廣東省惠州市2019_2020學年高一化學上學期期末質量檢測試題含解析

1、廣東省惠州市2019-2020學年高一化學上學期期末質量檢測試題（含解析）注意事項：1.本試卷分兩部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。2.考試時間75分鐘。3.可能用到的相對原子質量：o-16 h-1 c-12 n-14 na-23 s-32第一部分（共60分）一、選擇題（本題共20小題，每題1分，共20分。每題只有一個選項符合題意）1.牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應理解為（）a. 元素b. 分子c. 單質d. 原子【答案】a【解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，“鐵”為元素，故a正確。2.下列物質中，不屬于電解質的是（ ）a. na2so4b. 乙醇（酒精

2、）c. naohd. h2o【答案】b【解析】【詳解】a. na2so4在水溶液、熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質，a不合題意；b. 乙醇（酒精）在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，b符合題意；c. naoh在水溶液、熔融狀態(tài)下都能導電，屬于電解質，c不合題意；d. h2o能夠微弱地電離出h+、oh-，具有很弱的導電能力，屬于電解質，d不合題意。故選b。3.鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）a. 單質b. 氧化鈉c. 氫氧化鈉d. 氯化鈉【答案】d【解析】【詳解】a. 在空氣中，鈉單質能與o2、h2o等發(fā)生反應，不能在空氣中穩(wěn)定存在，a不合題意；b. 氧化鈉能與空氣中的水蒸氣、二氧化

3、碳等發(fā)生反應，難以在自然界中長期穩(wěn)定存在，b不合題意；c. 氫氧化鈉易與空氣中的co2反應，不能在自然界中穩(wěn)定存在，c不合題意；d. 氯化鈉與o2、co2等都不反應，能穩(wěn)定存在于自然界中，d符合題意。故選d。4. 下列氣體排放到大氣中，不會造成污染的是a. cl2b. n2c. no2d. no【答案】b【解析】【詳解】a. cl2是有毒氣體，排放到空氣中會造成污染，a錯誤；b. 空氣的主要成分是n2，所以n2不是污染物，排放到空氣中不會造成空氣污染，b正確；c. no2會和空氣中的水反應，生成的hno3會溶于雨水中，形成酸雨；此外，no2也是光化學煙霧的罪魁禍首之一；故該物質排放到大氣中，會

4、造成污染；c錯誤；d. no極易被空氣氧化為no2，其危害同no2，d錯誤；故合理選項為b。5.下列元素屬于鹵族元素的是（ ）a. nab. pc. sd. cl【答案】d【解析】【詳解】鹵素元素包括元素周期表中第a族的所有元素，即f、cl、br、i等。故選d。6.金屬銅不能與稀硫酸反應，卻能夠與濃硫酸反應，是因為濃硫酸具有（ ）a. 脫水性b. 吸水性c. 強酸性d. 強氧化性【答案】d【解析】【詳解】a. 脫水性是濃硫酸脫去有機物分子相當于水組成的氫、氧元素，a不合題意；b. 吸水性是濃硫酸吸取氣體中的水蒸氣或晶體中的結晶水，b不合題意；c. 強酸性是硫酸與中等強度的弱酸鹽反應生成中強酸表

5、現(xiàn)的性質，c不合題意；d. 在金屬活動順序表中，cu位于h之后，所以cu不能置換出稀硫酸中的氫，但濃硫酸具有強氧化性，能將cu氧化為cuo，然后溶解為cuso4。故選d。7.常溫下，鐵制器皿能夠盛放的試劑是（ ）a. 稀硫酸b. 濃硝酸c. 稀鹽酸d. 濃鹽酸【答案】b【解析】【詳解】a. fe+h2so4(稀)=feso4+h2，a不合題意；b. fe與濃硝酸在常溫下發(fā)生反應，生成fe3o4等，fe3o4履蓋在fe表面，阻止鐵與濃硝酸的接觸，從而阻止反應的進行，所以鐵制器皿能夠盛放濃硝酸，b符合題意；c. fe+2hcl(稀)fecl2+h2，c不合題意；d. fe+2hcl(濃)fecl2

