2018年-上海二模-化學(xué)-專題資料-溶液試題及答案

1、2018年上海市中考化學(xué)試卷（節(jié)選）22.食鹽是人類生存的必需品，獲取食鹽的途徑有多種。（2）（2分）熬制井鹽。天工開物記載：抽取深井中的鹽水，用井中產(chǎn)生的天然氣作為燃料熬制井鹽。CH4燃燒的化學(xué)方程式是_。氯化鈉與硝酸鈉的溶解度曲線如圖，時溶解度較小的物質(zhì)是_。 （3）（3分）海水曬鹽。某地海水中主要物質(zhì)的含量見表。 該海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。20C時的100g該海水，當(dāng)水的蒸發(fā)量大于_g時，開始析出氯化鈉。除去氯化鈉中的硫酸鈉應(yīng)選用的試劑是_。2018年上海市寶山、嘉定區(qū)中考化學(xué)二模試卷23（5分）某小組同學(xué)利用如圖2溶解度曲線和圖1進(jìn)行實驗，并完成下列問題20時，氯化鈉的溶解度為 。

2、40時，硝酸鉀的溶解度 氯化鈉的溶解度（用“”“”“”填空）A中溶液為60硝酸鉀的 溶液（填“飽和”或“不飽和”）B中溶液的質(zhì)量為 克將D過濾，下列有關(guān)所得晶體和溶液說法正確的是 （填字母）。析出的晶體中可能含有氯化鈉所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉CD過程可以完全分離硝酸鉀和氯化鈉所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液2018年上海市崇明區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（5分）圖1為 KNO3的溶解度曲線，a、b 在溶解度曲線上。圖2為向 50g 水中溶解一定量 KNO3固體的操作圖示。KNO的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。a 點表示的意義是 20時，在 中最多溶解硝酸鉀 31.6 克；a

3、點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （只列計算式）。欲使 KNO3溶液的狀態(tài)從 b 點轉(zhuǎn)化為 c 點，可采取的措施是 。關(guān)于圖2中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，說法正確的有 （填編號）。AM 和 N 的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等B當(dāng) x9.8g 時，N中恰好沒有固體剩余CM、N、P中，M、P的溶液一定是不飽和溶液DM 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 P 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小2018年上海市長寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（6分）如表是KNO3、NaCl 在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）。溫度（）020406080100KNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.43

4、9.820時溶解度較大的物質(zhì)是 ；除去KNO3晶體中混有的少量NaCl通過溶解、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、洗滌、干燥得到比較純凈的KNO3晶體。濾液中溶質(zhì)的成分有 。用4只小燒杯取T時的水各50克，進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)如表：實驗編號1234KNO3 質(zhì) 量/g40506070H2O質(zhì)量/g50505050溶液質(zhì)量/g90100105X實驗1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，實驗4中X的值為 。T時KNO3的溶解度是 g/100g 水。2018年上海市奉賢區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（7分）海水是一種寶貴的資源。海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。水變成水蒸氣的過程，從微觀角度分析發(fā)生變化 的是 。生活中用到的食鹽主要來自

5、于海水?！昂Ｋ畷覃}”所采用的方法和實驗室里 操 作相似。得到的粗鹽中通常含有 Na2SO4、CaCl4、MgCl2 等雜質(zhì)，其中 Na2SO4也是白色固 體。我們可以用不同的方法鑒別 NaCl 和 Na2SO4。方法一：根據(jù)兩者酸根不同，選擇 試劑進(jìn)行鑒別。方法二：查得兩者在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g 水）。溫度（）020406080100NaCl35.736.036.637.338.439.8Na2SO44.919.548.845.343.742.5稱取兩種白色固體各 3 克分別放入 A、B 兩個燒杯中，再分別加入室溫（20）下 10mL 水（水的密度為 1g/mL），充分?jǐn)嚢韬?/p>

6、如圖所示：燒杯 A 中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用相應(yīng)的數(shù)據(jù)列式表示，不必計算），燒杯 B 中未溶解的物質(zhì)是 ，由此鑒別出這兩種物質(zhì)。以上方法利用的是：NaCl 和 Na2SO4在室溫時的 不同。根據(jù)上表信息，在 溫度范圍內(nèi)可能無法用上述 方法鑒別這兩種物質(zhì)。2018年上海市虹口區(qū)中考化學(xué)二模試卷23（7分）甲、乙、丙三種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖一所示，請回答。t1時，固體甲的溶解度是 g/100g水。t2時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是 。固體甲中含有少量乙，為得到較純凈的固體甲，采用的結(jié)晶方法是 。t時，8g固體丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范圍是 。如圖二所示

