山東省聊城市2020屆高三化學學業(yè)水平等級考試模擬卷二模含解析_第1頁
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文檔簡介

1、山東省聊城市2020屆高三化學學業(yè)水平等級考試模擬卷(二模)(含解析)可能用到的相對原子質(zhì)量:h1 b11 n14 o16 p31 v51 cu64一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列敘述錯誤是a. 食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)b. 燃煤中加入cao可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放c. 電熱水器用鎂棒防止鐵質(zhì)內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護法d. 葡萄酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,故可用蘇打粉檢驗假葡萄酒【答案】b【解析】【詳解】a食用油反復加熱發(fā)生復雜化學變化,從而產(chǎn)生多種稠環(huán)芳香烴如苯并芘等有害物質(zhì)

2、,危害人體健康,故a正確;b燃煤中加入cao可吸收二氧化硫,減少酸雨的發(fā)生,cao與二氧化碳反應生成的碳酸鈣高溫條件下還會分解成二氧化碳,所以無法吸收二氧化碳,故b錯誤;c鎂棒與電熱水器內(nèi)膽形成原電池,鎂做負極被氧化,故是犧牲陽極的陰極保護法,故c正確;d碳酸鈉溶液呈堿性,花青素在堿性環(huán)境下顯藍色,向葡萄酒中加入碳酸鈉,如果溶液不變藍,說明是假葡萄酒,故d正確;故答案為b。2.下列關(guān)于有機物的敘述正確的是a. 的名稱為2羥基丁醇b. 的名稱為2,3二甲基4丙基3己烯c. 與溴發(fā)生1:1加成反應,得到的有機產(chǎn)物有4種d. 分子式為c15h11br,且不能發(fā)生消去反應的有機物有2種【答案】c【解析

3、】【分析】【詳解】a根據(jù)系統(tǒng)命名法,該物質(zhì)的名稱為2丁醇,故a錯誤;b該物質(zhì)含有碳碳雙鍵的最長鏈有7個碳,正確命名為2,3二甲基4乙基3庚烯,故b錯誤;c三個雙鍵分別和溴發(fā)生1:1加成的產(chǎn)物有3種,該物質(zhì)含有共軛雙鍵,可以和溴1:1發(fā)生1,4加成,所以共有4種有機產(chǎn)物,故c正確;d分子式為c15h11br,不飽和度為=10,假設該物質(zhì)有兩個苯環(huán),一個三鍵,則不能發(fā)生消去反應的有、等,肯定不止兩種,故d錯誤;故答案為c。3.無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(cacn2),cacn2的制備原理為caco3+2hcn=cacn2+co+h2+co2,下列敘述錯誤的是a. h2為還原產(chǎn)物b. 、

4、hcn中碳原子的雜化方式相同c. cacn2和co2中所含化學鍵的類型不同d. 碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是ca2+結(jié)合中o2的能力比mg2+弱【答案】b【解析】【分析】【詳解】ahcn中h元素化合價為+1價,氫氣中氫元素化合價為0價,化合價降低,所以為還原產(chǎn)物,故a正確;b碳酸根中c原子價層電子對數(shù)為=3,為sp2雜化,hcn中c原子價層電子對數(shù)為=2,為sp雜化,二者雜化方式不同,故b錯誤;ccacn2含有共價鍵和離子鍵,co2中只含共價鍵,二者化學鍵類型不同,故c正確;d鈣離子有3層電子,鎂離子有2層電子,所以鈣離子半徑大于鎂離子,與o2結(jié)合能力弱,碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高,故d

5、正確;故答案b。4.下列說法正確的是a. 元素j的基態(tài)原子核外有2個未成對電子,則該基態(tài)原子的價電子排布式可能為3d64s2b. 元素k的基態(tài)原子4s軌道上有2個電子,則該基態(tài)原子的價電子排布式可能為3d94s2c. 元素l、m的基態(tài)原子的最外層電子排布式分別為3s2、4s2,則l、m一定為同一族的元素d. 下列四種分子乙炔、甲烷、甲醛、水,鍵角由大到小的順序是【答案】d【解析】【分析】【詳解】a若基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2,則其3d能級有4個未成對電子,故a錯誤;b能級全空、半滿、全滿能量更低,所以基態(tài)原子的價電子排布式不可能為3d94s2,此時應為3d104s1,故b錯誤;cl的

