湖南省婁底市第一中學2020_2021學年高二化學9月月考試題

1、湖南省婁底市第一中學2020-2021學年高二化學9月月考試題時量：90分鐘 分值：100分可能用到的原子量：h:1 c:12 o:16 na:23 ca:40一、選擇題：(本題包括23小題，每題3分,共69分。每小題只有一個選項符合題意。)1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能a. b. c. d. 2.下列說法中正確的是（ ）a. 在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化b. 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為

2、吸熱反應c. 反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，h0d. h的大小與熱化學方程式的計量系數無關3.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kj。且氧氣中1 mol oo鍵完全斷裂時吸收熱量496 kj，水蒸氣中1 mol ho鍵形成時放出熱量463 kj，則氫氣中1mol hh鍵斷裂時吸收熱量為（ ）a. 920 kjb. 557 kjc. 188 kjd. 436 kj4. 根據以下3個熱化學方程式： 2h2s(g)+3o2(g)=2so2(g)+2h2o(1) h=akjmol-1 2h2s(g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(1) h=bkjmol-1 2h2s(

3、g)+o2(g)=2s(s)+2h2o(g) h=ckjmol-1（a、b、c均為正數）對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是（ ）a. abcb. acbc. cbad. bac5. 反應fe(s) +co2 (g)feo(s)+co(g)，700時平衡常數為1.47，900時平衡常數為2.15。下列說法正確的是（ ）a升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小b該反應的化學平衡常數表達式為k=c絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)d該反應的正反應是放熱反應6.氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101 kpa下，1 g 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kj

4、，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）a. 2h2o2=2h2o h142.9 kjmol1b. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h142.9 kjmol1c. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol1d. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h571.6 kjmol17.氫氣(h2)、一氧化碳(co)、辛烷(c8h18)、甲烷(ch4)燃燒的熱化學方程式分別為：h2 (g) +o2(g) = h2o (l) h = 285.8 kj /molco(g) +o2(g) = co2(g) h = 283 kj /molc8h18 (l) +o2(g) = 8

5、co2(g) + 9h2o (l) h = 5518 kj /molch4 (g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o (l) h = 890.3 kj /mol相同質量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）a. h2 (g)b. co(g)c. c8h18 (l)d. ch4 (g)8. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是a. hcl和naoh反應的中和熱h57.3kj/mol，則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱h2(57.3)kj/molb. co(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g) 2co(g)o2(g)反應的h+228

6、3.0kj/molc. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱9.已知：（1）zn（s）+1/2o2（g）=zno（s）；h=348.3kj/mol，（2）2ag（s）+1/2 o2（g）= ag2o（s）；h=31.0kj/mol，則zn（s）+ ag2o（s）= zno（s）+ 2ag（s）的h等于（ ）a. 317.3kj/molb. 379.3kj/molc. 332.8 kj/mold. +317.3 kj/mol10. 反應a(g)b(g)c(g)h，分兩步進行：a(g)b(g) x(g)h1；x(g) c(g)h2

7、。反應過程中能量變化如圖所示，e1表示abx的活化能，下列說法正確的是（ ）a. h1hh20 b. x是反應a(g)b(g)c(g)的催化劑c. e2是反應的活化能 d. he1e211.下列說法中有明顯錯誤的是（ ）a. 對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大b. 升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大c. 活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞d. 加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率12.用2g塊狀大理石與30ml3mol/l鹽酸反應制取co2氣體，若要增大反應速率，可

8、采取的措施是（ ）再加入30ml3mol/l鹽酸 改用30ml6mol/l鹽酸 改用2g粉末狀大理石 適當升高溫度a. b. c. d. 13.下列情況下，反應速率相同的是（ ）a. 等體積0.1 mol/l hcl和0.05 mol/l h2so4分別與0.2 mol/l naoh溶液反應b. 等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/l hcl反應c. 等體積等濃度h2so4和hno3分別與等質量的na2co3粉末反應d. 等體積0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4與等量等表面積等品質石灰石反應14. 一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應：a(s)2b(g) c(g

9、)d(g)。當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是：（ ）混合氣體的密度 容器內氣體的壓強 混合氣體的總物質的量 b物質的量濃度a和 b和 c d只有15.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）a. 紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b. 高壓比常壓有利于合成so3的反應c. 由h2、i2(g)、hi(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺16.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是（ ）a. 所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應b. 石墨轉化為金剛石是自發(fā)的化學反應c. 由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，將更適合于所有的過程d. 同一

