蘇州化學(xué)鐵及其化合物的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題

1、蘇州【化學(xué)】化學(xué)鐵及其化合物的專(zhuān)項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò) 難題練習(xí)題一、高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 物質(zhì) x 是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由alcl3（在 180升華）和一種鹽a 按物質(zhì)的量之比 1： 2 組成。在密閉容器中加熱x 使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） x 的化學(xué)式為 _。（2）將 e 混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量稀naoh 溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 _。（ 3）高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煅燒 x，產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _。【答案】 alcl32feso4al3+2h+6oh-=alo2-+4h2 o將氣體

2、通入足量naoh 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是o2【解析】【分析】固體氧化物 b 溶于稀鹽酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液變血紅色，說(shuō)明b 中含有 fe3+，則 b 為 fe2 33溶液，無(wú)色 d 氣體能使品紅褪色，則2o ， c 為 fecld 為 so ，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽a 為feso4，氧化鐵的物質(zhì)的量為3.2g0.448l=0.02mol ，生成二氧化硫?yàn)?0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子為 1： 1 可知生成 so3 為

3、0.02mol ， 4.27g 混合晶體 e 為 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol質(zhì)的量為=0.02mol ，x 的組成為alcl3?2feso4，以此解答該題。133.5g/mol【詳解】(1)根據(jù)上述分析，x的化學(xué)式為alcl 2feso4?；(2)將 e 混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等，逐滴加入過(guò)量稀naoh 溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為：al3+2h+6oh-=alo2-+4h2o；(3)若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煅燒x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是 o2，檢驗(yàn)氧氣的

4、方法為：將氣體通入足量naoh 溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是o2。2 某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如下圖所示：已知 a、 b、 c、 d、 g 含有同種元素。純 a( 單質(zhì) )b 溶液d 固體g 溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色e 是通常情況下密度最小的氣體；b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為f， f 是含有三種元素的化合物，與a 反應(yīng)生成e、g。依據(jù)以上信息填空：( 1)寫(xiě)出 d 的化學(xué)式： _ 。( 2) g 生成 c 的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 _。( 3)寫(xiě)出反應(yīng) a b 的化學(xué)方程式： _ 。(

5、4) b f 的離子方程式為_(kāi)； g 與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) ?！敬鸢浮?fe2o3 先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2fe 3cl22fecl32fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4hh 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o【解析】【分析】結(jié)合框圖， d 固體呈紅棕色，則其為fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同種元素， b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則b 為 fecl3， g 中含有 fe2+， a 為 fe。由“ b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為f， f 是含有三種元素的化合物，與a 反

6、應(yīng)生成 e、g”，則 f 為 h2 44so，g 為 feso； e 是通常情況下密度最小的氣體，則e 為 h2bc dcfe oh3。由的轉(zhuǎn)化可推知，為。 ( )【詳解】( 1) 由以上分析可知，d 為氧化鐵，其化學(xué)式： fe2o3。答案為： fe2o3；( 2) feso4 生成 fe( oh) 3 ，可先加堿、后氧化，所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；( 3) 反應(yīng) fe fecl3 需用 cl2 將 fe氧化，反應(yīng)方程式為2fe 3cl22fecl3。答案為： 2fe3cl22fecl3；( 4) fe

7、cl2fe3 so2 so 2- 4h ；3h2so4，應(yīng)使用 so2，離子方程式為22h2o=2fe4feso4 與次氯酸反應(yīng)，生成 fe3+、 cl- 和 h+，離子方程式為 h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。答案為： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o?！军c(diǎn)睛】利用框圖進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，先確定信息充足的物質(zhì)，然后利用已知的少量信息、反應(yīng)條件及未知物質(zhì)前后的已知物質(zhì)，推斷出未知物質(zhì)的組成。3 圖中，固體a 是鐵銹的主要成分。請(qǐng)回答：（1）固體 c 的化學(xué)式是 _，上述框圖中體現(xiàn)了 so2 的 _（填 “氧化性

8、”、 “還原性 ”或 “漂白性”）。（ 2）寫(xiě)出 ab的化學(xué)方程式 _。（ 3）寫(xiě)出 de的離子方程式 _。（4）若通入的 so2 是足量的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)“溶液 d”中的金屬陽(yáng)離子 _?！敬鸢浮?fecl3還原性高溫2+42- 取少量溶液 d 于試2 324fe o +3co2fe+3coba +so=baso管中，滴加kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水（或雙氧水），溶液變成血紅色，則含有 fe2+【解析】【分析】固體 a 是鐵銹的主要成分，則a 為 fe2o3，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，a 與 co 反應(yīng)生成 b 為 fe，3c與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液2+、 so42-等，b

