2017屆河南河北省名校高三第二次省際聯(lián)合考試化學(xué)試題

1、.可能用到的相時(shí)原子質(zhì)量：H 1C 12 N 14第I卷 （選擇題 共4 2分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1食品安全和化學(xué)科學(xué)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.可用聚乙烯制作食品包裝袋B.瘦肉精可提高生豬的瘦肉率，我們應(yīng)向養(yǎng)豬廠家大力推廣C.食用過量發(fā)色劑（主要成分為NaNO2）會(huì)引起人體中毒D.綠色食品的生產(chǎn)須以生態(tài)環(huán)境較佳的地域?yàn)榛?，并采用綠色生產(chǎn)技術(shù)和工藝2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.5.8 g由正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB.將0.2 mol NH3充入容器中加熱分解，生成N2的分子數(shù)

2、為0.1NAC1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-數(shù)目之和為0.1NAD當(dāng)過量的銅與濃HNO3反應(yīng)生成22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是4. 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家共同獲得，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就。最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件是三蝶烯（如圖），下列有關(guān)三蝶烯的說(shuō)法正確的是A.分子式為C20H14 B屬于苯的同系物C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) D分子中所有原子可能在同一平面上5 NH2 OH（羥胺）是有機(jī)合成中常用的還原劑，是一元弱堿。25時(shí)，其電離平衡常數(shù)Kb

3、=9.110-9。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A羥胺中氮顯-1價(jià) B.羥胺的電子式為C.硫酸羥胺的化學(xué)式為(NH3OH)2 SO4 D羥胺的電離方程式為NH2OHNH2O-十H+6下列分子式表示的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不含立體異構(gòu)）判斷正確的是AC2H4Cl2 1種 B. C4H9Br 4種 C.C2H4O2 2種 DC2H6O 3種7下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 將氯氣通過盛有堿石灰的干燥管中進(jìn)行干燥B. 將氯化銨固體置于試管中加熱，用向下排空氣法收集氨氣C. 向漂白粉溶液中通入適量CO2以增強(qiáng)溶液的漂白性D將兩根銅棒插入稀硫酸中電解，在陰極收集H2，陽(yáng)極收集O28以海水為原料制取金屬鎂的主

4、要流程如下：下列說(shuō)法正確的是A. “操作X”為結(jié)晶B. “操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒 C. 電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2D電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻9 肼是一種常見的還原劑，不同條件下分解產(chǎn)物不同。60 -300時(shí)，在Cu等金屬表面肼分解的機(jī)理如圖。 已知200時(shí)：I.3N2H4 (g)=N2 (g)+4NH3 (g) Hl=-32.9kJ.mol-l； . N2 H4 (g)+Hz (g)=2NH3 (g) H2=-41.8 kJ.mol-l. 下列說(shuō)法不正確的是A.肼屬于共價(jià)化合物B.圖示過程、都是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)I中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.

5、200時(shí)，肼分解的熱化學(xué)方程式為N2H4 (g)=N2 (g)+2H2 (g) H=+50.7kJ.mol-l10下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是A.向Na2CO3溶液中通入NH3，減小B.將0.1molL-l的K2C2O4溶液從25升溫至35，增大C.向0.1moIL-l的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D.向0.1 molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大11. 下列實(shí)驗(yàn)操作所對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是12. 用0.10 molL-1的鹽酸滴定25.00 mL Na2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.Na2CO3溶液的濃度為0.20 molL-lB.當(dāng)V

6、（鹽酸）=0時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.當(dāng)V（鹽酸）=25.00 mL時(shí)，溶液中：c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)c( H2CO3)D.當(dāng)V（鹽酸）= 50. 0mL時(shí)，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)13世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是(A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-C若有22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移D鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)十Fe=Fe

