山東省濰坊市2020屆新高考化學模擬試題三含解析

1、山東省濰坊市2020屆新高考化學模擬試題（三）（含解析）1.答題前，考生先將自己的姓名、考號、座號填寫在相應位置。2.選擇題答案必須使用2b鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cu-64 sr-87.6一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是a. ka1(so4)212h2o常用于殺菌消

2、毒b. 生活中可用無水乙醇消毒c. 纖維素在人體內水解得到葡萄糖d. 泡沫滅火器中的反應物是nahco3和al2(so4)3【答案】d【解析】【詳解】a、明礬常用于凈水，利用al3水解成氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮固體顆粒，達到凈水目的，明礬不能殺菌消毒，故a錯誤；b、生活中常用75%乙醇進行消毒，故b錯誤；c、人體中不含水解纖維素的酶，即纖維素在人體中不能水解成葡萄糖，故c錯誤；d、利用nahco3和al2(so4)3發(fā)生雙水解反應：al33hco3=al(oh)33co2，故d正確；2.丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構，有機物a的鍵線式結構為，有機物b與等物質的量的h2發(fā)生加成反應可得到有機

3、物a。下列有關說法錯誤的是（）a. 用系統(tǒng)命名法命名有機物a，名稱為2，2，3三甲基戊烷b. 有機物a的一氯取代物只有4種c. 有機物a的分子式為c8h18d. b的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4三甲基2戊烯【答案】b【解析】【詳解】a最長的主鏈含有5個c原子，從距離甲基近的一段編碳號，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，選項a正確；b根據(jù)信息可知，a的結構簡式為，分子中有5種化學環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，選項b錯誤；c由a的結構簡式可知，a的分子式為c8h18，選項c正確；da是有機物b與等物質的量的h2發(fā)生加成產(chǎn)物，則b中含有1個c=c雙鍵，根據(jù)加成反應還原雙鍵，a中相

4、鄰碳原子上都含有h原子的可以含有碳碳雙鍵，故b的結構簡式可能有如下三種：、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，選項d正確；答案選b。3.下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是a. 除去na2co3溶液中的caco3，選用、和b. nac1溶液的蒸發(fā)結晶，選用、和c. 配制100ml 0.1moll-1的naoh溶液，選用、和d. 將海帶灼燒灰化，選用、和【答案】d【解析】【詳解】a除去na2co3溶液中的caco3，采用過濾的方法，選用、和，a正確；bnac1溶液的蒸發(fā)結晶，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒攪拌，選

5、用、和，b正確；c配制100ml 0.1moll-1的naoh溶液，溶解選用、，移液選用、，定容選用，c正確；d將海帶灼燒灰化，選用酒精燈加熱，泥三角固定、坩堝中灼燒，選用、和坩堝，d錯誤；答案為d。4.某元素基態(tài)原子3d軌道上有10個電子，則該基態(tài)原子價電子排布不可能是a. 3d104s1b. 3d104s2c. 3s23p6d. 4s24p2【答案】c【解析】【詳解】a若價電子排布為3d104s1，為29號元素cu，電子排布式為：ar3d104s1，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故a正確；b若價電子排布為3d104s2，為30號元素zn，電子排布式為ar3d104s2

6、，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故b正確；c若價電子排布為3s23p6，為18號元素ar，電子排布式為1s22s22p63s23p6，3d軌道上沒有電子， 故c錯誤；d若價電子排布為4s24p2，為32號元素ge，電子排布式為ar3d104s24p2，3d軌道上的電子處于全充滿狀態(tài)，整個體系的能量最低，故d正確；故答案為c。5.泛酸和乳酸均易溶于水并能參與人體代謝，結構簡式如下圖所示。下列說法不正確的是泛酸乳酸a. 泛酸分子式為c9h17no5b. 泛酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一與乳酸互為同系物c. 泛酸易溶于水，與其分子內含有多個羥基易與水分子形成氫鍵有關d. 乳酸在一

