山東省濟(jì)寧市嘉祥縣第一中學(xué)2020_2021高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

1、山東省濟(jì)寧市嘉祥縣第一中學(xué)2020-2021高二化學(xué)上學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 第i卷（選擇題，共52分）一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()a. 明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同b. 將alcl3、fecl3、cu

2、cl2溶液直接蒸干均不能得到原溶質(zhì)c. 銨態(tài)氮肥和草木灰(含k2co3)可以混合施用d. 泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛碳酸氫鈉溶液，鐵筒里盛硫酸鋁溶液2某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()a由實(shí)驗(yàn)可知，a、b、c所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b將實(shí)驗(yàn)a中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加c實(shí)驗(yàn)c中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響d若用naoh固體測(cè)定中和熱，則測(cè)定中和熱的數(shù)值偏高3一密閉容器中充人1mol n2和3mol h2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3,下列有關(guān)說法正確的是（ ）a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零b當(dāng)符合3v正

3、(n2)v正(h2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗a mol n2，同時(shí)生成3a mol h2d當(dāng)n2、h2、nh3的分子數(shù)比為132，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1q1h2(g)o2(g)=h2o(g)h2q2h2(g)o2(g)=h2o(l)h3q3常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 l(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量是()a0.4q10.05q2 b0.4q10.1q2c0.4q10.05q3 d0.4q10.1q35.下列說法正確的是()a. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)

4、，h0b. 在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變c. h0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行d. 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的h只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)6. 已知在k2cr2o7溶液中存在平衡:cr2o72-(橙色)+h2o 2cro42-(黃色)+2h+。下列有關(guān)該 平衡的說法中正確的是()a.當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),平衡常數(shù)一定增大b.當(dāng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),溶液中cr2o72-的濃度一定降低c.當(dāng)2v(cr2o72-)正=v(h+)逆時(shí),反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)d.當(dāng)向溶液中加入一定量的水時(shí),化學(xué)平衡一定不移動(dòng)7. i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+i

5、(aq)i3(aq)。某i2、ki混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c(i3)與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是a反應(yīng)i2(aq)+i(aq)i3(aq)的h0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正v逆d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大8下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物b易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子c強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)d由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)9能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ach3cooh溶液與zn反應(yīng)放出h2b常溫下

6、，1moll1ch3coona溶液的ph大于7cch3cooh溶液與na2co3反應(yīng)生成co2d0.1moll1ch3cooh溶液可使紫色石蕊變紅10. 對(duì)于常溫下ph為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是a.取該溶液1 ml稀釋至100 ml后，ph約等于3b.向該溶液中加入ph為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和c.該溶液中硝酸電離出的c(h+)與水電離出的c(h+)之比值為10-12d.該溶液中水電離出的c(h+)是ph為3的硝酸中水電離出的c(h+)的100倍11在某2 l恒容密閉容器中充入2 mol x(g)和1 mol y(g)發(fā)生反應(yīng):2x(g)+y(g)3z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度

7、,測(cè)得混合體系中x的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )a m點(diǎn)時(shí),y的轉(zhuǎn)化率最大b升高溫度,平衡常數(shù)減小cw點(diǎn)時(shí) v正 = v逆dw、m兩點(diǎn)y的正反應(yīng)速率相同12常溫下，向某濃度的h2a（二元弱酸）溶液中逐滴加入某濃度的koh溶液，所得溶液中h2a、ha、a2三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）與溶液ph的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（）a由圖可知，h2a的ka1101.2b曲線3代表a2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)c向h2a溶液中滴加氫氧化鉀溶液至ph為4.2時(shí)：c（k+）+c（h+）3c（a2）+c（oh）d ph4時(shí)溶液中存在下列關(guān)系：c（k+）c（a2）c（ha）c（h+）c（oh）二

8、、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有1或者2項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。13.已知某化學(xué)反應(yīng)a2(g)+2b2(g)=2ab2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()a. 該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)b. 該反應(yīng)的h=(e1-e2）kjmol-1c. 該反應(yīng)的活化能為e2d. 該反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和14常溫下，兩種鈉鹽nax、nay溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.1moll1，加水稀釋時(shí)溶液的ph與稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)lg的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）ahx、hy均為弱酸，且hx的酸性