6、最外層電子排布式為3s2,則為鎂元素,m的最外層電子排布式為4s2,其可能為鈣元素,但也可能為過渡元素,如fe(3d64s2),不一定為同族元素,故c錯誤;d乙炔分子為直線形,鍵角為180;甲烷分子為正四面體,鍵角為10928;甲醛分子為平面三角形,鍵角略小于120;水分子為v形,鍵角為104.5,所以鍵角由大到小的順序是,故d正確;故答案為d。5.下列實驗操作或裝置正確的是a. 配制250ml0.1mol/lnaoh溶液b. 檢驗濃硫酸與銅反應后產(chǎn)物中是否含有cu2+c. 比較kmno4、cl2、s的氧化性強弱d. 實驗室制取并檢驗乙烯【答案】c【解析】【詳解】a移液時需要用玻璃棒引流,故a

7、錯誤;b濃硫酸和銅反應的混合液中仍有大量濃硫酸,將水加入,濃硫酸稀釋放熱,可能會使液體飛濺,發(fā)生危險,故b錯誤;c濃鹽酸和高錳酸鉀混合產(chǎn)生黃綠色的氯氣,說明高錳酸鉀的氧化性強于氯氣,生成的氯氣進入硫化鈉溶液,溶液生成s單質(zhì),產(chǎn)生黃色沉淀, 說明氯氣的氧化性強于s,故c正確;d乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應需要控制溫度為170,圖示裝置缺少溫度計,故d錯誤;故答案為c。6.氧雜環(huán)化合物r具有消炎、抗腫瘤的作用,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)r的敘述錯誤的是a. 分子式為c21h22o8b. 分子中含有3種官能團c. 1mol r與naoh溶液反應,最多消耗2mol naohd. 發(fā)生消去反應后有機物

8、分子中含有2個手性碳原子【答案】a【解析】【詳解】a根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,該物質(zhì)有21個c,8個氧,兩個苯環(huán),三個其他環(huán),一個碳氧雙鍵,不飽和度為12,所以有=20個h,所以分子式為c21h20o8,故a錯誤;b分子中含有醚鍵、羥基、酯基三種官能團,故b正確;c酚羥基可以和naoh反應,酯基水解后生成羧基可以和naoh反應,所以1mol r與naoh溶液反應,最多消耗2mol naoh,故c正確;d與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應,消去產(chǎn)物為,有如圖所示2個手性碳(*標出),故d正確;故答案為a。7.下列實驗中對應的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論a向淀粉在稀硫酸催化下水

9、解后的溶液中加入少量新制的銀氨溶液,水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解b將fe(no3)2晶體溶于稀h2so4后,滴加kscn溶液溶液變紅fe(no3)2晶體已氧化變質(zhì)c向10ml0.1moll naoh溶液中加入1ml0.1moll mgcl2溶液,再向混合液中滴加0.1moll cucl2溶液有藍色沉淀生成kspcu(oh)2kspmg(oh)2d向溴苯和液溴的混合液中加氫氧化鈉溶液,振蕩、靜置,分液分液前溶液分層,均為無色溴苯中的液溴被除去a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】【分析】【詳解】a銀鏡反應需要在堿性環(huán)境下進行,所以需要先中和稀硫酸再加銀氨溶液,故a錯誤;b硝酸亞鐵

10、可以電離出硝酸根,加稀硫酸酸化后,硝酸根會將亞鐵離子氧化成鐵離子,所以該實驗不能驗證硝酸亞鐵晶體是否變質(zhì),故b錯誤;cnaoh溶液過量,均為沉淀的生成,不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,無法證明kspcu(oh)2kspmg(oh)2,故c錯誤;d溶有溴的溴苯是褐色的,液溴可與氫氧化鈉溶液反應,生成物溶于水得到無色溶液,溴苯不與氫氧化鈉溶液反應且其難溶于水,所以溶液分層,且均無色,證明溴苯中的液溴被除去,故d正確;故答案為d。8.短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,x是金屬元素,w、y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù),y的原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍,由w、x、y三種元素形成的化合物

