培優(yōu)易錯試卷化學(xué)鍵輔導(dǎo)專題訓(xùn)練

1、培優(yōu)易錯試卷化學(xué)鍵輔導(dǎo)專題訓(xùn)練一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細答案解析）1已知 na2o2 o2 hclo h2o2 cl2 naclo o3 七種物質(zhì)都具有強氧化性。請回答下列問題 :(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_(填序號，下同 )。(2)含非極性鍵的共價化合物是_。(3)屬于離子化合物的有_種。(4)na2o2、 hclo、 h2o2均能用于制備o2。hclo 在光照條件下分解生成o2 和 hcl，用電子式表示hcl的形成過程 :_ 。寫出 na2o2 與 h2o 反應(yīng)制備o2 的化學(xué)方程式 :_ 。o 在二氧化錳催化作用下可以制備o 。若 6.8g h o 參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為h2

2、2222_，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下o2 體積為 _l?！敬鸢浮?22na22221.204x1023o +2h o=4naoh +o 或 0.2na 2.24【解析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的分類的依據(jù)，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價化合物的物質(zhì)形成的過程?！驹斀狻浚?）同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體。故o2 與 o3 互為同素異形體；（ 2） na2o2 既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物； hclo 是含有極性鍵共價鍵而不含非極性共價鍵的化合物； h2o2 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物；naclo 既含有極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；o2 、o3

3、、 cl2 屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故含非極性鍵的共價化合物是h 2o2；（3）由 (2)可知， na2 o2、 naclo 屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2 種；（4） hcl 是共價化合物，用電子式表示hcl 的形成過程是：；（5） na2o2 與 h2o 反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2 o2+2h2o=4naoh +o2；mno 2（6） 2h2o2221mol 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，故2 2的物質(zhì)的量：o +2h o，每生成6.8g h o6.8g34g mol1 =0.2mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol ，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為23-123 22mol

4、.4l-10.1mol 2 6.02 mol10 =1.204x10； v(o2) = 0.1mol=2.24l。2(1)下面列出了幾組物質(zhì)：a 金剛石與石墨；b 丙烯與環(huán)丙烷；c 氕與氘； d 甲烷與戊烷； e.液氨與氨水； f.與； g.與，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。同位素 _同素異形體 _同系物 _同分異構(gòu)體 _同一物質(zhì) _。(2)下列物質(zhì)中： ar mgbr 2 na2o2 h2so4 cs2 nh4br bao rboh。只存在共價鍵的是 _ (填序號，下同 )，只存在離子鍵的是 _，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_。(3)異丁烷的一氯代

5、物有_種，新戊烷的一氯代物有_種。 c3h2cl6 的同分異構(gòu)體有 _種， c5hcl11 的同分異構(gòu)體有_種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有_種?！敬鸢浮?cadb、 fg214810【解析】【分析】【詳解】(1)上述物質(zhì)中，氕與氘的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素稱為同位素，故答案為： c；金剛石和石墨是由同一種元素組成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：a；甲烷和戊烷是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差 4 個 ch2 原子團的同一類有機物，互稱為同系物，故答案為： d；丙烯與環(huán)丙烷的分子式均為c3h6，但結(jié)構(gòu)不同，與的分子式均為 c5h12 相同，但結(jié)構(gòu)不同，分子

6、式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，故答案為： b、 f；與屬于同一種物質(zhì)，故答案為：g；(2) ar 為單原子分子，不含有化學(xué)鍵；mgbr 2 是離子化合物，mg2+和 br-形成離子鍵； na2o2 是離子化合物， na+和 o22-形成離子鍵， o22- 中 o 和 o 形成非極性共價鍵；h2so4 是共價化合物，只存在極性共價鍵；cs2 是共價化合物，c 和 s形成極性共價鍵；nh4br 是離子化合物，nh4+ 和 br- 形成離子鍵， nh4+中 n 和 h 形成極性共價鍵；bao 是離子化合物，ba2+和 o2-形成離子鍵；rboh 是離子化合物， rb+與 oh-形成離子鍵，

7、 oh-中 h 和 o 形成極性共價鍵；綜上所述，只存在共價鍵的是，只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是，故答案為：；(3)異丁烷 (2-甲基丙烷 )有兩種等效氫，其一氯代物有2 種；新戊烷 (2，2-二甲基丙烷 )只有一種等效氫，其一氯代物有1 種；分子式為c3h2cl6 的有機物可以看作c3cl8 中的兩個cl 原子被兩個h 原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，ccl3 -ccl2-cclh2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、ccl3-ch2-ccl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：ccl2h-ccl2-

