江西省贛州市第一中學2019_2020學年高一化學5月月考試題

1、江西省贛州市第一中學2019-2020學年高一化學5月月考試題原子量：h 1 c 12 zn 65考試時間：100分鐘；滿分：100分第i卷（選擇題各3分，共48分) 1下列說法中，不正確的是（ ）a反應熱指的是反應過程中放出的熱量b中和反應都是放熱反應c伴隨著能量變化的過程不一定是化學反應d原電池是化學能轉化成電能2下列化學用語表示正確的是（ ）a乙烯的分子式：ch2=ch2bcl-的離子結構示意圖：c二氧化碳的電子式： d原子核內有20個中子的氯原子：cl3乙醇催化氧化為乙醛過程中化學鍵的斷裂與形成情況可表示如下：(注：含cho的物質為醛類化合物)下列醇能被氧化為醛類化合物的是a（ch3）

2、3cohbc dch3ch3ch(ch3)oh4能夠說明反應 i2（g）+ h2（g）2hi（g）已達平衡狀態(tài)的是_a一個hh鍵斷裂的同時有2個h-i鍵形成bv（h2）正=v（hi）逆時的狀態(tài)c恒溫恒容時，體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)d恒溫恒容時，反應混合物總質量保持不變的狀態(tài)5對于反應4nh3+5o24no+6h2o，下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是av(nh3)0.2 mol/（ls）bv(o2)1.4 mol/（lmin）cv(h2o)0.25 mol/（ls）dv(no)9 mol/（lmin）6下列關于有機物的說法正確的是（ ）a具有同一通式的物質一定屬于

3、同系物 b互為同分異構體的兩種有機物化學性質必定相似c可用水鑒別苯、四氯化碳和乙醇 d鄰二甲苯與對二甲苯互為同分異構體，沸點相同7取一支硬質大試管，通過排飽和溶液的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣(如圖)，下列對于試管內發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是( )。a反應過程中試管內黃綠色逐漸消失，試管壁上有油珠產生b甲烷和反應后的產物有4種c盛放飽和溶液的水槽底部不會有晶體析出d和完全反應后液面上升，液體充滿試管815號元素在元素周期表中的位置是( )a第2周期va族 b第3周期va族 c第3周期via族 d第2周期iva 9如圖為銅鋅原電池示意圖。當電池工作時，下列關于該電池的說法正確的是a銅棒

4、的質量逐漸減小 b電流由銅電極經(jīng)過電解質溶液到鋅電極cso42在溶液中向鋅極移動 dh+在鋅表面被還原，產生氣泡10下列各組物質屬于同分異構體的是 ()a12c和14c bch3ch2ch2ch3和(ch3)2chch3cch3ch3和ch3ch2ch3 d和11c5h10cl2分子中含有一個甲基的同分異構體有多少種( )a5 b6 c7 d812一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是a反應開始到10s，用z表示的反應速率為0.158 moll1s1b10s后，該反應停止進行c反應的化學方程式為：2x(g) + y(g)2z(g

5、)d反應開始到10s時，平均反應速率：v(x)= v(y)=0.0395 moll1s113下列說法正確的是a互為同素異形體的物質必然具有相似的性質b碳酸鈉固體中不存在陰陽離子c氫化鋰三兄弟lih、lid、lit三種物質的質子數(shù)之比為456d同分異構體之間的相互轉化一定是化學變化14對于苯乙烯()有下列敘述：能使酸性kmno4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能與濃硝酸發(fā)生取代反應；所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）abcd全部正確15下列敘述中錯誤的是（）a由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。b甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的

6、反應，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同，都屬于取代反應。ch2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。d苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應。16一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共l0g，混合氣體的密度是相同狀況下h2密度的12.5倍。該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質量增加了8.4g，該混合氣體可能是a乙烷和乙烯b乙烷和丙烯c甲烷和乙烯d甲烷和丙烯第ii卷（非選擇題，共52分)17（11分） 某烴a是重要的石油化工產品，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，a還是一種植物生長調節(jié)劑，d是酒