6、+h2，d不合題意。故選b。8.某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（ ）a. cu和濃硝酸反應b. zn和稀鹽酸反應c. fe和稀硫酸反應d. a1和稀鹽酸反應【答案】a【解析】【詳解】a. cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2+2h2o，不能獲得氫氣，a符合題意；b. zn+2hcl(稀)zncl2+h2，b不合題意；c. fe+h2so4(稀)=feso4+h2，c不合題意；d. 2al+6hcl2alcl3+3h2，d不合題意。故選a。9. 通常用活性炭去除冰箱中的異味，主要利用了活性炭的a吸附性b還原性c穩(wěn)定性d氧化性【答案】a【解析】【詳解】活性

7、炭去除冰箱中的異味主要利用了活性炭的吸附性，所以答案選a。10. 下列關于鈉的說法正確的是（ ）a. 鈉是活潑的非金屬b. 鈉與水反應放出氧氣c. 鈉與水反應放出氫氣d. 鈉不能保存在易燃品煤油中【答案】c【解析】【詳解】鈉在周期表中位于第三周期第ia，屬于活潑的金屬元素，極易和水反應生成氫氣和氫氧化鈉。鈉的密度小于水，而大于煤油，所以鈉可以保存在煤油中，以隔絕和空氣的接觸。答案是c。11.下列電離方程式中正確的是（ ）a. ca(oh)2=ca22(oh-)b. fecl3=fe23cl-c. h2so4=hso42-d. al2(so4)3=2al33so42-【答案】d【解析】【詳解】a

8、. 2(oh-)應為2oh-，a錯誤；b. fe2應為fe3+，b錯誤；c. h前應加“2”，否則電荷不守恒、質量不守恒，c錯誤；d. 電離方程式滿足電荷守恒、質量守恒，符合客觀事實，d正確。故選d。12.以下哪種儀器是配制100ml1moll1naoh溶液過程中不需要使用的a. 燒杯b. 100ml容量c. 玻璃棒d. 蒸發(fā)皿【答案】d【解析】【詳解】配制100ml1moll1naoh溶液，溶解時需要燒杯和玻璃棒，轉移時需要100ml容量瓶，定容時需要膠頭滴管。所以，實驗時不需要的儀器為蒸發(fā)皿。故選d。13.下列分散系能發(fā)生“丁達爾效應”的是a. fecl2溶液b. 氫氧化鐵膠體c. nah

9、co3d. 醋酸溶液【答案】b【解析】【詳解】a. 光線能透過fecl2溶液，不能產(chǎn)生散射作用，a不合題意；b. 氫氧化鐵膠體對光能產(chǎn)生散射作用，從而發(fā)生“丁達爾效應”，b符合題意；c. nahco3溶液不產(chǎn)生“丁達爾效應”，c不合題意；d. 醋酸溶液對光不能產(chǎn)生散射作用，d不合題意。故選b。14.飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的so2和o2接觸時，so2會部分轉化為so3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴重。其中飄塵所起的作用可能是a. 氧化劑b. 還原劑c. 催化劑d. 載體【答案】c【解析】【詳解】so2會部分轉化成so3的過程中，so2與空氣中的o2發(fā)

10、生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的質量和性質都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以c選項是正確的?！军c睛】變化前后化學性質和質量都不改變，是判斷物質是否是反應的催化劑的關鍵因素。15.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是a. k2co3和k2o都屬于鹽b. koh和na2co3都屬于堿c. h2so4和hno3都屬于酸d. na2o和na2so3都屬于氧化物【答案】c【解析】【詳解】a. k2o不屬于鹽，分類不合理，a不合題意；b. na2co3不屬于堿，分類不合理，b不合題意；c. h2so4和hno3都屬于酸，分類合理，c符合題意；d. na2so3不