8、ccl2h（兩個邊上的），ccl2h-chcl-ccl3（一中間一邊上），故c3h2cl6 共有4 種；c5hcl11 可看作c5c12 中的一個cl 被h 取代，先定碳骨架：c5 有三種碳骨架：、，后根據(jù)對稱性移動官能團：氫原子的位置有、，因此 c5hcl11 的同分異構(gòu)體有3+4+1=8種；乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物中，一氯取代物有1 種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2 種，四氯取代物有2 種（與二氯取代物個數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一氯取代物個數(shù)相同），六氯取代物1 種，另外還有氯化氫生成，所以共有10種；綜上所述，答案為：2； 1； 4； 8； 10。3工業(yè)制備純

9、堿的原理為：nacl+co2+nh3+h2 o nh4cl+nahco3。完成下列填空：（1）上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，非金屬性最強的是_，第二周期原子半徑由大到小的是 _。（ 2）反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的電子式是 _，該分子為 _（選填“極性”、“非極性”）分子。（3）寫出上述元素中有三個未成對電子的原子核外電子排布式_，下列關(guān)于該元素和氧元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)正確的是_（填編號）a. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性b. 兩元素形成化合物的化合價c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d. 氫化物水溶液的酸堿性侯氏制堿法也稱聯(lián)堿法，聯(lián)

10、合了合成氨工廠，發(fā)生如下反應(yīng)：n2+3h22nh3（4）工業(yè)為了提高 h2 的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的n2，這樣做對平衡常數(shù)的影響是_（填“變大”，“變小”或“無影響”，下同），對n2 的轉(zhuǎn)化率的影響是 _，對 h2的反應(yīng)速率的影響是 _。（ 5）該反應(yīng)的催化劑是 _（填名稱）。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是： _?！敬鸢浮?ocno非極性1s22s22p3bc無影響減小變大鐵觸媒高溫加快反應(yīng)速率，催化劑適宜溫度【解析】【分析】【詳解】( 1) 上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素為 : h、c、n、o、na、 cl。同周期元素，從左往右非金屬性越來越強，同族元素從下往上，非

11、金屬性越來越強，所以幾種短周期元素中非金屬性最強的是o；同周期從左往右，元素的原子半徑越來越小，c、 n、 o 為第二周期的元素，其原子半徑由大到小的順序為：cn o；( 2) 銨根離子空間構(gòu)型為正四面體形，反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成多種化合物，其中和銨根離子空間構(gòu)型相同且屬于有機物的是ch4，其電子式是，該分子為非極性分子；( 3) 上述元素中有三個未成對電子的原子為n，其核外電子排布式為1s22s22p3，關(guān)于 n 與o 元素之間非金屬性大小判斷依據(jù)：a. o 無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，a 不能作為判據(jù)；b. 可根據(jù)兩元素形成化合物no 中兩元素的化合價來判斷兩者的非金屬性大小，b

12、 能作為判據(jù)；c. 兩者的氣態(tài)氫化物分別為h2o、 nh3，根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性可判斷兩者的非金屬性大小，c 能作為判據(jù)；d. 氫化物水溶液的酸堿性不能作為判斷兩者的非金屬性大小的依據(jù)，d 不能作為判據(jù)；答案選 bc；( 4) 工業(yè)為了提高 h2 的轉(zhuǎn)化率，加入稍過量的n2，因為溫度不變，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，增大 n2 的量，平衡移動最終只能削弱條件改變帶來的影響而不能徹底消除，所以n2的量會比加量前平衡時的量要多，所以n2 的轉(zhuǎn)化率會降低，但會提高另一反應(yīng)物( h2 ) 的轉(zhuǎn)化率；( 5) 合成氨反應(yīng)的催化劑是鐵觸媒。反應(yīng)本身為放熱反應(yīng)，但是工業(yè)仍然選擇高溫的理由是：高溫能夠加快反應(yīng)速率，

13、且在該溫度下適合催化劑發(fā)揮作用，即催化劑的活性強。【點睛】元素非金屬性大小的主要比較方法：根據(jù)元素周期表判斷：同周期從左到右，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱。從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較：非金屬單質(zhì)與h2 化合越容易，則非金屬性越強。從形成氫化物的穩(wěn)定性上進行判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷：若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則非金屬性越強。從非金屬陰離子還原性強弱判斷 : 非金屬陰離子還原性越強，對應(yīng)原子得電子能力越弱 , 其非金屬性越弱。根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷：一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時