11、m的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是a. w、x離子半徑比較:xwb. y、z的氫化物穩(wěn)定性比較:yzc. 1mol yw2晶體中含有4mol yw鍵d. 工業(yè)上可通過電解熔融xw來生產(chǎn)x的單質(zhì)【答案】c【解析】【分析】w、y是不同主族的非金屬元素且最外層電子數(shù)為偶數(shù),再結(jié)合m中w和y的成鍵特點可知w應為第a族元素,y為第a族元素;x是金屬元素,可形成+2價陽離子,且原子序數(shù)大于w,則w為o元素,x為mg元素,y為si元素,y的原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍,且z的原子序數(shù)大于s,則z為cl元素?!驹斀狻縜mg2+和o2-電子層結(jié)構(gòu)相同,但o2-核電荷數(shù)更小,半徑更大,即離子半徑wx,故a錯

12、誤;b非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,非金屬性clsi,所以z的氫化物更穩(wěn)定,故b錯誤;cyw2為sio2,為原子晶體,晶體中每個si原子連接4個sio鍵,所以1molsio2晶體中含有4molsio鍵,故c正確;dmgo的熔點較高,電解mgo制備mg單質(zhì)能耗太高,工業(yè)上通過電解mgcl2來生成mg單質(zhì),故d錯誤;故答案為c。9.高鐵酸鉀(k2feo4)是優(yōu)良的多功能、綠色水處理劑。制備高鐵酸鉀的裝置如圖:資料:k2feo4為紫色固體,微溶于koh溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生o2,在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。制備k2feo4的反應為放熱反應。下列敘述正確的是a. 裝置a中的km

13、no4可以用mno2代替b. 裝置b中的試劑為飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去c12中的hc1c. 裝置c中生成k2feo4的關(guān)鍵操作是要緩慢通入cl2且不能過量d. k2feo4做水處理劑時能殺菌消毒、吸附懸浮物與cl2作用相同【答案】c【解析】【分析】裝置a為氯氣的制備裝置,裝置b除去氯氣中混有hcl氣體,氯氣進入裝置c后與koh和fe(oh)3混合溶液反應制備高鐵酸鉀?!驹斀狻縜mno2與濃鹽酸制備氯氣需要加熱,該裝置沒有加熱裝置,所以不能用二氧化錳代替高錳酸鉀,故a錯誤;b飽和碳酸氫鈉會和hcl反應生成二氧化碳,二氧化碳可以和koh反應,影響高鐵酸鉀的制備,故b錯誤;c氯氣通入速率過快反應

14、過快方出大量的熱,會使高鐵酸鉀分解,而氯氣過量會使溶液顯酸性,從而造成高鐵酸鉀的分解,故c正確;dk2feo4具有強氧化性,能殺菌消毒,能產(chǎn)生fe3+從而生成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì),氯氣消毒并不能吸附雜質(zhì),故d錯誤;故答案為c。10.白銀(ag)是高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)的基礎材料之一。在一種光盤金屬層中回收少量白銀(金屬層中其他金屬含量過低,對實驗的影響可忽略)的流程如下:已知:nac1o溶液在受熱或酸性條件下易分解。下列敘述正確的是a. “氧化”過程若在加強熱和強酸性條件下進行時可提高氧化速率b. “操作1”所用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯、分液漏斗c. 若“還原”過程通過原電池來實現(xiàn),則n2為正極產(chǎn)物d

15、. “還原”過程中參加反應的nag(nh3):nn2h4h2o=4:1【答案】d【解析】【詳解】a.“氧化”過程加入氧化劑nac1o溶液,nac1o在受熱或酸性條件下易分解,在加強熱和強酸性條件下進行時nac1o濃度降低氧化速率減慢,a錯誤;b.操作1為過濾,所需的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和普通漏斗,b錯誤;c. n2h4h2o中氮元素化合價升高發(fā)生氧化反應生成n2,負極發(fā)生氧化反應,故n2為負極產(chǎn)物,c錯誤;d.“還原”過程中ag(nh3)中銀元素化合價降低生成單質(zhì)銀,由+1價變?yōu)?價,n2h4h2o中氮元素化合價升高生成n2,由-2價變?yōu)?價,根據(jù)得失電子守恒,nag(nh3):nn2h4h