7、定條件下反應，可形成六元環(huán)狀化合物【答案】b【解析】【詳解】a. 根據(jù)泛酸的結構簡式，可知分子式為c9h17no5，故a正確；b. 泛酸在酸性條件下的水解出，與乳酸中羥基個數(shù)不同，所以與乳酸不是同系物，故b錯誤；c. 泛酸中的羥基與水分子形成氫鍵，所以泛酸易溶于水，故c正確；d. 2分子乳酸在一定條件下反應酯化反應，形成六元環(huán)狀化合物，故d正確；選b?！军c睛】本題考查有機物的機構和性質，重點是掌握常見官能團的結構和性質，肽鍵在一定條件下水解，羥基、羧基一定條件下發(fā)生酯化反應，正確把握同系物的概念。6.已知a、b、c、d為由短周期元素組成的四種物質，它們有如下所示轉化關系，且d為強電解質(其他相

8、關物質可能省略)。下列說法不正確的是a. 若a為非金屬單質，則它與mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3b. 若a為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第iva族c. 若a是共價化合物，則a和d有可能發(fā)生氧化還原反應d. 若a是金屬或非金屬單質，則常溫下0. 1 mol/l的d溶液中由水電離出的c(h+)可能為10-13mol/l【答案】b【解析】【分析】中學常見物質中n、s元素單質化合物符合轉化關系，na元素單質化合物符合轉化關系。【詳解】a若a為非金屬單質氮氣，則它與mg反應的產(chǎn)物為mg3n2，陰陽離子個數(shù)比為2：3，a項正確；b若a的組成元素為第二周期iva族元

9、素，則a為碳元素，b為co，c為co2，d為h2co3，碳酸為弱酸，與題給的d為強電解質這一信息不符合，b項錯誤；c若a為共價化合物硫化氫，可與濃硫酸反應氧化還原反應，c項正確；d若a為金屬單質，則d溶液為強堿溶液，可判斷a為鈉。常溫下0. 1 mol/l的naoh溶液中由水電離出的c(h+)為10-13mol/l，如果是氮氣，則d是硝酸，常溫下0.1mol/l硝酸溶液中由水電離出的氫離子濃度是10-13mol/l，d項正確；所以答案選擇b項?！军c睛】單從題給的反應過程來看，明確物質a經(jīng)過了連續(xù)氧化，所以所涉及的短周期元素肯定有變價，如從ch4coco2,ccoco2； nh3nono2，n2

10、nono2； sso2so3，h2ssso2等。7.已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個co2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為na，下列說法正確的是a. 晶胞中一個co2分子的配位數(shù)是8b. 晶胞的密度表達式是gcm3c. 一個晶胞中平均含6個co2分子d. co2分子的立體構型是直線形，中心c原子的雜化類型是sp3雜化【答案】b【解析】【詳解】a面心立方最密堆積配位數(shù)為12，故a錯誤；b該晶胞中最近的相鄰兩個co2分子間距為apm，即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點上的二氧化碳之間的距離為apm，則晶胞棱長=apm=a10-10 cm，晶胞體積=(a10-10

11、cm)3，該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8+6=4，晶胞密度=，故b正確；c該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8+6=4，故c錯誤；d二氧化碳分子是直線形分子，c原子價層電子對個數(shù)是2，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷c原子雜化類型為sp，故d錯誤；故選：b?！军c睛】六方最密堆積、面心立方最密堆積的配位數(shù)均為12，體心立方堆積配位數(shù)為8，簡單立方堆積配為數(shù)為6。8.下列實驗中，能達到相應實驗目的的是a制備并收集乙酸乙酯b證明氯化銀溶解度大于硫化銀c驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯d推斷s、c、si的非金屬性強弱a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【詳解】a、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選a；b

12、、1ml0.1mol/l的agno3溶液滴加幾滴0.1mol/l的nacl溶液生成白色沉淀agcl，agno3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/l的na2s，agno3與na2s反應生成ag2s沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選b；c、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選c；d、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性sc，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性csi，故選d。9.硫酰氯（so2cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用so2和cl2在活性炭作用下制取so2cl2so2(g)+cl2(g)so2c