7、，t1時將甲、乙、丙三種固體各a g分別放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后只有燒杯中有固體剩余，升溫至t2時，三個燒杯中均無固體。下列分析正確的是 。A燒杯、中放入的固體依次為甲、乙、丙Bt1時，燒杯、中的溶液都是不飽和溶液Ct2時，三個燒杯中的溶液都是不飽和溶液D升溫至t3時，有一個燒杯中出現(xiàn)晶體2018年上海市黃浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（5分）如圖是甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水）物質(zhì)的溶解度曲線。寫出A點表示的意義是 鹽堿湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，當(dāng)?shù)氐娜藗儭倍鞊茐A，夏天撈鹽”，據(jù)此判斷圖中 （選填“甲”或“乙”）物質(zhì)的溶解度與純堿類似。在40時，將12g乙物質(zhì)加入50

8、g水中充分?jǐn)嚢?。?g固體未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是 。40時，甲、乙物質(zhì)飽和溶液降溫至20時，對此過程判斷一定正確的是 ?，F(xiàn)象：有析出晶體，甲溶液析出固體質(zhì)量乙溶液析出固體質(zhì)量溶解度：溶解度都變?。篠甲S乙溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑變化：溶劑的質(zhì)量不變，乙溶液中溶劑質(zhì)量甲溶液中溶劑質(zhì)量2018年上海市金山區(qū)中考化學(xué)二模試卷（節(jié)選）22（9分）金屬材料和水在生產(chǎn)和生活中有著廣泛應(yīng)用。水是很好的溶劑。下表是 NaCl 和 KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/102030405060溶解度（g/100g 水）NaCl35.836.036.336

9、.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0I兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是 ；II60時，按圖1示操作：A中溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是 g；III50時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g 水后，再恢復(fù)到50，則以下說法正確的是 （選填編號）。a有 NaCl 晶體析出，無 KNO3晶體析出b兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都增大c剩余溶液的質(zhì)量：NaCl 溶液大于 KNO3溶液 d析出 NaCl 晶體 3.7g2018年上海市靜安區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（8分）t1時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有

10、100g水的兩個燒杯中，充分?jǐn)嚢璨⒒謴?fù)到原溫度后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。t1時，KNO3的溶解度是 g/100g 水；燒杯甲中溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)？ （填“是”“否”或“無法判斷”） 其中溶解的溶質(zhì)是 ；兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是 ，若要提純混有少量KC1的KNO3，采用的方法是 ；將t1時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水 g；關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯誤的是 ；A燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于燒杯乙中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溫度升高到t2時，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液（不考慮水的蒸發(fā)）C將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)?/p>

11、拌后，燒杯中一定還有剩余固體D將溫度升高到t2時，兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）2018年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（5分）根據(jù)圖一甲、乙物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線和圖二實驗現(xiàn)象回答問題：t1時甲物質(zhì)的溶解度為 ；甲中混有少量乙，提純甲的方法是 ；90g 甲的飽和溶液，從 t3降溫到 t2，析出無水晶體的質(zhì)量是 ；甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小依次是 ；在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)溶解在等質(zhì)量的水中，所得現(xiàn)象 如圖二所示：若使甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，措施是 。I甲溶液升溫，固體全部溶解II甲中加水至剛好溶解III都降

12、溫至 t1IV都升溫到 t22018年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試卷23（3分）如圖是甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。2t1時，甲物質(zhì)的溶解度為 g/100g 水；t2時，將50g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；t1時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2，此時要使甲、乙溶液的濃度相等，可實現(xiàn)的下一步操作是 。A向甲溶液中加入固體甲 B向甲溶液中加入水B向乙溶液中加入固體乙 D向乙溶液中加入水2018年上海市普陀區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（5分）如圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線圖。溶解度的單位是 。由圖可知 10時，溶解性最好的是 。50g水中投75g硝酸鈉固體得到飽和

13、溶液，此時，實驗溶液溫度為 。四個燒杯中分別放入硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀、氯化鈉各10g，然后加入水都完全溶解得到50時飽和溶液。則最后得到飽和溶液質(zhì)量最多的是 （選填下列編號） A硝酸鉀 B硝酸鈉 C氯化鉀 D氯化鈉有一包固體混合物，可能由硝酸鉀和氯化鉀中的一種或二種構(gòu)成?，F(xiàn)取混合物 40g，加入50g 50的熱水（水溫保持不變），固體完全溶解。對該包固體的主要成分判斷正確的是 （選填下列編號）。A一定是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 B可能只有氯化鉀C可能是硝酸鉀和氯化鉀的混合物 D一定只有硝酸鉀2018年上海市青浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷24（5分）如圖為甲、乙（均不含結(jié)晶水）兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

