山東省菏澤市單縣第五中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題含解析

1、山東省菏澤市單縣第五中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題（含解析）一選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)b. 蠶絲屬于天然高分子材料c. “蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)d. 古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】d【解析】【詳解】a. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，a項(xiàng)正確；b. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，b項(xiàng)正確；c. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，c

2、項(xiàng)正確；d. 高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選d?！军c(diǎn)睛】高中化學(xué)階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。2. 下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖所示的是a. 2al+fe2o32fe+al2o3b. c+h2oco+h2c. ch4+2o2=co2+2h2od. hcl+naoh=naoh+h2o【答案】b【解析】【詳解】根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)。a. 反應(yīng)2al+fe2o32fe+al2o3為鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)c+h2oco+h2是吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)b正確；c. 反應(yīng)ch4+2o2=co2

3、+2h2o是燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d. 反應(yīng)hcl+naoh=naoh+h2o是酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選b。3. 已知25、101kpa下，1g液態(tài)甲醇（ch3oh）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為23kj，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）a. 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-23kjmol-1b. 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h=-1472kjmol-1c. 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=+1472kjmol-1d. 2ch

4、3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1472kjmol-1【答案】d【解析】【詳解】2mol液體ch3oh的質(zhì)量為2mol32g/mol=64g，所以25、101kpa下，2mol液體甲醇完全燃燒方出的熱量為6423kj=1472kj，放熱反應(yīng)焓變小于零，所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l) h=-1472kjmol-1，故答案為 d。4. 下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（）a. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表a族b. 在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找合金材料c. 某元素原子核外的電

5、子數(shù)為63，則它是第六周期副族元素d. 除短周期外，其他周期均有18種元素，副族元素沒有非金屬元素【答案】c【解析】【詳解】a原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定處于周期表a族，如氦在0族、第族的鐵等，故a錯(cuò)誤；b在元素周期表中金屬和非金屬分界線附近可以尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找制造催化劑元素及制造高溫、耐腐蝕合金材料，故b錯(cuò)誤；cba是55號(hào)元素，某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期第b族元素，c正確；d除短周期外，四、五周期均為18種元素，第六、七周期均最多有32種元素，故d錯(cuò)誤；故選c。5. 最新報(bào)道：科學(xué)家首次用x射線激光技術(shù)觀察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)

6、程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是a. co和o生成co2是吸熱反應(yīng)b. 在該過(guò)程中，co斷鍵形成c和oc. co和o生成了具有極性共價(jià)鍵的co2d. 狀態(tài) 狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過(guò)程【答案】c【解析】【詳解】a.根據(jù)能量-反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)i的能量高于狀態(tài)iii的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)狀態(tài)i、ii、iii可以看出整個(gè)過(guò)程中co中的c和o形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故b錯(cuò)誤；c.由圖iii可知，生成物是co2，具有極性共價(jià)鍵，故c正確；d.狀態(tài) 狀態(tài)表示co與o反應(yīng)的過(guò)程，故d錯(cuò)誤。故選c。6. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的

7、是()a. (1)(2)中mg作負(fù)極，(3)(4)中fe作負(fù)極b. (2)中mg作正極，電極反應(yīng)式為6h2o+6e-=6oh-+3h2c. (3)中fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為fe-2e-=fe2+d. (4)中cu作正極，電極反應(yīng)式為2h+2e-=h2【答案】b【解析】【詳解】a(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，al為負(fù)極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b(2)中氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：al-3e-+4oh-=alo2-+2h2o，mg作為正極，電極反應(yīng)式為2h2o+2e-2oh

8、-+h2，故b正確；c(3)中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為cu-2e-cu2+，故c錯(cuò)誤；d鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為o2+4e-+2h2o=4oh-，故d錯(cuò)誤；答案為b。7. 反應(yīng)4a(s)+3b(g)2c(g)+d(g)經(jīng)2min后，b的濃度減少了0.6moll-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 用a表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4moll-1min-1b. 分別用b、c、d表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是321c. 在2min末的反應(yīng)速率用b表示是0.3moll-1min-1d.

