選修3】分子的性質(zhì)教學設計(三課時

1、分子的性質(zhì)教學設計課題分子的性質(zhì)課型新課授課型教材版本人教版高中選修三章節(jié)第二章第三節(jié)授課年級高二課時總共3課時第1課時教材分析本節(jié)是普通高中新課程標準實驗教科書（人教版）化學選修3第二章第三節(jié)的內(nèi)容，它是學生在學習了共價鍵合分子立體結構的基礎上進行的，從而進一步來認識分子的重要性質(zhì)以及物質(zhì)的結構與性質(zhì)之間的關系，幫助學生建立“物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”這一基本化學觀念，同時使學生能夠從這一視角解釋一些化學現(xiàn)象，推測物質(zhì)的重要性質(zhì)等。學情分析從學生的認知水平入手，利用學生已有的生活體驗和知識經(jīng)驗，創(chuàng)設教學情景并提出相關問題。通過理論分析、實驗探究、交流討論等活動來認識分子的結構和性質(zhì)

2、的關系。分子的性質(zhì)安排在共價鍵和分子的立體結構之后，學生學習了共價鍵合價層電子對互斥模型之后，這對后面分子的極性、分子間的作用力，如范德華力、氫鍵等，理解起來比較容易。根據(jù)共價鍵的極性和分子的空間結構，引導學生運用“物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”的規(guī)律，歸納判斷共價鍵和分子極性的方法；解釋物質(zhì)的溶解性和無機含氧酸分子的酸性；理解范德華力、氫鍵以及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響；了解手性分子在生命科學等方面的應用。通過設置臺階，增加知識及其運用的梯度，培養(yǎng)了學生分析推理、聯(lián)想類比、歸納總結、模仿創(chuàng)造的學習能力，充分發(fā)揮學生學習的主動性，保證課堂的有效性，同時也培養(yǎng)了學生的合作能力，較好地體現(xiàn)了新課程的

3、理念。一、教學目標1.知識與技能（1） 了解極性共價鍵和非極性共價鍵；（2） 結合常見物質(zhì)分子立體結構，判斷極性分子和非極性分子。2.過程與方法通過引導學生觀察、對比、分析、實驗，建立模型抽象思維，向?qū)W生滲透化學學科研究的基本思想方法：從宏觀到微觀，探究“物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)，性質(zhì)反映結構”的關系；從現(xiàn)象到本質(zhì)，加強實驗與理論的結合，協(xié)同揭示化學中的因果關系。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過揭示物質(zhì)之間的普遍聯(lián)系，學會運用辯證唯物主義觀點分析化學現(xiàn)象；（2）培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力和嚴謹認真的科學態(tài)度。二、教學重難點（1） 教學重點 共價鍵的極性與分子的極性的關系（2） 教學難點 多原子

4、分子中，極性分子和非極性分子的判斷三、教學策略采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學四、教學過程教師活動學生活動設計意圖引入在必修II的學習中，我們了解了共價鍵，共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子產(chǎn)生的吸引作用。在上一節(jié)，我們又學習了雜化軌道理論，根據(jù)雜化軌道理論我們可以將共價鍵分為鍵和鍵。板書一、共價鍵及其分類1、按成鍵方式分：鍵和鍵講解鍵：對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過s-s、s-p、p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。鍵構成分子的骨架，可單獨存在于兩原子間，兩原子間只有一個鍵鍵：當兩個p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進行重疊形成的共價鍵，叫做鍵。鍵

5、的原子軌道重疊程度不如鍵大，所以鍵不如鍵牢固。鍵不像鍵那樣集中在兩核的連線上，原子核對電子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共價雙鍵和三鍵的化合物容易發(fā)生化學反應。板書2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵講解單鍵一般是鍵，以共價鍵結合的兩個原子間只能有1個鍵。雙鍵是由一個鍵和一個鍵組成的，而單雙鍵交替結構是由若干個鍵和一個大鍵組成的。三鍵中有1個鍵和2個鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價鍵，如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨提供一對孤對電子進入另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。講解由不同原子形成的共價鍵，電

6、子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（+），另一個呈負電性(一)。板書 3、按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1)、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（+），另一個呈負電性(-)。(2)、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。講解成鍵原子的電負性差值越大，鍵的極性就愈強。當成鍵原子的電負性相差很大時，可以認為成鍵電子對完全移到電負性很大的原子一方。這時原子轉變成為離子，從而形成離子鍵。講解分子有極性分子和非極性分子之分。我們可以這樣認為，分子中正電荷的作用集中于一點，是正電中心；負電荷的作用集中于一點，是負電中心。在

