湖南省婁底市第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

1、湖南省婁底市第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題時量：90分鐘 分值：100分可能用到的原子量：h:1 c:12 o:16 na:23 ca:40一、選擇題：(本題包括23小題，每題3分,共69分。每小題只有一個選項符合題意。)1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能a. b. c. d. 2.下列說法中正確的是（ ）a. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化b. 生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為

2、吸熱反應(yīng)c. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，h0d. h的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)3.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj。且氧氣中1 mol oo鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1mol hh鍵斷裂時吸收熱量為（ ）a. 920 kjb. 557 kjc. 188 kjd. 436 kj4. 根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(1) h=akjmol-1 2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(1) h=bkjmol-1 2h2s(

3、g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(g) h=ckjmol-1（a、b、c均為正數(shù)）對a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是（ ）a. abcb. acbc. cbad. bac5. 反應(yīng)fe(s) +co2 (g)feo(s)+co(g)，700時平衡常數(shù)為1.47，900時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是（ ）a升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小b該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為k=c絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)d該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)6.氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101 kpa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kj

4、，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）a. 2h2o2=2h2o h142.9 kjmol1b. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h142.9 kjmol1c. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1d. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol17.氫氣(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：h2 (g) +o2(g) = h2o (l) h = 285.8 kj /molco(g) +o2(g) = co2(g) h = 283 kj /molc8h18 (l) +o2(g) = 8

5、co2(g) + 9h2o (l) h = 5518 kj /molch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o (l) h = 890.3 kj /mol相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）a. h2 (g)b. co(g)c. c8h18 (l)d. ch4 (g)8. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是a. hcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2(57.3)kj/molb. co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應(yīng)的h+228

6、3.0kj/molc. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)d. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱9.已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol，（2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol，則zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于（ ）a. 317.3kj/molb. 379.3kj/molc. 332.8 kj/mold. +317.3 kj/mol10. 反應(yīng)a(g)b(g)c(g)h，分兩步進行：a(g)b(g) x(g)h1；x(g) c(g)h2

7、。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，e1表示abx的活化能，下列說法正確的是（ ）a. h1hh20 b. x是反應(yīng)a(g)b(g)c(g)的催化劑c. e2是反應(yīng)的活化能 d. he1e211.下列說法中有明顯錯誤的是（ ）a. 對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b. 升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大c. 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞d. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率12.用2g塊狀大理石與30ml3mol/l鹽酸反應(yīng)制取co2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可

8、采取的措施是（ ）再加入30ml3mol/l鹽酸 改用30ml6mol/l鹽酸 改用2g粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度a. b. c. d. 13.下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ）a. 等體積0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分別與0.2 mol/l naoh溶液反應(yīng)b. 等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應(yīng)c. 等體積等濃度h2so4和hno3分別與等質(zhì)量的na2co3粉末反應(yīng)d. 等體積0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)14. 一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：a(s)2b(g) c(g

9、)d(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度a和 b和 c d只有15.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）a. 紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b. 高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c. 由h2、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺16.下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）a. 所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)c. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程d. 同一

10、物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同17.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（n2o42no2 h 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）a. （a）甲乙，（b）甲乙b. （a）甲乙，（b）甲乙c. （a）甲乙，（b）甲乙d. （a）甲乙，（b）甲乙18. 在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol so2、1 mol o2，另一個充入2 mol so3，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h196.6 kj/m

11、ol分別達到平衡時，下列六種說法中正確的有（ ）二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1 達到平衡所需的時間相等密度相等 壓強相等 放出與吸收的熱量相等二氧化硫的濃度相同a. 3種 b. 4種 c. 5種 d. 6種19. 在某一密閉容器中，充入一定量的hi氣體，發(fā)生反應(yīng)2hi(g) h2(g)i2(g)； i2%h0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是：20.在2ab3c5d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）a. (a) 0.5 mol(l) b. (b) 0.3 mol(l) c. (c) 0.8 mol(l) d. (d) 1 mol(

12、l)21.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa(g)cc(g)dd(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）a. a的轉(zhuǎn)化率變大b. 平衡向正反應(yīng)方向移動c. d的體積分?jǐn)?shù)變大d. acd22.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（ ）a. z為0.3 mol/l b. y2為0.4 mol/l c. x2為0.2 mol/l d. z為0.4 mol/l23.

13、 可逆反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(s)hqkjmol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，c在混合物中的含量與溫度(t)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(p)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（ ）a. t1t2，q0b. 增大壓強，b的轉(zhuǎn)化率減小c. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的密度不再變化d. abcd二、非選擇題(共31分，每空2分，注明除外)24.（6分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kjmol-1表示。請認(rèn)真觀察右圖，

14、然后回答問題。（1）圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的h =_(用含e1、e2的代數(shù)式表示)。（2）已知熱化學(xué)方程式：h2(g) o2(g) =h2o(g) h =241.8 kjmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kjmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_。25. （12分）在2 l密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)2no(g)o2(g) 2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）800，反應(yīng)達到平衡時，no的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l；升高溫度，no的濃度增大，則

15、該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）如下圖中表示no2變化的曲線是_（填字母序號a、b、c、d）。用o2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_ mol/(ls)。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2) b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_。a及時分離出no2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大o2的濃度 d選擇高效催化劑26.（13分） 為減弱溫室效應(yīng)，除了減少co2的排放、植樹造林、將液態(tài)co2注入深海等措施外，還有一種思路是將co2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實現(xiàn)co2

16、和h2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol co2和3mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)+3h2(g) ch3oh (g)+h2o(g) h= 49.0 kjmol，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：(1)達到平衡的時刻是_min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用co2表示的反應(yīng)速率(co2)=_ (2)能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a容器壓強不變 b混合氣體中c(co2)不變 c(ch3oh)= (h2o) dc(ch3oh)=c(h2o)(3)為了提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率，可采取_(填“增大”或“減小”)co2濃度的措施。(4)達平衡后，h2的轉(zhuǎn)化率是_。平衡常數(shù)k=_（3分）。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))高二年級上期第一次單元測試化學(xué)答案一、選擇題：(本題包括23小題，每題3分,共69分。每小題只有一個選項符合題意。)1. b 2. c 3. d 4. a 5. c 6. c 7. b