加入 30ml 0.1mol/l 的酸性 kmno 4 溶液(3)通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色(4)待固體完全轉(zhuǎn)化后，取c 中的 kmno 4 溶液 3ml ，用 0.1mol/l 的碘化鉀 10%溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下：消耗碘化鉀溶液體

10、積/ml滴定次數(shù)待測溶液體積 /ml滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99實驗二：測定鐵的質(zhì)量：取實驗 中 a 的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的 naoh 溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g 固體試回答下列問題：(1)檢查 “實驗一 ”中裝置 a 的氣密性的方法是_(2)滴定終點的判斷方法是 _(3)裝置 b 中品紅溶液的作用是 _ .有同學(xué)提出，撤去b 裝置，對實驗沒有影響，你的看法是 _ ( 選填 “合理 ”或 “不合理 ”) ，理由是 _(4)用 ki 溶液滴定 kmno 4 溶液時發(fā)

11、生反應(yīng)的離子方程式為_(5)請計算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式_(6)下列操作，可能引起x: y 偏大的是 _a.滴定剩余 kmno 4溶液時， ki 溶液滴到錐形瓶外邊一滴b. 配制 ki 溶液時，定容時俯視刻度線c. 用碘化鉀溶液滴定剩余kmno 4 溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d. 實驗二中，對濾渣灼燒不充分【答案】 b 接 efdc g (g 寫不寫都對)在導(dǎo)管 b 接上長導(dǎo)管，把末端插入水槽中，關(guān)閉活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管a，導(dǎo)管長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，導(dǎo)管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好加入最后一滴 ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)為紫色 檢驗二氧化硫是否被酸性高

12、錳酸鉀完全吸收合理若 b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全2mno 4 16h10i2mn 25i 2 8h 2ofe4s5 acd【解析】【分析】鐵硫簇的樣品在裝置中與o2 反應(yīng)，得到so2，測點 so2 的含量，用酸性高錳酸鉀吸收，再用品紅溶液檢查so2 是否吸收完全，再接尾氣吸收?！驹斀狻繉嶒炓唬?(1)用高錳酸鉀吸收二氧化硫，用品紅證明二氧化硫吸收完全，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，接口順序：b 接 efdc g (g 寫不寫都對)，故答案為：b 接 efdc g (g 寫不寫都對)；實驗二：(1)先形成一密閉體系，利用加熱膨脹法檢查裝置氣密性，故答案為：在導(dǎo)管b 接上長導(dǎo)

13、管，把末端插入水槽中，關(guān)閉活塞，用酒精燈微熱硬質(zhì)試管a，導(dǎo)管長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈，導(dǎo)管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；(2)碘化鉀使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入最后一滴ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復(fù)為紫色；(3)品紅是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；也可省去品紅裝置，因可以根據(jù)高錳酸鉀顏色變化來確定是否完全吸收，若b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，故答案為：檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；合理；若b 中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；(4)高錳酸酸根被還原為錳離子，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，故答案為：2mno 4 1

14、6h10i2mn 25i 2 8h 2 o ；(5)第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、 3 次相差太大，應(yīng)舍去，取第2、 3次的平均值計算標(biāo)準溶液的體積為5.00ml ，根據(jù)化學(xué)方程式：2mno 416h10i2mn 25i 28h 2o 知剩余的高錳酸鉀是5.00 10 30.1510 4 mol ，加入了 30ml，只取了 3ml，所以共剩余高錳酸鉀10 3 mol ；所以參加反應(yīng)的高錳酸鉀是30.0010 3 0.110 30.002mol ；再根據(jù)關(guān)系式 2mno 4 5so2計算生成二氧化硫n so20.005mol ，取實驗 中 a 的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后

15、過濾，在濾液中加入足量的naoh 溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g 固體，固體是fe o3 ，計算n fe0.32160 20.004，利2用鐵元素和硫元素守恒知n fe ： n s4 ：5，確定 fex sy 的化學(xué)式為：fe4s5, ，故答案為： fe4s5 ；(6)a.滴定剩余 kmno 4 溶液時， ki 溶液滴到錐形瓶外邊一滴則標(biāo)準液偏多，計算時導(dǎo)致硫元素偏少，比值偏大；b.配制 ki 溶液時，定容時俯視刻度線，會使?jié)舛绕?，?dǎo)致剩余高錳酸鉀偏小，硫偏多，比值偏??；c.用碘化鉀溶液滴定剩余 kmno 4 溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡導(dǎo)致標(biāo)準液體用量偏大，剩余的高錳酸鉀偏多