9、比hy的強(qiáng)b0.1moll1的nax、nay溶液中，前者對(duì)水的電離促進(jìn)作用較大ca點(diǎn)nax溶液中存在：c（na+）c（x）d隨著溶液的稀釋，nay溶液中逐漸減小15.為探究外界條件對(duì)反應(yīng):ma(g)+nb(g) cz(g)h的影響,以a和b的物質(zhì)的量之比為mn開始反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)得到不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)及溫度的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是()a.h0b.m+nt2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)c達(dá)到平衡時(shí)，a2的轉(zhuǎn)化率大小為bacd在t2和n(a2)不變時(shí)達(dá)到平衡，ab3的物質(zhì)的量的大小為cba第卷（非選擇題，共48分）三非選擇題(本題共4小題)17.（共9分）某

10、學(xué)生用02000moll-1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度線以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) 移取20.00ml待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）_，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： （3）上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_ml；（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：_mol/l。滴定

11、次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4021.40第二次20.001.0024.10第三次20.004.0025.00（5）選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（）a盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過，沒用待測(cè)液潤(rùn)洗b酸式滴定管在使用前未用待測(cè)液鹽酸潤(rùn)洗c滴定前堿式滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失d滴定前讀數(shù)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視堿式滴定管的刻度18（每空2分，共14分）(1). 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kj/mol共價(jià)鍵hhclcl鍵能/(kj/mol)436247則

12、hcl的鍵能為_kj/mol。已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式ch3coohh2co3hclo電離平衡常數(shù)ka1.8105ka14.3107ka25.61011ka3.0108表中三種酸酸性最強(qiáng)的是_。常溫下，0.1moll1ch3cooh溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_。（填字母）ac（h+）bcd寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：_。25時(shí)，將amoll1的醋酸與bmoll1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時(shí)鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱電解質(zhì)：操作

13、：_現(xiàn)象：_結(jié)論：醋酸是弱電解質(zhì)。19.（每空2分，共16分）近年來我國(guó)大力加強(qiáng)溫室氣體co2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。回答下列問題：（1）已知： co2（g）h2（g）co（g）h2o（g）， h1+41.1kj/mol k1co（g）2h2（g） ch3oh（g） h290.0 kj/mol k2寫出co2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：_；用k1 、k2表示此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=_。（2）為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_（填序號(hào)）。a高溫高壓 b低溫低壓 c高溫低壓 d低溫高壓（3）250 時(shí)，在恒容密閉容器中由催化氫化合成，如圖為不同投料比時(shí)某反應(yīng)物x

14、的平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線。反應(yīng)物x是_（填“”或“”）。 （4）250 時(shí)，在體積為2.0 l的恒容密閉容器中加入和催化劑，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c(ch3oh)=0.75mol/l前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_?；瘜W(xué)平衡常數(shù)_。下列描述中能說明上述反應(yīng)己達(dá)平衡的是_ (選填編號(hào))。a3v 正(h2) =v 逆(ch3oh) b容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化cc (h2) : c (co2) =1 : 1 d容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：得到如下實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/k催化劑的轉(zhuǎn)化率/

15、%甲醇的選擇性/%a543cu/zno納米棒12.342.3b543cu/zno納米片11.972.7c553cu/zno納米棒15.339.1d553cu/zno納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)條件為_（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。20（共9分）“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量cl、fe3)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取zn(no3)26h2o的過程如下：已知：zn(no3)26h2o是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，zn(no3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)。(2)在操作中保持ph8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_(填化學(xué)式)。(4)操作中加熱煮沸的目的是_；(5)操作保持ph2的目的是_； 高二上學(xué)期化學(xué)期中試題答案一、選擇題：本題共12個(gè)小題，每小題3分，共36分。1-5：b d c d d 6-10: c c b b a 11-12: b d 二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。 13-16: bd. a. cd. d17. （共9分）(1) ; 偏大；（2) 當(dāng)加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色突然有無色變?yōu)闇\紅（或紅色），且半分鐘不再恢復(fù) （3) 2