高考化學二輪專題提分訓練:水的電離和溶液的酸堿性(含詳解_第1頁
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文檔簡介

1、水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.(2014廈門模擬)25時水的KW=1.010-14,而100時水的KW=5.510-13。若在100時某溶液的c(H+)=1.010-7molL-1,則該溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.可能呈酸性,也可能呈堿性2.下列操作中,能使H2OH+OH-平衡向右移動且溶液呈酸性的是()A.向水中加入H2SO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固體C.向水中加入NaHCO3溶液D.向水中通入氨氣3.將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液,pH都升高了1,

2、則加入的水與NaOH溶液的體積比為()A.9B.10C.11D.124.(2014撫州模擬)已知100時,水的離子積常數(shù)KW=110-12,對于該溫度下pH為1的硫酸,下列敘述正確的是()A.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和B.該溶液中硫酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為10-10C.等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的100倍5.(2014岳陽模擬)能說明0.1 molL-1的NaHA溶液一定呈酸性的是()稀釋時,溶液中c(OH-)增大溶液的pHCA=D=EB.C點

3、一定是純水C.D點可能是醋酸溶液,E點可能是醋酸鈉溶液D.100時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后,溶液顯中性9.(2013宿州模擬)今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是()pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.、中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:C.、兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D.VaL溶液與VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則VaVb=11910.(能力挑戰(zhàn)題)下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線,下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質的量濃度為1

4、 molL-1B.P點時反應恰好完全,溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不能用作本實驗的指示劑二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(15分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C.在天平上準確稱取燒堿樣品wg,在燒杯中加蒸餾水溶解D.將物質的量濃度為mmolL-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調整液面,記下開始刻度V1mLE.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點刻度為V2mL

5、請完成下列問題:(1)正確的操作步驟是(填寫字母)D。(2)滴定管讀數(shù)時應注意_。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。(4)操作D中液面應調整到_,尖嘴部分應_。(5)滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為;終點時的顏色變化是。(6)該燒堿樣品的純度計算式是_。12.(10分)(2013黃岡模擬)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,試回答下列問題:(1)甲溶液的pH=;(2)丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離方程式表示);(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)

6、的大小關系為_;(4)某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關問題:甲溶液滴定丙溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”);a=mL。13.(15分)(能力挑戰(zhàn)題)(2013太原模擬)(1)將0.15 molL-1稀硫酸V1mL與0.1 molL-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1V2=(溶液體積變化忽略不計)。(2)室溫下,某水溶液中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-,則:若由0.1 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH不可能7(填“”“7,則c(Na+)c(A-

7、),理由是_。若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是(填選項代號)。A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2答案解析1.【解析】選C。100時該溶液中c(OH-)=5.510-6(molL-1)c(H+),故溶液呈堿性。2.【解析】選B。A選項中硫酸抑制水的電離;B選項硫酸鋁中鋁離子促進水的電離,且溶液呈酸性;C選項碳酸氫鈉溶液顯堿性;D選項通入氨氣后溶液顯堿性。3.【解析】選C

8、。將pH=1的鹽酸加適量水,pH升高了1,說明所加的水是原溶液的9倍;另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH升高了1,則10-11-10-1x=10-2(1+x),解得x=,則加入的水與NaOH溶液的體積比為9=111。【方法技巧】求算c(H+)的兩種方法無論是單一溶液還是混合溶液,計算溶液的pH,實質就是求溶液中的c(H+),求c(H+)有兩種方法:(1)酸性溶液中c(H+)=(酸酸混合)或c(H+)=(酸堿混合)(2)堿性溶液中利用c(H+)=Kw/c(OH-)計算。4.【解題指南】解答本題需明確以下兩點:(1)不論在任何溫度下,都存在pH=-lgc(H+),c(H+

9、)=10-pH。(2)溫度變,KW變,c(OH-)=,在計算c(OH-)時要注意KW的改變?!窘馕觥窟xC。選項A中,在該溫度下,當pH(強酸)+pH(強堿)=12時,兩種溶液等體積混合時才完全中和,A項錯;選項B中兩者之比為=1010,不正確;由于pH為1的硫酸酸性強,對水電離的抑制程度大,故D錯;不論在何溫度下,pH為1的硫酸的c(H+)都為0.1 molL-1,故C正確。5.【解析】選C。分析知NaHA溶液不可能呈中性,溶液呈堿性(或酸性),稀釋時溶液的堿性(或酸性)應該減弱,現(xiàn)溶液中c(OH-)增大,則溶液中c(H+)減小,酸性減弱,故溶液呈酸性;因溫度不確定,故pHc(OH-),溶液呈

10、酸性; NaHA+NaOH=Na2A+H2O,兩者11能恰好反應,但并不能確定NaHA溶液呈酸性還是堿性。6.【解析】選D。一定范圍內,將一定體積鹽酸溶液加水到原來體積的10m倍,則pH增大m,故A項不正確;根據(jù)物料守恒,在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+c(C),故B項不正確;一定溫度下,無論強堿還是弱堿,只要pH相同,對水電離的抑制作用是一樣的,故C項不正確;只要溫度相同,KW不變,故D項正確。7.【解析】選C。c(H+)c(OH-)是水的離子積,任何水溶液中都存在水的離子積常數(shù),故A錯;只有c(H+)=c(OH-)時,即線段的中點才顯中性,故B錯;T時,p