16、2o=4:1,d正確;答案選d。二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全都選對得4分。選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.cu2o在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。cu2o為紅色粉末,不溶于水,易溶于鹽酸和稀硫酸??捎秒娊夥ㄖ苽溲趸瘉嗐~:用銅作陽極,鈦片作陰極,電解液為一定濃度的nacl和naoh的混合溶液;陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是a. 電解液中的naoh不能用鹽酸代替b. 過程中cu被氧化生成cuclc. 過程的離子方程式為2cu(oh)cl=cu2o+2cl+h2od. 當電路中有0.05mol e通過時,

17、消耗0.32g cu【答案】bd【解析】【分析】【詳解】a.產(chǎn)物cu2o易溶于鹽酸和稀硫酸,故naoh不能用鹽酸代替,a正確;b.由圖示可知,過程中為吸附過程,銅元素化合價未變,未發(fā)生氧化還原反應,b錯誤;c.根據(jù)圖示過程中cu(oh)cl反應生成cu2o和cl,則離子方程式為2cu(oh)cl=cu2o+2cl+h2o,c正確;d.整個過程中單質(zhì)銅反應生成了cu2o,銅元素化合價由0價變?yōu)?1價,故當電路中有0.05mol e通過時,消耗cu的質(zhì)量為64g/mol0.05mol=3.2g,d錯誤;答案選bd。12.某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(nabh4)在催化劑ru表面與水反應可生成h2,其

18、反應機理如圖所示:根據(jù)以上信息判斷,下列敘述錯誤的是a. 過程至過程中硼元素的化合價不變b. x是h3bo3,h3bo3和bh3兩分子中h的化合價相等c. 過程和過程各產(chǎn)生1molh2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等d. 0.25molnabh4的還原能力與標準狀況下22.4lh2的還原能力相當(還原能力即生成h+失去電子的量)【答案】b【解析】【詳解】a.由圖示可知,過程至過程中bh4-反應生成b(oh) 4-,硼元素的化合價一直為+3價,化合價不變,a正確;b.過程中2moh2o水與2molx反應生成2mol b(oh) 4-和1molh2,根據(jù)元素守恒x為h3bo3,h3bo3中h為+1價,但在bh

19、3分子中h為-1價,b錯誤;c.由圖示可知,過程中產(chǎn)生1molh2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na,過程產(chǎn)生1molh2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na,,兩者不相等,c正確;d.nabh4中h為-1價,0.25molnabh4生成h+失去的電子的量20.25mol4=2mol,標準狀況下22.4lh2為1mol,1mol h2生成h+失去的電子的量21mol=2mol,故兩者還原能力相當,d正確;答案選b。13.重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑,如圖所示的微生物電池,能利用k2cr2o7實現(xiàn)對含苯酚(或醛類)廢水的有效處理,該電池工作一段時間后,中間室內(nèi)的nac1溶液濃度減小,則下列敘述正確的是a. a電極

20、為負極,電子從a電極經(jīng)過中間室到達b電極b. m為陽離子交換膜,電解過程中中間室內(nèi)的n(nac1)減小c. 處理含苯甲醛廢水時a電極反應式為:c6h5cho32e+13h2o=7co2+32h+d. 當b電極消耗等物質(zhì)的量的k2cr2o7時,a電極消耗的c6h5oh或c6h5cho的物質(zhì)的量之比為8:7【答案】cd【解析】【分析】【詳解】a.根據(jù)電池裝置圖可知,a極上苯酚或苯甲醛反應生成co2,碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應,故a極為負極,電子從a電極經(jīng)過導線到達b電極,a錯誤;b.因陰離子向負極移動,陽離子向正極移動,為保證電解質(zhì)溶液導電的穩(wěn)定性,m應為陰離子交換膜,中間室內(nèi)的n(nac1)減

