江蘇專用2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題2物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液的配制練習(xí)含解析

1、專題2物質(zhì)的量物質(zhì)的聚集狀態(tài)和溶液的配制備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度解讀1.理解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(m)、氣體摩爾體積(vm)的含義2.理解阿伏加德羅常數(shù)(na)的含義3.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算1.理解物質(zhì)的量濃度(c)的含義2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計算3.掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法考情分析本專題的考題以中等題和難題為主。設(shè)題形式通常是選擇題(選擇題中一個選項(xiàng))和以物質(zhì)的量為中心、以守恒法為依據(jù)的計算題(主要是18題最后

2、一小問)。選擇題的常見考查方式:與元素化合物基本概念、基本理論相結(jié)合,考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用;圍繞氣體摩爾體積的使用條件考查氣體摩爾體積的含義;物質(zhì)的量濃度與溶液中微粒數(shù)之間的換算;計算題的常見考查方式:重點(diǎn)考查物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)(離子)方程式的有關(guān)計算或物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算備考指導(dǎo)2021年高考備考重點(diǎn)應(yīng)關(guān)注“以元素化合物知識為載體,以物質(zhì)的量為中心、以守恒法為依據(jù)的基本計算”,此類題屬于“難題中的較容易題”,學(xué)生只有確保這類題的分?jǐn)?shù),才能得高分【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2

3、l苯中所含ch鍵數(shù)目為3nab.7.8gna2s和na2o2組成的混合物,所含陰離子總數(shù)為0.1nac.1molcl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2nad.常溫下,ph=2的h2so4溶液中所含h+數(shù)目為0.01na答案b2.下列說法正確的是()a.反應(yīng)co2(g)+c(s)2co(g)的h0,s0b.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護(hù)法減緩其腐蝕c.常溫下,kspal(oh)3=110-33,欲使溶液中c(al3+)110-6moll-1,需調(diào)節(jié)溶液的ph5d.常溫常壓下,11.2lcl2與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023答案b3.建筑工地常用的nano2因外觀和食鹽

4、相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知nano2能發(fā)生如下反應(yīng):nano2+hino+i2+nai+h2o(1)配平上述方程式。(2)上述反應(yīng)中若有1mol的還原劑被氧化,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是。(3)根據(jù)上述反應(yīng),可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以鑒別nano2和nacl,可選用的物質(zhì)有:水、碘化鉀-淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,下列選項(xiàng)合適的是(填字母)。a.b.c.d.答案(1)242122(2)6.021023(或na或1mol)(3)c考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度4.濕法煉鋅產(chǎn)生的黃銨鐵礬(nh4)xfey(so4)z(oh)w渣的綜合利用具有廣泛前景。為測定某黃銨鐵礬樣品的組成,進(jìn)行下列實(shí)

5、驗(yàn):取一定量黃銨鐵礬樣品,將其溶于少量稀鹽酸中,再加水稀釋至250.00ml,得到溶液a。取25.00ml溶液a,加足量的naoh溶液并充分加熱,生成nh3224ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌,濾液合并后加入足量的bacl2溶液,生成白色沉淀4.66g。另取25.00ml溶液a,用sncl2將fe3+還原為fe2+,再用hgcl2除去過量的sncl2,最后用0.2000moll-1k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml。通過計算確定樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。答案n(nh4+)=n(nh3)=2

6、2410-3l22.4lmol-1=0.01moln(so42-)=n(baso4)=4.66g233gmol-1=0.02mol根據(jù)cr2o72-+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2on(fe3+)=n(fe2+)=6n(cr2o72-)=60.2000moll-125.00ml10-3lml-1=0.03mol根據(jù)電荷守恒:n(oh-)=3n(fe3+)+n(nh4+)-2n(so42-)=30.03mol+0.01mol-20.02mol=0.06molxyzw=n(nh4+)n(fe3+)n(so42-)n(oh-)=0.01mol0.03mol0.02mol0.06mol=