11、H=6.5的溶液呈中性,顯然pH=7的溶液顯堿性,C正確;pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸溶液等體積混合,二者恰好完全中和,但注意該溫度下,中性溶液的pH7,因而D項錯誤。8.【解題指南】正確解答本題需明確以下兩點:(1)KW只受溫度影響,改變其他條件水的電離程度會發(fā)生變化,但只要溫度不變,則KW不變。(2)外界條件改變,水的電離平衡發(fā)生移動,但任何時候由水電離出的H+和OH-總是相等的?!窘馕觥窟xB。溫度相同時,水的離子積常數(shù)相同,且溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,故A正確;C點為中性溶液,可以是純水,也可以是強酸強堿鹽的溶液,B錯誤;D點為酸性溶液,E點為堿性溶液,C正確;100時,

12、水的離子積常數(shù)為110-12,pH=2的硫酸中c(H+)與pH=10的KOH中的c(OH-)相等,二者等體積混合恰好中和,呈中性,D項正確。9.【解析】選C。加入NH4Cl,抑制NH3H2O電離,N+OH-NH3H2O,NaOH與NH4Cl反應使c(OH-)減小,所以兩溶液pH均減小,A正確;弱電解質稀釋時促進電離,所以pH=11的氨水稀釋10倍后,10pH11,而pH=11的NaOH溶液稀釋10倍后pH=10;同理pH=3的醋酸稀釋10倍,3pHc(Cl-)c(OH-)c(H+),C錯誤;根據(jù)題意得出:10-4(Va+Vb)=10-3Va-10-3Vb,則VaVb=119,D正確。10.【解

13、題指南】解答本題的思維流程如下:【解析】選B。根據(jù)曲線a知,滴定前鹽酸的pH=1,c(HCl)=0.1 molL-1,A項錯誤;P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和,溶液呈中性,B項正確;曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線,曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線,C項錯誤;強酸與強堿滴定,可以用酚酞作指示劑,D項錯誤。11.【解析】(1)本題應先配制250 mL NaOH溶液,取25.00 mL于錐形瓶中,用H2SO4溶液進行滴定,故正確的操作步驟是CABDE。(2)滴定管讀數(shù)時,滴定管要垂直,裝液和放液后需等一會兒,待液面不發(fā)生變化時才能讀數(shù);讀數(shù)時要平視,視線與凹液面最低點相平;讀數(shù)讀到0.01

14、 mL。(3)放一張白紙有利于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。(4)調整液面時應調至零刻度或零刻度以下某一刻度,尖嘴部分應充滿溶液,無氣泡。(5)滴定時錐形瓶內溶液的pH由大變小,終點時pH約為3.14.4,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?6)滴定時消耗溶質H2SO4的物質的量為mol,則反應掉NaOH的物質的量為mol。NaOH的純度為100%=%。答案:(1)CABE(2)滴定管垂直;裝液和放液后需要等一會兒,等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù);讀數(shù)時要平視,視線與凹液面最低點相平;讀數(shù)應讀到0.01 mL(3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液

15、,無氣泡(5)3.14.4由黃色變?yōu)槌壬?6)%12.【解析】(1)c(OH-)=0.1 molL-1,則c(H+)=10-13molL-1,pH=13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的電離平衡。(3)酸、堿對水的電離具有抑制作用,c(H+)或c(OH-)越大,水的電離程度越小,反之越大。(4)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸恰好中和時,pH=7;氫氧化鈉溶液滴定醋酸恰好中和時,生成醋酸鈉溶液,pH7。對照題中圖示,圖2符合題意。a的數(shù)值是通過滴定管讀數(shù)所確定的,因此讀數(shù)應在小數(shù)點后保留兩位。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COO-+H+,H2OOH-+H+(3)丙甲=乙(4)

16、圖220.00【方法技巧】強堿滴定強酸或弱酸圖像的分析技巧分析用強堿滴定強酸或弱酸pH變化的圖像時要注意3點:(1)pH的起點:相同濃度的強酸和弱酸,pH強7(以酚酞為指示劑)。13.【解題指南】解答本題時需明確:(1)等pH等體積的弱酸和強酸,弱酸中和的堿多。(2)在比較溶液中(僅存4種離子)離子濃度的大小關系時,可用溶液中的電荷守恒?!窘馕觥?1)根據(jù)混合所得溶液的pH為1,可得=0.1,解得V1V2=11。(2)0.1 molL-1HA溶液與0.1 molL-1NaOH溶液等體積混合時,若HA是強酸,則得到溶液顯中性:pH=7;若HA是弱酸,則得到的鹽水解使溶液顯堿性:pH7。根據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),若溶液pH7,則c(OH-)c(H+),故c(Na+)c(A-)。若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=210-7molL-1,故A正確;同體積反應后,若HA是強酸,溶液顯中性,pH=7,若HA是弱酸,則HA部分電離,溶液顯酸性,pH7,故B錯誤;若反應后溶液呈酸性,如果HA是弱酸,可能因為反應后HA過量使溶液顯酸性,V1不一定大于V2,故C錯誤;反應后溶液呈堿性,如果HA是強酸,說明NaOH過量,V1一定小于V2,若HA是弱酸,HA不完全電離,未電離部分也消耗NaOH,說明V1

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