10、物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同17.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（n2o42no2 h 0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ ）a. （a）甲乙，（b）甲乙b. （a）甲乙，（b）甲乙c. （a）甲乙，（b）甲乙d. （a）甲乙，（b）甲乙18. 在一定溫度下，容積相同的兩個密閉容器中，一個充入2 mol so2、1 mol o2，另一個充入2 mol so3，發(fā)生反應2so2(g)o2(g) 2so3(g)；h196.6 kj/m

11、ol分別達到平衡時，下列六種說法中正確的有（ ）二氧化硫的轉化率與三氧化硫的分解率之和為1 達到平衡所需的時間相等密度相等 壓強相等 放出與吸收的熱量相等二氧化硫的濃度相同a. 3種 b. 4種 c. 5種 d. 6種19. 在某一密閉容器中，充入一定量的hi氣體，發(fā)生反應2hi(g) h2(g)i2(g)； i2%h0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是：20.在2ab3c5d反應中，表示該反應速率最快的是（ ）a. (a) 0.5 mol(l) b. (b) 0.3 mol(l) c. (c) 0.8 mol(l) d. (d) 1 mol(

12、l)21.在密閉容中發(fā)生下列反應aa(g)cc(g)dd(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）a. a的轉化率變大b. 平衡向正反應方向移動c. d的體積分數變大d. acd22.在密閉容器中進行如下反應：x2(g)y2(g)2z(g)，已知x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）a. z為0.3 mol/l b. y2為0.4 mol/l c. x2為0.2 mol/l d. z為0.4 mol/l23.

13、 可逆反應aa(g)bb(g)cc(g)dd(s)hqkjmol1，反應過程中，當其他條件不變時，c在混合物中的含量與溫度(t)的關系如圖所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖所示。據圖分析，以下說法正確的是（ ）a. t1t2，q0b. 增大壓強，b的轉化率減小c. 當反應達到平衡時，混合氣體的密度不再變化d. abcd二、非選擇題(共31分，每空2分，注明除外)24.（6分）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kjmol-1表示。請認真觀察右圖，

14、然后回答問題。（1）圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的h =_(用含e1、e2的代數式表示)。（2）已知熱化學方程式：h2(g) o2(g) =h2o(g) h =241.8 kjmol-1，該反應的活化能為167.2 kjmol-1，則其逆反應的活化能為_。25. （12分）在2 l密閉容器內，800時反應2no(g)o2(g) 2no2(g)體系中，n(no)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(no)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007（1）800，反應達到平衡時，no的物質的量濃度為_ mol/l；升高溫度，no的濃度增大，則

15、該反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。（2）如下圖中表示no2變化的曲線是_（填字母序號a、b、c、d）。用o2表示從02 s內該反應的平均速率v_ mol/(ls)。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_。av(no2)2v(o2) b容器內壓強保持不變cv逆(no)2v正(o2) d容器內密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。a及時分離出no2氣體 b適當升高溫度c增大o2的濃度 d選擇高效催化劑26.（13分） 為減弱溫室效應，除了減少co2的排放、植樹造林、將液態(tài)co2注入深海等措施外，還有一種思路是將co2轉化成其它可燃物質。如工業(yè)上已實現(xiàn)co2

16、和h2反應生成甲醇的轉化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol co2和3mol h2，一定條件下發(fā)生反應：co2(g)+3h2(g) ch3oh (g)+h2o(g) h= 49.0 kjmol，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：(1)達到平衡的時刻是_min(填“3”或“10”)。在前10min內，用co2表示的反應速率(co2)=_ (2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。 a容器壓強不變 b混合氣體中c(co2)不變 c(ch3oh)= (h2o) dc(ch3oh)=c(h2o)(3)為了提高h2的轉化率，可采取_(填“增大”或“減小”)co2濃度的措施。(4)達平衡后，h2的轉化率是_。平衡常數k=_（3分）。(計算結果保留一位小數)高二年級上期第一次單元測試化學答案一、選擇題：(本題包括23小題，每題3分,共69分。每小題只有一個選項符合題意。)1. b 2. c 3. d 4. a 5. c 6. c 7. b