廣西北海市2019_2020學年高二化學下學期期末教學質量檢測試題

1、廣西北海市2019-2020學年高二化學下學期期末教學質量檢測試題考生注意： 1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選修3、4。5.可能用到的相對原子質量：1 12 16 35.5 56 64一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48

2、分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是（ ）a. b. c. d.2.工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應中的物質涉及的晶體類型共有（ ）a.2種 b.3種 c.4種 d.5種3.下列電子排布式或電子排布圖正確的是（ ）a.的電子排布圖： b.的電子排布式：c.的電子排布圖： d.的電子排布式：4.下列說法錯誤的是（ ）a.、都是非極性分子b.酸性：c.中碳原子都采用雜化d.的一種等電子體為，它的電子式為5.下列元素相關粒子的電子排布式中，前者是金屬元素，后者是非金屬元素的是（ ）a. b. c.

3、d. 6.下列粒子性質遞變趨勢正確的是（ ）a. b. c. d.7.下列說法正確的是（ ）a.元素的電負性大于元素b.基態(tài)原子的外圍電子排布圖為 c.在基態(tài)多電子原子中，軌道電子能量一定高于軌道電子能量d.根據原子核外電子排布的特點，在周期表中屬于區(qū)元素8.設（反應速率為）；（反應速率為），對于上述反應，當增大容器體積時，和的變化情況為（ ）a.同時增大 b.同時減小c.增大，減小 d.減小，增大9.鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（），制取步驟如下：已知： t 則反應的為（ ）a. b.c. d.10.常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）a.能使試紙呈紅色

4、的溶液：、b.的溶液：、c.加入鋁粉生成的溶液：、d.的溶液：、11.下列說法正確的是（ ）a.將溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是b.加熱溶液，的水解程度和溶液ph均增大c.鍋爐中沉積的可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去d.在合成氨工業(yè)中，將液化并及時分離可增大正反應速率，提高原料轉化率12.一定條件下，密閉容器內氧化成的熱化學方程式為 ，該溫度下反應的平衡常數為。反應達到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量，下列說法正確的是（不考慮物質狀態(tài)變化）（ ）a.增大，不變 b.不變，增大c.增大，增大 d.不變，不變13.下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是（ ）選項實驗操作實驗

5、現象結論a向溶液中滴入酚酞溶液變紅色水解程度大于電離程度b向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入氨水先出現藍色沉淀c向溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液中產生白色渾濁酸性：鹽酸碳酸硅酸d向盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀溶液中存在平衡14.下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）a.常溫下，均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同b.常溫下，溶液加水稀釋時，逐漸增大c.25時，在的懸濁液中加入少量固體，減小d.25時，的硫酸溶液中是的磷酸中的10倍15.可用于合成甲醇，反應的化學方程式為。在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

6、（ ）a.該反應的b.平衡常數：c.使用合適的催化劑可提高的轉化率d.實際生產選擇的條件是250、16.“水煤氣（、）空氣”燃料電池的工作原理如圖所示，其中、均為惰性電極。下列敘述正確的是（ ）a.甲處通入的是空氣，乙處通入的是水煤氣b.電極發(fā)生還原反應，電極發(fā)生氧化反應c.電極的反應式包括：d.用該電池電鍍銅，若待鍍金屬增重，則至少消耗標準狀況下的水煤氣二、非選擇題（本題共4小題，共52分）17.（12分）已知、是原子序數依次增大的前30號元素，元素形成的一種微粒是最簡單的原子，元素基態(tài)原子的核外有3個軌道，每個軌道上的電子數都相同；的最外層電子數與能層數之比為；是第四周期元素，最外層只有一

7、個電子，其余各層電子均充滿?；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學式表示）：（1）在元素周期表中位于_區(qū)。（2）、的原子半徑由大到小的順序為_（填元素符號），分別與、能形成10電子的化合物，它們的沸點由高到低的順序是_（填分子式）。（3）在堿性溶液中能夠將還原為。分子中的雜化方式是_，由元素原子組成的單質分子（）中含_個鍵，與單質分子（）互為等電子體的分子有_。18.（14分）銅、鎳等金屬材料在現代社會中有著重要應用。請回答下列問題：（1）銅在元素周期表中的位置為_，基態(tài)鎳原子的電子排布式為_。（2）氫氧化鎳可生成單質鎳的配合物：。的結構簡式為，1個分子中鍵的數目為_，鍵的數目為_。、三種元素的第一電

8、離能由大到小的順序為_。（3）據報道，只含鎂、鎳、碳三種元素的晶體具有超導性。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_個。晶體中鎂、鎳、碳的原子個數比為_。19.（12分）某鋰離子二次電池以為正極材料，金屬鋰和石墨（石墨作為金屬鋰的載體）為負極材料，電池反應為，裝置示意圖如下：（1）該電池不能用水溶液作為電解質溶液，其原因是_。（2）充電時，極的電極反應式是_。（3）以該電池為電源，在鐵件的表面鍍銅可防止鐵被腐蝕，其裝置示意圖如下：將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式是_。電鍍時，極應

