河北省唐山市第十一中學2021屆高三化學9月入學檢測試題含解析

1、河北省唐山市第十一中學2021屆高三化學9月入學檢測試題（含解析）一卷(選擇題，共40分)可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1；b 11；c 12；n 14；o 16；na 23一、選擇題(每小題2分，共20分)1. 中華傳統(tǒng)文化中蘊含著諸多化學知識，下列說法正確的是（ ）a. “楊花榆莢無才思”中的“榆莢”主要成分為蛋白質(zhì)b. “三月打雷麥谷堆”，是指在雷電作用下氮氣轉(zhuǎn)化為能被作物吸收的物質(zhì)c. “日照香爐生紫煙”中的紫煙指“碘的升華”d. “火樹銀花不夜天”指的是金屬單質(zhì)的焰色反應，屬于化學變化【答案】b【解析】【詳解】a榆莢又稱榆錢，是植物的果實，纖維素是植物細胞壁的主要結(jié)構(gòu)成分，“榆莢”主要

2、成分是纖維素，故a錯誤；b氮氣跟氧氣在放電作用下能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進一步轉(zhuǎn)化為可以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，故b正確；c水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故c錯誤；d“火樹銀花”指的是金屬元素的焰色反應，焰色反應是原子中電子的躍遷，不屬于化學變化，故d錯誤；答案選b?！军c睛】從詩文中獲取化學知識，首先要了解掌握詩文的含義，“日照香爐生紫煙”，“香爐”是指廬山的香爐峰，此峰在廬

3、山西北，形狀尖圓，像座香爐，由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團團紫煙，是詩人對環(huán)境景觀描述的一種比喻。2. 下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是a. so2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物b. 明礬水解形成al(oh)3膠體，可用作水處理中的凈水劑c. 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體d. 次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒【答案】b【解析】so2具有漂白性，常用于漂白秸稈、織物，a錯誤；明礬水解形成al(oh)3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，b正確；燒堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，為強堿性鹽

4、，二氧化硅為酸性氧化物能夠與堿性物質(zhì)反應，所以不能用石英坩堝來加熱燒堿或純堿，c錯誤；hclo具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，與酸性無關，d錯誤。3. 下列有關化學用語表示正確的是（ ）a. 原子核內(nèi)有10個中子氧原子：ob. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：c. 次氯酸鈉的電子式：d. 葡萄糖分子的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】c【解析】【詳解】a原子符號左上角的數(shù)字表示原子量，左下角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子應該表示為，a錯誤；b硫離子的核外電子一共有18個，但是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)沒有變化，b錯誤；c次氯酸鈉由鈉離子和次氯酸跟離子組成，次氯酸鈉的電子式為，c正確；d葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為，d錯

5、誤；故選c。4. 下列現(xiàn)象或事實、解釋都正確的是( )選項現(xiàn)象或事實解釋a金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火燃燒生成的mgo與co2反應bk2feo4用于自來水的消毒和凈化k2feo4具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3+水解得到的膠狀物能凈水c古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹銅銹是銅在空氣中緩慢氧化生成的氧化物，可溶于鹽酸d常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a選項，金屬鎂著火不能用泡沫滅火器滅火，因為mg在co2燃燒生成mgo和c，故a錯誤；b選項，k2feo4用于自來水的消毒

6、和凈化，k2feo4具有強氧化性可殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3+水解得到的膠狀物能凈水，故b正確；c選項，古代青銅器表面有銅銹，可放入鹽酸中浸泡除銹，銅銹是銅在空氣中與氧氣、水、二氧化碳反應生成的堿式碳酸銅，可溶于鹽酸，故c錯誤；d選項，常溫下，將鐵片浸入足量的濃硫酸中，鐵片不溶解，fe發(fā)生了鈍化，故d錯誤；綜上所述，答案為b。【點睛】銅綠是銅和空氣中水、二氧化碳、氧氣長時間反應得到，又稱堿式碳酸銅，用鹽酸可以除掉銅表面的銅綠；鋁、鐵與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了反應，不是沒有發(fā)生反應。5. 向含有淀粉的 kio3 酸性溶液滴加 nahso3 溶液，溶液先變藍后褪色。下列說法錯誤的是a. 溶液