9、與氯氣反應(yīng)生成 c 為 fecl ，d 中 fe溶液 d 與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀e 為 baso4?！驹斀狻?1)由上述分析可知，固體c 的化學(xué)式是： fecl ，上述框圖中 so 失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸根離32子，作還原劑；(2)a b的化學(xué)方程式為：fe2o3+3co高溫2fe+3co2；(3)d e的離子方程式為：2+42-4ba +so=baso ；22+，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量(4)若通入的 so 是足量的，溶液d 中金屬陽(yáng)離子為 fe溶液 d 于試管中，滴加 kscn溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加適量氯水(或雙氧水 )，溶液變成血紅色，則含有 fe2+。4a、 b、 c、 d、 e

10、分別是鐵或鐵的化合物。其中 d 是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出 a、 e 的化學(xué)式： a_， e_；（ 2）寫(xiě)出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：cb： _；bd： _；ea： _。（3） c 中加入 naoh 溶液，看到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?fe fe2fecl cl2=2fecl3fecl3 3naoh=fe(oh)3 3nacl fe2o32o3高溫高溫)出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終3co 2fe 3co (或 fe o 2al2feal o22323變成紅褐色【解析】【分析】d 是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為fe(oh)3 ，由轉(zhuǎn)化關(guān)

11、系可知e 為 fe2o3， a 為 fe，則 b 為 fecl3，c 為 fecl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知a 為 fe， e 為 fe2o3，故答案為： fe； fe2o3；(2)c 為 fecl ，可與氯氣反應(yīng)生成fecl ，方程式為 2fecl +cl =2fecl ，b 為 fecl ，可與氫氧232233化鈉溶液反應(yīng)生成fe(oh)333，方程式為 fecl +3naoh=fe(oh) +3nacl，可經(jīng)一氧化碳高溫高溫高溫下還原 (或鋁熱反應(yīng))生成 fe，方程式為fe2 322 32feo 3co2fe 3co (或fe o 2alal

12、2 o3)，故答案為： 2fecl2高溫2333232fe+cl =2fecl ；fecl +3naoh=fe(oh)+3nacl； fe o 3co3co2 (或 fe2o3 2al高溫2fe al2o3 )；(3)c 為 fecl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成fe(oh)2，出現(xiàn)白色沉淀，fe(oh)2 不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。5 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì) a、 b、c、 d、 e 有如下轉(zhuǎn)化（已知 a、 b、 c、 d、e 均含有同一元素）：請(qǐng)寫(xiě)出：（ 1） bc+d 的離子方程 _ ；（ 2） e f 化

13、學(xué)方程式 _ 。（3）若 a b 過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，該反應(yīng)可能的化學(xué)方程式_ 。（4） d 通過(guò)化合反應(yīng)轉(zhuǎn)化為c 的離子方程式為_(kāi) ?！敬鸢浮?fe3 o48hfe22fe34h 2 o 4fe oh 2 o2 2h2 o 4fe oh 3高溫2fe3+ +fe=3fe 2+3fe+4h2o gfe3 o44h 2【解析】【分析】由 f 是紅褐色物質(zhì)，可知f 是 fe(oh)3； e 能氧化為fe(oh)3， e 是 fe(oh)2；逆推可知c 含有 fe2+、 d 含有 fe3+，則 a 是 fe； b 中的鐵元素有 +2、 +3 兩種， b 是 fe3o4?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1

14、） fe3o4 與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，反應(yīng)的離子方程fe3o48hfe22fe34h 2o ；（2）氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)化學(xué)方程式為4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ；（3）若 fefe3o4 過(guò)程的反應(yīng)不是化合反應(yīng)，則為鐵和水蒸氣高溫條件下生成四氧化三鐵高溫和氫氣，反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為3fe+4h o gfe o44h；232（4） fe3+和 fe 通過(guò)化合反應(yīng)生成fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+ +fe=3fe 2+ 。6 已知 a 為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（ 1）寫(xiě)出 b 的化學(xué)式 _， d 的化學(xué)式 _。（ 2）