7、極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(+)，另一部分呈負電性(一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。如果正電中心和負電中心重合，這樣的分子就是非極性分子回顧上節(jié)課知識；認真聽講并記錄共價鍵的分類幫助學生回顧上節(jié)課知識并構建新的知識學習 板書二、分子的極性1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。投影 圖228思考與交流根據(jù)圖228，思考和回答下列問題：1、以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2 02 C12 HCl2以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C

8、603以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl匯報1、H2、02、C12 極性分子 HCl ，非極性分子。2、P4、C60都是非極性分子。3、CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。講解分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性的向量和是否等于零而定。如果分子結構是空間對稱的，則鍵的極性相互抵消，各個鍵的極性和為零，整個分子就是非極性分子，否則是極性分子。思考并討論，學習區(qū)別極性分子

9、和非極性分子的方法通過思考題等形式幫助學生更好的認識極性分子和非極性分子投影小結共價鍵的極性與分子極性的關系分子共價鍵的極性分子中正負電荷中心結論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、O2、N2 異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl 異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4 分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl歸納并記錄引導學生歸納總結共價鍵的極性與分子極性的關系板書2、分子的對稱性(1)定義：具有一定空間構型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置，即分子具有對稱性。講解例如CH4分子，相對于通過其

10、中兩個氫原子和碳原子所構成的平面，分子被分割成相同的兩部分，這個面即為對稱面。板書(2)關系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。講解分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點有一定的影響。認真聽講通過講解幫助學生了解分子對稱性與分子極性的關系板書3、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點的影響講解分子極性越大，分子間的電性作用越強，克服分子間的引力使物質(zhì)熔化或汽化所需外界能量就越多，故熔點、沸點越高。過渡結合我們學過的知識，我們總結一下判斷分子極性的方法有哪些認真聽講通過講解幫助學生了解分子對稱性與分子極性的關系板書4、ABm型分子極性的判斷方法(1) 化合價法講解ABm型分子中中心原子的化合價的絕

11、對值等于該元素的價電子數(shù)時，該分子為非極性分子，此時分子的空間結構對稱。若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù)目，則分子的空間結構不對稱，其分子為極性分子。投影化學式BF3 CO2 PCl5SO3(g)H2O NH3 SO2 中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性板書(2) 物理模型法：講解將ABm型分子的中心原子看做一個受力物體，將A、B間的極性共價鍵看做作用于中心原子上的力，根據(jù)ABm的空間構型，判斷中心原子和平衡，如果受力平衡，則ABm型分子為非極性分子，否則為極性分子。板書(3) 根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構型

12、判斷講解當ABm型分子的空間構型是對稱結構時，由于分子中正負電荷重心可以重合，故為非極性分子，如CO2是直線型，BF3是平面正三角型，CH4是正四面體形等均為非極性分子。當ABm型分子的空間構型不是空間對稱結構時，一般為極性分子，如H2O為V型，NH3為三角錐形，它們均為極性分子。板書(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷講解中心原子即其他原子圍繞它成鍵的原子。分子中的中心原子最外層電子若全部成鍵，此分子一般為非極性分子；分子中的中心原子最外層電子未全部成鍵，此分子一般為極性分子。認真聽講通過講解幫助學生學習并掌握分子極性的判斷方法投影小結空間構型、鍵的極性和分子極性的關系類型實例兩個鍵

13、之間的夾角鍵的極性分子的極性空間構型X2H2、N2非極性鍵非極性分子直線形XYHCl、NO極性鍵極性分子直線形XY2(X2Y)CO2、CS2180極性鍵非極性分子直線形SO2 120極性鍵極性分子V形H2O、H2S 10430極性鍵極性分子V形XY3BF3120極性鍵非極性分子平面三角錐形NH3 10718極性鍵極性分子三角錐形XY4CH4、CCl410930極性鍵非極性分子正四面體總結歸納幫助學生系統(tǒng)地掌握空間構型、鍵的極性和分子極性的關系自學科學視野表面活性劑和細胞膜自學提綱1、什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。3、

