培優(yōu)易錯(cuò)難題硅及其化合物推斷題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案

1、【化學(xué)】培優(yōu)易錯(cuò) 難題硅及其化合物推斷題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練附詳細(xì)答案一、硅及其化合物1a、 b、 c、 d、 e 五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：a 為單質(zhì)，可用于制造計(jì)算機(jī)芯片， e 為無色有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） b 在物質(zhì)分類上屬于 _( 填“酸性氧化物”或“堿性氧化物” ) 。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）在 d 的溶液中通入過量co2 氣體的離子方程式為_。高溫高溫2 -【答案】酸性氧化物sio2 2csi 2cosio2 caocasio3sio3+2h2 o+2co2=2hco3 - +h2sio3【解析】【分析】a 為單質(zhì)，可

2、用于制造計(jì)算機(jī)芯片，則a 為 si，e 為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b為 sio2， sio2 與碳反應(yīng)生成si、 co，所以 e 為 co； sio2 與 cao反應(yīng)生成c 為 casio3； sio2與 naoh 反應(yīng)生成 na2sio3 和水。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?） b 為 sio2，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（2）反應(yīng)是 sio2與 c反應(yīng)生成 si、 co，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：高溫2sio +2csi+2co，高溫故答案為： sio2 2csi 2co+；（3）反應(yīng)是 sio2與 cao 反應(yīng)生成3casio ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：高溫高溫s

3、io2caocasio3，故答案為：sio2 caocasio3；+（4） d 為 na2sio3，其溶液中通入過量co2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：na2sio3+2h2o+2co232332-+2h223-+h232nahcoh sio，其離子方程式為：sioo 2co2hcosio，故答案為：+=2-+2h223-+h233sioo+2co =2hcosio 。2 某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品m 進(jìn)行探究。已知c 可在d 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。m 與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1 所示 (部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出b 的電子式_。(2)若 a 是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料

4、，寫出式_ 。a 和 b 水溶液反應(yīng)的離子方程(3)若 a 是 co2 氣體， a 與 b 溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2 所示，則 a 與 b 溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為co2_ ；c(hcl)=_mol/l。(4)若 a 是一種常見金屬單質(zhì)，且a 與 b 溶液能夠反應(yīng)，則將過量的f 溶液逐滴加入e 溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ 。(5)若 a 是一種可用于做氮肥的化合物, a 和 b 反應(yīng)可生成氣體e， e 與 f、 e 與 d 相遇均冒白煙，且利用 e 與 d 的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送d 的管道是否泄露，寫出e 與 d 反應(yīng)的化學(xué)方

5、程式為_ 。(6)若 a 是一種溶液，可能含有、al3h 、nh 、 mg 2、 fe3、co32- 、 so4 2-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入 b 溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b 溶液的體積發(fā)生變化如圖3 所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_ ，它們的物質(zhì)的量濃度之比為 _。【答案】si+2oh- +2h2o=sio32-+2h2naoh、 na2co30.05先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失23cl2 8nh3=n2 6nh4cl h、 al3 、 nh 4、 so4) c( nh2) 1 1 2 3c(h) c(al34 ) c(so4【解析】【分析】(1) c 可

6、在 d 中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成hcl，可推知 c 為 h2 、d 為cl2、 f 為 hcl，m 是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，m 的溶液電解生成氫氣、氯氣與 b，可推知 m 為 nacl、b 為 naoh；(2)若 a 是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則a 為 si， si 和 naoh 的水溶液反應(yīng)生成 na2sio3 和 h2；(3) 曲線中，從0.4l 0.6l 發(fā)生反應(yīng)nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，該階段消耗鹽酸為200ml，而開始產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶質(zhì)成分naoh、na

7、2co3；(4) 若過量的a 是一種常見金屬單質(zhì)，且與naoh 溶液能夠反應(yīng)，則a 為 al， e 為 naalo2，則將hcl 溶液逐滴加入naalo2 溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若 a 是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用 a 和 naoh 反應(yīng)制取氣體 e，則 e 為 nh3、 a 為銨鹽， e與氯氣相遇均冒白煙，且利用e 與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓?6) 由圖可知，開始加入 naoh 沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有h+，一定沒有 co32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中間

8、段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為 nh4+oh-=nh3?h2o 的反應(yīng)，則含有nh4+，由電荷守恒可知一定含有so42-，根據(jù)各階段消耗的naoh 體積結(jié)合離子方程式計(jì)算+)： n(al3+n(h)： n(nh4 )之比，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算與 n(so42-)的比例關(guān)系，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻?1)b 為 naoh，其電子式為；(2) a 為 si，si 和 naoh 的水溶液反應(yīng)生成 na2sio3和 h2，反應(yīng)的離子方程式為si+2oh-232-+2h2；+2h o=sio(3) 曲線中，從0.4l 0.6l 發(fā)生反應(yīng)nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，該階段消耗鹽酸為200ml，而開始