11、屬于氧化物，分類不合理，d不合題意。故選c。16.在自來水生產(chǎn)過程中，不涉及化學變化的是a. 殺菌消毒b. 調節(jié)水的phc. 過濾水中的泥沙d. 沉淀水中的ca2+和mg2+【答案】c【解析】【詳解】a殺菌消毒使蛋白質發(fā)生變性，有新物質生成，屬于化學變化，故a錯誤；b調節(jié)水的ph，氫離子的濃度增大或減小，有新物質生成，屬于化學變化，故b錯誤；c過濾沒有新物質生成，物理變化，故c正確；d沉淀水中的ca2+和mg2+有新物質鈣離子或鎂離子的沉淀生成，屬于化學變化，故d錯誤；故選c?！军c睛】過濾是除去不溶性液體中固體的方法，無新物質生成，屬于物理變化。17.下列可用于檢驗實驗室久置的feso4溶液是

12、否含有fe3+的試劑是a. 石蕊試液b. 酚酞試液c. 新制氯水d. kscn溶液【答案】d【解析】【詳解】檢驗fe3+的試劑是為kscn溶液，將kscn溶液加入到feso4溶液中，如果溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中有fe3+。答案選d。18.維生素c又稱抗壞血酸，能夠將i2轉化為i，說明維生素ca. 易溶于水b. 受熱易分解c. 具有還原性d. 可由人體自身合成【答案】c【解析】【詳解】i2轉化為i-，碘元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，所以維生素c具有還原性。答案選c。19.實現(xiàn)下列變化,需要加入氧化劑的是a. hclcl2b. hclh2c. i2kid. naclagcl【答案】a【解析】

13、【詳解】a. hclcl2，cl元素由-1價升高到0價，表現(xiàn)出還原性，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)此轉化，a符合題意；b. hclh2，h元素由+1價降低到0價，表現(xiàn)出氧化性，需要加入還原劑，b不合題意；c. i2ki，雖然i元素的價態(tài)降低，表現(xiàn)出氧化性，但由于i2與koh反應，自身可實現(xiàn)化合價的升與降，所以不需另加還原劑，c不合題意；d. naclagcl，cl元素的價態(tài)沒有發(fā)生改變，不需另加氧化劑或還原劑，d不合題意。故選a。【點睛】物質的轉化需要加入氧化劑，則自身的轉化應為還原劑的轉化，物質所含元素的化合價應升高。但需注意，自身發(fā)生的氧化還原反應需要排除。20.為了除去na2co3固體中含有的

14、nahco3，下列方案簡單可行的是a. 加水溶解，再過濾b. 滴加鹽酸c. 滴加氫氧化鈉溶液d. 加熱【答案】d【解析】【詳解】a. na2co3和nahco3都易溶于水，加水溶解，再過濾，不能將二者分離，a不合題意；b. 滴加鹽酸，二者都能發(fā)生反應，最終生成nacl，b不合題意；c. 滴加氫氧化鈉溶液，nahco3可以轉化為碳酸鈉，但用量無法控制，c不合題意；d. 加熱，nahco3分解生成na2co3，d符合題意。故選d。二、選擇題（本題包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意）21.離子方程式hoh-=h2o所表示的反應可以是a. 所有酸和堿之間的中和反應b. 碳酸氫鈉

15、和氫氧化鈉之間的反應c. 所有可溶性酸和可溶性堿的反應d. 稀硫酸與氫氧化鈉的反應【答案】d【解析】【詳解】a. 硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，不能用離子方程式hoh-=h2o表示，a不合題意；b. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應的方程式為hco3-+oh-=co32-+h2o，b不合題意；c. 鹽酸與氨水反應，不能用離子方程式hoh-=h2o表示，c不合題意；d. 稀硫酸與氫氧化鈉的反應，離子方程式為hoh-=h2o，d符合題意。故選d。22.施用碳酸氫銨、氯化銨等銨態(tài)氮肥能夠促進農(nóng)作物生長，但是銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料如草木灰混合使用，其原因是銨態(tài)氮肥a. 易溶于水b. 能與堿反應c. 受熱易分