7、先變藍的原因：2io+5hso=i2+5so+h2o+3hb. 溶液恰好褪色時 n(kio3)：n(nahso3)=1:3c. 還原性 i- hsoi2d. 若向含有淀粉的 nahso3 溶液中滴加過量 kio3 酸性溶液，則溶液變藍不褪色【答案】c【解析】【詳解】a溶液變成藍色，說明有單質(zhì)碘生成，即i元素化合價由+5價降低至0價，被還原，io為氧化劑，s元素的化合價由+4價升高至+6價，被氧化，hso為還原劑，反應的離子方程式為2io+5hso=i2+5so+h2o+3h，a選項正確；b溶液褪色，說明碘單質(zhì)又被亞硫酸氫鈉還原，離子方程式為i2+hso=2i-+so+3h，結(jié)合a選項，可知溶液

8、恰好褪色時n(kio3)：n(nahso3)=1:3，b選項正確；c由a選項中的反應可知，還原性：hsoi2，由b選項中的反應可知，還原性hsoi-，又還原性i-i2，則還原性：hsoi-i2，c選項錯誤；d若向含有淀粉的 nahso3 溶液中滴加過量kio3酸性溶液，由于氧化性ioi2，所以不會出現(xiàn)i2被還原的情況，即溶液變藍不褪色，d選項正確；答案選c。6. 通過以下反應均可獲取h2。下列有關說法正確的是（）太陽光催化分解水制氫：2h2o（l）=2h2（g） o2（g）h1571.6 kjmol1焦炭與水反應制氫：c（s） h2o（g）=co（g） h2（g）h2131.3 kjmol1甲

9、烷與水反應制氫：ch4（g） h2o（g）=co（g）3h2（g）h3206.1 kjmol1a. 反應中電能轉(zhuǎn)化為化學能b. 反應為放熱反應c. 反應使用催化劑，h3減小d. 反應ch4（g）=c（s）2h2（g）的h74.8 kjmol1【答案】d【解析】【詳解】a. 反應中，太陽光催化分解水制氫，由光能轉(zhuǎn)化為化學能，a不正確；b. 反應中，h20，為吸熱反應，b不正確；c. 反應中，使用催化劑，對h3不產(chǎn)生影響，c不正確；d. 應用蓋斯定律，將反應-反應得，反應ch4(g)=c(s)2h2(g)的h74.8 kjmol1，d正確；答案選d。7. 四種短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次

10、增大，w元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；y是地殼中含量最多的金屬元素；x與z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是a. 將w的最高價氧化物通入到na2sio3溶液中，生成白色沉淀，得出非金屬性：wsib. 將x單質(zhì)投入到cuso4溶液中，生成紫紅色固體c. 工業(yè)上用電解熔融y的氧化物的方法冶煉金屬yd. z的氣態(tài)氫化物的沸點在同主族中最低【答案】b【解析】【詳解】四種短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則w為碳元素；x的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則x為鈉元素；y是地殼中含

11、量最多的金屬元素，則y為鋁元素；x與z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則z為氯元素，形成的離子化合物為氯化鈉。a. 將w的最高價氧化物二氧化碳通入到na2sio3溶液中，生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性強于硅酸，得出非金屬性：csi，選項a正確；b. 將x單質(zhì)鈉投入到cuso4溶液中，由于鈉很活潑，直接與水反應，不能置換出銅，則不可能生成紫紅色固體，選項b不正確；c. 工業(yè)上用電解熔融y的氧化物氧化鋁的方法冶煉金屬鋁，選項c正確；d. 因hf中存在氫鍵，沸點比同主族的氫化物都高，而同主族其他氫化物的沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故z的氣態(tài)氫化物氯化氫的沸點在同主族中最低，選項d正確。答案選b。