21、小,b錯誤;c.處理含苯甲醛廢水時,苯甲醛中碳元素失電子化合價升高生成co2,根據(jù)元素和電荷守恒,電極反應式為c6h5cho32e+13h2o=7co2+32h+,c正確;d. b極上,cr2o72-中鉻元素化合價降低生成cr(oh)3,每消耗1mol k2cr2o7轉(zhuǎn)移6mol電子,當轉(zhuǎn)移6mol電子時,根據(jù)電極反應式c6h5oh28e+11h2o=6co2+28h+、c6h5cho32e+13h2o=7co2+32h+可知,消耗的的c6h5oh或c6h5cho的物質(zhì)的量之比為,d正確;答案選cd。14.25時,h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的

22、分數(shù))與ph的關(guān)系分別如圖所示。下列敘述錯誤的是a. 將naoh溶液逐滴加入到h3aso4溶液中,當溶液ph在56時發(fā)生反應的離子方程式為b. na2haso4溶液中離子濃度關(guān)系c(na+)c(haso)c(oh)c(h2aso)c(aso)c. 向h3aso4溶液滴加naoh溶液至中性時c(na+)=2c(haso)+3c(aso)d. aso43-第一步水解的平衡常數(shù)的數(shù)量級為103【答案】c【解析】【詳解】a.當溶液ph在56時,h2aso的分布分數(shù)由1開始降低,haso的分布分數(shù)由0開始增加,故發(fā)生反應,a正確;b.當ph=11.5時,c(haso)=c(aso43-),求得,則has

23、o的電離程度小于aso的水解程度,na2haso4溶液顯堿性,c(h2aso)c(aso),同時水也電離出氫氧根離子,故c(na+)c(haso)c(oh)c(h2aso)c(aso),b正確;c.向h3aso4溶液滴加naoh溶液至中性,溶液中存在h+=oh-、c(haso)=c(h2aso),根據(jù)電荷守恒c(na+)=2c(haso)+ c(h2aso),c錯誤;d.當ph=11.5時,c(haso)=c(aso43-),求得,則aso43-第一步水解的平衡常數(shù),數(shù)量級為103,d正確;答案選c。15.科學工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果,研究了在ptsio2催化劑表面上co2與h2的反應歷

24、程,前三步歷程如圖所示,其中吸附在ptsio2催化劑表面上的物種用“ ”標注,ts表示過渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是a. 前三步總反應的h0b. hoco轉(zhuǎn)化co和oh為吸熱過程c. 催化劑通過參與化學反應,能降低反應的活化能,提高反應物的轉(zhuǎn)化率d. 歷程中活化能(能壘)最小的反應方程式為【答案】ad【解析】【分析】若反應物能量高生成物能量低,則反應為放熱反應,若反應物能量低生成物能量高,則反應為吸熱反應?!驹斀狻縜由圖像分析可知,前三步總反應,反應物能量高,生成物能量低,故反應放熱,h0,a正確;b根據(jù)圖像,轉(zhuǎn)化為和是圖中的第三步反應,是放熱過程,b錯誤;c催化劑只能增大反應速率,不會影響平衡

25、,對轉(zhuǎn)化率無影響,c錯誤;d根據(jù)圖像分析可知, 活化能最小,d正確;故答案選ad。三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.為應對石油短缺,一碳化學研究備受關(guān)注。一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料,制造產(chǎn)品的化學體系的總稱。(1)ch3oh(g)和nh3(g)在一定條件下反應可制得甲胺ch3nh2(g)。 已知該反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:共價鍵conhcnche(kjmol)abcd則ho鍵的鍵能為_kjmol(用含有字母的代數(shù)式表示)在某恒容密閉容器中進行該反應,其他條件不變的情況下,分別測得起始時ch3oh(g)的物質(zhì)的量和溫度對平衡時ch3nh2(