16、解d. 在水中易發(fā)生電離【答案】b【解析】【詳解】草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，nh4+oh-nh3h2onh3+h2o，氨氣易逸出導致平衡向右移動，土壤中銨根離子濃度降低，從而降低肥效，所以銨態(tài)氮肥不能與堿性肥料，故選b。23.下列金屬中，既能和氯氣，又能和稀鹽酸反應生成同種氯化物的是a. cub. fec. agd. mg【答案】d【解析】【詳解】a. cu與cl2反應生成cucl2，但與hcl不反應，a不合題意；b. fe與cl2反應生成fecl3，與hcl反應生成fecl2，b不合題意；c. ag與cl2反應生成agcl，與hcl不反應，c不合題意；d. mg既能

17、和氯氣，又能和稀鹽酸反應，都生成mgcl2，d符合題意。故選d。24.香煙煙霧中往往含有co和so2氣體，下列關于這兩種氣體的說法正確的是a 兩者都易溶于水b. 兩者都污染環(huán)境，危害健康c. 兩者都能使品紅溶液褪色d. 兩者都是形成酸雨的主要原因【答案】b【解析】【詳解】a、co和so2氣體中，一氧化碳不溶于水，二氧化硫易溶于水，故a錯誤；b、co和so2氣體都是污染性氣體，一氧化碳是有毒氣體，二氧化硫是刺激性氣味氣體，空氣中形成酸雨的主要氣體，故b正確；c、一氧化碳無漂白性，二氧化硫具有漂白性使品紅溶液褪色，故c錯誤；d、一氧化碳是煤氣中毒的主要氣體，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體，故d錯誤；

18、答案是b。25.h2在o2中燃燒反應為：2h2o22h2o，反應前后會發(fā)生變化的是a. 元素的種類b. 物質的總質量c. 分子的數(shù)目d. 原子的數(shù)目【答案】c【解析】【詳解】a. 反應前元素為h、o，反應后元素也為h、o，元素的種類不變，a不合題意；b. 依據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，b不合題意；c. 反應前分子數(shù)為3，反應后分子數(shù)為2，反應前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，c符合題意；d. 依據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的數(shù)目不變，d不合題意。故選c。26.無法檢驗naoh溶液中是否含有na2co3的試劑是a. cacl2b. 澄清石灰水c. nacld. hcl【答案】c【解析】【詳解

19、】a. cacl2與na2co3反應，可生成caco3白色沉淀，可以檢驗，a不合題意；b. 澄清石灰水與na2co3反應，可生成caco3白色沉淀，可以檢驗，b不合題意；c. nacl與na2co3不反應，無法檢驗naoh溶液中是否含有na2co3，c符合題意；d. hcl與na2co3反應生成co2氣體，可以檢驗，d不合題意。故選c。27.下列各組離子一定能夠大量共存的是a. na、oh、so42-、fe3b. k、so42-、co32-、hc. na、ca2、cl、co32-d. ba2、na、no3-、cl-【答案】d【解析】【詳解】a. oh、fe3會反應生成fe(oh)3沉淀，離子不

20、能大量共存，a不合題意；b. co32-、h會反應生成co2氣體，離子不能大量共存，b不合題意；c. ca2、co32-會反應生成caco3沉淀，離子不能大量共存，c不合題意；d. ba2、na、no3-、cl-都不發(fā)生反應，離子能大量共存，d符合題意。故選d。28.下列有關1moll1硫酸溶液的說法正確的是a. 1l水中含有1mol硫酸b. 1l溶液中含1molhc. 將98g硫酸溶于1l水所配成的溶液d. 從1l溶液中取出500ml后，剩余溶液的濃度仍為1moll-1【答案】d【解析】【詳解】a. 表示1l溶液中含有1mol硫酸，a不正確；b. 表示1l溶液中含2molh，b不正確；c.

