廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、廣東省汕頭市金山中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題考試時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 n 14 o 16 k 39 fe 56 i 127 一、單選題(10小題，每小題2分，共20分)1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金b青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽c以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料d石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料2下列物質(zhì)屬于純凈物的是a漂白粉 b甘油 c石油 d天然氣3下列敘述不涉及分解反應(yīng)的是a電解法制備鋁單質(zhì) b“侯氏制堿法制備純堿c釀酒過(guò)程中淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖 d石灰吟中“烈火焚燒若等閑所述過(guò)程4室溫下，下列各組離子在指定溶液中一

2、定能大量共存的是a能與金屬鋁作用產(chǎn)生h2的溶液：k+、ca2+、br、hsob=11012的溶液：k+、na+、co32、alo2c0.1mol/lkfe(so4)2溶液：mg2+、al3+、scn、no3d通入大量so2氣體的溶液中:na+、so32、nh4+、so425下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂用裝置甲從碘水中萃取碘 b用裝置乙驗(yàn)證so2的漂白性c用裝置丙檢驗(yàn)溶液中是否有k d用裝置丁將fecl3溶液蒸干制備fecl36下列物質(zhì)可通過(guò)加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是anacl(na2co3) bna2co3 (caco3)cna2co3(nahco3) dnahco3 (na2

3、co3)7設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是a某溫度和壓強(qiáng)下，48 g o2和o3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3nab在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24 l氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nac常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3nad4.6 g乙醇中含有oh鍵數(shù)目為0.1na8已知：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a異丙烯苯轉(zhuǎn)化為異丙苯屬于加成反應(yīng)b異丙苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c異丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面d異丙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))9短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，x、z同

4、主族且質(zhì)子數(shù)之比為1：2，y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于中強(qiáng)堿。下列說(shuō)法正確的是a簡(jiǎn)單離子半徑：zxy b常溫下，w的氫化物均為氣體cx、z形成的化合物可用作食品漂白劑d工業(yè)上常用電解yx的方法冶煉y單質(zhì)10回收并利用co2一直是科研人員研究的熱點(diǎn)，科研人員以co2為原料在酸性介質(zhì)中設(shè)計(jì)出如圖裝置的原電池。下列說(shuō)法正確的是a該過(guò)程中僅涉及光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化b轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，可能有32 g o2生成cb電極反應(yīng)方程式為2co2+12e+9h2o=c2h5oh+12ohd工作一段時(shí)間，電極a附近溶液的ph會(huì)增大二、單選題(6小題，每小題4分，共24分)11表示下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是a

5、在酸化的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4fe2o24h=4fe32h2ob向10ml濃度均為1mol/l的na2co3與nahco3混合溶液中溶液中加入0.02 mol ba(oh)2溶液：co32+hco32ba2oh=2baco3h2oc氫氧化亞鐵溶于氫碘酸中：fe(oh)22h=fe22h2od次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量co2：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo12 cr2o72與h2o2在酸性條件下反應(yīng)可生成過(guò)氧化鉻(cro5)，過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)式為。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是acro5中鉻元素的化合價(jià)為+6b可發(fā)生反應(yīng)：4cro5+12h+=4cr3+7o2+6h2occro5

6、中含有共價(jià)鍵和離子鍵d過(guò)氧化鉻可使酸性kmno4溶液褪色13下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及所得出結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向co2o3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：cl2co2o3b白鐵皮(鍍鋅鐵)出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中,一段時(shí)間后滴入幾滴k3fe(cn)6溶液無(wú)明顯現(xiàn)象該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)c用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落金屬鋁的熔點(diǎn)較低d將10ml2moll1的ki溶液與1ml1moll1fecl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加kscn溶液溶液顏色變紅ki與fecl3反應(yīng)有可逆性aa bb cc dd14下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

7、a甲裝置用于驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水b乙裝置用于海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰c丙裝置用于配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液d丁裝置用于驗(yàn)證酸性：h2so4h2co3hclo15以菱鎂礦(主要成分為mgco3，含少量sio2，fe2o3和a12o3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有sio2，fe(oh)3和al(oh)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a浸出鎂的反應(yīng)為mgo+2nh4cl=mgcl2+2nh3+h2ob浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行c流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有nh3、nh4cld分離mg2+與al3+、fe3+是利用了它們氫氧化物ksp的不同16常溫下，hcooh

8、和ch3cooh的電離常數(shù)分別1.80104和1.75105。將ph=3，體積均為v0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積v，ph隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是a溶液中水的電離程度：b點(diǎn)c點(diǎn)d點(diǎn)b相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與naoh恰好中和后，溶液中n(na+)相同c從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中不變（ha、a-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）d同溫下ph相同的naoh 溶液、ch3coona 溶液、hcoona溶液、nahco3溶液的濃度：c(naoh)c(hcoona) c(ch3coona)c(nahco3)三、填空題（共56分）17（13分）四氧化三錳（mn3o4）廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)軟磁材料、催化材料制

9、備領(lǐng)域。一種以低品位錳礦（含mnco3、mn2o3、mnooh及少量fe2o3、al2o3、sio2）為原料生產(chǎn)mn3o4的工藝流程如圖：已知：(nh4)2so4nh3+nh4hso4回答下列問(wèn)題：（1）mnooh中mn的化合價(jià)為_(kāi)。（2）“溶浸”中mn2o3參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）“濾渣2”的主要成分有_。（4）“母液”溶質(zhì)的主要成分是_，循環(huán)利用該物質(zhì)的方案是_。（5）氧化”時(shí)，將固體加入水中，70水浴加熱，通空氣氧化，將固體全部轉(zhuǎn)化為mn3o4。mn(oh)2生成mn3o4的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)后溶液ph_（填“增大”、“減小”或“不變”）。18（14分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高