14、，得到電子而顯負價的元素原子的電子能力強于失電子而顯正價的元素原子。4銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題：(1)cuso4 晶體中 s 原子的雜化方式為_，so42- 的立體構(gòu)型為 _ 。(2) 超細銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：nh4cuso3中金屬陽離子的核外電子排布式為_ 。n、 o、 s 三種元素的第一電離能大小順序為_( 填元素符號 ) 。向 cuso4溶液中加入過量氨水，可生成cu(nh3) 4so4，下列說法正確的是_a氨氣極易溶于水，原因之一是nh3 分子和 h2o分子之間形成氫鍵的緣

15、故b nh3 分子和 h2o分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角c cu(nh3) 4so4 溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體d已知 3.4 g 氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出a kj 熱量，則 nh3 的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：3222h -5 a kjmol 1nh(g) 3/4o (g)=1/2n(g) 3/2h o(g)(3) 硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉 (h2nch2coona)即可得到配合物 a，其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。 1 mol 氨基乙酸鈉 (h2nch2coona)含有 鍵的數(shù)目為 _ 。氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子

16、體：_( 寫化學(xué)式 ) 。已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是 _ ?！敬鸢浮?sp322626101023正四面體1s 2s 2p 3s 3p 3d( 或 ar3d)no s ac 86.02 10-等 )cuon o(或 scn、 no232【解析】【分析】（1）計算 s 原子的價電子對數(shù)進行判斷；（2）先判斷金屬離子的化合價，再根據(jù)根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫，注意3d能級的能量大于4s 能級的能量，失電子時，先失去最外層上的電子；根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律比較其大??；a氨氣分子與水分子之間存在氫鍵，氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性顯著增大；b據(jù)分子的

17、空間結(jié)構(gòu)判斷；c根據(jù)相似相容原理判斷；d燃燒熱方程式書寫在常溫下進行，h2o 為液態(tài)；（3）共價單鍵為 鍵，共價雙鍵中一個是 鍵、一個是 鍵；原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；利用均攤法確定該化合物的化學(xué)式。【詳解】46 0 2 4，孤電子對數(shù)為0，采取 sp3 雜化，(1)cuso晶體中 s 原子的價層電子對數(shù)2so42- 的立體構(gòu)型為正四面體形；(2) nh4cuso3 中的陽離子是是cu+，它的核外電子排布是，1s2 2s22p6 3s23p6 3d10(或ar3d 10)；根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律及第 a、 a 反常知，第一電離能大小順序為， nos； a氨氣極易溶于水

18、，原因之一是nh3 分子和h2o 分子之間形成氫鍵的緣故，選項a 正確；b.nh3 分子和 h2o 分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣是三角錐型，水是角大于水分子的鍵角，選項 b 錯誤；v 形，氨氣分子的鍵c cu(nh3)4so4 溶液中加入乙醇，會析出深藍色的晶體，選項c 正確；d燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物，反應(yīng)中產(chǎn)生氮氣和水蒸氣都不是穩(wěn)定的氧化物，選項 d 錯誤；答案選 ac；（3）氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有 n-h 2 個， c-h 2 個，碳氧單鍵和雙鍵各一個， n-c、 c-c各一個共 8 個 鍵；等電子體為價電子數(shù)和原子個數(shù)相同，故采用上下互換，左右調(diào)等方法書寫為n2 o、scn-、 n3

19、-等；根據(jù)均攤法計算白球數(shù)為81 1=2 ，黑球為4 個，取最簡個數(shù)比得化學(xué)式為cu2o。8【點睛】本題考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算。解題的關(guān)鍵是正確理解原子結(jié)構(gòu)及雜化軌道計算。5有 x、 y、 z、 w、 m五種短周期元素，其中2具有x、 y、 z、 w同周期， z、 m同主族； x與 m相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：2； y 的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半zw導(dǎo)體材料。請回答下列問題：(1)y 元素的名稱 _；(2)w 在元素周期表中的位置是第_周期第 _族；(3)x 2m2 中存在的化學(xué)鍵有_、 _；(4)z 、