15、寫(xiě)出由 e 轉(zhuǎn)變成 f 的化學(xué)方程式 _。（3）檢驗(yàn)g 溶液中陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（4）向g 溶液加入a 的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。（ 5）某同學(xué)取 b 的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式_， _?！敬鸢浮?fecl2kcl2223kscn3+-34fe( oh) +o +2h o=4fe( oh)fe +3scn=fe( scn)3+2+2+2+3+23+-2+22fe +fe=3fe4fe +o +4h =4fe +2h o2fe +2i =2fe +i【解析】【分析】白色沉淀 e 在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀f

16、，所以e 為 fe(oh) 2，f為fe(oh) 3 fe(oh) 3和鹽，酸反應(yīng)生成的 g 為 fecl3； d 溶液和 agno 3 溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀h（agcl ）和含 k+ 的溶液，所以 d 為 kcl ，則 b 和 c 分別為 koh 和 fecl2 中的一種；g(fecl 3)可以和 a 生成 b，所以 b 為 fecl2， a 為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成fecl2和氫氣?！驹斀狻浚?） b 為 fecl2 ，d 為 kcl；（2）由 fe(oh)2 轉(zhuǎn)變成 fe(oh)3 的化學(xué)方程式為4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 3）可以用 kscn溶液

17、檢驗(yàn) fecl3 溶液中的 fe3+，兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 fe3+3scn-=fe(scn)3；（4）向 fecl3 溶液加入 fe，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2fe3+fe=3fe2+；（5） fecl2 中的 fe2+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的fe3+可以氧化 i- 生成 i2，所以把 fecl2 溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子方程式有 4fe2+o2+4h+ =4fe3+2h2o 和 2fe3+2i-=2fe2+i2 。7a、 b、 c、 d 四種化合物，其中b、 c、 d 焰色反應(yīng)均為黃色，而a 的焰

18、色反應(yīng)為紫色，b、 d 和鹽酸反應(yīng)均得到 c，將固體 b 加熱分解可得到 d，若在 d 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到 b 的溶液；若 a 的溶液滴加到 fecl2 溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀e。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：a： _ b：_ c：_（2）按要求寫(xiě)出下列方程式：d 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_；e 固體受熱分解的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?koh nahco3nacl32-+2h+2232 32co=h o+co 2fe(oh)fe o +3h o【解析】【分析】b、 c、 d 焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，a 的焰色反應(yīng)為紫色，則a 為

19、鉀的化合物；若 a 的溶液滴加到fecl2 溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 e，可知 a 為 koh，e 為 fe(oh)3； b、 d 和鹽酸反應(yīng)均得到c，將固體 b 加熱分解可得到 d，若在 d 的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到b 的溶液，可知b 為 na2 3co ， d為 nahco3， c 為 nacl，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)據(jù)分析可知答案為：koh；nahco3； nacl；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：co32-+2h+ =h2o+co2；氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2fe(oh)3fe2o3+3h2o。8 金屬 a 能夠被磁鐵所吸引a

20、及其 a 的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（ 1）寫(xiě)出 a、 c 的化學(xué)式： a_； c_（ 2）檢驗(yàn) b 中陽(yáng)離子的試劑是 _（ 3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：a d 的離子方程式 _e c的化學(xué)方程式 _【答案】 fefe(oh)kscn溶液或 naoh 溶液+2+3fe+2h fe +h222234fe(oh) +2ho+o 4fe(oh)【解析】【分析】金屬 a 能夠被磁鐵所吸引，則a 是 fe，fe 在氯氣中燃燒生成b 為 fecl3 ， fe和 hcl 反應(yīng)生成 fecl2和2322h， fecl 和fe 反應(yīng)生成 fecl ，則 d 為 fecl ，b 和 naoh 反

21、應(yīng)生成紅褐色的 c為 fe(oh)322和氧氣、水反應(yīng)生成， d 和 naoh 溶液反應(yīng)生成的白色e 為 fe(oh) ， fe(oh)3fe(oh) ?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，a、 c分別是 fe、fe(oh)3，故答案為： fe； fe(oh)3；(2)b 為氯化鐵，鐵離子用kscn或 naoh 溶液檢驗(yàn)，鐵離子和kscn混合后溶液呈血紅色，和 naoh 反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用kscn或 naoh 溶液檢驗(yàn)，故答案為： kscn溶液或 naoh 溶液；(3)fe 和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為+2+2fe+2h =fe+h ，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵

22、，反應(yīng)方程式為4 fe(oh)2+2h2o+o2 4 fe(oh)3，故答案為： fe+2h+2+22223=fe +h ；4 fe(oh) +2h o+o =4 fe(oh)?！军c(diǎn)睛】本題以 fe 及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無(wú)機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為 c 的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書(shū)寫(xiě)。9 已知 a、 b、 c 均為含鐵化合物，請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程回答相關(guān)問(wèn)題：feabc（1）反應(yīng) 、 中屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）。（2）向 b 的溶液中滴入幾滴kscn溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 _。（3）反應(yīng) 的離子方程式為_(kāi) 。【答案】溶液呈

23、血紅色2fe2 cl2=2fe3 2cl【解析】【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過(guò)程分析知，a 為氯化亞鐵， b 為氯化鐵， c 為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。【詳解】（1）反應(yīng) 為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為： ；（2） b 為氯化鐵溶液，鐵離子遇到kscn形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；（3）反應(yīng) 是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2fe2 cl2=2fe32cl，

24、故答案為： 2fe2 cl2=2fe3 2cl 。10 已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。（猜想）猜想 1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。猜想 2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。猜想 3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_（填名稱）。（實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、 30%的氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取一定量的合金粉末，加過(guò)量的_，充粉末部分溶解，并有氣體放出。合金中一定含有分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。鋁。取步驟所得濾渣，加過(guò)量的_，充濾渣粉

25、末部分溶解，并有氣體放合金中一定含有分反應(yīng)。出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。_。（探究結(jié)論）猜想3 成立。（反思）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（知識(shí)延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫(xiě)出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ ?！敬鸢浮胯F和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2al+2h2o+2naoh=2naalo2+h23fe+4h2ofe3o4+ h2【解析】【分析】金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，通過(guò)特征反應(yīng)得到與氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體的一定含有金屬鋁，和鹽酸反應(yīng)的一定是金屬鐵，銅

26、不與鹽酸反應(yīng)，剩余固體是金屬銅。【詳解】通過(guò)前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅； 取一定量的合金粉末，能說(shuō)明有al 的有氣泡的，只能是al 和氫氧化鈉反應(yīng)生氣氣泡； 取步驟 所得濾渣，加過(guò)量的 10%的鹽酸，充分反應(yīng)。有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明合金中一定含有鐵，濾渣沒(méi)有全部溶解說(shuō)明還有金屬銅。反思：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2al+2h2o+2naoh=2naalo2 +h2。知識(shí)延伸：鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3fe+4h2o(g)fe3o4+ h2。11 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)的產(chǎn)物

27、已略去）。a 只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為 72gmol -1 。 b 是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，c 是常見(jiàn)金屬， e 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣，h 的俗名是熟石灰，j 為紅褐色固體。（ 1） a 的化學(xué)式為 _。（ 2） d 的電子式為 _。（ 3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： _。（ 4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _?！敬鸢浮?cao223 2h2232 22fe=2feh o 2ho3ca(oh)2fecl 2fe(oh)3 3cacl2【解析】【分析】h 的俗名是熟石灰，h 是 ca(oh)2； e 的組成元素與水相同，其水溶液常用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣， e 是 h2 22

28、222與酸反應(yīng)生o ； a 只含兩種元素，與b 反應(yīng)生成 e（h o ）， a 為 cao ， cao成過(guò)氧化氫， b 是無(wú)色氣體，其水溶液是常見(jiàn)的酸，則b 為 hcl； j 為紅褐色固體， j應(yīng)該是 fe(oh)3；則金屬 c 應(yīng)該是 fe，以此解答對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻浚?）由分析可知， a 為 cao2，化學(xué)式為： cao2；（2） a 為 cao2，b 為 hcl，cao2+2hcl=cacl+h2o2，則 d 為 cacl2，電子式為；（3） e 是 h2o2， b 為 hcl， c 是 fe，則 fe我 fecl2，反應(yīng)的離子方程式為：h2o2 2h2fe2

29、=2fe3 2h2o；（ 4）由三可知 i 為 fecl3， j為紅褐色固體， j 應(yīng)該是 fe(oh)3， h 為 ca(oh)2，的化學(xué)方程式為： 3ca(oh)22fecl32fe(oh)33cacl2 。12 已知：如圖中a 是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出 e 的化學(xué)式 _；（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ；（3）寫(xiě)出在溶液中反應(yīng)的離子方程式：_、 _?！敬鸢浮?fe(oh)223+2+23+-32fecl+cl =2feclfe+2h =fe+h fe +3oh =fe(oh) 【解析】【分析】a 是金屬鐵，與hcl 反應(yīng)生成 c 為 fecl ， c