9、 在這2min內(nèi)b和c兩物質(zhì)的濃度都減小【答案】b【解析】【分析】分析題意，根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻縜a為固體，其物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，不能用單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來(lái)表示反應(yīng)速率，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故b、c、d表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是321，b項(xiàng)正確；c2min內(nèi)，b的濃度減少0.6moll-1，用b表示的2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3moll-1min-1，而不是2min末的瞬時(shí)速率，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d，在這2min內(nèi)，反應(yīng)物b的濃度降低，

10、說(shuō)明生成了生成物，生成物c的濃度增大，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。8. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）ch2=ch2h2och3ch2oh2ch3ch2oho2 2ch3cho2h2och3ch2ch3cl2ch3chclch3hcl+3hno3+3h2onch2ch=ch2a. b. c. d. 【答案】b【解析】【分析】取代反應(yīng)是指反應(yīng)物分子的一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)是指不飽和分子中的雙鍵、叁鍵重新打開，即分子中的鍵斷裂，兩個(gè)一份的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反映。消去反應(yīng)是指從有機(jī)化合物分子消去一個(gè)小分子化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指在分子中加入氧或失

11、去氫的反應(yīng)?！驹斀狻糠磻?yīng)ch2=ch2h2och3ch2oh為加成反應(yīng)；反應(yīng)2ch3ch2oho2 2ch3cho2h2o為氧化反應(yīng)；反應(yīng)ch3ch2ch3cl2ch3chclch3hcl為取代反應(yīng)；反應(yīng)+3hno3+3h2o為硝化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；反應(yīng)nch2ch=ch2為加成聚合反應(yīng)；答案選b。9. 分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))a. 3種b. 4種c. 5種d. 6種【答案】b【解析】【詳解】分子式為c5h10o2且與nahco3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，則該有機(jī)物中含有cooh，可寫為c4h9cooh，c4h9的異構(gòu)體有：ch2ch

12、2ch2ch3，ch(ch3)ch2ch3，ch2ch(ch3)ch3，c(ch3)3，故符合條件的有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目為4，故b正確；故選b。10. 物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中，不正確的是a. 乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和na2co3溶液洗滌，然后將兩層液體分開b. 在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃(nh4)2so4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)c. 油脂的提純中，可將油脂加入濃naoh溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即為較純的油脂d. 甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取

13、蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖【答案】c【解析】【詳解】a乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉的水溶液，但是乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度極小，也不溶于水，這樣乙酸乙酯和醋酸鈉溶液分層，可以采用分液法來(lái)分離，a正確；b飽和（nh4）2so4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，且為可逆過(guò)程，能用于蛋白質(zhì)的分離提純，b正確；c油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，在堿性條件下能發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，則加入濃naoh溶液中加熱，然后過(guò)濾，不能得到油脂，c錯(cuò)誤；d甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去雜質(zhì)，則制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖，

14、d正確；答案選c。二選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2onh3sih4b. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物c. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：clcsid. 用中文“”(o)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】c【解析】【詳解】ac、n、o屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)cno，非金屬性onc，c、si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)csi ，

15、非金屬性csi，則非金屬性onsi，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性h2onh3sih4，故a正確；bh與f、cl等形成共價(jià)化合物，與na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故b正確；c利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，hcl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較cl、c的非金屬性，故c錯(cuò)誤；d118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，故d正確。答案為c。12. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是（）a. 3g

16、3he含有的中子數(shù)為1nab. 48g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13nac. 1.0mol ch4與cl2在光照下反應(yīng)生成的ch3cl分子數(shù)為1.0nad. 2 l 0.1 moll1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羥基數(shù)目為2na【答案】cd【解析】【詳解】a. 3he的中子數(shù)為3-2=1，則3g3he的中子數(shù)為=na，選項(xiàng)a正確；b. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13na mol-1 =13na，選項(xiàng)b正確；c1.0molch4與1.0molcl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代

