2020最新高一化學(xué)知識點歸納三篇

1、2020最新高一化學(xué)知識點歸納三篇 高一化學(xué)知識點歸納(一) 加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解 (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì). (2)加熱濃縮na2co3型的鹽溶液一般得原物質(zhì). (3)加熱濃縮fecl3型的鹽溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼燒得fe2o3。 (4)加熱蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的鹽溶液時,得不到固體. (5)加熱蒸干ca(hco3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽. (6)加熱mg(hco3)2、mgco3溶液最后得到mg(oh)2固體. (9凈水劑的選擇:如al3+,fecl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解

2、的角度解釋。 (10)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。 (11)打片可治療胃酸過多。 (12)液可洗滌油污。 (13)試劑瓶不能盛放na2sio3,na2co3等試劑. 高一化學(xué)知識點歸納(二) 1.阿伏加德羅常數(shù)na 阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。 不能誤認(rèn)為na就是6.021023。 例如：1molo2中約含有個6.0210氧分子 242molc中約含有1.20410個碳原子 231molh2so4中約含有6.0210硫酸分子 23+23-1.5molnaoh中約含有9.0310個na和9.0310個oh; 23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)

3、約為n6.0210。 由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，na表示阿伏伽德羅常數(shù)，n表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：n=nna,由此可以推知n=n/nana=n/n 2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項 (1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。 (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。 (3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。 (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外

4、，均應(yīng)重新配制。 (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。 (6)稱量naoh等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃h2so4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃h2so4，并用玻璃棒攪拌。 高一化學(xué)知識點歸納(三) 1、概念 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學(xué)平衡的移動。 2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系 (1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。 (3)v正 3、影響化學(xué)平衡的因素 4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響 恒溫、恒容條件 原平衡體系 體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。 恒溫、恒壓條件 原平衡體系 容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 5、勒夏特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件(如c、p或t等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。 勒夏特列原理中