7、1326黃銨鐵礬的化學(xué)式為nh4fe3(so4)2(oh)65.一種測定飲料中糖類物質(zhì)含量(所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計算)的方法如下:取某無色飲料20.00ml加入稀硫酸充分煮沸,冷卻,加入過量氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00ml。取10.00ml稀釋液,加入30.00ml0.01500moll-1i2標(biāo)準(zhǔn)溶液,置于暗處15分鐘,滴加23滴淀粉溶液,再用0.01200moll-1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml。已知:i2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng):c6h12o6+i2+3naohc6h11o7na+2nai+2h2o。na2s2o3與i2能發(fā)生

8、如下反應(yīng):i2+2na2s2o32nai+na2s4o6。(1)配制100.00ml0.01500moll-1i2標(biāo)準(zhǔn)溶液,所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(4)計算該飲料中糖類物質(zhì)的含量(單位:mgml-1)。答案(1)100ml容量瓶(2)將飲料中糖類物質(zhì)轉(zhuǎn)化為葡萄糖(答案合理即可)(3)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色(4)n(na2s2o3)=0.01200moll-125.00ml10-3lml-1=3.00010-4moln(i2)剩余=n(na2s2o3)2=1.50010-4moln(i2)

9、總=0.01500moll-130.00ml10-3lml-1=4.50010-4moln(i2)消耗=3.00010-4moln(葡萄糖)=n(i2)消耗=3.00010-4mol飲料中糖類物質(zhì)的含量=(3.00010-4mol180gmol-11000mgg-1100.00ml10.00ml)20.00ml=27.00mgml-16.用草酸鉀和硫酸銅在一定條件下可制得kacub(c2o4)mnh2o樣品,測定其組成的方法如下:.cu2+含量的測定:稱取1.770g樣品溶于熱的稀h2so4中,用kmno4溶液滴定除去c2o42-;將滴定后的溶液定容至500ml,取20.00ml于錐形瓶中,加

10、入足量ki溶液,與cu2+反應(yīng)生成cui沉淀和i2,以淀粉作指示劑,用0.01000moll-1na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:cu2+i2s4o62-。.k+含量的測定:測得樣品中k+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.03%;.結(jié)晶水含量的測定:另稱取1.770g樣品于150下恒溫2h至恒重,稱得剩余固體的質(zhì)量為1.590g?；卮鹣铝袉栴}:(1)kacub(c2o4)mnh2o中,m=(用含a、b的式子表示)。(2)通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。答案(1)a+2b2(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:n(h2o)=(1.770-1.590)g18

11、gmol-1=0.010moln(k+)=(1.77022.03%)g39gmol-1=0.010moln(cu2+)=n(na2s2o3)=0.01000moll-10.02l500ml20ml=0.005mol由電荷守恒,有n(c2o42-)=0.005mol2+0.010mol2=0.010molabmn=0.0100.0050.0100.010=2122,故該樣品的化學(xué)式為k2cu(c2o4)22h2o。綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】1.(2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測試一,6)用na表示阿伏加德羅常數(shù),以下各說法中正確的是()a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24l的苯中含有0.3na個碳碳雙鍵b.0.1m

12、ol/lnaf溶液中,hf和f-總和為0.1na個c.vlamol/l的氯化鐵溶液中,若fe3+的數(shù)目為na,則cl-的數(shù)目大于3nad.常溫常壓下1molno2氣體與水在無氧條件下反應(yīng)生成na個no3-答案c2.(2020屆仿真沖刺練一,11)下列說法正確的是()a.在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連b.反應(yīng)h2s(g)+zno(s)h2o(g)+zns(s)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行,且s0c.常溫常壓下,氫氧燃料電池工作消耗2.24lo2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.46.021023d.常溫下,kspcu(oh)2=2.610-19,ph=10的含cu2+的溶液中