21、表示98g硫酸溶于水所配成的1l溶液，c不正確；d. 從1l溶液中取出500ml后，溶液濃度保持不變，仍為1moll-1，d正確。故選d。29.下列說法正確的是a. 新制氯水能使品紅溶液褪色，說明cl2具有漂白性b. 富含硫單質的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸c. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的so3d. 常溫時將fe片放入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象是因為fe和濃硫酸不反應【答案】b【解析】【詳解】a. 新制氯水能使品紅溶液褪色，只能說明氯水中某種成分具有漂白性，不能肯定cl2表現(xiàn)出漂白性，a錯誤；b. 富含硫單質的礦物，比如硫磺粉，在工業(yè)上可用于制造硫酸，b正確；c. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生

22、成大量的so2，但不能直接生成so3，c錯誤；d. 常溫時將fe片放入濃硫酸，無明顯現(xiàn)象是因為fe和濃硫酸反應，生成的鈍化膜阻止了反應的進行，d錯誤。故選b。30.在允許加熱條件下，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應放出氣體的物質是a. cuso4b. mgoc. nh4hco3d. fe(oh)3【答案】c【解析】【詳解】a. cuso4只能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，a不合題意；b. mgo只能與鹽酸反應，b不合題意；c. nh4hco3與鹽酸反應生成co2氣體，與氫氧化鈉反應生成nh3，c符合題意；d. fe(oh)3只能與鹽酸反應，d不合題意。故選c。31.下列反應中，產(chǎn)物中只能生

23、成鐵的3價化合物的是a. 少量鐵與稀硫酸反應b. 鐵絲在氧氣中燃燒c. 少量fecl2溶液中通入過量氯氣d. fe投入到cuso4溶液中【答案】c【解析】【詳解】a. 少量鐵與稀硫酸反應，生成feso4等，a不合題意；b. 鐵絲在氧氣中燃燒，生成fe3o4等，b不合題意；c. 少量fecl2溶液中通入過量氯氣，生成fecl3，c符合題意；d. fe投入到cuso4溶液中，生成feso4等，d不合題意。故選c。【點睛】fe3+具有較強的氧化性，所以，要將fe氧化為fe3+，需要使用強氧化劑，如氯氣、雙氧水、硝酸、濃硫酸等，象h+、cu2+這樣具有弱氧化性的微粒，只能將fe氧化為fe2+。32.同

24、溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是a. h2b. co2c. n2d. co【答案】a【解析】【詳解】設同溫同壓下，氣體的摩爾體積為vm，氣體的質量為1g，v=。a. h2，v=；b. co2，v=；c. n2，v=；d. co，v=；比較以上數(shù)據(jù)，可得出最大，從而得出氣體體積最大的是a。故選a。33.根據(jù)下列反應的方程式：2fe32i-=2fe2i2；br22fe2=2br2fe3，可判斷各物質的氧化性由強到弱的順序是a. fe3、br2、i2b. fe3、i2、br2c. br2、fe3、i2d. br2、i2、fe3【答案】c【解析】【詳解】對于氧化還原反應，氧化性：氧化劑氧

25、化產(chǎn)物。2fe32i-=2fe2i2，fe3+是氧化劑，i2是氧化產(chǎn)物，氧化性：fe3+i2；br22fe2=2br2fe3，br2是氧化劑，fe3+是氧化產(chǎn)物，氧化性：br2fe3+。依據(jù)氧化性的傳遞性，可得出氧化性：br2fe3+i2。故選c?！军c睛】比較氧化性或還原性時，需分析反應中物質表現(xiàn)的性質，氧化性關系為：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性關系為：還原劑還原產(chǎn)物。34.下列關于自然界中氮循環(huán)（如圖）的說法不正確的是：a. 氮元素均被氧化b. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮c. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化d. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】a【解析】【詳解】a硝酸鹽中氮元素的化合價為+5

26、價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+50，屬于被還原，故a錯誤；b工業(yè)合成氨是將n2與h2在一定條件下反應生成nh3，屬于人工固氮，故b正確；c氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故c正確；d碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質的制造需要碳元素，又如n2在放電條件下與o2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，n2+o22no，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（hn03）和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，氫元素參加，故d正確；故選a。35.不能正確表示下列反應的離子方程式的是a. 鈉與水反應：2n