14、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? 匯報1、分子的一端有極性，稱為親水基團。分子的另一端沒有或者幾乎沒有極性，稱為疏水基團。表面活性劑(surfactant)是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。表面活性劑在水中會形成親水基團向外、疏水基團向內(nèi)的“膠束”，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，這就是肥皂和洗滌劑的去污原理。2、由于表面活性劑會分散在水的液體表面形成一層疏水基團朝向空氣的“單分子層”，又稱“單分子膜”。雙分子膜是由大量兩性分子組裝而成的，3、這是由于細胞膜的兩側都是水溶液，水是極性分子，而構成膜的兩性分子的頭基是極性基團而

15、尾基是非極性基團。自學教材知識讓學生通過自主學習掌握更多與分子極性有關的知識五、板書設計一、共價鍵及其分類1、按成鍵方式分：鍵和鍵2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵3、按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（+），另一個呈負電性(-)。(2)非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。二、分子的極性1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。2、分子的對稱性(1)定義：具有一定空間構型的分子中的原子會以某一個面成一個軸處于相對稱的位置

16、，即分子具有對稱性。(2)關系：非極性分子具有對稱性，極性分子中原子不位于對稱位置。3、分子的極性對物質(zhì)的熔點、沸點的影響4、ABm型分子極性的判斷方法 (1) 化合價法(2) 物理模型法：(3) 根據(jù)所含鍵的類型及分子的空間構型判斷(4)根據(jù)中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷六、教學反思課題分子的性質(zhì)課型新課授課型教材版本人教版高中選修三章節(jié)第二章第三節(jié)授課年級高二課時總共3課時第2課時一、教學目標1.知識與技能（1） 范德華力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（2） 能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區(qū)別（3） 例舉含有氫鍵的物質(zhì)2.過程與方法（1）采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學（2

17、）培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力3.情感態(tài)度與價值觀學生自主參與學習、研究探究物質(zhì)，養(yǎng)成認真的學習態(tài)度二、教學重難點（1） 教學重點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響（2） 教學難點 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響三、教學策略采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學四、教學過程教師活動學生活動設計意圖引入我們知道，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程，化學鍵主要影響了化學性質(zhì)，那么，物質(zhì)的溶沸點、溶解性又受什么影響呢？這節(jié)課就讓我們來主要研究一下物理性質(zhì)的影響因素。講解降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力。范德華(vandcrW

18、aRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。板書三、分子間作用力及其對物質(zhì)的影響1、分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力，其實質(zhì)是分子間的電性引力講解從氣體在降低溫度、增大壓強時能夠凝結成液態(tài)或固態(tài)(在這個過程中，氣體分子間的距離不斷縮小，并由不規(guī)則運動的混亂狀態(tài)轉變成為規(guī)則排列)的事實可以證明分子存在著相互作用。認真聽講結合生活現(xiàn)象向?qū)W生解釋分子作用力的定義投影講解范德華力：分子之間存在著相互作用力。范

19、德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數(shù)量級。相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。板書(2)大小判斷：1 影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子質(zhì)量、分子的極性等2 組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。3 分子的極性越強，分子間作用力越大。觀察表格猜想影響分子間作用力的主要因素結合數(shù)據(jù)幫助學生理解并學習影響分子間作用力的主要因素學與問怎樣解釋鹵素單質(zhì)從F2I2的熔、沸點越來越高？匯報相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。板書2、分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響：范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。投影講解能量遠小于化學鍵能，分子間作用力

20、一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學能小1-2個數(shù)量極，分子間作用力主要影響分子晶體類型物質(zhì)的物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。存在于分子之間，且分子間充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質(zhì)中。思考并討論結合鹵素單質(zhì)沸點的數(shù)據(jù)幫助學生了解分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響提出問題夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？講解壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起

21、20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。投影思考并回答問題結合生活現(xiàn)象講解生活中的范德華力，幫助學生認識抽象的化學概念設問你是否知道，常見物質(zhì)中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態(tài)的水小?投影為什么水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常。板書四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響講解為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。氫鍵是除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。板書 1、氫鍵：是由已經(jīng)與電

22、負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(N、O、F)之間的作用力。講解以HF為例，在HF分子中，由于F原子吸引電子的能力很強，H-F鍵的極性很強，共用電子對強烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”為質(zhì)子。這個半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個HF分子帶部分負電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。講解氫鍵不是化學鍵，為了與化學鍵相區(qū)別，在下圖中用“”來表示氫鍵，注意三個原子要在同一條直線上。思考水水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常的原因用反常的物理現(xiàn)象讓學生形成認知沖突，引出氫鍵的學習板書2、氫鍵表示方法：XHY