13、,c(cu2+)2.610-11moll-1答案a3.(2019淮安中學(xué)階段檢測二,9)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()a.1molcl2與足量fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab.28g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4l乙醇的分子數(shù)為nad.1mol甲基所含電子數(shù)為10na答案b應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2017湖南、湖北八市十二校聯(lián)考,19)8.34gfeso47h2o(相對分子質(zhì)量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示,下列說法正確的是()a.溫度為78時固體物質(zhì)m的化學(xué)式為feso45

14、h2ob.取適量380時所得的樣品p,隔絕空氣加熱至650得到一種固體物質(zhì)q,同時有兩種無色氣體生成,q的化學(xué)式為fe3o4c.在隔絕空氣條件下,n得到p的化學(xué)方程式為feso4h2ofeso4+h2od.溫度為159時固體n的化學(xué)式為feso42h2o答案c2.(2019泰州中學(xué)、宜興中學(xué)聯(lián)考,18)摩爾鹽(nh4)2fe(so4)26h2o是一種重要的化工原料,可用于納米fe3o4和草酸合鐵酸鉀的制備。(1)取一定質(zhì)量摩爾鹽樣品與過量naoh溶液反應(yīng)。根據(jù)生成氣體的體積計算得到摩爾鹽的純度小于實(shí)際值,其原因是。向所得fe(oh)2沉淀中加入nano2溶液,可制得納米fe3o4同時產(chǎn)生no。

15、該反應(yīng)的離子方程式為。(2)摩爾鹽經(jīng)氧化后與koh與h2c2o4反應(yīng)可得到草酸合鐵酸鉀kafeb(c2o4)cdh2o,其中fe元素的化合價為+3。已知25,h2c2o4的電離常數(shù)ka1=5.610-2,ka2=5.410-5。ph=4的h2c2o4溶液中c(c2o42-)c(hc2o4-)=。為了確定草酸合鐵酸鉀的組成,準(zhǔn)確稱取4.910g樣品在氮?dú)夥諊录訜?固體樣品的剩余質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。已知:a.120時已完全失去結(jié)晶水。b.200580分解產(chǎn)生的co和co2恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.008l。c.580以上殘留固體為feo和k2co3的混合物。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算草酸合鐵酸鉀

16、中的n(fe3+)n(c2o42-)(寫出計算過程)。答案(1)氨氣極易溶于水,溶液中有部分氨氣沒有逸出3fe(oh)2+2no2-fe3o4+2no+2oh-+2h2o(2)0.54n(co)+n(co2)=1.008l22.4lmol-1=4.510-2mol根據(jù)原子守恒得:2n(c2o42-)=n(k2co3)+n(co)+n(co2)=n(k2co3)+4.510-2mol根據(jù)已知信息c可得:n(fe3+)72gmol-1+12n(k+)138gmol-1=2.79g由電荷守恒可得:3n(fe3+)+n(k+)=2n(c2o42-)=12n(k+)+4.510-2mol解得:n(fe3

17、+)=110-2moln(k+)=310-2moln(c2o42-)=310-2moln(fe3+)n(c2o42-)=(110-2mol)(310-2mol)=13【五年高考】考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2016江蘇單科,7,2分)下列說法正確的是()a.氫氧燃料電池工作時,h2在負(fù)極上失去電子b.0.1moll-1na2co3溶液加熱后,溶液的ph減小c.常溫常壓下,22.4lcl2中含有的分子數(shù)為6.021023個d.室溫下,稀釋0.1moll-1ch3cooh溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)答案a2.(2015江蘇單科,11,4分)下列說法正確的是()a.若h2o2分解產(chǎn)生1molo2,理

18、論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為46.021023b.室溫下,ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合,溶液ph7c.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕d.一定條件下反應(yīng)n2+3h22nh3達(dá)到平衡時,3v正(h2)=2v逆(nh3)答案c3.(2019課標(biāo),8,6分)已知na是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()a.3g3he含有的中子數(shù)為1nab.1l0.1moll-1磷酸鈉溶液含有的po43-數(shù)目為0.1nac.1molk2cr2o7被還原為cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13na答案b4.(2017課標(biāo),