13、l2(l) h= -97.3kj/mol，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知so2cl2的熔點為54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是a. 乙裝置中盛放的試劑是p2o5，防止水蒸氣進入裝置中b. 裝置甲應置于冰水浴中，目的是提高so2cl2產(chǎn)率c. 反應結束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾d. so2、cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同【答案】a【解析】【分析】so2cl2沸點低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的儀器的名稱為球形冷凝管，作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物so2cl2冷凝回流；由于會有一部分cl2、so2通過冷凝管逸出，cl2、so2都是有毒氣體，故乙

14、中應使用堿性試劑，又因so2cl2遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧，所以乙中盛堿石灰吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入甲中導致硫酰氯水解；活性炭有多孔結構可以增大反應物之間的接觸面，提高反應速率；分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法。【詳解】a. 乙裝置中盛放的試劑是堿石灰，吸收未反應的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止進入甲中導致硫酰氯水解，故a錯誤；b. 制備硫酰氯的反應為放熱反應，裝置甲應置于冰水浴中，可提高so2cl2產(chǎn)率，故b正確；c. 根據(jù)硫酰氯的熔沸點數(shù)據(jù)，反應結束后，分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的

15、實驗操作是蒸餾，故c正確；d. so2、cl2均可使品紅試液褪色，二氧化硫可以和有機色質結合而具有漂白性，氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性，二者漂白原理不一樣，故d正確；答案選a。10.研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是a. 整個過程中o3作催化劑b. 反應iii的方程式為o2+o=o3c. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質d. 反應i、反應均屬于氧化還原反應【答案】a【解析】【詳解】a、催化劑：反應前后質量和性質不發(fā)生改變，根據(jù)過程，o3只參與反應，沒有o3的生成，因此o3不是催化劑，故a說法錯誤；

16、b、根據(jù)過程，反應iii：o和o2參與反應，生成o3，即反應 方程式為o2o=o3，故b說法正確；c、根據(jù)反應過程，反應生成甲醛和乙醛，因此光化學煙霧中含有甲醛和乙醛等刺激性物質，故c說法正確；d、反應i：o33no=3no2，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應丙烯與o3發(fā)生反應生成甲醛和乙醛，發(fā)生氧化還原反應，故d說法正確；二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中cr2o72-離子濃度與去除率的關系。下列說

17、法正確的是a. m為電池正極，ch3cooh被還原b. 外電路轉移4mol電子時，m 極產(chǎn)生22.4lco2c. 反應一段時間后，n極附近溶液ph下降d. cr2o72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活【答案】d【解析】【詳解】a.由圖中信息可知，電子由m極流向n極，則m為電池負極，ch3cooh被氧化，選項a錯誤；b. 根據(jù)負極電極反應式ch3cooh-8e-+2h2o=2co2+8h+可知，外電路轉移4mol電子時， 標準狀況下m極產(chǎn)生22.4lco2(忽略co2溶解)，但題干中沒有說明標準狀況，選項b錯誤；c.根據(jù)圖中信息可知， n極消耗氫離子，反應一段時間后，氫離子濃度降低，n極附

18、近ph增大，選項c錯誤；d. 強氧化劑能使蛋白質變性，故cr2o72-離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活，選項d正確；答案選d。12.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為feocr2o3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(na2cr2o72h2o)，其主要反應為：4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co22na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o下列說法中正確的是a. 反應和均為氧化還原反應b. 反應的氧化劑是o2，還原劑是feocr2o3c. 高溫下，o2的氧化性大于fe2o3小于na2cro4d. 生成1mol的na2cr2o7時共轉移7m

19、ol電子【答案】bd【解析】【詳解】a、4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2na2cro4h2so4na2so4na2cr2o7h2o中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故a錯誤；b、4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是feocr2o3，故b正確；c、4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2中，氧化劑是氧氣，還原劑是feocr2o3