20、 w氫化物的穩(wěn)定性順序為_。（用化學(xué)式表示）【答案】硅三a 離子鍵共價鍵hcl h2s【解析】【分析】y 的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則y 是 si 元素，又因為x、 y、 z、 w 同周期，所以 x、 y、 z、 w 屬于第三周期，由離子半徑：z2- w-、 x+與 m2- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，可知 x、 z、 w 分別為 na、 s、 cl 元素，又因為z、 m 同主族且x、 y、 z、 w、 m 均為短周期元素，則m 為第二周期的o 元素 ?！驹斀狻浚?） y 的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，則y 是 si 元素，元素名稱為：硅。（2） w 為

21、 cl 元素，在元素周期表中的位置為：第三周期第a。（3） x 為 na 元素， m 為 o 元素，所以2 22 22 2+與 o22-之間存在離子x m為 na o ， na o中 na鍵， o22-中兩個 o 原子間存在共價鍵，故na22o 中存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵。（ 4） z 為 s， w 為 cl，非金屬性 w（ cl） z（s），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性順序為： hcl h2s。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學(xué)生分析能力的考查，首先運用元素周期表工具，結(jié)合同周期、同主族規(guī)律，位、構(gòu)、性關(guān)系推斷出x、 y、 z、 w、 m 分

22、別是什么元素，然后結(jié)合元素化合物知識進一步解答，注意本題分析的要點或關(guān)鍵詞為：短周期元素、同周期、同主族、相同的電子層結(jié)構(gòu)、離子半徑大小、單質(zhì)晶體熔點硬度、半導(dǎo)體材料等 ，找到突破口是解答本題的關(guān)鍵。6現(xiàn)有下列物質(zhì)：kclch44322 24 n22nh no i na o hclo co so金剛石? ch ch oh ?mgo?mgcl2? koh ? hcl?al o3223請回答下列問題。(1) 兩性氧化物是 _（填序號），其電子式為 _。(2) 最簡單的有機化合物是 _（填序號），用電子式表示其形成過程：_。(3) 屬于共價化合物的是 _（填序號），含有共價鍵的離子化合物是_（填序號

23、）。(4) 由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為_（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為_。【答案】 ?點燃 ? ?2na+o2na2 o2【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；(2)最簡單的有機化合物是ch4，甲烷為共價化合物；(3) 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是na2o2。【詳解】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這

24、里只有al2o3 ，al2o3 是離子化合物，其電子式為：，故答案為： ?；(2)最簡單的有機化合物是ch4，甲烷為共價化合物，用電子式表示其形成過程為：，故答案為：；(3)只含共價鍵的化合物為共價化合物，ch、hclo、 co、 so 、 ch ch oh、 hcl 中只含共44232價鍵，屬于共價化合物；含有共價鍵的離子化合物有：nh4no3、 na2o2、 koh，故答案為： ?； ? ；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價鍵都含有的是na2o2，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉的化學(xué)方程式： 2na+o2點燃點燃2 222 2。na o ，故答案為：； 2na+ona o【點睛】一般來說，活潑

25、金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。7現(xiàn)有 a g7 種短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如表所示，請回答下列問題：（1）下列選項中，元素的原子間最容易形成離子鍵的是_（填序號，下同），元素的原子間最容易形成共價鍵的是_。a c 和 fb b 和 gc d 和 g dc 和 e（2）下列由 a g7 種元素原子形成的各種分子中，所有原子最外層都滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 _（填序號）。a ea3b ag

26、c fg3d dg4（3）由題述元素中的 3 種非金屬元素形成的ab 型離子化合物的電子式為_。（4） c 與 e 可形成一種化合物，試寫出該化合物的化學(xué)式：_，其含有的化學(xué)鍵類型為_，其與過量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?bccdmg3n2離子鍵mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl【解析】【分析】首先確定a g 的 7 種元素具體是什么元素，(1)一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；(2)根據(jù)各分子中非金屬元素的原子形成的共用電子對情況分析；(3)3 種非金屬元素形成的ab 型離子化合物是nh4cl；(4)根據(jù)化合物中的成鍵元素

27、來判斷化學(xué)鍵類型，并根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來書寫方程式。【詳解】根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置可知a、 b、 c、 d、 e、 f、 g 分別為 h、 na、 mg 、 c、n、 p、cl，(1)堿金屬元素原子與鹵素原子間最容易形成離子鍵，故na 與 cl 最容易形成離子鍵，故b符合； c 為金屬元素，不容易與其他元素形成共價鍵，非金屬元素間一般形成共價鍵，則c與 cl 之間最容易形成共價鍵，故c 符合，故答案為：b； c；(2)各選項對應(yīng)的分子分別為nh、hcl、 pcl 、 ccl ，其中 nh 、 hcl 中由于氫形成的是 2電3343子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不符合題意；而pcl3 中，磷原子核外最外層