9、產(chǎn)生二氧化碳時(shí)消耗鹽酸為400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶質(zhì)成分naoh、na2co3；生成 0.01molco 2 需要的鹽酸為200ml，結(jié)合反應(yīng)原理3220.01molnahco +hcl=nacl+co +h o，則 c(hcl)=0.05mol/l ；0.2l(4) 若 a 是一種常見金屬單質(zhì)，且與naoh 溶液能夠反應(yīng)，則a 為 al， e 為 naalo ，則將過2量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為：液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失；(5) 若 a 是一種氮肥，實(shí)驗(yàn)室可用

10、a 和 naoh 反應(yīng)制取氣體 e，則 e 為 nh3、 a 為銨鹽， e與氯氣相遇均冒白煙，且利用e 與氯氣的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時(shí)生成氮?dú)猓磻?yīng)方程式為：3cl2 +8nh3 =n2+6nh4cl，(6) 由圖可知，開始加入naoh 沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有h+，一定沒有 co32-，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為 nh4+-32nh4+，由電荷守恒可知一定含有so42-，發(fā)生+oh =nh ?h o 的反應(yīng)，則含有反應(yīng) h+-23+-+oh =h o，氫離子消耗 nao

11、h 溶液的體積為 1 體積，發(fā)生反應(yīng) al +3oh=al(oh)3，鋁離子消耗naoh 溶液的體積為3 體積，發(fā)生反應(yīng)nh4+oh-=nh3?h2o，銨根消耗氫氧化鈉為2 體積，則 n(h+)：n(al3+)：n(nh4 +)=1：1： 2，由電荷守恒可知，n(h+)：n(al3+2-： 1：2： 3+3+)：c(so42-)=1：1：2： 3。)： n(nh4)： n(so4 )=1，故 c(h )： c(al )： c(nh43 某同學(xué)用某化合物x（兩種短周期元素組成的純凈物）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟中還觀測(cè)到生成黑色固體和無色無味氣體，生成的溶液可作為建筑行業(yè)的一種黏合劑。請(qǐng)回答：（

12、1） x 的化學(xué)式是 _，步驟的離子方程式是 _。（ 2）步驟的化學(xué)方程式是 _。【答案】 mg2si2+42+4422322mg si +4h =sih +2mgsih +2kmno =2mno +na sio +h +h o【解析】【分析】短周期元素形成的化合物中，與過量燒堿溶液生成白色沉淀，則灼燒后得到白色固體的為mgo， 4.0g 白色固體可得x 中 0.1molmg 原子，無色氣體a 與高錳酸鉀可生成黏合劑硅酸鉀溶液，可知無色氣體a 具有還原性且含有si 元素，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)化合物x 7.20g 計(jì)算得到mg原子與si 原子個(gè)數(shù)之比為2:1，則x 的化學(xué)式為mg2s

13、i，在鹽酸作用下會(huì)生成硅烷氣體與氯化鎂，故其離子方程式為：mg 2si+4h+=sih4 +2mg2+，故答案為： mg 2si； mg 2si +4h+=sih4 +2mg2+；（ 2）在強(qiáng)氧化劑高錳酸鈉的作用下，硅烷被氧化為硅酸鈉與氫氣，同時(shí)生成黑色固體二氧化錳，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒與元素守恒可得，其化學(xué)方程式為：sih4+2kmno4=2mno2 +k2sio3+h2 +h2o。4 探究無機(jī)鹽x（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（ 1） x 的化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（ 3）白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：_。【

14、答案】 mg2sio4 或 2mgosio2sio2 2oh-=sio32-+h2o優(yōu)良的阻燃劑等【解析】【詳解】無機(jī)鹽 x（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g 為 sio2，物質(zhì)的1 8g60g/mol0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)量 .鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量0.03mol76g mol228g4.20g 2 28g1.92g/ .，金屬質(zhì)量- .，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判

15、斷為mg（ oh） 2，金屬離子物質(zhì)的量0. 06mol ，質(zhì)量為0.06mol 24g/ mol 1.44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量0.03mol 92g/ mol 2.76g，金屬質(zhì)量 4. 20g- 2. 76g1 . 44g，物質(zhì)的量 1. 44g 24g/ mol 0. 06mol ，得到 x 為 mg2sio4。（1） x 的化學(xué)式為， mg2sio4；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是sio2 2oh- sio32- +h2o；（3）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。5 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究某礦石（僅含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，已知礦石含有一定的