27、a2h2o=2na2oh-h2b. 鈉與cuso4溶液反應：2nacu2=cu2nac. 鋅與稀鹽酸反應：zn2h=zn2h2d. 鈉跟氯化鉀溶液反應：2na2h2o=2na2ohh2【答案】b【解析】【詳解】a. 2na2h2o=2na2oh-h2能表示鈉與水反應實質，a正確；b. 鈉與cuso4溶液反應時，鈉首先與水反應，產(chǎn)物再與cuso4反應，b不正確；c. zn2h=zn2h2能正確表示鋅與稀鹽酸反應，c正確；d. 鈉跟氯化鉀溶液反應，實質上是鈉與水反應，離子方程式為2na2h2o=2na2ohh2，d正確。故選b。【點睛】判斷離子方程式正誤時，通常從是否符合客觀實際、物質的拆分、守恒

28、三個方面去判斷。36.下列溶液中，氯離子濃度最大的是a. 100 ml 1 moll1的nacl溶液b. 150 ml 1 moll1的mgcl2溶液c. 200 ml 1 moll1的hcl溶液d. 10 ml 1 moll1的alcl3溶液【答案】d【解析】a、100 ml 1 mol/l的nacl溶液中氯離子的濃度為1mol/l；b、150 ml 1 mol/l的mgcl2溶液中氯離子的濃度為（12）mol/l=2mol/l；c、200 ml 1 mol/l的hcl溶液中氯離子的濃度為=1mol/l；d、10 ml 1 mol/l的alcl3溶液中氯離子的濃度為（13）mol/l=3mo

29、l/l。所以氯離子濃度最大的是10 ml 1 mol/l的alcl3溶液。答案選d。37.在反應3no2h2o=2hno3no中，若na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是a. no2只是氧化劑b. h2o既不是氧化劑，也不是還原劑c. no2只還原劑d. 每生成1mol no，轉移1 na電子【答案】b【解析】【詳解】a. no2中n元素價態(tài)一部分升高，一部分降低，既是氧化劑又是還原劑，a錯誤；b. h2o中所含元素化合價不變，水既不是氧化劑，也不是還原劑，b正確；c. no2中n元素價態(tài)一部分升高，一部分降低，既是氧化劑又是還原劑，c錯誤；d. 每生成1mol no，轉移2na電子，d錯誤。

30、故選b。38.近年來科學家制造出大量的新物質，對下列三種物質的相關說法錯誤的是( )石墨烯：從石墨中分離出來，是最薄、最堅硬的納米材料石墨炔：平面網(wǎng)狀結構的全碳分子，具有優(yōu)良的化學穩(wěn)定性納米碳管：具有優(yōu)良的場發(fā)射性能，制作成陰極顯示管、儲氫材料a. 石墨烯具有良好的導電性b. 上述三種物質與金剛石互為同素異形體c. 石墨炔孔徑略大于h2分子的直徑，可作h2的提純薄膜d. 上述三種物質與濃硫酸都能發(fā)生反應，但反應產(chǎn)物不同【答案】d【解析】a石墨烯作為電導體，它和銅有著一樣出色的導電性；因此具有良好的導電性，選項a正確；b上述三種物質均為碳的單質，與金剛石互為同素異形體，選項b正確；c碳原子半徑大

31、于氫原子，則石墨炔孔徑大于h2分子的直徑，可以容納h2分子，則石墨炔是理想的h2提純薄膜，選項c正確；d上述三種物質都是是碳的單質，在加熱條件與濃硫酸都能發(fā)生反應，且反應產(chǎn)物均為二氧化碳，選項d錯誤。答案為d。39.“綠色化學”的主要內容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是a. 制cuso4：cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2ob. 制cuso4：2cu+o22cuo；cuo+h2so4(稀)cuso4+h2oc. 制cu(no3)2：cu+4hno3(濃)cu(no3)2+2no2+2h2od. 制cu(