26、g)的體積分數(shù)的影響,如圖所示:(圖中t1、t2表示溫度)則t1_t2(填“”、“”或“=”);_(填“a”、“b”或“c”)點對應的平衡狀態(tài)中反應物nh3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。b、d兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為kb_kd(填“”、“”或“=”)。(2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成:。將1mol co和2mol h2通入密閉容器中進行反應,在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數(shù) (ch3oh)變化趨勢如圖所示:圖中y軸表示的外界條件為_,判斷的理由是_。已知v(正)=k(正)p(co)p(h2)2,v(逆)=k(逆)p(ch3oh),其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應速率常數(shù),p為各組分的

27、分壓。在m點所處的溫度(t3)和壓強(p0kpa)下,反應在20分鐘達到平衡時 (ch3oh)=10,該溫度下反應的平常數(shù)kp=_kpa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。若在15分鐘時,此時_(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】 (1). 12+a+bc (2). (3). c (4). (5). 溫度 (6). 反應放熱反應,升高溫度,可使平衡向逆反應方向移動,使(ch3oh)減小 (7). (8). 3.03【解析】【分析】反應放出的熱量=成鍵釋放的能量-斷鍵吸收的能量;根據(jù)圖象可知,隨起始時ch3oh(g)的物質(zhì)的量的增加,平衡時ch3nh2(g)的體積分數(shù)先增加后減

28、小,平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān);反應為放熱反應、氣體分子數(shù)減小的反應?!驹斀狻?1) 根據(jù)反應斷裂了碳氧鍵、氮氫鍵,形成了碳氮鍵和氧氫鍵,設ho鍵的鍵能為x,斷鍵吸收的能量為(a+b) kjmol,成鍵釋放的能量為(c+x)kjmol,則,解得x=12+a+bc。當起始時ch3oh(g)的物質(zhì)的量相同時,t1溫度下平衡時ch3nh2(g)的體積分數(shù)小于t2溫度下平衡時ch3nh2(g)的體積分數(shù),因該反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,故t1t2;起始時ch3oh(g)的物質(zhì)的量越大,平衡正移,nh3(g)的轉(zhuǎn)化率越大,則c點nh3(g)的轉(zhuǎn)化率最大;平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),因反應為放熱反應,溫度越

29、大,平衡常數(shù)越小,故b的平衡常數(shù)大于d點的。(2)該反應為放熱反應,溫度升高,平衡逆移,平衡時甲醇的體積分數(shù)減小,故y軸表示的外界條件為溫度;相同條件下,氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù),設平衡時甲醇的物質(zhì)的量為x,則反應生成甲醇為xmol,消耗co x mol,消耗h22xmol,平衡時co為(1-x)mol,h2為(2-2x)mol, ,解得x=0.25mol,co平衡分壓=,h2平衡分壓=,甲醇平衡分壓=,則kp=kpa2;因為v(正)=k(正)p(co)p(h2)2,v(逆)=k(逆)p(ch3oh),當v(正)= v(逆)時,則在15分鐘時,。17.磷酸氯喹(結(jié)構(gòu)如圖所示)在細胞

30、水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染,我國印發(fā)的新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)中明確規(guī)定了其用量。(1)碳、硅、鍺為同一主族元素,則基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_種,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布圖為_。(2)c、n、o三種元素第一電離能由大到小的順序是_。(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為_,苯環(huán)中含有的共價鍵類型是_。(4)的空間構(gòu)型是_,與互為等電子體的分子是_(寫一種即可)。(5)由c、h、o元素組成的h2o和c2h5oh可以任意比例互溶,其原因是_。(6)由p與b元素形成的化合物bp的晶胞(如圖所示)中b采用面心立方堆積,p原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm,

31、晶體中b原子與p原子的最近距離是_,設阿伏加德羅常數(shù)的值為na,則bp晶體的密度是_gcm3(列出計算表達式)?!敬鸢浮?(1). 8 (2). (3). noc (4). sp2、sp3 (5). 鍵和鍵 (6). 正四面體形 (7). ccl4(或sicl4、sif4等) (8). h2o與c2h5oh分子之間能形成氫鍵,并且h2o與c2h5oh均為極性分子 (9). (10). 【解析】【分析】(1)硅原子有14個電子,硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布式為4s24p2。(2)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第iia族大于第iiia族