16、結(jié)晶水：（1）礦石的組成元素是h、 o 和 _、 _（填元素符號(hào)），化學(xué)式為_ 。（2）白色粉末3 溶于 naoh 溶液的離子方程式是_。【答案】 mg， si mgsio-2- h2o32h2o2oh sio2=sio3【解析】根據(jù)流程圖，礦石灼燒后生成無色氣體1，冷凝后得到無色液體1，該無色液體為水，質(zhì)量為 3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol ；白色粉末2 能夠溶于過量鹽酸，得到白色膠狀沉淀2，和無色溶液 3；根據(jù)鹽酸提供的氫離子和氯離子分析，白色膠狀沉淀2 可能是氯化銀沉淀或硅酸沉淀；白色膠狀沉淀2 灼燒得到白色粉末 3，該物質(zhì)能夠溶于氫氧化鈉溶液，說明白色粉末為二氧化硅，不可能為氯化銀，

17、因此白色膠狀沉淀2 為硅酸；無色溶液3 中加入過量氫氧化鈉得到白色沉淀，說明白色沉淀3 為氫氧化鎂 ， 5.8g 氫氧化鎂的物質(zhì)的量為0.1mol ，因此白色粉末2 中含有4g 氧化鎂和6g 二氧化硅，因此白色粉末2 為硅酸鎂 。(1)根據(jù)上述分析，礦石的組成元素是h、 o、 mg和 si，硅酸鎂的質(zhì)量為10g，物質(zhì)的量為10 g3.6g=0.2mol ，因此化學(xué)式為mgsio32h2o，故100 g / mol=0.1mol，水的物質(zhì)的量為18g / mol答案為 mg ； si； mgsio32h2o；(2)白色粉末3 為二氧化硅， 溶于 naoh 溶液的離子方程式為 2oh- sio2=

18、sio32- h2o，故-2-h2o。答案為 2oh sio2=sio3點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的組成和性質(zhì)的推斷。本題的難點(diǎn)是白色膠狀沉淀2 和白色粉末 3的判斷，可以根據(jù)反應(yīng)物中有鹽酸結(jié)合白色粉末3 能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)考慮。6已知 a 與 d 均為非金屬單質(zhì)，其中a 有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng) 為工業(yè)制粗硅原理，寫出e 的化學(xué)式：。（2）反應(yīng) 的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮浚?1） co； (2)2mg co22mgo c。【解析】試題分析：（ 1）反應(yīng) 制取粗硅，常用 c 和 sio2 的反應(yīng)： 2c sio2si 2co， d 為非金屬單質(zhì)，則d 為 si， e

19、為 co；（ 2）c 和 o2 反應(yīng)生成 co2，反應(yīng) 是： co； (2)2mg co22mgo c。考點(diǎn)：考查工業(yè)制硅、鎂和co2 的反應(yīng)等知識(shí)。7（ 14 分）某新型無機(jī)非金屬材料 k 由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中c、 m、 k 均含 a 元素， m 的分子式為a（nh2 ）4； e 為不含 a 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；g、 f 均為難溶于水的白色沉淀，h 為氧化物，j為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。（提示：nh3 和h2o 的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）請(qǐng)回答下列問題：（1

20、）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式： a， c， f。（2） k 的化學(xué)式為。（3）寫出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。（4）寫出圖中反應(yīng) 的離子方程式：。【答案】（ 14 分）（ 1）si （ 2 分）； sicl4（ 22344 （ 2 分）；分）； h sio（hsio ）（ 2） si3n4（ 2 分）（ 3） si 2naoh h2o na2sio3 2h2（ 2 分） sio 2 2naohna2sio3 h2o （ 2分）（ 4） sio 3 2 2co2 2h2o h2sio3 2hco3 （ 2 分）【解析】試題分析：根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，f 均為難溶于水的白色沉淀，

21、h 為氧化物， h 與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生i，i 與過量的 co2 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 f，數(shù)目 f 是弱酸，而且不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)合化合物a 可謂形成四個(gè)共價(jià)鍵可知a 元素為 si 價(jià)化合物， c、 h、 k 均含有 a 元素， k 抗腐蝕能力強(qiáng)，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數(shù)目k 中含有 si 元素，由此可取代 a 是 si，h 是 sio22323，i 是 na sio ，則 f 是h sio ， e 為不含 a 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；e 與 agno3 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的f 為難溶于水的白色沉淀，則f是 agcl， e 是 hcl，所以 b 是 cl2。 c 是 sic