7、的主要成分，a可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。回答下列問題。（1）與a互為同系物的是_。（選填編號）a ch3ch=ch2 b ch2=chch=ch2 c chch d ch3ch3（2）高分子化合物e可用于制食品包裝袋，寫出其結構簡式為_；（3）寫出d的催化氧化方程式_。（4）寫出兩步反應的化學方程式，并注明反應類型（有機物寫結構簡式）。_反應類型_反應類型_（5）苯是一種特殊的不飽和烴。若要鑒別苯與烯烴，可選用的試劑是_。 18（共8分）如圖為元素周期表的一部分，請參照-在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)(1)由三種元素形成的常見化合物的電子式為_，其包含的化學鍵類

8、型為_ (填“離子鍵”、“共價鍵”)。(2)和能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程_。(3)金屬性最強是_。(4)的簡單氫化物的沸點比的簡單氫化物的沸點_(填“高”或“低”)， (5)含氧酸酸性最強的是_。（填分子式）19（8分）i.恒溫恒容下，將2 mol a氣體和4 mol b氣體通入體積為2 l的密閉容器中發(fā)生如下反應：2a(g)b(g) xc(g)2d(s)，2 min達平衡，測得平衡時a為1.2 mol ，c的濃度為0.8 moll1。(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成c的平均反應速率為_。(2)x_。(3)a的轉化率為_。(4) 反應c(s)+h2o(g)co(g

9、)+h2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是_增加c的量 將容器的體積縮小一半 保持體積不變，充入n2使體系壓強增大 保持壓強不變，充入n2使容器體積變大 abcdii.實驗：探究溫度和濃度對反應速率的影響實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(kio3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2io3-5so32-2h=i25so42-h2o，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。實驗序號0.01 moll1 kio3酸性溶液(含淀粉)的體積/ml0.01 moll1 na2so3溶液的體積/ml水的體積/ml實驗溫度/出現(xiàn)藍

10、色的時間/s55v105540255v23525則v1_ ml，v2_ ml。20（10分）苯和液溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中a為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。填寫下列空白：（1）寫出a中發(fā)生有機反應的化學方程式_。（2）試管c中苯的作用是：_。反應開始后，觀察d和e兩試管，看到的現(xiàn)象為：d_；e_。（3）b中的naoh溶液的作用是_,可觀察到在溶液_（填上或下）部出現(xiàn)無色油狀液體。（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的裝置有_(填字母序號)。21（15分）i.（1）已知1mol石墨轉化為1mol金剛石要吸收能量，則1mol石墨的能量比1mol

11、金剛石的能量_（填“高”或“低”），石墨比金剛石_（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。（2）ba（oh）28h2o和nh4cl反應，該反應是 _（填“吸熱”或“放熱”）反應，反應過程能量變化的圖像符合_（填“圖1”或“圖2”）。ii.被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池。 右圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為koh溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流試回答下列問題：（1）電解質溶液中的oh-移向_極(填“負”或“正”)（2）寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式：_。（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料

12、進行工作時，負極反應式為_（4）利用該裝置可以處理氮的氧化物和nh3尾氣,總反應為：6no2+8nh3=7n2+12h2o，負極反應式為_。（5）ch3oh燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、koh(電解質溶液)構成。其中負極反應式為ch3oh8oh-6e-=co32-6h2o。則下列說法正確的是_(填序號)。電池放電時通入空氣的電極為負極電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱電池放電時每消耗6.4gch3oh轉移1.2mol電子（6）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質量為80 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量

13、為41g，試計算：產生氫氣的體積(標準狀況)為_； 參考答案1a2c3c4c5a6c7 a8b9 c10b11b 12d13d14c15c 16c17 （方程式各2分，其余各1分，共11分） a 2c2h5oh+o22ch3cho+2h2o ch2=ch2+hclch3ch2cl 加成反應 ch3ch3+cl2ch3ch2cl+hcl 取代反應 溴水或酸性高錳酸鉀 18.（除注明外，其余各1分，共8分） 離子鍵 共價鍵 （2分） k 高 hclo419（除注明外，其余各1分，共8分） i.0.4 mol/(lmin) 4（2分） 40% c（2分） ii. 40 10 20 .（除注明外，其余各