32、no3)2：3cu+8hno3(稀)3cu(no3)2+2no+4h2o【答案】b【解析】選項a、b、d中分別產(chǎn)生了有毒氣體so2、no2、no，所以正確的答案是b。40.下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】no2與水反應，生成hno3和no，則水洗可除去no中混有的no2，正確；將含有水蒸氣的cl2通過濃硫酸，濃硫酸吸水，從而達到干燥氯氣的目的，正確；稀釋濃硫酸時，不能將濃硫酸直接倒入盛有水的容量瓶中，而應先在燒杯中稀釋，錯誤；na2o2遇水粉化，不能使用簡易氣體發(fā)生裝置，錯誤。符合題意的操作為。故選a?！军c睛】使用簡易氣體發(fā)生裝置制取氣體時

33、，對反應物的顆粒大小、溶解性，對反應條件都提出了要求。反應物一種應為不易溶于水的顆粒狀固體，另一種為液體，發(fā)生的反應在常溫下就能發(fā)生，不需要加熱、加壓、催化劑等條件。第二部分（共40分）三、非選擇題（本題共4小題，合計40分）41.某化學興趣小組為探究so2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉（na2so3）的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應的化學方程式為_。（2）實驗過程中，裝置b中紫紅色變?yōu)闊o色，說明so2具有_（填“氧化性”或“還原性”），c中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明so2具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（3）裝置d的目的是探究so2與品紅溶液作用

34、的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_；（4）尾氣可以用naoh溶液吸收，其反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 蒸餾燒瓶 (2). na2so3h2so4（濃）=na2so4so2h2o (3). 還原性 (4). 氧化性 (5). 品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色 (6). so22naoh=na2so3h2o【解析】【分析】（1）裝置a中盛放亞硫酸鈉（na2so3）的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生的復分解反應。（2）實驗過程中，裝置b中紫紅色變?yōu)闊o色，說明so2能將mno4-轉化為mn2+，c中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明so2將h2s

35、轉化為s。（3）裝置d的目的是探究so2與品紅溶液作用的可逆性，先通so2，然后再給燒杯加熱；（4）尾氣可以用naoh溶液吸收，生成鹽和水?！驹斀狻浚?）裝置a中盛放亞硫酸鈉（na2so3）的儀器名稱是蒸餾燒瓶，其中發(fā)生的反應為亞硫酸鈉與硫酸發(fā)生的復分解反應，方程式為na2so3h2so4（濃）=na2so4so2h2o。答案為：蒸餾燒瓶；na2so3h2so4（濃）=na2so4so2h2o；（2）實驗過程中，裝置b中紫紅色變?yōu)闊o色，說明so2能將mno4-轉化為mn2+，具有還原性；c中無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明so2將h2s轉化為s，具有氧化性。答案為：還原性；氧化性；（3）裝置d的目

36、的是探究so2與品紅溶液作用的可逆性，先通so2，品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。答案為：品紅溶液褪色后關閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；（4）尾氣可以用naoh溶液吸收，生成鹽和水，反應的化學方程式為so22naoh=na2so3h2o。答案為：so22naoh=na2so3h2o?！军c睛】二氧化硫的漂白原理有別于氯水和活性炭，活性炭吸附有色物質，屬于物理過程；二氧化硫與水反應生成的亞硫酸與有色物質結合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，屬于非氧化還原反應；氯水具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質，屬于氧化還原反應，產(chǎn)物穩(wěn)定，是永久性漂白。42.某興

37、趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化學方程式為_。（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置1，若化合物x為nh4hco3，nh4hco3發(fā)生分解反應，該反應的化學方程式為_，部分產(chǎn)物和na2o2反應得到o2，使nh3和o2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體生成的化學方程式為_。（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應裝入_。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙的化學式是_?！敬鸢?/p>

38、】 (1). 4nh35o24no6h2o (2). 放熱 (3). nh4hco3nh3co2h2o (4). 2noo2=2no2 (5). 濃h2so4 (6). nh4no3【解析】【分析】（1）氨催化氧化，生成一氧化氮和水。（2）停止加熱后仍能保持紅熱，該反應能繼續(xù)釋放維持反應進行的熱量。（3）若化合物x為nh4hco3，nh4hco3發(fā)生分解反應，則生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳和水能與na2o2反應得到o2，使nh3和o2混合催化氧化，裝置4中可以觀察到有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體由一氧化氮與氧氣反應生成。（4）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3中應裝入去除氨氣的物質。若