20、，所以氧氣的氧化性大于na2cro4和fe2o3，但不能判斷na2cro4和fe2o3的氧化性相對強弱，故c錯誤；d、由方程式4feocr2o38na2co37o2 8na2cro42fe2o38co2轉移電子可知，生成1mol na2cro4時，參加反應的o2的物質的量為mol，反應中o元素由0價降低為-2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1mol na2cro4時電子轉移3.5mol，反應（2）不是氧化還原反應，所以生成1mol的na2cr2o7時轉移7mol電子，故d正確；故選bd。13.碘循環(huán)工藝不

21、僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是a. 分離器中的物質分離操作為過濾b. 反應器中，控制溫度為20100，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應速率也慢c. 該工藝中i2和hi的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”d. 碘循環(huán)工藝的總反應為2so2+4h2o+i2=h2+2h2so4+2hi【答案】bc【解析】【分析】從流程圖可知，在反應器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，在分離器中分離硫酸和hi，在膜反應器中hi發(fā)生分解反應產(chǎn)生h2和i2?！驹斀狻縜.h2so4、hi都溶于水，所以分離器中的物質分離操作不可能是過濾，a錯誤；b.在反應器中，控制溫度為2

22、0100，根據(jù)溫度對化學反應速率的影響，若反應溫度過低速率慢，但溫度過高，水氣化，會使碘單質升華，增大碘的流失，也會導致反應速率比較慢，b正確；c.在反應器中i2反應轉換為hi，在膜反應器中hi分解轉化為h2和i2，從而實現(xiàn)了碘循環(huán)，c正確；d.在反應器中發(fā)生反應：so2+i2+2h2o=h2so4+2hi，在膜反應器中發(fā)生反應：2hi=h2+i2，所以碘循環(huán)工藝的總反應為2so2+2h2o=h2+h2so4，d錯誤；故合理選項bc?！军c睛】本題考查了氧化還原反應在環(huán)境污染治理應用的知識。采取一定的工藝流程，不僅可以降污減排，而且還可以得到有實用價值的化工原料，實現(xiàn)物質的資源化利用，真正實現(xiàn)“

23、垃圾是放錯地方的資源”的合理化應用。14.25時，向0.10moll-1的h2c2o4(二元弱酸)溶液中滴加naoh溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨ph的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是a. 25時h2c2o4的一級電離常數(shù)為ka1=104.3b. ph=2.7的溶液中：c(h2c2o4)=c(c2o42-)c. ph=7的溶液中：c(na+)2c(c2o42-)d. 滴加naoh溶液的過程中始終存在：c(oh-)+2c(c2o42-)+c(hc2o4-)=c(na+)+c(h+)【答案】a【解析】【分析】草酸屬于二元弱酸，滴加naoh溶液，發(fā)生h2c2o4naoh=nahc2o4h2

24、o，nahc2o4naoh=na2c2o4h2o，然后進行分析；【詳解】草酸屬于二元弱酸，滴加naoh溶液，發(fā)生h2c2o4naoh=nahc2o4h2o，nahc2o4naoh=na2c2o4h2o，a、根據(jù)圖像，h2c2o4二級電離常數(shù)表達式k=c(c2o42)c(h)/c(hc2o4)，在ph=4.3時，c(c2o42)=c(hc2o4)，此時h2c2o4的二級電離常數(shù)為104.3，不是h2c2o4的一級電離常數(shù)，故a說法錯誤；b、根據(jù)圖像，ph=2.7的溶液中，c(h2c2o4)=c(c2o42)，故b說法正確；c、根據(jù)電荷守恒，c(na)c(h)=c(oh)c(hc2o4)2c(c2