16、，計算的硫元素偏少，比值偏大；d.實驗二中，對濾渣灼燒不充分會計算的鐵元素偏多，比值偏大；acd 正確，故答案為：acd。4 高氯酸銨nh 4 clo 4 為白色晶體，分解時產(chǎn)生大量氣體，是復(fù)合火箭推進劑的重要成分。1 高氯酸銨中氯元素的化合價為_。2高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生h 2 o g和三種單質(zhì)氣體，請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。3 某研究小組在實驗室設(shè)計如下裝置檢驗高氯酸銨分解的產(chǎn)物。該小組連接好裝置后，依次檢查裝置的氣密性、裝入試劑、通干燥的惰性氣體排盡裝置內(nèi)的空氣、將導(dǎo)管末端移入盛滿水的試管e、通入氣體產(chǎn)物。( 已知：焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣)裝置、 、 、d中盛放的藥品

17、可以依次為_( 選填序號：、或 ) 。a b c .堿石灰、濕潤的淀粉ki 試紙、氫氧化鈉溶液、cu .無水硫酸銅、濕潤的紅色布條、氫氧化鈉溶液、cu .無水硫酸銅、濕潤的淀粉 ki 試紙、飽和食鹽水、 cu 裝置 e收集到的氣體可能是 _ ( 填化學(xué)式 ) 。904 經(jīng)查閱資料，該小組利用反應(yīng)naclo4(aq)+nh4cl(aq)nh4clo4(aq)+nacl(aq)在實驗室制取 nh 4clo 4 ，該反應(yīng)中各物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化曲線如圖。 從混合溶液中獲得較多粗nh 4clo 4 晶體的實驗操作依次為 _、 _和過濾、洗滌、干燥。 研究小組分析認為，若用氨氣和濃鹽酸代替nh 4

18、cl，則上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是 _ 。5 研究小組通過甲醛法測定所得產(chǎn)品nh 4 clo 4 的質(zhì)量分數(shù)。 已知： nh 4 clo 4 的相對分子質(zhì)量為 117.5； nh 4 clo 4 與甲醛反應(yīng)的離子方程式為4nh 4 6hchoch 26 n 4h3h6h 2o ，ch 2 6 n 4 hch 2 6 n 4 hk 7 10 6 實驗步驟：步驟 .稱取 7.05g 樣品。步驟 .將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250ml 容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 .移取 25.00ml 樣品溶液于250ml 錐形瓶中，加入 20ml20 的中性甲醛溶液( 過量 ) ，搖勻、靜置 5m

19、in 后，加入 1 2 滴酚酞試液，用 naoh 標(biāo)準溶液滴定至終點。記錄數(shù)據(jù)。重復(fù) ( 滴定 ) 操作 2 次。 標(biāo)準液應(yīng)盛放在上圖裝置 _(“ ” “ ”)中，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是填 或 _。 滴定結(jié)果如下表所示：標(biāo)準溶液的體積滴定次數(shù)滴定前刻度 /ml滴定后刻度 /ml10.2024.3021.0024.9030.2021.20則所用標(biāo)準溶液的體積為_ml，若 naoh 標(biāo)準溶液的濃度為0.1000mol?l 1 ，則該產(chǎn)品中 nh 4 clo 4 的質(zhì)量分數(shù)為 _ 。【答案】72nh 4clo 4n 2cl 22o24h 2 o g n 2 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量

20、 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且 30s 內(nèi)不褪去24.0040【解析】【詳解】1 銨根顯1價，氧元素顯2 價，設(shè)氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：1x240，則 x7價，故答案為：7 ；2 高氯酸銨在高溫條件下分解會產(chǎn)生h o（g）和三種單質(zhì)氣體，結(jié)合元素守恒，三種單2質(zhì)氣體為 n2、 cl2和 o2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nh 4 clo4n2cl 22o24h 2o g ，故答案為：2nh 4 clo 4n 2cl 22o 24h 2o g ；3 先利用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，然后用濕潤的紅色布條檢驗氯氣，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，濃硫酸進行