30、可與 naoh 反應(yīng)，故 d 為 h ， e 為 fe(oh) ； c222與 cl2反應(yīng)生成3332d 為 fecl ， fecl 能與 naoh 溶液反應(yīng)生成fe(oh) ， fe(oh) 與氧氣和水反應(yīng)生成 fe(oh)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，fe 與 h2o 在加熱的條件下也可以生成h2，應(yīng)是 fe 與水蒸氣的反應(yīng)生成fe3o4和h2b為fe3o4，據(jù)此解答。，則【詳解】根據(jù)上述分析易知：（ 1） e 為 fe(oh)2；（2）反應(yīng)為 fecl2與氯氣反應(yīng)生成3223；d 為 fecl ，其反應(yīng)的方程式為：2fecl +cl =2fecl（3）反應(yīng)為鐵與 hcl 反應(yīng)生成 fecl2 與

31、 h2的過(guò)程，其離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2；反應(yīng)為 fecl3 與 naoh 溶液反應(yīng)生成fe(oh)3 與 nacl 的過(guò)程，其離子方程式為：3+-3fe +3oh =fe(oh) 。13 已知 a 為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題。（1）確定 a、 b、 c、 d、e、 f 的化學(xué)式：a 為 _， b 為 _， c 為_(kāi)。d 為 _， e 為 _， f 為 _。（ 2）寫(xiě)出 的化學(xué)方程式及 、 的離子方程式： _ ?！敬鸢浮浚?1） fe fefe(oh)2 fe(oh)33o4 fecl2 fecl3（ 2） 4 fe(oh)2+o2 + 2h2o =

32、4 fe(oh)3 2fe2+ cl2 = 2fe3+ 2cl-3+2+2fe + fe = 3fe【解析】【分析】【詳解】試題分析：b 是黑色晶體，應(yīng)為fe3 423f 為o ，它與 hcl 反應(yīng)生成fecl和 fecl ，紅褐色固體fe（ oh），則 e 為 fe（ oh）2， c 為 fecl ， d 為 fecl ，所以 a 為 fe.323（ 1）由以上分析可知 a 為 fe， b 為 fe3o4， c 為 fecl2， d 為 fecl3 ，e 為 fe(oh)2， f 為fe(oh)3；答案為： fe； fe3o4 ； fecl2； fecl3 ；fe(oh)2； fe(oh)3

33、（2） ef為 fe（ oh） 2 與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fe（ oh） 2+o2+2h2o4fe（oh）3；cd轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2fe2+ cl2= 2fe3+ 2 cl-；dc轉(zhuǎn)化可由 fecl3 與 fe 反應(yīng)生成 fecl2，反應(yīng)的離子方程式為2fe3+fe 3fe2+?？键c(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。14 某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面魔方，如右圖所示：已知 a 、 b、 c、d、 g 含有同種元素。純 a(單質(zhì) )b 溶液d 固體g 溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色e 是通常情況下密度最小的氣體； b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成

34、不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為 f， f 是含有三種元素的化合物，與 a 反應(yīng)生成 e、g。依據(jù)以上信息填空：（ 1）寫(xiě)出 d 的化學(xué)式： _。（2） g 生成c 的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi) 寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式_（ 3）寫(xiě)出反應(yīng) ab的化學(xué)方程式： _ 。（ 4） bf的離子方程式為 _； g 與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。【答案】 fe2o3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fe2+2oh-=fe(oh)2 ，4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)32fe+3cl2fecl33+2+2-+4h+2+3+-2fe +so +2h o=2fe +so2fe

35、 +2hclo=2fe +cl + h o+clo2242【解析】【分析】根據(jù)信息， d 固體是紅棕色，則d 為 fe2o3 ；a、b、 c、 d、 g 含有相同元素，且 g 溶液為淺綠色，則2 ； c 可以生成 fe2o3，推出 c 為 fe(oh)3； a 為單質(zhì)，銀白色，則g 中含有 fea 為 fe， b 溶液為黃色，說(shuō)明含有fe3+； b 與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 b 為含有 cl ，則 b 為 fecl3 ； e 是通常情況下密度最小的氣體，e 為 h2， f 能和fe 反應(yīng)生22 ，且屬于三種元素的化合物，則f 為 h24，h和 feso【詳解】（1） d 為 fe2o3；（2） g 中含有 fe2 ， c 為fe(oh)3，因此離子反應(yīng)方程式為2+-2fe+2oh =fe(oh) ，4fe(oh) +o +2h o=4fe(oh) ，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐2223色；（3） a 為fe， b 為