10、度重視,而如何降低大氣中co2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用co2,引起了全世界的普遍重視。將co2轉(zhuǎn)化為甲醇：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),此研究對(duì)co2的深度開(kāi)發(fā)應(yīng)用和構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molco2和3molh2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得co2(g)和ch3oh(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：010min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2molco2(g)和6molh2(g)，則新平衡時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率1與原平衡co2的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系為1_(填“”、“”或“=”)。一定溫度下,若此反應(yīng)

11、在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母)。a.容器中壓強(qiáng)不變 b.h2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c(h2)=3c(ch3oh)d.容器中氣體的密度不變 e.2個(gè)c=o鍵斷裂的同時(shí)有3個(gè)hh鍵斷裂（2）若已知：co2(g)+3h2(g)=ch3oh(g)+h2o(g) h1 = a kjmol-12h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2 = b kjmol-1h2o(g)=h2o(l) h3 = c kjmol-1ch3oh(g)=ch3oh(l) h4 = d kjmol-1則表示ch3oh(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）如圖2（如下），25時(shí)以甲醇燃料電池(電

12、解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源電解600ml一定濃度的nacl溶液。電解一段時(shí)間后,nacl溶液的ph變?yōu)?2 (假設(shè)電解前后nacl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。若向u形管內(nèi)電解后的溶液中通入co2氣體,使所得溶液c(hco3)c(co32)=21,則此時(shí)溶液中的c(h+)=_moll-1(室溫下，h2co3的ka1=410-7,ka2=510-11)。19（15分）碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,ki、kio3曾先后用于加碘鹽中。ki還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下：反應(yīng)i ：3i2+ 6koh= kio3 +5ki+ 3h2o反

13、應(yīng)ii：3h2s+kio3=3s+ki+ 3h2o請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。（2）關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的koh溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(kāi) (填現(xiàn)象) ，停止滴人koh溶液；然后打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停止通氣。（3）滴入硫酸溶液，并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過(guò)濾器中過(guò)濾、洗滌。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。（4）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備kio3流程如下：幾種物質(zhì)的

14、溶解度見(jiàn)下表：由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_(kāi)。用惰性電極電解ki溶液也能制備kio3，請(qǐng)寫出電解反應(yīng)的離子方程式_。（5）某同學(xué)測(cè)定上述流程生產(chǎn)的kio3樣品的純度：取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過(guò)量的ki和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0 moll-1 na2s2o3 溶液,恰好完全反應(yīng)時(shí)共消耗12.60 ml na2s2o3溶液。該樣品中kio3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。(已知反應(yīng)：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6)。2021為選做題，請(qǐng)選擇其中一道作答。20（14分）n、p、as均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）按電子排布n元素在

15、周期表分區(qū)中屬于_區(qū)元素，基態(tài)n原子的未成對(duì)電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)。（2）si、p與s是同周期中相鄰的元素，si、p、s的電負(fù)性由大到小的順序是_，第一電離能由大到小的順序是_。（3）吡啶為含n有機(jī)物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物a與zn(ch3ch2)2 (即znet2)反應(yīng)生成有機(jī)化合物b，b具有優(yōu)異的催化性能。吡啶類化合物a中n原子的雜化類型是_，化合物a易溶于水，主要原因是_。含zn有機(jī)物b的分子結(jié)構(gòu)中含_(填字母代號(hào))。a離子鍵 b配位鍵 c鍵 d鍵 e.氫鍵（4）n與金屬可形成氮化物，如aln的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖2所示。aln晶體結(jié)構(gòu)單元中，含

16、有的al、n原子個(gè)數(shù)均是_；若該氮化鐵的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該氮化鐵的晶體密度可表示為_(kāi)gcm3。21（14分）查爾酮類化合物g是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：a為芳香烴；c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；d具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。+ 回答下列問(wèn)題： （1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，d中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）由a生成b的反應(yīng)類型為_(kāi)。（3）由b生成c的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）寫出化合物f同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)（6）以甲苯和丙酮()

17、為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線。(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。參考答案選擇題題號(hào)12345678答案dbcbaccb題號(hào)910111213141516答案abdcdcbc17（共13分）（1）+3 （1分） （2）mn2o3+h2o2+4h+=2mn2+o2+3h2o（2分） （3）fe(oh)3、al(oh)3 （2分） （4） (nh4)2so4 （2分） 加熱到213308分解生成氨氣和nh4hso4，分別循環(huán)到沉錳和溶浸中，或加h2so4生成nh4hso4循環(huán)到溶浸中（2分） （5）6mn(oh)2+o22mn3o4+6h2o（2分） 減?。?分） 18（共14分）（1）0.225moll-1min-1 （2分） （2分） bd （2分） （2）ch3oh(l)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=（a+1.5b +2cd）kjmol-1（2分）（3）0.001（3分） 10-10 （3分）19（15分）（1）zns+h2so4=h2s+znso4 （2分） 滴液漏斗或恒壓分液漏斗（2分） （2）無(wú)色（2分