12、8. 已知zncl42中zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則zncl42的空間構(gòu)型為a. 直線形b. 平面三角形c. 正四面體形d. 平面正方形【答案】c【解析】【詳解】此配離子的中心原子采取sp3雜化，配位數(shù)為4，故空間構(gòu)型為正四面體形，故c正確；故選c。9. 天津大學研制了一種納米反應器用于催化草酸二甲酯（dmo）和氫氣反應獲得eg，反應過程示意圖如下，下列說法正確的是（ ） a. eg和乙醇是同系物b. mg分子中所有原子可能在同一平面上c. dmo分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂d. 反應過程中生成了eg和甲醇【答案】d【解析】【詳解】a.eg含2個羥基，乙醇含1個羥基，所

13、以它們不是同系物，a不正確；b.飽和碳所連原子呈四面體結(jié)構(gòu)，所以mg分子中所有原子不可能同一平面上，b不正確；c.dmo分子中不只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂，碳氧雙鍵也發(fā)生了斷裂，c不正確；d.反應過程中生成了eg，再根據(jù)dmo和eg結(jié)構(gòu)對比，產(chǎn)物還有甲醇，d正確。答案選d。10. na2feo4可用于制備新型非氯高效消毒劑高鐵酸鉀(k2feo4)。實驗室制備na2feo4的原理如圖所示。下列說法正確的是a. a為電源正極b. y電極的電極反應式為fe+8oh-6e-=+4h2oc. 每生成0.05mol，有0.4moloh-從x電極流向y電極d. x電極上每生成標準狀況下6.72lh2，電解質(zhì)溶液

14、中oh-的濃度降低0.02mol/l【答案】b【解析】【分析】由fe和naoh溶液制備出na2feo4，可見，fe的化合價由0價變?yōu)?6價，所以電解池中fe為陽極，陽極的電極反應式為fe+8oh-6e-=+4h2o，c為陰極，陰極的電極反應式為2h2o+2e-=2oh-+h2,則與fe相連的電極b為電源的正極，與c相連的電極a為電源的負極，據(jù)此回答。【詳解】a由分析可知，a為電源負極，a錯誤；by電極的電極反應式為fe+8oh-6e-=+4h2o，b正確；c根據(jù)關系式6e-6oh-，每生成0.05mol，就有0.3mol oh-生成，生成的陰離子會移向陽極，所以有0.3mol oh-從x電極流

15、向y電極，c錯誤；d電池的總反應式為fe+2h2o+2oh-+3h2，x電極上每生成標準狀況下6.72l h2(0.3mol)，則電解質(zhì)溶液中oh-減少0.2mol，但不知道溶液的體積，所以無法求出電解質(zhì)溶液中oh-的濃度，d錯誤；答案選b。二、不定項選擇題(本題有一到兩個選項正確，每小題4分，共5小題)11. 由硫鐵礦燒渣(主要成分：fe3o4、fe2o3和feo)得到綠礬(feso47h2o)，再通過綠礬制備鐵黃feo(oh)的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：fes2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是（ ）a. 步驟，可用鹽酸來溶解燒渣b. 步驟，涉及的離子反應為fes214fe38h

16、2o15fe22so16hc. 步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬d. 步驟，反應條件控制不當會使鐵黃中混有fe(oh)3【答案】ac【解析】【詳解】a因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟最好用硫酸來溶解燒渣，不能用鹽酸來溶解燒渣，否則引入氯離子，故a錯誤；b步驟發(fā)生的反應fes2與溶液中的fe2（so4）3溶液反應生成feso4和h2so4，反應的離子方程式為fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42-+16h+，故b正確；c步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出綠礬，若用余熱將液體蒸干，綠礬受熱會失去結(jié)晶水，故c錯誤；d若步驟反應條件控制不當，綠礬會與氨水、