22、l4， sicl4 與過量的 nh3 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生m 是 si3n4，k 是含有 si 元素的兩種短周期元素組成的新型無機(jī)非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則k 是 si3n4。（ 1） a 物質(zhì)的化學(xué)式：是 si； c化學(xué)式是 sicl4， f 是 h2 sio3，（ 2）k 的化學(xué)式為 si3 n4；（ 3）圖中 si 可以與 naoh 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng) 的化學(xué)方程式是： si 2naoh h2ona2sio3 2h2；反應(yīng) 是酸性氧化物sio22與堿 naoh 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：sio2naohna2sio3 h2o；

23、（ 4）由于酸性 h2co3 h2sio3，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，由于 co2過量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng) 是的離子方程式32sio2co2 2h2oh2 sio3 2hco3【考點(diǎn)定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題是無機(jī)元素及化合物的推斷題，全面考查了元素及化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，要掌握元素及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用，同時(shí)把反應(yīng)現(xiàn)象和題干信息充分結(jié)合，與材料及制取方法結(jié)合，注意物質(zhì)的量的多少對(duì)反應(yīng)及產(chǎn)物的影響。本題考查的非金屬元素n、 cl、si 元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用的知識(shí)。從物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中找準(zhǔn)

24、突破口，問題就會(huì)各個(gè)擊破，迎仍而解。8 6 分 物質(zhì) aj 均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，a 是常見液體，d、f 為組成元素相同的無色氣體， b、 e、 g、 h是單質(zhì)，且 e 是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，g、 h 呈氣態(tài)，且 h呈黃綠色。請(qǐng)回答下列問題：（1） a 的電子式為。（2） i 的化學(xué)式為。（3） b 與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4） h 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（ 1）（ 2）sicl（ 3） 2c+sio高溫4si+2co2cl（4） cl 2+2oh+clo +h2o【解析】試題分析： e 是常見光太陽電池中的半導(dǎo)體材料，應(yīng)為硅，h 呈黃綠色

25、，為氯氣，b、c 是碳與二氧化硅，a 為水， d 為 co,f 為 co2 ， g為氫氣， i 為四氯化硅， j 為氯化氫，（ 1） a的電子式為；（ 2）i 的化學(xué)式為sicl 4；（ 3） b 與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c+sio2高溫si+2co；（ 4） h 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式clcl 2 +2oh+clo +h2o考點(diǎn)：考查無機(jī)元素推斷，考查硅及其化合物的知識(shí)。9 鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30% sio2、40. 8%2 32 3等）al o和少量 fe o干法制取該合金的工藝如下：（1）焙燒除鐵反應(yīng)：4(nh4)2so4+fe2o32nh4fe(so4)2+3

26、h2o+6nh3（少部分al2 o3 發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如下圖，最適宜焙燒溫度為_。指出氣體i 的用途_（任寫一種）。（2）操作包括：加水溶解、過濾 _、 _ 。若所得溶液中加入過量溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_naoh（ 3）用焦炭還原 sio2 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _【答案】 300 制氮肥或用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中洗滌干燥al 3+4oh -=alo2-+2h o2c+sio22co +si2【解析】【分析】鋁土礦（含 30% sio2、40. 8%2 32 3等）加硫酸銨焙燒，2 3轉(zhuǎn)化為al o和少量 fe ofe onh

27、 fe(so )同時(shí)生成氨氣，加水溶解、過濾，濾渣為sio 和 al o ，用焦炭在高溫條件下44 2223還原 sio2 、al2o3 得到硅鋁熔體，在加純鋁攪拌，得到硅鋁合金，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）焙燒時(shí)盡可能是氧化鐵反應(yīng)，而氧化鋁不反應(yīng)，由圖可知在300時(shí)，氧化鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率很高，而氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率最低，所以最適宜焙燒溫度為300 ；氣體為氨氣，氨氣可以用于制氮肥，也可以用硫酸吸收來備硫酸銨循環(huán)到焙燒過程中；故答案為： 300 ；制氮肥或用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中；（2）由流程分析可知，操作應(yīng)包括：加水溶解、過濾、洗滌、干燥；溶液中含有鋁離子與氫氧根離子生成偏鋁酸根離子，其反應(yīng)的離子方程式為：al 3+-2-2+4oh =alo+2h o；故答案為：洗滌；干燥；al 3+4oh -=alo 2-+2h 2o；（3）在高溫條件下，焦炭與sio2 反應(yīng)生成 si 和 co，其反應(yīng)的方程