32、,第va族大于第via族。(3)分別分析磷酸氯喹分子中氮的價層電子對數(shù)判斷雜化方式,苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化,存在鍵和鍵。(4)計算po43的價層電子對數(shù),根據(jù)價電子數(shù)f+= o,c = si = p+分析等電子體。(5)溶解性有相似相溶和氫鍵的影響。(6)晶體中b原子與p原子的最近距離是體對角線的四分之一,先分析晶胞中b原子和p原子個數(shù),再求bp晶體的密度?!驹斀狻抗柙佑?4個電子,硅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2,則基態(tài)硅原子核外電子的空間運動狀態(tài)有8種,基態(tài)鍺原子的最外層的電子排布式為4s24p2,最外層電子排布圖為;故答案為:8;。同周期從左到右第一電離能呈增大

33、趨勢,但第iia族大于第iiia族,第va族大于第via族,因此c、n、o三種元素第一電離能由大到小的順序是noc;故答案為:noc。磷酸氯喹分子中,標示“2”的氮原子有3個鍵,1對孤對電子,價層電子對數(shù)為4,其n的雜化方式為sp3,標示“1”的氮原子有2個鍵,1對孤對電子,價層電子對數(shù)為3,其n的雜化方式為sp2,苯環(huán)中碳原子采取sp2雜化,存在鍵和鍵;故答案為:sp2、sp3;鍵和鍵。po43的價層電子對數(shù),其空間構(gòu)型是正四面體形,由于f+= o,c = si = p+,因此與po43互為等電子體的分子是ccl4(或sicl4、sif4等);故答案為:正四面體形;ccl4(或sicl4、s

34、if4等)。由c、h、o元素組成的h2o和c2h5oh可以任意比例互溶,其原因是h2o與c2h5oh均為極性分子,相似相溶原理,h2o與c2h5oh分子之間能形成氫鍵;故答案為:h2o與c2h5oh分子之間能形成氫鍵,并且h2o與c2h5oh均為極性分子。已知晶胞邊長為a pm,晶體中b原子與p原子的最近距離是體對角線的四分之一即,根據(jù)分析得到晶胞中b原子個數(shù)為,p原子個數(shù)為4,阿伏加德羅常數(shù)的值為na,則bp晶體的密度是;故答案為:?!军c睛】晶胞中的計算是??碱}型,先計算晶胞中原子個數(shù),再根據(jù)密度公式計算密度、阿伏加德羅常數(shù)、體積等。18.氮化鍶可做熒光粉的原料,可通過金屬鍶與干燥純凈的氮氣

35、在460時反應制得。鍶與鎂、鈣同主族,能與水、nh3反應。實驗室設計以下裝置來制備氮化鍶(夾持裝置略去)。(1)實驗簡單步驟如下:連接裝置,檢驗裝置的氣密性加裝實驗藥品點燃b處的酒精燈加熱d處的管式爐打開a處的分液漏斗活塞。正確的實驗操作步驟是_。(2)儀器x的名稱是_;裝置a是制取氨氣的簡易裝置,儀器x中的固體是_。(3)裝置b中的化學方程式是_。(4)裝置c的作用是平衡裝置中的壓強和_。(5)裝置d中的固體物質(zhì)中含有氮化鍶,已知氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶,寫出反應的化學方程式_。(6)鍶的金屬性比鈉強,但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點比鈉高和_?!敬鸢浮?(1).

36、 (2). 蒸餾燒瓶 (3). cao(或“堿石灰”、“naoh”) (4). 2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o (5). 除去氮氣中的氨和水 (6). sr3n2+6h2o=3sr(oh)2+2nh3 (7). 鍶與水反應生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面,緩和了金屬與水的反應【解析】【分析】裝置a是制取氨氣的簡易裝置,用濃氨水分解制備氨氣,常用溶于水大量放熱的cao或“堿石灰”、“naoh”等物質(zhì),氨氣經(jīng)過球形干燥器后,經(jīng)過灼熱的氧化銅,發(fā)生氧化還原反應生成氮氣,裝置c中濃硫酸吸收反應生成的水,長頸漏斗平衡大氣壓,防止倒吸,最后純凈的氮氣進入管式爐中制備氮化鍶。【詳解】(1)正確的