17、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成fe（oh）3，故d正確；故選ac。12. 已知a、b、c的分子式均為c9h10o2，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）a. a、b、c都能與na反應產(chǎn)生h2b. a、b、c分子中所有碳原子可能共平面c. b與c在濃硫酸加熱條件下可以發(fā)生縮聚反應d. c苯環(huán)上的一氯代物和二氯代物分別為3種和4種【答案】b【解析】【詳解】a物質(zhì)a中既不含羥基也不含羧基，不能與na反應生成氫氣，故a錯誤；b苯環(huán)、c=o均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以a、b、c分子中所有碳原子可能共平面，故b正確；cb只含一個羥基，c只含一個羧基，一個b分子只能和一個c分子反應，不能脫水縮合，故c錯

18、誤；dc苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種；二氯代物有如圖所示6種，、(數(shù)字表示另一個氯原子的位置)，故d錯誤；故答案為b。13. 釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中vo2為藍色，vo為淡黃色，vo具有較強的氧化性，濃鹽酸能把vo還原為vo2。向voso4溶液中滴加酸性kmno4溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是a. 在酸性溶液中氧化性：vocl2b. 向酸性(vo2)2so4溶液中滴加na2so3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{色c. 向0.1molkmno4的酸性溶液中滴加1molvoso4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1mold. 濃鹽酸還原vo2的離子方程式為2vo4h2cl2vo2

19、cl22h2o【答案】bd【解析】【詳解】avo2具有較強的氧化性，濃鹽酸能把vo還原為vo2，同時生成氯氣，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：vocl2，又向voso4溶液中滴加酸性kmno4溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：mnovo，所以在酸性溶液中氧化性：mnovocl2，故a錯誤；b氯氣能夠氧化na2so3溶液生成na2so4溶液，因此so也能把vo還原為vo2+，溶液由淡黃色變?yōu)樗{色，故b正確；c向voso4溶液中滴加酸性kmno4溶液，溶液顏色由藍色變?yōu)榈S色，則說明vo2+被氧化生成vo，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，化學方程式為

20、10voso4+2h2o+2kmno45(vo2)2so4+2mnso4+2h2so4+k2so4，因此0.1molkmno4的酸性溶液中滴加1molvoso4溶液，voso4過量，因此0.1molkmno4轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故c錯誤；d濃鹽酸還原vo生成vo2和cl2，反應的離子方程式為2vo4h2cl2vo2cl22h2o，故d正確；故選bd。14. 取四份質(zhì)量均為8.4 g的nahco3固體，均加熱一段時間，將加熱后的四份固體分別進行下列實驗，能夠說明nahco3固體已完全分解的是a. 加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅b. 加水溶解后向其中加入適量cao粉末，充分反應后觀察到有白色

21、沉淀生成c. 稱量固體，繼續(xù)加熱，冷卻后再次稱量所得固體，質(zhì)量不變d. 加水溶解后向其中加入足量的cacl2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為5.0 g【答案】cd【解析】【詳解】a. nahco3和na2co3溶液都呈堿性，滴加酚酞后都變紅，故加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液變紅，無法證明nahco3固體已完全分解，故a錯誤；b. 加水溶解后向其中加入適量cao粉末，cao與水反應生成ca(oh)2，ca(oh)2與nahco3、na2co3反應，均會生成碳酸鈣白色沉淀，故無法證明nahco3固體已完全分解，故b錯誤；c. 兩次稱量的質(zhì)量不變，說明nahco3固體已完全分解，故c正確；d. 8.4 g的n

22、ahco3固體物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)方程式可知，若nahco3完全分解，生成na2co3為0.05mol，加水溶解后向其中加入足量的cacl2溶液，會生成0.05mol碳酸鈣，質(zhì)量為5.0g，與實際相符，故證明nahco3固體已完全分解，故d正確；故選cd。15. nh4hco3是一種離子化合物，下列關于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）a. 所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：honcb. 同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：oncc. 除去nacl固體中混有少量的nh4hco3固體可以采用加熱的方法d. 其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：nhoh-nh3h2o【答案】d【