21、干燥，d 中為銅，用于檢驗氧氣的存在，焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣，故答案為：；裝置e收集到的氣體可能是n 2 ，故答案為：n 2 ；4 由圖可知，nh 4clo 4 的溶解度受溫度影響很大，nacl 的溶解度受溫度影響不大，nh 4cl 、naclo 4 的溶解度受溫度影響也很大，但相同溫度下，它們?nèi)芙舛冗h大于nh 4 clo 4 ，故從混合溶液中獲得較多nh 4clo 4 晶體的實驗操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶； 因氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量，反應(yīng)需要溫度較低，所以氯化銨用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，故答案為：氨氣與濃鹽

22、酸反應(yīng)放出熱量；5 naoh 標(biāo)準液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，即盛放在ii 中；因為使用酚酞作指示劑，當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且30s 內(nèi)不褪去，達到滴定終點，故答案為： ；當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準液，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變成粉紅色，且30s 內(nèi)不褪去；三次實驗所耗naoh 溶液的體積依次為24.30ml-0.20ml=24.10ml、24.90ml-1.00ml=23.90ml、21.20ml-0.20ml=21.00ml ，第 3 組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，則所用標(biāo)準溶液的體積為 (24.10ml+23.90ml)2=24.00ml，根據(jù)所給反應(yīng)得出關(guān)系式naoh nh

23、4 clo 4 ，該產(chǎn)品中nh 4 clo 4 的質(zhì)量分數(shù)為0.1000mol/ l 24.00 10 3 l250ml117.5g/ mol25.00ml10040，故答案為：7.05g24.00 ； 40 。5 研究不同ph 時 cuso4溶液對 h2o2分解的催化作用。資料： a cu2o 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成2+為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。編實驗現(xiàn)象號向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液

24、中加入. 5ml 30% h o溶液出現(xiàn)少量氣泡022向 1 ml ph 3的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡0. 5ml 30% h o2溶液2向 1 ml ph 5的 1 mol l- 1cuso4 溶液中加入立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡0. 5ml 30% h2o2溶液（1） 經(jīng)檢驗生成的氣體均為o24催化分解2 2的化學(xué)方程式是 _。，中cusoh o（2）對中棕褐色沉淀的成分提出2 種假設(shè)：. cuo222的混合物。為，.cu o 和 cuo檢驗上述假設(shè)，進行實驗：過濾中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，

25、并產(chǎn)生少量氣泡。若中生成的沉淀為cuo2，其反應(yīng)的離子方程式是_。依據(jù)中沉淀完全溶解，甲同學(xué)認為假設(shè)不成立，乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點，理由是_。為探究沉淀中是否存在cu2o，設(shè)計如下實驗：將中沉淀洗滌、干燥后，取a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液ph，以 pan 為指示劑，向溶液中滴加c mol l - 1edta 溶液至滴定終點，消耗edta 溶液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含 cu2o，假設(shè)成立。（已知： cu2+edta= edta- cu2+， m( cuo2) 96 g mol - 1， m ( cu2o) 144 g mol - 1）（3）結(jié)合方程式，運用化

26、學(xué)反應(yīng)原理解釋中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 時 h2o2 分解速率不同的原因。實驗：在試管中分別取1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4 溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支試管中均無明顯現(xiàn)象。實驗： _（填實驗操作和現(xiàn)象），說明cuo2能夠催化h2o2 分解。（5）綜合上述實驗，、中不同ph 時 h2o2的分解速率不同的原因是_?！敬鸢浮?2h2 2222 22 + cuo2+2+反應(yīng)產(chǎn)生的 h22oo+2h o h o +cu+2hcuo與 ho 具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化cu2 o 或 cu，無法

27、觀察到紅色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2 2+ + ho2， ho2+ o22 ，溶液 ph 增大，兩個平衡均正向移動，o22ohh濃度增大，使得cuo2 沉淀量增大將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入 30 h2o2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變cuo2的催化能力強于cu2+；隨 ph 增大， cu2 +與 h2o2反應(yīng)生成 cuo2 增多【解析】【分析】【詳解】（1）由題意可知，在硫酸銅做催化劑作用下，雙氧水分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2h2o2o2+2h2o，故答案為：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀為