19、10,6分)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.0.1mol的11b中,含有0.6na個中子b.ph=1的h3po4溶液中,含有0.1na個h+c.2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在o2中完全燃燒,得到0.6na個co2分子d.密閉容器中1molpcl3與1molcl2反應(yīng)制備pcl5(g),增加2na個pcl鍵答案a考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度5.2018江蘇單科,18(3),8分堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液,反應(yīng)方程式為(2-x)al2(so4)3+3xcaco3+3xh2o2(1-x)al2(so4)3xa

20、l(oh)3+3xcaso4+3xco2生成物(1-x)al2(so4)3xal(oh)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。(3)通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值,測定方法如下:取堿式硫酸鋁溶液25.00ml,加入鹽酸酸化的過量bacl2溶液充分反應(yīng),靜置后過濾、洗滌,干燥至恒重,得固體2.3300g。取堿式硫酸鋁溶液2.50ml,稀釋至25ml,加入0.1000moll-1edta標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml,調(diào)節(jié)溶液ph約為4.2,煮沸,冷卻后用0.08000moll-1cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的edta至終點(diǎn),消耗cuso4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml(已知al3+、cu2

21、+與edta反應(yīng)的化學(xué)計量比均為11)。計算(1-x)al2(so4)3xal(oh)3中的x值(寫出計算過程)。答案(3)25ml溶液中:n(so42-)=n(baso4)=2.3300g233gmol-1=0.0100mol2.5ml溶液中n(al3+)=n(edta)-n(cu2+)=0.1000moll-125.00ml10-3lml-1-0.08000moll-120.00ml10-3lml-1=9.00010-4mol25ml溶液中:n(al3+)=9.00010-3mol1mol(1-x)al2(so4)3xal(oh)3中n(al3+)=(2-x)mol;n(so42-)=3(

22、1-x)moln(al3+)n(so42-)=2-x3(1-x)=9.00010-3mol0.0100molx=0.416.2017江蘇單科,18(2),8分堿式氯化銅是重要的無機(jī)殺菌劑。(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為cua(oh)bclcxh2o。為測定某堿式氯化銅的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):稱取樣品1.1160g,用少量稀hno3溶解后配成100.00ml溶液a;取25.00ml溶液a,加入足量agno3溶液,得agcl0.1722g;另取25.00ml溶液a,調(diào)節(jié)ph45,用濃度為0.08000moll-1的edta(na2h2y2h2o)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定cu2+(離子方程式為cu2+h2y

23、2-cuy2-+2h+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00ml。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。答案(2)n(cl-)=n(agcl)100.00ml25.00ml=0.1722g143.5gmol-1100.00ml25.00ml=4.80010-3moln(cu2+)=n(edta)100.00ml25.00ml=0.08000moll-130.00ml10-3lml-1100.00ml25.00ml=9.60010-3moln(oh-)=2n(cu2+)-n(cl-)=29.60010-3mol-4.80010-3mol=1.44010-2molm(cl-)=4.80010

24、-3mol35.5gmol-1=0.1704gm(cu2+)=9.60010-3mol64gmol-1=0.6144gm(oh-)=1.44010-2mol17gmol-1=0.2448gn(h2o)=1.1160g-0.1704g-0.6144g-0.2448g18gmol-1=4.80010-3molabcx=n(cu2+)n(oh-)n(cl-)n(h2o)=2311化學(xué)式為cu2(oh)3clh2o教師專用題組考點(diǎn)一物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.(2014江蘇單科,6,2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1nab.

25、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2l苯中含有分子的數(shù)目為0.5nad.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na答案a2.(2013江蘇單科,7,2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.1l1moll-1的naclo溶液中含有clo-的數(shù)目為nab.78g苯含有cc鍵的數(shù)目為3nac.常溫常壓下,14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72lno2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na答案c3.(2012江蘇單科,8,2分)設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.