37、實驗操作步驟是簡單步驟如下:連接裝置,檢驗裝置的氣密性加裝實驗藥品打開a處的分液漏斗活塞點燃b處的酒精燈加熱d處的管式爐。(2)儀器x的名稱是蒸餾燒瓶;裝置a是制取氨氣的簡易裝置用濃氨水分解制備氨氣,常用溶于水大量放熱的cao或“堿石灰”、“naoh”等物質(zhì)。(3)根據(jù)氧化還原反應,裝置b中的化學方程式是2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o。(4)裝置b可通過導管的產(chǎn)物為水、氨氣,氨氣極易溶于水,必須防止倒吸,濃硫酸吸收反應生成的水,長頸漏斗平衡大氣壓,故裝置c的作用是平衡裝置中的壓強和除去氮氣中的氨和水。(5)氮化鍶極易與水反應生成微溶于水的氫氧化鍶,根據(jù)氧化還原反應原理,反應的化學方程

38、式sr3n2+6h2o=3sr(oh)2+2nh3。(6)鍶的金屬性比鈉強,但鍶與水反應的劇烈程度不如鈉,原因足鍶的熔點比鈉高和鍶與水反應生成的微溶物氫氧化鍶覆蓋在鍶的表面,緩和了金屬與水的反應。19.從廢釩催化劑中回收釩,既能避免對環(huán)境的污染,又能節(jié)約寶貴的資源?;厥展に嚵鞒倘缦拢阂阎簭U釩催化劑中含有k2so4、v2o5、v2o4、sio2、fe2o3、al2o3等?!八峤睍rv2o5和v2o4先與稀h2so4反應分別生成和vo2+。有機萃取劑萃取vo2+的能力比萃取的能力強。溶液中與可相互轉(zhuǎn)化:。(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為_。(2)“酸浸”時加入feso4目的是_,feso

39、4參與反應的化學方程式為_。(3)“濾渣2”的成分為_;“操作1”的名稱為_。(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1:6,反應的離子方程式為_。(5)t時,“氧化”后溶液中c()=01moll,假設“沉釩”步驟中全部轉(zhuǎn)化,并生成nh4vo3沉淀,為使沉釩效率達到95則此時溶液中c()_。已知t時ksp(nh4vo3)=20103,反應前后溶液的體積變化忽略不計(6)取“煅燒”后的v2o5樣品m g進行測定,加入足量稀硫酸充分反應后,配成250ml溶液。取該溶液2500ml用bmoll草酸溶液進行滴定,消耗草酸溶液cml。則v2o5樣品中釩的質(zhì)量分數(shù)=_,樣品的純度_,樣品的純

40、度小于該數(shù)值可能的原因是_。(已知:v2o5+2h+=2+h2o 2+h2c2o4+2h+=2vo2+2co2+2h2o)【答案】 (1). 升高酸浸溫度和粉碎原料 (2). 使轉(zhuǎn)化為vo2+ (3). (vo2)2so4+2feso4+2h2so4=2voso4+fe2(so4)3+2h2o (4). fe(oh)3、al(oh)3 (5). 蒸發(fā)結(jié)晶 (6). 3h2o+6vo2+=6+cl+6h+ (7). 0.4moll (8). (9). (10). 樣品中含有nh4vo3【解析】【分析】從廢釩催化劑中回收v2o5,由流程可知,“酸浸”時v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+,v2o4轉(zhuǎn)成vo2+氧化鐵、氧化鋁均轉(zhuǎn)化為金屬陽離子,只有sio2不溶,則過濾得到的濾渣1為sio2,然后加氧化劑h2o2,將vo2+變?yōu)関o2+,再加koh時,鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為fe(oh)3、al(oh)3沉淀,同時中和硫酸,過濾得到的濾渣2為fe(oh)3、al(oh)3,萃取后水相1流出液中主要為硫酸鉀,“沉釩”得到偏釩酸銨(nh4vo3)沉淀,“煅燒”時分解生成v2o5?!驹斀狻?1) 酸浸”時v2o5轉(zhuǎn)化為vo2+,為了提高“酸浸”效率可采取得措施

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