28、cuo2，說明雙氧水與銅離子反應(yīng)生成過氧化銅和水，反應(yīng)的離子方程式為 h2o2+cu2 +=cuo2+2h+，故答案為： h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由題意可知，過氧化銅能與溶液中氫離子反應(yīng)生成雙氧水，雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化氧化亞銅或銅，無法觀察到紅色沉淀，說明假設(shè)可能成立，乙同學(xué)的觀點正確，故答案為： cuo2 與 h+反應(yīng)產(chǎn)生的 h2o2 具有強氧化性，在酸性條件下可能會氧化 cu2o 或 cu，無法觀察到紅色沉淀cu；a g 過氧化銅的物質(zhì)的量為ag，由方程式可得如下關(guān)系：cuo2+ edta，則有96g/mol2 cuag=c mol l v 103100

29、0a1000a；96g/ mol/ lv= 96cml，故答案為：96c，解得（3）由題意可知，雙氧水溶液中存在如下電離平衡h2 2+ ho2 、 ho2+ + o22ohh ，溶液 ph 增大，氫離子濃度減小，兩個平衡均正向移動，過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，故答案為：溶液中存在h2o2+ ho ， ho+ o 2，溶液 phh22h2增大，兩個平衡均正向移動，o22 濃度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若過氧化銅能夠催化過氧化氫分解，過氧化氫分解速率加快，催化劑過氧化銅的組成和質(zhì)量不會發(fā)生變化，則實驗操作和現(xiàn)象為將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30 h2o

30、2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變，故答案為：將中沉淀過濾，洗滌，干燥，稱取少量于試管中，加入30 h2o2 溶液，立即產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)結(jié)束后，測得干燥后固體的質(zhì)量不變；（ 5）由以上實驗可知，當(dāng)溶液 ph 增大時，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強于銅離子，使雙氧水的分解速率增大，故答案為：2的催化能力強于2+；隨 ph 增大， cu2+與 h2 2反應(yīng)生成2增多。cuocuocuo【點睛】當(dāng)溶液 ph 增大時，雙氧水溶液中過氧根濃度增大，使得過氧化銅沉淀量增大，過氧化銅的催化能力強于銅離子，使雙氧水的分解速率增大是解答關(guān)

31、鍵，也是實驗設(shè)計的關(guān)鍵。6 某同學(xué)進行實驗研究時，欲配1.0mol?l -1ba(oh)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的ba(oh)28h2o 試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得ba(oh)28h2o 在 283k、 293k和 303k 時的溶解度（ g/100g h2 o）分別為 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）燒杯中未溶物可能僅為 baco3，理由是 _ 。（ 2）假設(shè)試劑由大量 ba(oh)28h2o 和少量 baco3 組成，設(shè)計實驗方案，進行成分檢驗。在答題紙上進一步完成實驗步驟、預(yù)

32、期現(xiàn)象和結(jié)論_。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時baco3 飽和溶液的ph=9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、naoh 溶液、澄清石灰水、ph 計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于試管中，_。步驟 4：將試劑初步提純后，準確測定其中ba(oh)28h2o 的含量。實驗如下：（ 3）配制 250ml 約 0.1mol?l-1 ba(oh)2 溶液：準確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， _，將溶液轉(zhuǎn)入 _

33、，洗滌，定容，搖勻。（ 4）滴定：準確量取 25.00ml 所配制 ba(oh)2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?l-1 鹽酸裝入50ml 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2 次。平均消耗鹽酸vml。 計算 ba(oh)28h2o 的質(zhì)量分數(shù) _ （只列出算式，不做運算）。（ 5）室溫下， _(填 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液?！敬鸢浮坑捎?ba(oh)2 22反應(yīng)，所取試劑許多已變質(zhì)為38h o 與空氣中的cobaco ，未變質(zhì)的 ba(oh)28h2o

34、 在配制溶液時能全部溶解實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。中有 ba2+存在步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接澄清石灰水變混濁。說明該帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。試劑中含有baco3步驟 4：取步驟1 中的濾液于燒杯中，用ph 明顯大于9.6，說明該試ph 計測定其 ph。劑中含有 ba(oh)2。攪拌溶解250ml 容量瓶中0.19802500.198010 3315v不能225.00 w100%【解析】【分析】【詳