23、解析】【詳解】a.氫原子的原子半徑是元素周期表中最小的的，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種元素的原子半徑由小到大的順序為：honc，故a正確；b.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，得電子能力依次增強，則同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：onc，故b正確；c.碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，沒有固體剩余，則除去nacl固體中混有少量的nh4hco3固體可以采用加熱的方法，故c正確；d.碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液共熱反應生成碳酸鈉、氨氣和水的離子方程式為：hco+nh2oh-co+nh32h2o，故d錯誤；故選d。二卷(非選擇題，共60分)三、非選擇題

24、(共60分)16. 硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應用：已知i.so3(g)+h2o(l)=h2so4(aq)h1=-130kj/moli.h2o(g)=h2o(l)h2=-44kj/moli.2h2so4(aq)=-2h2o(g)+2so2(g)+o2(g)h3=+545kj/mol。請回答下列問題：(1)寫出2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=_kj/mol。(2)一定溫度下，在2l的恒容密閉容器中通入2molso2(g)和1molo2(g)發(fā)生反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)，5min后達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的。從開始到平衡，v(so3)=_，o2的平衡轉(zhuǎn)化率為_

25、。(3)在500時，起始壓強為100kpa的恒溫恒壓條件下，平衡時so3的體積分數(shù)隨起始投料的變化如圖所示，則a=_，用平衡壓強(該物質(zhì)的體積分數(shù)總壓強)代替平衡濃度，則500時，該反應的kp=_。(4)在v2o3作催化劑的條件下so2(g)與o2(g)的反應歷程如下：i：_；ii：o2+4vo2=2v2o5寫出第1步反應的化學方程式：_?！敬鸢浮?(1). -197 (2). 0.1moll-1min-1 (3). 50% (4). 2 (5). 0.05 (6). so2+v2o5=so3+2vo2【解析】【分析】根據(jù)蓋斯定律計算總反應熱，根據(jù)化學平衡三段式計算轉(zhuǎn)化率和反應速率，在同溫同體

26、積時，壓強之比等于物質(zhì)量之比，據(jù)此計算平衡常數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律可知，2so2(g)+o2(g)2so3(g)h=(+130 kj/mol +44 kj/mol)2-545 kj/mol =-197kj/mol。(2)一定溫度下，在2l的恒容密閉容器中通入2molso2(g)和1molo2(g)發(fā)生反應2so2(g)+o2(g)2so3(g)，5min后達到平衡狀態(tài)，壓強為原來的。在同溫同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，即物質(zhì)的量為原來的，設反應到平衡氧氣消耗了xmol，由此列三段式：根據(jù)題目可知，即x=0.5，故從開始到平衡，v(so3)=moll-1min-1，o2的平衡轉(zhuǎn)化率

27、為50%。(3)在500時，起始壓強為100kpa的恒溫恒壓條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時so3的體積分數(shù)為40%為體積分數(shù)最大值，根據(jù)反應系數(shù)可知，起始投料=a=2，設起始氧氣的物質(zhì)的量為ymol，到達平衡氧氣消耗了mmol，則列三段式，即平衡時so3的體積分數(shù)為 ，即y=2m，則氧氣最終占20%，三氧化硫最終占40%，用平衡壓強(該物質(zhì)的體積分數(shù)總壓強)代替平衡濃度，則500時，該反應的kp=。(4)已知總反應為2so2(g)+o2(g)2so3(g)，故在v2o3作催化劑的條件下so2(g)與o2(g)的2步分反應，反應歷程如下：i：so2+v2o5=so3+2vo2；ii：o