17、烴，因此生成的ch3cl分子數(shù)小于1.0na，選項(xiàng)不正確；d1 mol 蔗糖水解生成1 mol 葡萄糖和1 mol 果糖，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為hoch2(choh)4cho，n(葡萄糖)=2l0.1 moll1=0.2mol，0.2mol葡萄糖含羥基數(shù)目為na，選項(xiàng)d不正確。答案選cd。13. 已知：h2o2是一種強(qiáng)氧化劑。mgh2o2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是a. mg電極是該電池的負(fù)極b. h2o2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)c. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d. 溶液中cl向mg電極移動(dòng)【答案】b【解析】【詳解】a金

18、屬鎂只能失電子，做原電池的負(fù)極，a正確；bh2o2是一種強(qiáng)氧化劑，在原電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c該裝置為化學(xué)能變?yōu)殡娔艿难b置，為原電池，c正確；d溶液中cl向負(fù)極（鎂電極）移動(dòng)，d正確；正確選項(xiàng)b?！军c(diǎn)睛】原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電子由負(fù)極流向正極。14. 一定條件下，在體積為10 l的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：n2（g）3h2（g）2nh3（g），反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是（）a. t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等b. x曲線表示nh3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系c. 08 min，h2的平均反應(yīng)速率v（h2）0.75 moll1

19、min1d. 1012 min，n2的平均反應(yīng)速率v（n2）0.0025 moll1min1【答案】bd【解析】【詳解】a.由圖知，t1 min時(shí)，只是x和y的物質(zhì)的量相等，t1后物質(zhì)的量還在改變，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b.根據(jù)圖像，x、y的物質(zhì)的量變化比為2:3，所以y表示h2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，x表示nh3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，選項(xiàng)b正確；c.08 min，h2的平均反應(yīng)速率 (h2)0.011 25 moll1min1，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d.1012 min，nh3物質(zhì)的量變化是0.1mol，n2的物質(zhì)的量變化是0.05mol， n2的平均反應(yīng)速率

20、(n2)0.002 5 moll1min1，選項(xiàng)d正確；答案選bd。15. 摩爾質(zhì)量為32 gmol1的烴的衍生物a能與金屬鈉反應(yīng)，f是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物。相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：下列說(shuō)法不正確的是_。a. 石油裂解氣和b都能使酸性kmno4溶液褪色b. 可以用碳酸鈉溶液洗去c、e和f混合物中的c、ec. 相同物質(zhì)的量的d、e或f充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣d 有機(jī)物c和e都能與金屬鈉反應(yīng)【答案】c【解析】【分析】水煤氣在催化劑作用下反應(yīng)生成的a能通過(guò)二步氧化生成c，且為摩爾質(zhì)量為32 gmol1烴的衍生物a能與金屬鈉反應(yīng)，可推出

21、a為甲醇，b為甲醛，c為甲酸；f是由兩種均具有芳香氣味的有機(jī)物組成的混合物，則f為兩種甲酸酯，根據(jù)分子式可推知e為1-丙醇和2-丙醇，d為丙烯，f為hcooch2ch2ch3和hcooch(ch3)2的混合物，據(jù)此分析?！驹斀狻縜. 石油裂解氣(含有烯烴)和b(甲醛)都能被酸性kmno4溶液褪色氧化而使其褪色，選項(xiàng)a正確；b. 碳酸鈉能與甲酸反應(yīng)，丙醇易溶于水，可以用碳酸鈉溶液洗去c、e和f混合物中的c、e，選項(xiàng)b正確；c. d、e、f的分子式分別為c3h6、c3h8o、c4h8o2，相同物質(zhì)的量的d、e或f充分燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量之比為9：9：10，選項(xiàng)c不正確；d. 有機(jī)物c和e分別為

22、甲酸和1-丙醇或2-丙醇，都能與金屬鈉反應(yīng)，選項(xiàng)d正確。答案選c。三非選擇題：本題共5小題，共60分16. a、b、d、e、f、g為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。a、f同主族，e、g同主族。a與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，f與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且f與e2核外電子排布相同。由以上元素組成物質(zhì)be和d2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：(1)f位于第_周期第_族。(2)g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示d2的形成過(guò)程：_。(4)由a、e、f三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物。(5)b的最高價(jià)是_，由a、b組成的化合