14、（I）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 （填“甲”或“乙”）；t1時，甲的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。（II）某同學(xué)在t1時開始進(jìn)行如圖2實驗，得到相應(yīng)的溶液在溶液中屬于飽和溶液的是 （填序號）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （填序號）。（III）t2時280g甲的飽和溶液中所含甲的質(zhì)量為 。2018年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷22（8分）根據(jù)下表回答問題：溫度（）010203040100溶解度（g/100g 水）KNO313.320.931.645.863.9246NaCl35.735.836.036.336.639.820時，50 克水中最多能溶解 NaCl g。將硝酸鉀的

15、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 。（任寫一種方法） 若硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可通過 的方法提純。硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度范圍為 。（填編號）I.010II.1020III.2030IV.304030時，在兩個各盛有 100 克水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉，充 分溶解后，其結(jié)果如圖所示。I兩燒杯中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為 A B（填“”“”或“”）II加入的甲物質(zhì)是 。III對 B 中乙溶液的分析，正確的是 。a加水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小b一定是該溫度下的不飽和溶液c溶解的固體質(zhì)量一定大于 36.3g，小于 45.8gd降溫至 10，一定有晶體析出2018年上海市徐匯

16、區(qū)中考化學(xué)二模試卷21（6分）氯化鈉和硫酸鎂的溶解度曲線與若干溫度下的溶解度表如下：溫度/203040608090100溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.336.637.338.439.039.8MgSO433.738.944.554.655.852.950.4請回答下列問題：（1）80時，硫酸鎂的溶解度為 ，溶解度曲線甲所代表的物質(zhì)是 。a點對應(yīng)的溫度t1范圍是 。（2）t2時有含有較多NaCl 的MgSO4溶液，為了得到純凈的MgSO4，可采用的方法 。（3）40時把20g NaCl放入50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1%），要使t3飽和的MgSO4溶液

17、中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可采用的措施是 。2018年上海市楊浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷（節(jié)選）27（4）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度，回答問題。溫度/102030405060溶解度g/100g水NaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110.0兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是 。NaCl和KNO3溶解度相等的溫度范圍是 。KNO3晶體中含有少量NaCl，提純KNO3晶體的方法是 。60時，按圖示操作：A中溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是 g。50時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸

18、發(fā)10g水后，再恢復(fù)到50，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液 （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3溶液。2018年上海市中考化學(xué)試卷（節(jié)選）22.（2）【答案】 氯化鈉 【解析】甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：，通過分析溶解度曲線可知，時溶解度較小的物質(zhì)是氯化鈉。（3）【答案】2.7% 89 氯化鋇溶液 【解析】解：該海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，時的100g該海水，氯化鈉的溶解度是36g/100g水，當(dāng)水的蒸發(fā)量大于時，開始析出氯化鈉，除去氯化鈉中的硫酸鈉應(yīng)選用的試劑是氯化鋇溶液。2018年上海市寶山、嘉定區(qū)中考化學(xué)二模試卷23【解答】解：由溶解度曲線可知：20時，氯化鈉

19、的溶解度為36g；故答案為：36g；40時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度；故答案為：；A中溶液為60硝酸鉀的不飽和溶液，因為該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g；故答案為：不飽和；B中溶液的質(zhì)量10g+6g+5g21g；故答案為：21；將D過濾，下列有關(guān)所得晶體和溶液說法正確的是：所得溶液中一定含有硝酸鉀和氯化鈉；所得溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液；故答案為：、；2018年上海市長寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，20時溶解度較大的物質(zhì)是氯化鈉；硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去KNO3晶體中混有的少量NaCl通過溶解、蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得

20、到比較純凈的KNO3晶體，液中溶質(zhì)的成分有氯化鈉、硝酸鉀；用4只小燒杯取T時的水各50克，進(jìn)行實驗并記錄數(shù)據(jù)如表：、實驗1所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%44.4%，實驗3中加入60g的固體，溶液質(zhì)量是105g，實驗實驗4中X的值為105；、T時KNO3的溶解度是110g/100g 水。故答案為： 氯化鈉； 降溫結(jié)晶，氯化鈉、硝酸鉀； 、44.4%，105； 、110。2018年上海市崇明區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大；a 點表示的意義是20時，在100g水中最多溶解硝酸鉀31.6 克；a 點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%；欲使