28、2+4vo2=2v2o5。17. 二氧化氯(clo2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認的安全、無毒的綠色消毒劑。已知：工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質(zhì)中與氯酸鈉反應。二氧化氯能與許多化學物質(zhì)發(fā)生爆炸性反應，遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣。完成下列填空：(1)將二氧化氯通入品紅試液中，看到的現(xiàn)象是_；理由是_。(2)請配平下列反應的化學方程式(ch3oh中h為+1價，o為-2價)：_ch3oh+_naclo3+_co2+_c1o2+_na2so4+_(3)該反應中，被氧化的元素是_。還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_。(4)根據(jù)上述反應可推知_。a.氧化性：c1o2nacl

29、o3 b.氧化性：naclo3ch3ohc.還原性：ch3ohclo2 d.還原性：ch3ohna2so4(5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3na(na為阿伏加德羅常數(shù))，則反應產(chǎn)生氣體(標準狀況)為_升。(6)消毒效率常以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示。clo2的消毒效率是cl2的_倍?！敬鸢浮?(1). 試液變成無色 (2). 二氧化氯與水反應生成的次氯酸具有漂白性 (3). ch3oh+6naclo3+3h2so4=co2+6c1o2+3na2so4+5h2o (4). ch3oh中-2價的碳 (5). 6：1 (6). bc (7). 7.84 (8). 2.63【解析】【分析】(1)利用

30、二氧化氯遇水則生成次氯酸、氯氣和氧氣，分析品紅試液褪色的原因；(2)根據(jù)化合價升降法，確定氧化劑，還原劑的系數(shù)，根據(jù)原子守恒配平各原子的系數(shù)；(3)被氧化的元素是化合價升高的元素，找到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，找到他們之間的關系；(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原產(chǎn)物進行判斷；(5)找到轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和氣體的物質(zhì)的量關系；(6)二氧化氯和氯氣作為氧化劑，生成的產(chǎn)物是氯離子，根據(jù)單位質(zhì)量的二氧化氯得到的電子數(shù)與單位質(zhì)量的氯氣得到的電子數(shù)的比值進行計算?！驹斀狻?1)二氧化氯與水反應生成的次氯酸具有漂白性，可以使品紅褪色；(2)根據(jù)元素守恒左邊加入硫酸，右邊加水，氧化劑是naclo

31、3，化合價從+5降低到+4價，化合價降低了1，ch3oh中碳元素的化合價從-2升高到+4價，化合價升高了6，根據(jù)氧化劑得電子的物質(zhì)的量等于還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，配平氧化劑和還原劑的系數(shù)，根據(jù)元素守恒，配平其余物質(zhì)，得到化學反應為： ch3oh+6naclo3+3h2so4=co2+6c1o2+3na2so4+5h2o；(3)該反應中，化合價升高的元素是ch3oh中-2價的碳，被氧化的元素是ch3oh中-2價的碳，還原產(chǎn)物是二氧化氯，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是6：1；(4)該反應中，氧化劑是naclo3，還原劑是ch3oh，氧化產(chǎn)物是co2，還原產(chǎn)物是c1o2，

32、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故氧化性：naclo3c1o2，naclo3和ch3oh反應時，氧化劑是naclo3，還原劑是ch3oh，說明氧化性：naclo3ch3oh，還原性：ch3ohclo2，答案選bc；(5)根據(jù)甲醇和氯酸鈉化學反應可知，生成7mol氣體，轉(zhuǎn)移6mol電子，若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3na即0.3mol，則生成0.35mol氣體，氣體在標況下的體積為v=nvm=0.3522.4l=7.84l；(6)，clo2的消毒效率是cl2的2.63倍。18. znno3是一種媒染劑，可用于測定血液中硫的渾濁度。鋅工工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；?/p>