25、o42)，當ph=7時，c(h)=c(oh)，有c(na)=c(hc2o4)2c(c2o42)，因此c(na)2c(c2o42)，故c說法正確；d、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在c(na)c(h)=c(oh)c(hc2o4)2c(c2o42)，故d說法正確；15.用煤油作溶劑，二(2乙基己基)磷酸酯作流動載體，h2so4 作內相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時，cu2萃取率萃取率100 與初始 cu2濃度關系如圖 1 所示；在其他條件相同時，處理前初始 cu2濃度為 200 mgl1，cu2萃取率與廢水 ph 的關系如圖 2 所示。下列說法錯誤的是a. 根據(jù)圖 1 可知，廢水中

26、初始 cu2濃度越大，cu2的萃取效果越好b. 根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 ph2 時，去除 cu2的效果較好c. 根據(jù)圖 1 可知，cu2初始濃度為 200 mgl1 時，cu2的萃取率為 97.0d. 根據(jù)圖 2 可知，若取 800 ml 初始 cu2濃度為 200 mgl1 的廢水，在 ph1.5 時處理廢水，則處理后的廢水中剩余 cu2的物質的量為 1.5103mol(假設體積不變)【答案】ad【解析】【分析】根據(jù)圖 1 可知，cu2萃取率隨初始 cu2濃度（100-400mg/l）的增大而減??；根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 ph2 時，去除 cu2的效果較好且穩(wěn)定，結合圖像數(shù)據(jù)進行具體

27、分析?！驹斀狻縜根據(jù)圖 1 可知，cu2萃取率隨初始 cu2濃度的增大而減小，故a錯誤；b根據(jù)圖 2 可知，廢水初始 ph2 時，去除 cu2的效果較好，故b正確；c根據(jù)圖 1 可知，cu2初始濃度為 200 mgl1 時，cu2的萃取率為 97.0，故c正確；d根據(jù)圖 2 可知，若取 800 ml 初始 cu2濃度為 200 mgl1 的廢水， ，在 ph1.5 時處理廢水，萃取率為60%，則除去的，則處理后的廢水中剩余 cu2的物質的量為 1103mol，故d錯誤；答案選ad。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.甲醛(hcho)俗稱蟻醛，是一種重要的化工原料。可通過以下方法將甲醇轉

28、化為甲醛。脫氫法：ch3oh(g)=hcho(g)h2(g) h192.09 kjmol1氧化法：ch3oh(g)o2(g)=hcho(g)h2o(g)h2回答下列問題:(1)已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h3483.64 kjmol1，則h2_。(2)與脫氫法相比，氧化法在熱力學上趨勢較大，其原因為_。(3)圖1為甲醇制備甲醛反應的lg k(k為平衡常數(shù))隨溫度(t)的變化曲線。曲線_(填“a”或“b”)對應脫氫法，判斷依據(jù)是_。(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結構簡式如圖2)，該物質在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比

29、為_。(5)室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則a極的電極反應式為_，當電路中轉移4104 mol電子時，傳感器內參加反應的hcho為_mg。【答案】 (1). 149.73 kjmol1 (2). 脫氫法的反應為吸熱反應，氧化法的反應為放熱反應，放熱反應在熱力學上趨勢較大 (3). b (4). 脫氫法為吸熱反應，溫度升高，k增大 (5). 32 (6). hchoh2o -4e = co24h (7). 3【解析】【詳解】(1)已知ich3oh(g)hcho(g)+h2(g)h1=+92.09kjmol-1ii.2

30、h2(g)+o2(g)2h2o(g)h3=-483.64kjmol-1，根據(jù)蓋斯定律i+ii得方程式ch3oh(g)+o2(g)=hcho(g)+h2o(g)h2=(+92.09-483.64)kj/mol=-149.73kjmol-1；(2)根據(jù)熱化學反應方程式可知脫氫法焓變大于零為吸熱反應，氧化法焓變小于零為放熱反應，放熱反應在熱力學上趨勢較大；(3)脫氫法為吸熱反應，溫度升高，k增大，所以曲線b對應的是脫氫法；(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應生成烏洛托品，每個烏洛托品分子中含有6個c原子、4個n原子，每個甲醛分子中含有1個c原子、每個氨氣分子中含有1個n原子