7、Ox+xH214 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Y與Z為金屬元素，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同。p.q是它們中的部分元素組成的化合物，r是W的單質(zhì)，s是Z的單質(zhì)。這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：YZWXB. q屬于離子化合物C.p能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D一定條件下，r與s能發(fā)生化合反應(yīng)生成p第卷 （非選擇題 共5 8分）二、非選擇題（本題包括6小題，共58分）15（9分）錫及其化合物可用于制造合金、焊接等工業(yè)。（1）錫是碳的同族元素，比碳多3個(gè)電子層，則錫元素位于周期表第_周期_族；Sn的化學(xué)性質(zhì)與鋁類似，可與NaOH溶液

8、反應(yīng)生成Na2SnO3和H2，則1 mol Sn與足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成_moIH2。（2）SnCl2常用作還原劑，實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液的方法是_。（3）白錫和灰錫（粉末狀）是錫的兩種同素異形體，Sn（s，灰）Sn（S，白）H=+2.1kJ/mol，從平衡角度分析，嚴(yán)寒地區(qū)錫制品易損壞的原因是_。（4）錫與冷的稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成Sn(NO3)2和銨鹽，但無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_。16.（12分）在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8，沸點(diǎn)為444.6）。（1）甲組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置A擬制取SO2和CH4。 裝置A中導(dǎo)管X的作用是_。若用稀硫

9、酸與Na2SO3制取SO2，反應(yīng)需適當(dāng)加熱，其原因是_。稀硫酸與Al4C3在加熱條件下反應(yīng)制取甲烷的化學(xué)方程式為_。（2）乙組同學(xué)利用甲組同學(xué)制得的CH4和SO2并結(jié)合下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)：CH4+2SO2 CO2+2H2O+2S生成的單質(zhì)S和CO2。裝置B有三個(gè)作用，分別是干燥CH4、SO2，充分混合CH4、SO2和_。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锽、_（每個(gè)裝置只用一次）。裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。17.（9分）光氣（COCl2）在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料等方面都有廣泛應(yīng)用。（1）光氣中碳的化合價(jià)為_，光氣的結(jié)構(gòu)式為_。（2）光氣與氨氣反應(yīng)可生成一種常見的化肥和氯化氫，該化肥

10、的化學(xué)式為_。（3）可通過噴灑足量NaOH稀溶液來(lái)處理泄漏的光氣，其反應(yīng)原理為_（用離子方程式表示）。（4）已知：2CHCl3(l)+O2(g)=2HCl(aq)+2COCl2 (g) H1 CHCl3(1)+H2O2(aq)=HCl(aq)+H2O(1)十COCl2 (g) H22H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) H3則H3=_（用含H1、H2的代數(shù)式表示）。18.（9分）鳥糞石(MgNH4PO46H2O)是農(nóng)業(yè)上的一種緩釋肥。由含鎂原料液（主要成分為MgSO4、NaCl和極少量MnSO4）制取鳥糞石的流程如下：(1)“除錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)已知Ksp(MgCO

11、3)=6.810-6，KspMg(OH)2=l.110-11。若“一次沉鎂”時(shí)得到的“沉淀l”是MgCO33H2O，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；若測(cè)得“沉淀1”中含較多的Mg(OH)2，其主要原因是_。(3)“合成”時(shí)，加入氨水的作用是_；“過濾2”中的濾液回收氨的方法是_。19(11分)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于合金制造、電鍍等工業(yè)。（1）已知Ksp(CoS) =4.010-21，Ksp (FeS)=6.410-18，則反應(yīng)Co2+FeSCoS+Fe2+的平衡常數(shù)K=_。（2）次磷酸鈷Co( H2PO2)26H2O可用于化學(xué)電鍍，其飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純Co(H2PO2)26H2O，電滲析原理如圖所示。圖中有5個(gè)離子透過膜，其中屬于陽(yáng)離子透過膜的是_（填序號(hào)）。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。電解一段時(shí)間后，陰極室溶液的pH_（填“增大”“減小”或“不變”）。用Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷是在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的同時(shí)會(huì)生成