23、。投影講解在用X-HY表示的氫鍵中，氫原子位于其間是氫鍵形成的最重要條件之一，同時，氫原子兩邊的X原子和Y原子所屬元素具有很強的電負性、很小的原子半徑是氫鍵形成的另一個條件。由于X原子和Y原子具有強烈吸引電子的作用，氫鍵才能存在。這類原子應該是位于元素周期表的右上角元素的原子，主要是氮原子、氧原子和氟原子。有機物分子中含有羥基時，通常能形成氫鍵。板書3、氫鍵的形成條件投影講解由于氫鍵的存在，大大加強了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點較高。另外，實驗還證明，接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。用氫鍵能夠解釋這種異常性：接近水的沸點的水蒸氣中存在

24、相當量的水分子因氫鍵而相互“締合”，形成所謂“締合分子”。后來的研究證明，氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F等電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負性很大的原子之間。例如，不僅氟化氫分子之間以及氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵。板書4、氫鍵的類型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵講解氫鍵既可以存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)部的原子團之間。如鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子之間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，因而，前者的沸點低于后者的沸點。投影分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 強調(diào)盡管人們把氫鍵也稱作“鍵”，但與化學鍵比較，氫鍵屬于一種

25、較弱的作用力，其大小介于范德華力和化學鍵之間，約為化學鍵的十分之幾，不屬于化學鍵。講解下面，讓我們回到之前的問題，為什么水、氟化氫和氨的沸點出現(xiàn)反常。如上圖所示，NH3、HF和H2O的沸點反常，分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，從而需要消耗較多能量的緣故。板書5、氫鍵對物質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低講解以水為例，由于水分子間形成的氫鍵，增大了水分子間的作用，使水的熔沸點比同周期元素中H2S高。當水結冰時，體積膨脹，密度減小。這些反應的性質(zhì)均與氫鍵有關。投影講解在水蒸氣中水以單個H2O 分子形式存在；在液態(tài)水中

26、，經(jīng)常是幾個水分子通過氫鍵結合起來，形成(H2O)n；在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結，形成相當疏松的晶體，從而在結構中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減少，因此冰能浮在水面上。水的這種性質(zhì)對水生物生存有重要的意義。講解除此之外，接近水的沸點時，用實驗測定的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比用化學式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些。這也是由于氫鍵的存在使接近水的沸點的水蒸氣中存在相當量的水分子相互“締合”，形成了一些“締合原子”的原因。閱讀資料卡片及科學視野：生物大分子中的氫鍵。認真聽講，做好記錄利用圖片等形式幫助學生認識氫鍵及其表示方法投影小結分子間作用力與氫鍵的比較 分類分子間作用力(范

27、德華力)氫鍵概念物質(zhì)分子之間存在的微弱相互作用(實際上也是靜電作用)分子中與氫原子形成共價鍵的非金屬原子，如果吸引電子的能力很強，原子半徑又很小，則使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負電荷的非金屬原子相互吸引。這種靜電作用就是氫鍵存在范圍分子間某些含氫化合物分子間(如HF、H2O、NH3)及某些有機化合物分子內(nèi)強度比較比化學鍵弱得多比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強影響強度的因素隨著分子極性和相對分子質(zhì)量的增大而增大。組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大形成氫鍵的非金屬原子，其吸引電子的能力 越強、半徑越小，則氫鍵越強。區(qū)別、歸納、總

28、結以表格的形式幫助學生整理歸納分子間作用力與氫鍵的區(qū)別，通過對比的形式加深學生對知識的理解五、板書設計三、分子間作用力及其對物質(zhì)的影響1、分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力，又稱范德華力，其實質(zhì)是分子間的電性引力(2)大小判斷：影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子質(zhì)量、分子的極性等組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。分子的極性越強，分子間作用力越大。2、分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點的影響：范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。四、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響1、氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電

29、負性很強的原子(N、O、F)之間的作用力。2、氫鍵表示方法：XHY。3、氫鍵的形成條件4、氫鍵的類型：分子間氫鍵、分子間內(nèi)氫鍵5、氫鍵對物質(zhì)的影響：分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低六、教學反思課題分子的性質(zhì)課型新課授課型教材版本人教版高中選修三章節(jié)第二章第三節(jié)授課年級高二課時總共3課時第3課時一、教學目標1.知識與技能（1） 從分子結構的角度，認識“相似相溶”規(guī)律。（2） 了解“手性分子”在生命科學等方面的應用。（3） 能用分子結構的知識解釋無機含氧酸分子的酸性。2.過程與方法（1）培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力。（2）采用比較、討論、歸納、總結的方法進行教學。3.情感態(tài)度與價