31、，根據(jù)c原子、n原子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子，則需要甲醛和氨氣分子個數(shù)之比=6：4=3：2，即物質的量之比為3:2；(5)據(jù)圖可知a極hcho被氧化生成co2，則a為原電池負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為hchoh2o -4e = co24h；根據(jù)電極方程式可知轉移4104 mol電子時，參與反應的hcho為1104mol，質量為1104mol30g/mol=0.003g=3mg。17.法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負極材料為na2co2teo6(制備原料為na2co3、co3o4和teo2)，電解

32、液為naclo4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題:(1)c、o、cl三種元素電負性由大到小的順序為_。(2)基態(tài)na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_，te屬于元素周期表中_區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為_。(3)co32-的空間構型為_，碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示,其中碳原子的雜化軌道類型為_,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_。(4)na和o形成的離子化合物的晶胞結構如圖所示,晶胞中o的配位數(shù)為_，該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則na與o之間的最短距離為_cm(用含有、na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?(1). oclc （或oclc） (2). 6 (3). p

33、(4). 5s25p4 (5). 平面三角形 (6). sp2、sp3 (7). 13na(或136.021023) (8). 8 (9). 【解析】【詳解】(1)元素的非金屬性越強其電負性越大，o、cl、c的非金屬性大小順序是oclc，所以其電負性大小順序是oclc；(2)na元素的原子序數(shù)為11，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s1，每個能級字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)，所以該元素含有3個電子層，各能級包含的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，該元素含有s、p能級，1+1+3+1=6個軌道；te原子為52號元素，位于周期表第五周期、第via族，價電子排布式為5s2

34、5p4，屬于p區(qū)；(3)co32-中碳原子價層電子對個數(shù)=3+(4+2-32)=3，且不含孤電子對，所以c原子采用sp2雜化，空間構型為平面三角形；碳酸丙烯酯中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵形成4個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，為sp3雜化，雙鍵形成3個鍵，沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，sp2雜化，所以碳原子的雜化軌道類型為sp2、sp3，鍵的總數(shù)目為13，即13na(或136.021023)；(4)氧離子半徑大于鈉離子半徑，所以白色球為o，晶胞中白色球數(shù)目為8+6=4，黑色球為na，共8個，由晶胞對稱性可知o的配位數(shù)為8；根據(jù)晶胞結構可知na周圍距離最近的4個o形成正四面體，頂點o與正四面

35、體體心的na連線處于晶胞體對角線上，na與o之間的最短距離為體對角線的，晶胞體積=，晶胞邊長=cm，則na與o之間的最短距離為cm。【點睛】元素的非金屬性越強其電負性越大；(5)中計算為易錯點、難點，關鍵是明確na、o距離與晶胞棱長關系，需要學生具備一定的空間想象能力。18.氮化鍶(sr3n2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。i利用裝置a和c制備sr3n2(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將_，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。(2)寫出由裝置a制備n2的化學反應方程式_。(3)裝置a中a導管的作

36、用是_。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置a的酒精燈一段時間后，再點燃裝置c的酒精燈，你同意其觀點嗎?_(“同意”或“不同意”)。理由是_。利用裝置b和c制備sr3n2。利用裝置b從空氣中提純n2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)(4)寫出裝置b的naoh溶液中發(fā)生反應的離子方程式_。(5)裝置c中廣口瓶盛放的試劑是_。測定sr3n2產(chǎn)品的純度(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產(chǎn)品的純度為_。【答案】 (1). 橡皮管和玻璃管潤濕（只將

37、其中之一潤濕也給分） (2). nh4cl+nano2 n2+nacl+2h2o (3). 平衡氣壓，使液體順利流下 (4). 同意 (5). 利用生成的n2將裝置內空氣排盡（或排盡裝置內空氣等） (6). co2+2oh-=co32-+h2o (7). 濃硫酸 (8). 未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收（或其它合理答案） (9). 87.6【解析】【分析】裝置a中飽和氯化銨和亞硝酸鈉反應生成n2，經(jīng)過裝置b處理后的氮氣進入裝置c中與鍶反應生成氮化鍶，結合鍶和氮化鍶的性質和實驗的基本操作分析解答?！驹斀狻?1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，連接橡皮管和玻璃管時，先將橡皮管和玻璃管潤