23、物中，含a量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；與d2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有_對(duì)共用電子對(duì)?！敬鸢浮?(1). 三 (2). a (3). (4). (5). naoh (6). 離子鍵和極性共價(jià)鍵 (7). 離子 (8). 4 (9). ch4 (10). c2h4 (11). 極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵 (12). 6【解析】【分析】a、b、d、e、f、g為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。a、f同主族，f可以形成+1價(jià)f離子，二者處于a族，由a、f的原子序數(shù)之差可知，f為na元素；a與其它非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，則a為氫元素；f離子與e2離子

24、核外電子排布相同，離子核外電子數(shù)為10，故e為氧元素；e、g同主族，則g為s元素；d形成雙原子分子，d原子序數(shù)小于氧元素，處于第二周期，則d為n元素；物質(zhì)be和d2具有相同的電子數(shù)，則b原子核外電子數(shù)為27-8=6，則b為碳元素?！驹斀狻?1)f為na元素，位于第三周期第a族。故答案為：三；a；(2)g為硫元素，硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子，最外層有8個(gè)電子，s2離子結(jié)構(gòu)示意圖為。故答案為：；(3)電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式，用電子式表示n2的形成過(guò)程：。故答案為：；(4)由h、o、na三種元素形成的化合物為氫氧化鈉，其化學(xué)式為naoh，含有的

25、化學(xué)鍵有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。故答案為：naoh；離子鍵和極性共價(jià)鍵；離子；(5)b為碳元素，其最高價(jià)是+4，由h、c組成的化合物中，含氫量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是ch4，n2的相對(duì)分子質(zhì)量為28，相對(duì)分子質(zhì)量為28的碳?xì)浠衔餅閏2h4，含有的化學(xué)鍵有極性鍵、非極性鍵，4個(gè)c-h共價(jià)鍵，一個(gè)碳碳雙鍵，有6對(duì)共用電子對(duì)。故答案為：+4；ch4；c2h4；極性鍵、非極性鍵；6?！军c(diǎn)睛】主族元素最高正價(jià)等于族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于族序數(shù)-8；o、f兩種元素沒有正價(jià)。17. 人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根

26、據(jù)題中提供的信息，填寫空格。(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：pbpbo22h2so4=2pbso42h2o。正極電極反應(yīng)式為_。(2)fecl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2fecl3cu=2fecl2cucl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為_，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為_g。(3)將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_。a鋁片、銅片 b銅片、鋁片 c鋁片、鋁片(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題

27、：氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：_。電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】 (1). pbo24h2e=pbso42h2o (2). cu (3). 6.4 (4). b (5). 2h2o2=2h2o (6). 減小【解析】【詳解】（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低。故正極的反應(yīng)式為pbo24h2e=pbso42h2o；（2）從化學(xué)方程式可知，銅的化合價(jià)升高，cu做負(fù)極，通過(guò)化學(xué)方程式知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol銅，故當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，被腐蝕的銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g；（3）常溫下

28、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅能夠與和濃硝酸反應(yīng)，此時(shí)，銅做負(fù)極；銅不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，此時(shí)鋁做負(fù)極；答案選b。（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2h2o2=2h2o；反應(yīng)過(guò)程中有水生成，硫酸被稀釋，故硫酸的濃度減小。18. 中國(guó)政府承諾，到2020年，單位gdp二氧化碳排放比2005年下降40%50%。co2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1l的密閉容器中，充入 1mol co2和3mol h2，一定條件下反應(yīng)：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，測(cè)得co2和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。（1）從3 min到9 min，(h2)=_；（

29、2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填編號(hào)）。a反應(yīng)中co2與ch3oh的物質(zhì)的量濃度之比為11（即圖中交叉點(diǎn)）b混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化c單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol h2，同時(shí)生成1mol h2odco2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變（3）平衡時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率為_。（4）平衡時(shí)混合氣體中ch3oh(g)的體積分?jǐn)?shù)是_。（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)逆(ch3oh) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)正(ch3oh)?！敬鸢浮?(1). 0.125moll1min1 (2). d (3). 75 (4). 30 (5). 小于【解析】【分析】（1）3min到9min，根據(jù)co