28、電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成 pcl3 中的磷原子、氯原子最外層都達到8 電子結(jié)構(gòu)，同理， ccl4 亦符合題意，故答案為： cd；(3)3 種非金屬元素形成的ab 型離子化合物是nh cl，其電子式為4，故答案為：；(4)mg 與 n 形成離子化合物mg 3n2，該物質(zhì)與過量稀鹽酸反應(yīng)生成mgcl2 和 nh4 cl，故答案為： mg3n2；離子鍵； mg 3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl。8現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，其中x 的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若 x 值越大，元素的非金屬性越強，金屬性越弱。x 值相對較大的元素在所形成的分子中化合價為

29、負。 原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。元素編號元素性質(zhì)x3.442.550.983.162.193.980.933.041.91常見化最高價+4+1+1+4合價最低價-2-1-3-1-3（ 1）根據(jù)以上條件，推斷的元素符號分別為：_，_， _。（ 2） 的最高價氧化物的固體屬于 _晶體，空間構(gòu)型 _。（ 3）用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式： ： _， 形成原子個數(shù)比為1： 1 的化合物： _。（4）寫出 與 所形成僅含離子鍵的化合物和 與 所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式： _。【答案】 li clp 分子直線形na2o 2h=2na h2o【解析】【分析】【詳解】最低價為

30、2，是 o 或者 s。原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同，則只有h 滿足，最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)也是 1。和的最高價均為 4，同為 a 族，的非金屬性比強，則為c，為 si；和的最高價均為1，同為 a 族，的金屬性強，則為 na，為 li。和的最低價均為 1，為 a 族，非金屬性強，則為f，為 cl，和最低價均為3，為 a 族元素，的非金屬性較強，則為n，為 p。如果是 s，則的非金屬性比cl 低，但是的非金屬性比cl 高，則為 o?！军c睛】根據(jù)上述的分析，為o，為 c，為 li，為 cl，為 p，為 f，為 na，為 n，為 si，為 h。(1)根據(jù)分析，分別為li、cl、 p；(2)

31、的最高價氧化物是co2，形成的晶體由co2 分子構(gòu)成，屬于分子晶體；co2 價層電子對數(shù)為 2+ 4-2 2 =2 ，沒有孤對電子對，則co2 的空間構(gòu)型為直線形；2(3)構(gòu)成的物質(zhì)為構(gòu)成，其電子式為；naoh，由 na和 oh形成 1 ：1 的化合物為 h2o2，其電子式為；(4)和形成僅含有離子鍵的化合物為na2o，和形成的化合物為hcl，其離子方程式為 na2o2h =2na h2o。9在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、 b 、c、 d 四種金屬元素，a 是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b 是地殼中含量最多的金屬

32、元素，c 是海水中含量最多的金屬元素，d 是人類冶煉最多的金屬元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置為_； a 原子的核外能量不同的電子有_種。(2)下列可以證明b、 c 金屬性強弱的是_。a最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b cb單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b cc相同條件下，氯化物水溶液的ph 值： b cd c 可以從 b 的氯化物水溶液中置換出b( 3) 人類冶煉 d 的時候一般得到的是d 的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是_。a腐蝕過程中，一定會有氣體放出b腐蝕過程中，水膜的堿性會增強c在酸性條件下，負極的電極反應(yīng)式為：+-=h22h

33、+2ed與電源的負極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕( 4) d 單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1 mol該易燃氣體放出 37. 68kj 熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮康谒闹芷诘赼族6種bcbd3fes4h23 42()+o g)=fe os 4hgh=-( )+( )150. 72kj/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四種金屬元素， a 是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為ca；b 是地殼中含量最多的金屬元素， b 為 al； c 是海水中含量最多的金屬元素，c 為 na； d 是人類冶煉最多的金屬元素，為 fe，然后逐一分析解答?！?/p>

34、詳解】根據(jù)上述分析可知： a 是 ca；b 是 al； c 是 na； d 是 fe。(1)a為ca20，核外電子排布為288 2，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最，原子序數(shù)為、 、 、外層電子數(shù)為 2，因此位于元素周期表中第四周期a 族； a 原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 種；( 2) a.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，金屬性越強，與最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，a 錯誤；b. 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度： bc，則金屬性： b c， b 正確；c. 鹽溶液的