26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molcl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nab.常溫常壓下,18gh2o中含有的原子總數(shù)為3nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2lch3ch2oh中含有的分子數(shù)目為0.5nad.常溫常壓下,2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na答案b4.(2011江蘇單科,8,2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a.1mol甲醇中含有ch鍵的數(shù)目為4nab.25,ph=13的naoh溶液中含有oh-的數(shù)目為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24l己烷含有分子的數(shù)目為0.1nad.常溫常壓下,na2o2與足量h2o反應(yīng),共生成0.2molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.

27、4na答案d5.(2017課標(biāo),8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為na。下列說法正確的是()a.1l0.1moll-1nh4cl溶液中,nh4+的數(shù)量為0.1nab.2.4gmg與h2so4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24ln2和o2的混合氣體中分子數(shù)為0.2nad.0.1molh2和0.1moli2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2na答案d6.(2016課標(biāo),8,6分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()a.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2nab.1moln2與4molh2反應(yīng)生成的nh3分子數(shù)為2nac.1molfe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)

28、移數(shù)為2nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24lccl4含有的共價鍵數(shù)為0.4na答案a7.(2015課標(biāo),8,6分)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.18gd2o和18gh2o中含有的質(zhì)子數(shù)均為10nab.2l0.5moll-1亞硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2nac.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nad.密閉容器中2molno與1molo2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2na答案c8.(2015課標(biāo),10,6分)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a.60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10nab.1l0.1moll-1的nahco3溶液中hco3-和co

29、32-離子數(shù)之和為0.1nac.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1nad.235g核素92235u發(fā)生裂變反應(yīng):92235u+01n3890sr+54136xe+1001n,凈產(chǎn)生的中子(01n)數(shù)為10na答案c9.(2015課標(biāo),9,6分)烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為()a.11b.23c.32d.21答案c考點(diǎn)二物質(zhì)的量濃度10.(2010江蘇單科,5,2分)設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()a.常溫下,1l0.

30、1moll-1的nh4no3溶液中氮原子數(shù)為0.2nab.1mol羥基中電子數(shù)為10nac.在反應(yīng)kio3+6hiki+3i2+3h2o中,每生成3moli2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad.常溫常壓下,22.4l乙烯中ch鍵數(shù)為4na答案a11.(2019天津理綜,4,6分)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是()abcd混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集no2氣體證明乙炔可使溴水褪色答案b12.(2016浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是()a.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火b.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設(shè)定溫度,則測得

31、的反應(yīng)速率偏高c.蒸餾完畢后,應(yīng)先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置d.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線答案b13.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測定nai等碘化物溶液中c(i-),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取agno3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250ml標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100ml0.1000moll-1nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測nai溶液25.00ml于錐形瓶

32、中。b.加入25.00ml0.1000moll-1agno3溶液(過量),使i-完全轉(zhuǎn)化為agi沉淀。c.加入nh4fe(so4)2溶液作指示劑。d.用0.1000moll-1nh4scn溶液滴定過量的ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為agscn沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號123消耗nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的agno3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。(2)agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。(3)滴定應(yīng)在ph0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。(

33、4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。(5)所消耗的nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為ml,測得c(i-)=moll-1。(6)在滴定管中裝入nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。(7)判斷下列操作對c(i-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若在配制agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果。答案(18分)(1)250ml(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免agno3見光分解(3)防止因fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,fe3+與i-反應(yīng),指示劑耗盡

34、,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗(7)偏高偏高14.(2016課標(biāo),27,15分)元素鉻(cr)在溶液中主要以cr3+(藍(lán)紫色)、cr(oh)4-(綠色)、cr2o72-(橙紅色)、cro42-(黃色)等形式存在。cr(oh)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體?；卮鹣铝袉栴}:(1)cr3+與al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在cr2(so4)3溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。(2)cro42-和cr2o72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0moll-1的na2cro4溶液中c(cr2o72-)隨c(h+)的變化如圖所示。用離子方程