30、2濃度變化計(jì)算co2化學(xué)反應(yīng)速率，利用計(jì)量數(shù)之比得到v（h2）；（2）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的物理量不變；（3）由圖象可知平衡時(shí)co2為0.25mol/l，可知消耗0.75mol/l，以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）結(jié)合各物質(zhì)的平衡濃度，利用三段式法計(jì)算；（5）第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡，逆（ch3oh）=正（ch3oh），隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小【詳解】(1)3min到9min,co2濃度變化為0.5mol/l0.25mol/l=0.25mol/l,co2反應(yīng)速率為：0.25mol/l(9min3min)=0.256mol/(lmin),v(h2)=3v(

31、co2)=0.125mol/(lmin)，故答案為0.125 mol/(lmin)；(2)a.反應(yīng)中co2與ch3oh的物質(zhì)的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，故a錯(cuò)誤；b. 反應(yīng)前后，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則氣體密度始終不變，不能判斷是否平衡，故b錯(cuò)誤；c. 單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molh2,同時(shí)生成1molh2o，從反應(yīng)開始到平衡始終相等，不一定平衡，故c錯(cuò)誤；d. co2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為d；(3)由圖象可知平衡時(shí)co2的為0.25mol/l,可知消耗0.75mol/l,則轉(zhuǎn)化率為0.75100%=

32、75%，故答案為75%；(4) co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始(mol/l):1 3 0 0 轉(zhuǎn)化(mol/l):0.75 2.25 0.75 0.75平衡(mol/l):0.25 0.75 0.75 0.75則平衡時(shí)混合氣體中ch3oh(g)的體積分?jǐn)?shù)為0.75(0.25+0.75+0.75+0.75)100%=30%，故答案為30%；(5)第9分鐘時(shí)達(dá)到平衡,逆(ch3oh)=正(ch3oh),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,則第9分鐘時(shí)逆(ch3oh)小于第3分鐘時(shí)正(ch3oh).，故答案為小于?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：同一物質(zhì)的正逆反

33、應(yīng)速率相等，物質(zhì)的百分含量不變，據(jù)此分析。19. 下表是a、b、c、d、e五種有機(jī)物的有關(guān)信息：a能使溴的四氯化碳溶液褪色；空間充填模型為；能與水在一定條件下反應(yīng)生成cb由c、h兩種元素組成；空間充填模型為c由c、h、o三種元素組成；能與na反應(yīng)，但不能與naoh溶液反應(yīng)；能與e反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯d相對(duì)分子質(zhì)量比c少2；能由c氧化而成e由c、h、o三種元素組成；球棍模型為回答下列問題：(1)a在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成的高分子化合物的名稱為_。(2)a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成f，與f在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有很多，它們均符合通式cnh2n2(n為正整數(shù))。當(dāng)n_時(shí)，這類有

34、機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)b具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。無(wú)色無(wú)味液體 有毒 不溶于水 密度比水的大與酸性kmno4溶液和溴水反應(yīng)褪色 任何條件下都不與氫氣反應(yīng)在濃硫酸作用下，b與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)c與e反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_；其化學(xué)方程式為_。(5)由c氧化生成d的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 聚乙烯 (2). 4 (3). (4). (5). 酯化(取代)反應(yīng) (6). ch2=chcoohc2h5ohch2=chcooc2h5h2o (7). 2c2h5oho2 2ch3cho2h2o【解析】【分析】根據(jù)題干信息，b由c、h兩種元素組成，空間充填模型為，則b為苯，e由c、h、o三種元素組成，球棍模型為，則e為ch2=chcooh，c由c、h、o 三種元素組成，能與na反應(yīng)，但不能與naoh溶液反應(yīng)，能與e反應(yīng)生成酯，則c為一種醇，a能使溴的四氯化碳溶液褪色，空間充填模型，能與水在一定條件下反應(yīng)生成，則a為ch2=ch2，c為ch3ch2oh，d的相對(duì)分子質(zhì)量比c少2，能由c氧化而成，則d為ch3cho，以此解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，a為乙烯(ch2=ch2)，在一定條件下發(fā)生聚合反