21、KNO3溶液的狀態(tài)從 b 點轉(zhuǎn)化為 c 點，可采取的措施是增加溶劑；A、M中的溶質(zhì)質(zhì)量是6g，N中的溶質(zhì)質(zhì)量大于6g，所以M 和 N 的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，故A錯誤；B、20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，溶劑質(zhì)量是50g，所以當(dāng)x9.8g 時，N中恰好沒有固體剩余，故B正確；C、M、N、P中，M的溶液一定是不飽和溶液，P的溶液可能是飽和溶液，故C錯誤；D、M 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比 P 的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故D正確。故選：BD。故答案為：增大；100g水，100%；增加溶劑；BD。2018年上海市奉賢區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：水變成水蒸氣的過程中，水分子之間的間隔變大，所

22、以水變成水蒸氣的過程，從微觀角度分析發(fā)生變化 的是：分子間隔變大；通過蒸餾可以得到蒸餾水，所以“海水曬鹽”所采用的方法和實驗室里蒸餾操作相似；方法一：硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，所以根據(jù)兩者酸根不同，選擇氯化鋇試劑進(jìn)行鑒別；方法二：稱取兩種白色固體各 3 克分別放入A、B 兩個燒杯中，再分別加入室溫（20）下 10mL 水，20時，氯化鈉的溶解度是36g，硫酸鈉的溶解度是19.5g，充分?jǐn)嚢韬笕鐖D所示：燒杯A中沒有固體剩余，所以A燒杯中是氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%，燒杯B中未溶解的物質(zhì)是硫酸鈉，由此鑒別出這兩種物質(zhì)。以上方法利用的是：NaCl 和 Na2SO4在室溫時的溶解度

23、不同。根據(jù)上表信息，在2040溫度范圍內(nèi)可能無法用上述方法鑒別這兩種物質(zhì)，溶解度在某個溫度溶解度相等。故答案為：分子間隔變大；蒸餾；方法一：氯化鋇；方法二：100%，硫酸鈉，溶解度，2040。2018年上海市虹口區(qū)中考化學(xué)二模試卷23【解答】解：t1時，固體甲的溶解度是25g/100g水；故答案為：25；t2時，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：乙甲丙；故答案為：乙甲丙；固體甲中含有少量乙，為得到較純凈的固體甲，采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶，因為甲的溶解度受溫度的影響變化比乙大；故答案為：降溫結(jié)晶；t時，8g固體丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范圍是tt2；故答案為：tt2；如圖

24、二所示，t1時將甲、乙、丙三種固體各ag分別放入盛有100g水的燒杯中，充分溶解后只有燒杯中有固體剩余，升溫至t2時，三個燒杯中均無固體。下列分析正確的是：t1時，燒杯、中的溶液都是不飽和溶液，因為該溫度下乙和丙的溶解度相等，降溫后，丙沒有晶體析出；升溫至t3時，有一個燒杯中出現(xiàn)晶體正確；故答案為：BD；2018年上海市黃浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：寫出A點表示的意義是：在40時，乙的溶解度是20g；故答案為：在40時，乙的溶解度是20g；鹽堿湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，當(dāng)?shù)氐娜藗儭倍鞊茐A，夏天撈鹽”，據(jù)此判斷圖中甲物質(zhì)的溶解度與純堿類似，甲受溫度的影響比較大；故答案為

25、：甲；在40時，將12g乙物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢?；?g固體未溶解，如要使其溶解，可采用的方法是加入10g水，因為在40時，乙的溶解度是20g；故答案為：2；加入10g水；40時，甲、乙物質(zhì)飽和溶液降溫至20時，對此過程判斷一定正確的是：溶解度：溶解度都變小：S甲S乙；溶液狀態(tài)：都為飽和溶液，甲溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；現(xiàn)象：有析出晶體，甲溶液析出固體質(zhì)量乙溶液析出固體質(zhì)量錯誤，溶劑變化：溶劑的質(zhì)量不變，乙溶液中溶劑質(zhì)量甲溶液中溶劑質(zhì)量錯誤，都是因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故答案為：；2018年上海市金山區(qū)中考化學(xué)二模試卷（節(jié)選）22【解答】解：、通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，兩

26、種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是硝酸鉀；II、60時，硝酸鉀的溶解度是110g，20時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，所以A 中溶液是不飽和溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g；III、a蒸發(fā)溶劑，氯化鈉、和硝酸鉀都會析出晶體，故錯誤；b溫度不變，溶解度不變，所以兩溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比都不變，故錯誤；c50時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，蒸發(fā)相同質(zhì)量的水硝酸鉀析出的晶體多，所以剩余溶液的質(zhì)量：NaCl 溶液大于 KNO3溶液，故正確；d50時，氯化鈉的溶解度是37g，所以析出 NaCl 晶體3.7g，故正確；故選：cd；2018年上海市靜安區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：t1時