30、值觀通過與實際生活的聯(lián)系，感悟化學的重要性和學好化學的重要意義二、教學重難點（3） 教學重點 手性分子和無機含氧酸分子的酸性（4） 教學難點 手性分子和無機含氧酸分子的酸性三、教學策略采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學四、教學過程教師活動學生活動設計意圖復習分子的極性判斷標準，分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。過渡今天我們利用已學過的分子結構理論，繼續(xù)研究物質(zhì)的其它性質(zhì)?；仡檭晒?jié)課的知識幫助學生復習舊知識，為學習新知識搭建基礎板書五、溶解性講解物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復雜，有許多制約因素，如溫度、壓強等。從分子結構的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘

31、卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結構就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過對許多實驗的觀察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。板書1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。講解由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑；難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。講解水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之

32、間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。認真聽講從分子的角度向?qū)W生講解“相似相溶”的規(guī)律投影板書2、溶解度影響因素：(1) 溶劑的極性 講解此外，“相似相溶”還適用于分子結構的相似性。例如，乙醇的化學式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。板書 (2) 分子結構的相似性。講解溶質(zhì)分子與溶劑分子之間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。如CH4和HCl在水中的溶解情況，由于CH4

33、與H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶于水，而HCl與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶于水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用較大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O與苯分子間的作用力很小，故H2O很難溶于苯中。板書(3)分子間作用力和氫鍵講解當溶質(zhì)分子和溶劑分子間形成氫鍵時，會使溶質(zhì)的溶解度增大。強調(diào)另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學反應的情況，如SO2與水發(fā)生反應生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2的溶解度。認真聽講從微觀角度幫助學生理解復雜抽象的知識，使學生更好地掌握溶解度的影響因素思考與交流1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？

34、2為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應：I2+II3。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么?匯報1、NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。

35、并且NH3與水之間還可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2、油漆是非極性分子，有機溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)則，應當用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3、實驗表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因為碘和四氯化碳都是非極性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。思考、討論、回答問題通過已學知識、生活現(xiàn)象、演示實驗等中提出問題，幫助學生更深入地學習影響溶解度的因素展示模型：設問看一看兩個分子的立體結構，像不像一雙手那樣?它們不能相互疊合？板書六、手性實踐每個同學亮出自己的左又手。看能否完全重合？投影板書1、具有完全相同的組成和原子排列的一對

36、分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體。有手性異構體的分子叫做手性分子。講解手性分子在生命科學和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應用。如圖所示的分子，是由一家德國制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應?！保苁故哒呙烂赖厮瘋€好覺，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學家證實，是孕婦服用了這種藥物導致的隨后的藥物化學研究證實，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓，不久各國紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構

37、體分離開，只出售能治病的那種手性異構體的藥物。觀看模型，動手演示手性模型；認真聽講通過模型以及引導學生動手實踐的方式，使學生更容易理解抽象的手性概念投影板書2、手性碳原子：如果一個碳原子所連接的四個原子或原子團各不相同，則該碳原子稱為手性碳原子。講解2001年10月諾貝爾獎授予了在手性催化反應方面所取得卓著成績的美國和日本的三位科學家。有機物分子中如果在一個碳原子上連接有4個不同的基團，則會形成兩種不同的四面體空間構型，它們互為鏡像，互稱為對映異構體，如同人的左右手一樣，外形相似而不能重合?？茖W上把這種現(xiàn)象稱為“手性”，這樣的碳原子稱為手性碳原子，具有這種特性的分子稱為手性分子，例如乳酸分子：投影講解合成藥物絕大多數(shù)為手性分子。研究表明，在藥物分子的對映異構體中，只有一種對疾病有治療作用，而另一種則沒有藥效，甚至對人體有毒副作用。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。板書3、手性分子的用途 講解構成生命體的有機物約大多數(shù)為手性分子。兩個手性分子的性質(zhì)不同，且手性有機物中必定含手性碳原子。手性分子的主要應用是生產(chǎn)手性藥物和手性催化劑，手性催化劑只催化或