38、濕，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管，故答案為橡皮管和玻璃管潤濕；(2)裝置a中飽和氯化銨和亞硝酸鈉反應生成n2，反應的化學反應方程式為nh4cl+nano2 n2+nacl+2h2o，故答案為nh4cl+nano2 n2+nacl+2h2o；(3)裝置a是一個相對封閉的環(huán)境，a導管的存在，可以平衡氣壓，使飽和氯化銨溶液順利流下。利用該套裝置時，為了防止空氣中的氧氣與金屬鍶反應，實驗時一個先點燃裝置a的酒精燈一段時間后，再點燃裝置c的酒精燈，故答案為平衡氣壓，使液體順利流下；同意；利用生成的n2將裝置內空氣排盡(或排盡裝置內空氣等)；(4) 利用裝置b和c制備sr3n2。利用裝置b從空氣中提

39、純n2，其中氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收， naoh溶液中發(fā)生反應的離子方程式為co2+2oh-=co32-+h2o，故答案為co2+2oh-=co32-+h2o；(5) 氮化鍶遇水劇烈反應，進入裝置c的氮氣需要干燥，廣口瓶盛放的試劑可以是濃硫酸，故答案為濃硫酸；(6)濃硫酸具有強烈的吸水性，生成的氣體中含有一定量的水蒸氣，未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收，導致測得氨氣的質量偏大，造成測得的產(chǎn)品的純度偏高；sr3n2+6h2o=3sr(oh)3+2nh3，取10.0g產(chǎn)品，向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重1.02g，為氨氣質量，氨

40、氣的物質的量=0.06mol，則n(sr3n2)= 0.03mol，產(chǎn)品純度=100%=87.6，故答案為未將氣體中的水蒸氣除去，也被濃硫酸吸收；87.6。19.釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質量分數(shù)如下表：物質v2o5v2o3k2osio2fe2o3al2o3質量分數(shù)%0.811.702.1163.915.8612.51一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸、氧化”時，v2o3轉化為vo2+，反應的離子方程式為_；若用濃鹽酸代替硫酸，v2o5轉化為vo2+，同時生成有毒的黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。(2)萃取劑對四價釩具有高選擇性，且

41、萃取fe3+而不萃取fe2+，所以萃取前可用_（填名稱，下同）對浸出液進行“還原”處理。為檢驗“還原”后的濾液中是否含有fe3+，可選用的化學試劑是_。(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為：vo2+ + (hr2po4)2(o)vo(r2po4)2(o)+ 2h+。其中(hr2po4)2(o)為萃取劑，為了提高vo2+的產(chǎn)率，反萃取劑應該呈 _性（填“酸”“堿”或“中”）。(4)“氧化”中，欲使3molvo2+變?yōu)関o2+，則需要氧化劑naclo3至少為_mol。(5)單質釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質釩，表示制備過程的化學方程式為_?！敬鸢浮?(1). 2v2o3+8h+o2=4vo2+4h2o (2). v2o5+6hcl（濃）=2vocl2+cl2+3h2o (3). 鐵粉 (4). 硫氰酸鉀溶液 (5). 酸 (6). 0.5 (7). v2o5+5ca2v+5cao【解析】【分析】釩精礦經(jīng)硫酸酸浸、氧氣氧化得到濾液和廢渣，濾液中主要陽離子有vo2+、vo2+、fe3+、k+、al3+，濾渣主要為sio2；萃取劑對四價釩具有高選擇性，且萃取fe3+而不萃取fe2+，所以萃取前可用鐵粉將鐵離子還原成亞鐵離子，同時也將vo2+還原成vo2+，再經(jīng)“溶劑萃取與反萃取”得到含vo2+的溶液