27、，KNO3的溶解度是25g/100g水；故答案為：25；燒杯甲中溶液無法判斷否達(dá)到飽和狀態(tài)，根據(jù)圖1、圖2可知，甲中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀；故答案為：無法判斷；氯化鉀；兩種物質(zhì)中溶解度受溫度的變化影響較大的是硝酸鉀，若要提純混有少量KC1的KNO3，采用的方法是降溫結(jié)晶；故答案為：硝酸鉀；降溫結(jié)晶；將t1時，50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，設(shè)需加水的質(zhì)量為x，50g（50g+x）10%，x50g；故答案為：50；關(guān)于圖中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，下列說法錯誤的是：溫度升高到t2時，燒杯乙中固體一定全溶解，并成為不飽和溶液錯誤，還可能恰好飽和；將兩個燒杯中的溶液混合，充分?jǐn)嚢韬?，燒杯中一定還有剩余固體

28、錯誤，可能全部溶解；故答案為：BC；2018年上海市閔行區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，t1時甲物質(zhì)的溶解度為30g；甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；t3時，甲物質(zhì)的溶解度是80g，90g 甲的飽和溶液中含有40g的溶質(zhì)和50g的水，從t3降溫到t2，t2時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，50g水中會溶解甲25g，所以析出無水晶體的質(zhì)量是15g；d點的溶解度最大，c點的溶解度次之，a點的溶解度最小，a、b溶質(zhì)質(zhì)量相等，所以甲物質(zhì)的四種溶液狀態(tài)“a、b、c、d”中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小依次是 dcab；在某溫度范圍內(nèi)，將等質(zhì)量的甲

29、、乙兩種固體物質(zhì)溶解在等質(zhì)量的水中，所得現(xiàn)象 如圖二所示：若使甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，措施是：甲溶液升溫，固體全部溶解，都升溫到 t2，溶解度相等，故選：I，。故答案為：30g；降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液法；15g；dcab；I，。2018年上海市浦東新區(qū)中考化學(xué)二模試卷23【解答】解：通過分析溶解度曲線可知，t1時，甲物質(zhì)的溶解度為20g/100g 水；t2時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將50g甲放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%33.3%；t1時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2，乙物質(zhì)溶解度減小，析出晶體，此時要使甲、乙溶液的濃度相等，可實現(xiàn)的下一步操作是向乙溶

30、液中加入水，故選：D。故答案為：（1）20； （2）33.3%； （3）D。2018年上海市普陀區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：溶解度的單位是克；故答案為：克；由圖可知10時，溶解性最好的是硝酸鈉；故答案為：硝酸鈉；50g水中投入75g硝酸鈉固體得到飽和溶液，此時，實驗溶液溫度為80；故答案為：80；四個燒杯中分別放入硝酸鉀、硝酸鈉、氯化鉀、氯化鈉各10g，然后加入水都完全溶解得到50時飽和溶液。則最后得到飽和溶液質(zhì)量最多的是氯化鈉，因為該溫度下氯化鈉需要的水最多；故答案為：D；有一包固體混合物，可能由硝酸鉀和氯化鉀中的一種或二種構(gòu)成?，F(xiàn)取混合物 40g，加入50g50的熱水（水溫保持不變）

31、，固體完全溶解。對該包固體的主要成分判斷正確的是可能是硝酸鉀和氯化鉀的混合物，不能只有氯化鉀，因為固體完全溶解；故答案為：C；2018年上海市青浦區(qū)中考化學(xué)二模試卷24【解答】解：（I）通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲，t1時，甲的溶解度等于乙的溶解度；（II）t1時，甲物質(zhì)的溶解度是20g，t2時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，中溶質(zhì)是15g，溶劑是100g水，中溶質(zhì)是30g，溶劑是100g，中溶質(zhì)是30g，溶劑是100g，所以在溶液中屬于飽和溶液的是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是；（III）t2時，甲物質(zhì)的溶解度是40g，所以280g甲的飽和溶液中所含甲的質(zhì)量為80g。故答案為：（I）甲，等于； （II），； （III）80g。2018年上海市松江區(qū)中考化學(xué)二模試卷22【解答】解：20時，50克水中最多能溶解氯化鈉18g，因為在該溫度下氯化鈉的溶解度是36g；故答案為：18；將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法：加硝酸鉀、蒸發(fā)水、降溫；若硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉，可通過降溫結(jié)晶的方法提純，因為硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化大；