35、式表示na2cro4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知,溶液酸性增大,cro42-的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)a點(diǎn)數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度,溶液中cro42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的h0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑,以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中cl-,利用ag+與cro42-生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5moll-1)時,溶液中c(ag+)為moll-1,此時溶液中c(cro42-)等于moll-1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分別為2.010

36、-12和2.010-10)(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用nahso3將廢液中的cr2o72-還原成cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液(2)2cro42-+2h+cr2o72-+h2o增大1.01014小于(3)2.010-55.010-3(4)cr2o72-+3hso3-+5h+2cr3+3so42-+4h2o【三年模擬】一、選擇題(每題2分,共10分)1.(2020屆仿真沖刺練四,10)下列說法正確的是()a.反應(yīng)ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)b.可

37、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕c.na2o2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molo2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為46.021023d.保持溫度不變,向稀氨水中緩慢通入co2,溶液中c(oh-)c(nh3h2o)的值增大答案b2.(2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測試一,18)對于1lhno3和h2so4的混合溶液,若hno3和h2so4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系:c(h2so4)+c(hno3)=1.2moll-1。則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()a.0.80molb.0.72molc.0.45mold.0.40mol答案b3.(2019江蘇四校調(diào)研,5)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

38、的是()a.實(shí)驗(yàn):配制100ml0.100moll-1稀硫酸b.實(shí)驗(yàn):比較kmno4、cl2、i2的氧化性強(qiáng)弱c.實(shí)驗(yàn):制取并觀察fe(oh)2沉淀d.實(shí)驗(yàn):no2尾氣處理答案a4.(2019南京、鹽城一模,10)下列說法錯誤的是()a.自發(fā)反應(yīng)cac2(s)+n2(g)cacn2(s)+c(s)的h0b.海上石油鋼鐵鉆井平臺可用外加電流的陰極保護(hù)法以防腐c.h2o2催化分解每產(chǎn)生1molo2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為26.021023d.25時,加水稀釋0.1moll-1nh4cl溶液,溶液中c(nh4+)c(h+)c(nh3h2o)不斷增大答案d5.(2019蘇錫常鎮(zhèn)一模,10)下列說法正確的是(

39、)a.甲醇燃料電池工作時,甲醇得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)b.室溫下,稀釋0.1moll-1氨水,c(h+)c(nh3h2o)的值減小c.將1molcl2通入水中,hclo、cl-、clo-粒子數(shù)之和為26.021023d.sio2(s)+2c(s)si(s)+2co(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h0答案b二、非選擇題(共50分)6.2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,19(1)(2)(4分)工業(yè)上用已清洗并充分除銹的廢鐵制備活性fe3o4,流程如下:(1)在合成池里生成fe3o4的離子方程式為。(2)在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生,根據(jù)流程可知,配料中心很可能控制混合物中的fe2o3與fe物質(zhì)的量之

40、比接近:。答案(1)fe2+2fe3+8oh-fe3o4+4h2o(2)417.2020屆揚(yáng)州中學(xué)開學(xué)測試,19(1)(4分)co2的資源化對于構(gòu)建低碳社會具有重要意義。(1)在太陽能的作用下,缺鐵氧化物(如fe0.9o)能分解co2,其過程如下圖所示。過程的化學(xué)方程式是。在過程中每產(chǎn)生1molo2,轉(zhuǎn)移電子mol。答案(1)10fe0.9o+co23fe3o4+c48.2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,18(3)(4分)kmno4是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑,可用作水處理劑、化學(xué)定量測定等。(3)為測定某物質(zhì)a(ana2so3bna2so4xh2o)的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取27.80ga溶于水配成100