35、ph 越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的ph 值： b c，則金屬性 b c，c 正確；d. 活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，na 非?；顫姡芘c水反應(yīng)，na 不與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c 不可以從 b 的氯化物水溶液中置換出b， d 錯誤；故合理選項是 bc；( 3) a fe 發(fā)生吸氧腐蝕時，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，a 錯誤；b fe 的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗h+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中oh- 會逐漸增大，因此水膜的堿性會增強，b 正確；c在酸性條件下

36、，負極為fe 失電子生成亞鐵離子，則負極電極反應(yīng)式為：fe- 2e- =fe2+， c錯誤；d與電源的負極相連，fe 作陰極被保護，就可以防止fe 發(fā)生原電池的腐蝕作用，d 正確；故合理選項是 bd；( 4) 根據(jù) d 單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37 68 kj熱量，故熱化學(xué)方程式為：3fe s4h2o gfe3 o4s4h2(g).( )+( )=( )+ h=- 150. 72 kj/ mol ?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解

37、答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用。10研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點。i-與 i2 在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。(1) i2 的電子式為 _。(2)水體中的 i-在非酸性條件下難于被空氣中的o 2 氧化。原因是2h 2o4i -o2 ?2i 24oh的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)程度小。 i-在酸性條件下與 o 2 反應(yīng)的離子方程式是 _ 。在酸性條件下 i-易被 o2 氧化的可能的原因是_ 。(3)有資料顯示：水體中若含有fe2 ，會對 o3 氧化 i-產(chǎn)生影響。為檢驗這一結(jié)論，進行如下探究實驗：分別將等量的 o3 通入到 20ml 下列試劑中，一段時間后，記錄實驗現(xiàn)象與結(jié)果

38、。己知：每 1molo 3 參與反應(yīng)，生成 1molo 2 。序號試劑組成3 10 2 mol l 1nai甲amol l 1 nacl3 10 2 mol l 1nai乙1.5 10 2 mol l 1fecl2丙1.5 10 2 mol l 1fecl2反應(yīng)前溶液的反應(yīng)后溶液的ife(oh) 3 的生phph的轉(zhuǎn)化率成量5.311.0約 10%5.14.1約 100%大量5.23.5少量 a_ 。甲中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是_ 。比較甲、乙、丙實驗，說明fe2在實驗乙中的作用并解釋 _ ?！敬鸢浮?h4io22i 22h 2o c(h + ) 增大， c(oh) 減小，使平衡2h 2

39、o 4io2 ? 2i 24oh正向移動，反應(yīng)易于進行等其他合理答案3 10 2h 2 o2io3 ? i2 2oho2 fe2 或 fe2 的氧化產(chǎn)物 fe3 與 i - 和 o3 反應(yīng)產(chǎn)生的oh結(jié)合，促使該平衡正向移動，提高了i- 的轉(zhuǎn)化率等其他合理答案【解析】【分析】（ 1）根據(jù)成鍵方式書寫電子式；（ 2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書寫反應(yīng)方程式，并根據(jù)平衡移動原理分析解答；（ 3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)及平衡移動原理分析解答?！驹斀狻浚?） i2 屬于共價分子，電子式為：，故答案為：；（2） 根據(jù)題干信息分析，i-在酸性條件下被o 2 氧化生成 i2，反應(yīng)的離子方程式是4h4i -o22i 22h2o

40、 ； 根據(jù)提給信息中i-在非酸性條件下被氧化的反應(yīng)方程式分析知，在酸性條件下i-易被 o2氧化的可能的原因是c(h + ) 增大， c(oh ) 減小，使平衡2h 2o4io2 ?2i 24oh 正向移動，反應(yīng)易于進行，故答案為：4h4i -o22i 22h2o ； c(h + ) 增大， c(oh ) 減小，使平衡2h 2o4io2?2i 24oh正向移動，反應(yīng)易于進行等；（3）驗證fe2+對 o3 氧化i-產(chǎn)生的影響時，必須排除其它干擾因素，所以a、 b 組對照實驗中 c( cl-) 要相同，即c( nacl) =2c( fecl2) =2 1.510-2mol/l=3 10-2mol/l ，故答案為：310-2 ；o3 氧化 i-時溶液顯堿性，說明生成了堿性物質(zhì)或離子，離子方程式為：h 2 o2io3?i22o