33、答下列問題：（1）zn原子核外電子排布式為_，在基態(tài)15n原子的p能級上存在_個自旋方向相同的電子。（2）n2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比n():n()=_。（3）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成zn(nh3)4so4溶液。zn(nh3)4so4中陰離子的空間構(gòu)型為_；nh3中，中心原子的軌道雜化類型為_；在zn(nh3)4so4所含元素中，位于p區(qū)的元素有_種，p區(qū)的這幾種元素的第一電離能從大到小的順序為_。（4）某晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小球為氮原子，大球為硼原子），則該晶胞所表示的晶體的化學式為_晶胞中硼原子的配位數(shù)為_。若晶胞邊長為acm，則立方氮化硼的密度是_gcm-3(只要求列算式，用na表示阿伏加

34、德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮?(1). ar3d104s2（或1s22s22p63s23p63d104s2） (2). 3 (3). 1:2 (4). 正四面體形 (5). sp3 (6). 3 (7). nos (8). bn (9). 4 (10). 【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷分子中鍵與鍵的數(shù)目之比，根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷離子空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類型，利用均攤法判斷晶胞中原子個數(shù)并確定化學式，結(jié)合立體幾何知識進行晶胞的相關計算?！驹斀狻?1)zn為元素周期表中第30號元素，核外共30個電子，其核外電子排布式為ar3d104s2（或1s22s

35、22p63s23p63d104s2），基態(tài)15n原子的p能級的排布圖為，因此p能級上存在3個自旋方向相同的電子；(2)n2的結(jié)構(gòu)式為nn，分子中含1個鍵和2個鍵，鍵與鍵的數(shù)目之比n():n()=1：2；(3)zn(nh3)4so4中陰離子為，其中心原子s的價電子數(shù)為，不含有孤對電子，因此其空間構(gòu)型為正四面體形；nh3中心原子n的價電子數(shù)為，含有1個孤電子對，因此其中心原子的軌道雜化類型為sp3；在zn(nh3)4so4所含元素中，位于p區(qū)的元素有n、o、s共3種，由于n的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，s的原子半徑大于o，因此第一電離能從大到小的順序為nos；(4)根據(jù)晶胞示意圖可知，氮原子位于晶胞的體

36、內(nèi)，則1個晶胞中含有n原子的個數(shù)為4，硼原子位于晶胞的頂點和面心，則1個晶胞中含有b原子的個數(shù)為，所以該晶體的化學式為bn，且晶胞b原子的配位數(shù)為4，已知晶胞的邊長為acm，則立方氮化硼的密度。19. 美國醫(yī)學家證實了三價鉻離子(cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分,能夠增強胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有c、h、o、n、s、cr等。(1)cr的電子排布式為_。 (2)o、n、s、cr的第一電離能由大到小的順序為_。 (3)so2分子的空間構(gòu)型為_，中心原子的雜化方式為_。 (4)co2分子立體構(gòu)型的為_,它的等電子體中屬于分子的有_(任寫一種)。 (5)實驗式為crc

37、l36h2o的化合物有三種異構(gòu)體,其中一種可表示為cr(h2o)4cl2cl2h2o,該物質(zhì)配離子中提供孤電子對的原子為_,配位數(shù)為_。 (6)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若阿伏加德羅常數(shù)的值為na,晶體密度為 gcm-3,則該晶胞的棱長為_pm。 【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1 (2). noscr (3). v形 (4). sp3雜化 (5). 直線形 (6). n2o (7). o、cl (8). 6 (9). 【解析】【分析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式，根據(jù)雜化軌道互斥理論判斷雜化軌道類型，結(jié)合元素周期律判斷元素電離能和電負性的大小，利用均攤法并結(jié)合立體幾何知識進行晶胞密度的計算?！驹斀狻?1)cr元素為24號元素，原子核外有24個電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63s23p63d54s1或ar3d54s1；(2)c、n、o屬于同一周期元素，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但n原子2p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以第一電離能大小順序noc；同主族由上到下元素原子的第一電離能逐漸減小，o、s元素的第一電離能os；cr為金屬元素，較