35、解】（1） ba(oh)2屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和2形成難溶的3cobaco 沉淀，因此長時間暴露在空氣中時 ba(oh)23就有可能轉(zhuǎn)化為 baco 。（2） ba(oh)2易溶于水，所以濾液中含有ba2 ，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀baso4；要想驗證沉淀為 baco3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體；為進一步證明試劑是否還有ba(oh)28h2o，可以取步驟1 中的濾液，用ph 計測其ph 值，若 ph 9.6，即證明濾液不是純3溶液，即證明是由大量22bacoba(oh)8h o 和少量baco3 組成，假設(shè)成立。（3）由于試樣中含有難溶性的bac

36、o3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后再轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中。（4） ba(oh)0.1mol?l-1，體積是 25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，2 溶液的濃度約為因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol?l-1 。若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980 mol?l-1的鹽酸最恰當(dāng)。消耗鹽酸的物質(zhì)的量是3，0.1980 v10mol所以 25.00ml 溶液中含有 ba(oh)2 的物質(zhì)的量是 0.1980 v 10 3mol ，所以 w 克試樣中2ba(oh)2 的質(zhì)量是0.1980v10 32502315g ，故 ba(oh)28h2o 的質(zhì)量分數(shù)25

37、2500.198010 3315v100% 。=2 25.00 w（5）若配制1l1.0 mol?l-1ba(oh)2 溶液，則溶液中溶解的ba(oh)2 8h2 o 的質(zhì)量是 315g，所315ba(oh)28h2o 是 3.9 g/100g以此時的溶解度約是 100 31.5 g/100g h2o，而在常溫下1000h2o，顯然不可能配制出1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液。7 草酸銨(nh4 2 2 42+、mg2+的含ca) c o 為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定量。i某同學(xué)利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變

38、紅，裝置b 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有 _（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說明分解產(chǎn)物中含有 co2 草酸銨分解的化學(xué)方程式為 _。(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是_。(3)裝置 c 的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原cuo，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取 20. 00ml 血液樣品，定容至l00ml，分別取三份體積均為25. 00ml 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/lkmno 4 溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現(xiàn)象為_ 。三次滴定實驗消耗kmn

39、o4 溶液的體積分別為0.43ml， 0.4lml，0.52ml，則該血液樣品中鈣元素的含量為_ mmol/l ?！敬鸢浮?nh3、 co2 e中黑色固體變紅，f 中澄清石灰水變渾濁(nh4)2c2o42nh3 +co2 +co +h2o排盡裝置中的空氣充分吸收 co2，防止干擾 co的檢驗 2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o 因最后一滴 kmno4 溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】【分析】(l)按實驗過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2) 氮氣驅(qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實驗?zāi)康耐茰y裝置

40、c 的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式； (5)三次平行實驗，計算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進行計算；【詳解】(l)實驗過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置b 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置e 中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置f 中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有co；答案為： nh3； co2 ； e 中黑色固體變紅， f 中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了co2 、nh3 、co，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物h2o，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為 (nh4)2c2o4 =

41、 2nh3 +co2 +co +h2o；答案為： (nh4)2c2 o4 = 2nh3 +co2 +co +h2o；(2)反應(yīng)開始前，通人氮氣的目的是排盡裝置中的空氣，避免co 與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的co2 干擾實驗；答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置 e 和 f 是驗證草酸銨分解產(chǎn)物中含有co，所以要依次把分解產(chǎn)生的co2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置c 的作用是：吸收co2，避免對co 的檢驗產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收co2 ，防止干擾co的檢驗；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原cuo，那就是氨氣，nh 3 也會與 cuo 反應(yīng)，其產(chǎn)物是 n2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nh3一定條件22+3cuo = 3cu+n +3h o；答案為： 2nh3+3cuo一定條件3cu+n2+3h2o；=(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/lkmno4 溶液進行滴定，反應(yīng)為2mno 4- +5h 2c2 o 4 +6h + =2mn 2+ +10co 2+8h 2o ，滴定至終點時，因最后一滴kmno4 溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴kmno4 溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實驗消耗kmno4 溶液的體積