41、.00ml溶液;取10.00ml溶液,用濃度為0.1500moll-1的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00ml;向的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液,將沉淀充分洗滌烘干后稱量,質(zhì)量為4.660g。通過計算確定a的化學(xué)式(寫出計算過程)。答案(3)n(so32-)=52n(kmno4)=520.1500moll-10.040l=0.0150moln(baso4)=n(so42-)=4.660g233gmol-1=0.0200moln(na2so4)=0.0200mol-0.0150mol=0.0050moln(h2o)=(27.80g10.00ml100.00ml-0.015mo

42、l126gmol-1-0.005mol142gmol-1)18gmol-1=0.010moln(na2so3)n(na2so4)n(h2o)=0.015mol0.005mol0.010mol=312化學(xué)式為3na2so3na2so42h2o9.2020屆仿真沖刺練二,18(4)(6分)(4)為測定xnico3yni(oh)2zh2o的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取7.54g樣品與過量的肼溶液(n2h4h2o)充分反應(yīng),共收集到1.12ln2和co2混合氣體(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的樣品充分灼燒,冷卻后稱得殘留固體nio的質(zhì)量為4.5g。通過計算確定xnico3yni(oh)2zh2o的化

43、學(xué)式(寫出計算過程)。答案(4)n(co2)+n(n2)=1.12l22.4lmol-1=0.05mol;n(nio)=4.5g75gmol-1=0.06mol;設(shè)7.54g樣品中含有nico3、ni(oh)2的物質(zhì)的量分別為a、b,則a+a+b2=0.05mol,a+b=0.06mol,解得a=0.02mol、b=0.04mol;7.54g樣品中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(h2o)=(7.54g-0.02mol119gmol-1-0.04mol93gmol-1)18gmol-1=0.08mol;n(nico3)nni(oh)2n(h2o)=0.02mol0.04mol0.08mol=124,故

44、該樣品的化學(xué)式為nico32ni(oh)24h2o。10.(2020屆南通調(diào)研,21)(12分)氧化還原反應(yīng)在含氯物質(zhì)的制取、含量測定等方面有重要的作用。(1)將一定量的氯氣通入過量naoh溶液中,由于副反應(yīng)的存在,溶液中同時存在cl-、clo-和clo3-。若cl-、clo-和clo3-的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和cmol,根據(jù)得失電子守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關(guān)系是。(2)工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下:步驟:取10.00ml堿性naclo溶液試樣,加入過量h2o2溶液,將clo-完全還原成cl-(clo3-在該條件不

45、與h2o2反應(yīng)),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性。步驟:向步驟所得溶液中加入0.1000moll-1硫酸亞鐵溶液30.00ml,充分反應(yīng)后,用0.01000moll-1酸性k2cr2o7溶液滴定至終點(diǎn),消耗該溶液20.00ml。已知步驟中涉及的相關(guān)反應(yīng)為:clo3-cl-,cr2o72-cr3+。則堿性naclo溶液試樣中所含naclo3的物質(zhì)的量濃度為moll-1。(3)naclo2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等,可由clo2為原料反應(yīng)制得。某溶液x中同時含有clo2和naclo2,為測定其中clo2-的濃度,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟1:量取25.00ml溶液x,調(diào)節(jié)溶液的ph為8.0,加入

46、足量的ki晶體(發(fā)生反應(yīng):2clo2+2i-2clo2-+i2)。滴入2滴淀粉溶液,滴加0.02000moll-1na2s2o3溶液(發(fā)生反應(yīng):2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai)。恰好完全反應(yīng)時,消耗na2s2o3溶液12.50ml。步驟2:調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的ph為1.0(發(fā)生反應(yīng):clo2-+4h+4i-cl-+2i2+2h2o),滴加0.2500moll-1na2s2o3溶液。恰好完全反應(yīng)時,消耗na2s2o3溶液40.00ml。請計算溶液x中clo2-的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。答案(1)a=b+5c(2分)(2)0.03000(4分)(3)由2clo2+2i-2clo2-+i2和2na2s2o3+i2na2s4o6+2nai得:2clo2-i22na2s2o3n(clo2-)生=0.02000moll