39、取消裝置3，在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，該白煙應為氨氣與硝酸反應的產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）氨催化氧化，生成一氧化氮和水，方程式為4nh35o24no6h2o。答案為：4nh35o24no6h2o；（2）停止加熱后仍能保持紅熱，說明該反應放熱。答案為：放熱；（3）若化合物x為nh4hco3，nh4hco3發(fā)生分解反應，nh4hco3nh3co2h2o，后續(xù)反應為：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，4nh3+5o24no+6h2o，2no+o2=2no2。答案為：nh4hco3nh3co2h2o；2noo2=2no2；（4）為保證在裝置4中觀察

40、到紅棕色氣體，裝置3中應裝入去除氨氣的物質，以應使用濃h2so4。若取消裝置3，在裝置4中會觀察到產(chǎn)生大量白煙，則發(fā)生反應為3no2+h2o=2hno3+no，nh3+hno3nh4no3(白煙)。答案為：濃h2so4；nh4no3?！军c睛】氨的催化氧化溫度在780840，二氧化氮在150以上開始分解，到650完全分解為一氧化氮和氧氣，所以氨的催化氧化過程中無法生成二氧化氮。43.某同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”化肥的主要成分及相關性質。首先對該化肥的成分進行了如下假設：a只含有feso4 b含有feso4和fe2（so4）3 c只含有fe2（so4）3將化肥

41、固體粉末溶于水得到溶液（記為x），進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象取2ml溶液x，加入1ml1moll1naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀取2ml溶液x，加入1滴kscn溶液溶液顯紅色（1）實驗中加入的1ml1moll1naoh溶液中含有naoh_g。（2）對實驗的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是（用化學方程式表示）_、_。（3）實驗現(xiàn)象說明假設_不成立。為進一步驗證假設，小組同學進行了以下實驗：序號操作現(xiàn)象取2ml溶液x，加入1滴kscn溶液，再加入1ml水溶液顯紅色取2ml溶液x，滴入1滴酸性kmno4溶液kmno4溶液紫紅色褪去（4）實驗中，kmno4 是

42、該反應的_（填“氧化劑”或“還原劑”）。（5）通過以上實驗，可得到的結論是_。【答案】 (1). 0.04 (2). feso42naoh=na2so3fe(oh)2 (3). 4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3 (4). a (5). 氧化劑 (6). 化肥成分含有feso4和fe2(so4)3（假設b成立）【解析】【分析】（1）實驗中加入的1ml1moll1naoh溶液中含有naoh的質量為0.001l1moll140g/mol。（2）對實驗的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是feso4與naoh發(fā)生復分解反應，生成fe(oh)2等、

43、fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化，生成fe(oh)3。（3）實驗現(xiàn)象說明溶液中含有fe2+，則假設a不成立。（4）實驗中，kmno4 將fe2+氧化為fe3+。（5）實驗表明溶液中含有fe3+，實驗表明溶液中含有fe2+?！驹斀狻浚?）實驗中加入的1ml1moll1naoh溶液中含有naoh的質量為0.001l1moll140g/mol=0.04g。答案為：0.04；（2）對實驗的預期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，預期產(chǎn)生該現(xiàn)象的依據(jù)是feso42naoh=na2so3fe(oh)2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3。答案為：feso42naoh=na2so3fe(oh)2；4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3；（3）實驗現(xiàn)象說明溶液中含有fe2+，則假設a不成立。答案為：a；（4）實驗中，kmno4 將fe2+氧化為fe3+，從而說明kmno4 具有氧化劑。答案為：氧化劑；（5）實驗表明溶液中含有fe3+，實驗表明溶液中含有fe2+，可得到的結論是化肥成分含有feso4和fe2(so4)3（假設b成立）。答案為：化肥成