9、與_（填“”或“”）極相連，極的電極反應式為_。若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為，則電鍍時電路中通過的電子為_。20.（14分）碳、氮化合物在生產、生活中具有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知在和條件下，有如下反應：反應： 反應： 反應： 汽車尾氣凈化原理為反應：，其反應熱_，該反應能自發(fā)進行的條件是_（填“低溫”或“高溫”）。在恒容密閉容器中發(fā)生的反應，下列有關該反應的說法中正確的是_（填字母）。a.升高溫度，平衡常數減小b.體系達到平衡后，加入催化劑，平衡正向移動c.增大，平衡逆向移動，的轉化率降低d.其他條件不變，向平衡體系充入氣體，值減

10、小e.該反應過程中，氣體的密度始終保持不變（2）氮的一種氫化物是，其水溶液酸性與醋酸相似，常溫下，將的與的溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在，則該混合物溶液呈_（填“酸”“堿”或“中”）性，混合液中_。（3）利用電解法可以消除廢水溶液中，其原理為：堿性條件下，陽極先轉化為，再將氧化為兩種無污染的氣體。陽極電極反應式為_。陽極附近溶液中除去的離子方程式為_。北海市2020年春季學期高二年級期末教學質量檢測化學試題參考答案、提示及評分細則1.d 原子的最外層電子數時，容易得到電子，并且最外層電子數越多越容易得電子，表示最外層電子數為7，最容易得電子，d項正確。2.c 題述反應中的物質、為離子晶

11、體，為原子晶體，為分子晶體，為金屬晶體，故晶體類型共有4種。3.d a項，的電子排布圖違背洪特規(guī)則，錯誤；b項，的電子排布式違背構造原理、能量最低原理，錯誤；c項，的電子排布圖違背泡利原理，錯誤。4.b 的酸性比的酸性弱，b項錯誤。5.b 兩種元素分別為、，均為金屬元素，a項錯誤；兩種元素分別為、，符合題意，b項正確；兩種元素分別為、，均為金屬元素，c項錯誤；兩種元素分別為、，均為非金屬元素，d項錯誤。6.c a項，電負性隨原子序數增大，氯、溴、碘依次減小，錯誤；b項，氯的第一電離能大于磷，錯誤；d項，沸點：，錯誤。7.b 一般來說，周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大，元素的電負性小于元素，

12、a項錯誤；原子中電子的能量小于電子，c項錯誤；元素位于周期表中的區(qū)，d項錯誤。8.b 增大容器體積時，兩個反應的壓強均減小，反應速率均減小，b項正確。9.b 將反應可得：，依據蓋斯定律可知該反應的，b項正確。10.d 試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，與碘離子不能共存，a項錯誤；三價鐵離子有氧化性，與碘離子不能共存，且其與硫氰根離子不能大量共存，b項錯誤；碳酸氫根離子不論在強酸性還是強堿性條件下均不能共存，c項錯誤；結合常溫下水的離子積，可得，在強堿性條件，d項中各離子可大量共存。11.c 氯化鋁溶液蒸干過程中，加熱，促進了氯化鋁的水解，生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，

13、灼燒后剩余固體是氧化鋁，a項錯誤；硫酸鐵水解時生成氫氧化鐵和硫酸，溶液的減小，b項錯誤；相同溫度下，碳酸鈣的溶度積小于硫酸鈣，加入碳酸鈉溶液可實現沉淀轉化，然后再加入鹽酸溶解碳酸鈣而除去，c項正確，分離液氨，只能使平衡向右移動，不能增大正反應速率，d項錯誤。12.d 反應熱只與反應物、生成物的狀態(tài)及參加反應的物質的量有關；平衡常數只與溫度有關，d項正確。13.c 水解大于電離，溶液呈堿性，酚酞變紅，a項正確；先出現藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂，b項正確；鹽酸易揮發(fā)，使得二氧化碳中混有氯化氫，c項錯誤；淀粉變藍，說明有碘單質存在，有黃色沉淀生成，說明有碘化銀沉淀生成，即溶液中含有碘離子，d項正確。14.d 鹽酸抑制水的電離，a項錯誤；常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數為定值，故為定值，b項錯誤；加入少量氯化銨固體，使溶液減小，而常溫下，氫氧化鎂的溶度積是定值，故鎂離子濃度增大，c項錯誤。15.b 根據圖像可知溫度越高，轉化率越低，說明反應放熱，a項錯誤；溫度越高，平衡常數越小，b項正確；使用催化劑，平衡不移動，c項錯誤；250、時一氧化碳的轉化率已經很大，再增大壓強，轉化率幾乎