安徽省合肥九中2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、安徽省合肥九中2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題時(shí)間：60分鐘 滿分：100一單選題（本大題共15小題，共45分）1為防止新冠疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸（c2h4o3）是一種重要的消毒劑。過氧乙酸屬于（）a酸性氧化物b膠體c混合物d有機(jī)物2下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）液氯、干冰、氧化鐵均為化合物 氫氟酸、鹽酸、玻璃均為混合物明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、鹽水均為膠體na2o2、na2co3、na2sio3均為鈉鹽abcd3分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）氯水和氨水都是混合物；金屬氧化物都是堿

2、性氧化物；膽礬既是純凈物又是化合物；不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；豆?jié){和霧都是膠體a2個(gè)b3個(gè)c4個(gè)d5個(gè)4某礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物成分（單位：mgl1）：ca60.00、k39.00、mg3.10、zn0.08、f0.02等，則對(duì)此泉水的敘述正確的是（）不能導(dǎo)電能導(dǎo)電是電解質(zhì)是混合物abcd5下列敘述正確的是（）a向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和fecl3溶液邊振蕩制備fe(oh)3膠體b分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液cfe(oh)3膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷d膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)6某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)

3、，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）anacl固體中沒有離子b圖2中nacl在電流作用下電離出了大量的的離子cnacl溶液中水電離出大量的離子d 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電7下列說法正確的是（）aco2的水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)bbaso4不溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以baso4的電離方程式為baso4 ba2+ so42c液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)d強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)8某藍(lán)色溶液中可能含有下列離子中的若干種：cu2+、na+、ba2+、cl、no3、so42，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取

4、適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是（）a溶液中可能有na+b溶液中可能有ba2+c溶液中可能有no3d溶液中可能有so429下列各組兩種物質(zhì)投入水中反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ahcl+na2co3、hcl+ nahco3 bhcl+na2co3、nahso4+k2co3ch2s+ naoh、h2so4+ kohdbacl2+ na2so4、ba(oh)2+ nahso410下列反應(yīng)可用離子方程式“h+ohh2o”表示的是（）anahso4溶液與koh溶液混合bnahco3溶液與koh溶液混合ch2so4溶液與ba(oh

5、)2溶液混合d向fe(oh)3沉淀中滴加稀硝酸11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aphl的溶液中：hco3、so42、k+、clb無色透明的溶液中：k+、so42、na+、mno4c遇石蕊變藍(lán)的溶液中：no3、na+、cl、k+d遇酚酞變紅的溶液中：h+、fe2+、cl、nh4+12日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）a銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2 (oh)2co3b充有氫氣的氣球遇明火爆炸c大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d鐵制菜刀生銹13下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2bnaoh + hclnacl+

6、h2oc3no2+ h2o2hno3+nodcl2+ h2ohcl + hclo14反應(yīng)4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3，磷單質(zhì)在反應(yīng)中（）a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原15某反應(yīng)可用下式表示：xr2+yh+o2=mr3+nh2o 則m的值為（）a2xb4cd7二填空題（本大題共3小題，共55分）16（18分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：h2o cubaco3fe（oh）3膠體酒精co2稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是 。（2）向中逐滴加入，可觀察到的現(xiàn)

7、象是 。雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是 。（填字母）。（4）有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為h+oh=h2o請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)： 。（用離子方程式表示）（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的原理：4ag+ 2h2s+o2=2x+ 2h2o，則x的化學(xué)式為_。17. （15分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：ch3cooh 鋁 caco3固體 co2 h2so4 ba(oh)氫氧化鐵膠體 稀鹽酸 fecl3溶液 nahso4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的

8、是_（填序號(hào)，下同）（2）寫出與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_（3）將的飽和溶液滴入沸水中可以制得，寫出該化學(xué)方程式_，是否制備成功可以通過_（性質(zhì)或現(xiàn)象檢驗(yàn)）（4）少量與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_18某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；取少量nahso4溶液于試管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量nahco3溶液于試管中，滴入幾滴bacl2無明顯現(xiàn)象（1）分別寫出hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的電離方程式：hcl： nahso4： nahco3： （2）屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_，理由是_。（

9、3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出nahso4與ba(oh)2在溶液中按照1:1混合，離子方程式： 。2020-2021合肥九中第一學(xué)期高一月考化學(xué)（解析版）時(shí)間：60分鐘 滿分：100一單選題（本大題共15小題，共45分）1為防止新冠疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒，其中過氧乙酸（c2h4o3）是一種重要的消毒劑。過氧乙酸屬于（）a酸性氧化物b膠體c混合物d有機(jī)物【答案】d【分析】酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；溶液是分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系，膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm的分散系；不同物質(zhì)組成的為混合物；一般含碳的化合物是有機(jī)物。據(jù)此分析?！?/p>

10、解答】解：a、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，c2h4o3不是酸性氧化物，故a錯(cuò)誤；b、c2h4o3是溶液不是膠體，故b錯(cuò)誤；c、c2h4o3組成物質(zhì)只有一種是純凈物，故c錯(cuò)誤；d、c2h4o3是含碳的化合物是有機(jī)物，故d正確。故選：d。2下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）液氯、干冰、氧化鐵均為化合物 氫氟酸、鹽酸、玻璃均為混合物明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、鹽水均為膠體na2o2、na2co3、na2sio3均為鈉鹽abcd【答案】b【分析】化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質(zhì)；依據(jù)混合物是不同物質(zhì)組成的分析；電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；膠體的本

11、質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm間；過氧化鈉是氧化物【解答】解：液氯是單質(zhì)，干冰、磁性氧化鐵均為化合物，故錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫水溶液、水玻璃是硅酸鈉水溶液、氫氟酸為混合物，故正確；明礬、小蘇打、純堿，符合電解質(zhì)概念，均為電解質(zhì)，故正確；碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、牛奶、豆?jié){是膠體，漂粉精為次氯酸鹽的水溶液，故錯(cuò)誤；過氧化鈉是氧化物，不是鹽，故錯(cuò)誤綜上所述：正確；故選：b。3分類是科學(xué)研究的重要方法，討論辨析以下說法：上述說法正確的是（）氯水和氨水都是混合物；金屬氧化物都是堿性氧化物；膽礬既是純凈物又是化合物；不銹鋼、硬鋁、硬幣都是合金；乙醇、氯氣、葡萄糖都是非電解質(zhì)；豆?jié){和霧都是膠體a2個(gè)b

12、3個(gè)c4個(gè)d5個(gè)【答案】c【分析】氯水是氯氣溶于水，氨水是氨氣溶于水，都屬于混合物金屬氧化物不一定是堿性氧化物，和酸反應(yīng)是鹽和水的氧化物為堿性氧化物；膽礬是硫酸銅晶體；不銹鋼是鐵中加入鎳等金屬的合金，硬幣是鋼芯鍍鎳的合金，硬鋁是鋁的合金；氯氣是單質(zhì)不是化合物；豆?jié){和霧屬于膠體分散系【解答】解：氯水是氯氣溶于水，氨水是氨氣溶于水，都屬于混合物，故正確；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，如al2o3屬于兩性氧化物，mn2o7屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；膽礬是硫酸銅晶體，屬于化合物，故正確；不銹鋼是鐵中加入鎳等金屬的合金，硬幣是鋼芯鍍鎳的合金，硬鋁是鋁的合金，都是合金

13、，故正確；氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；豆?jié){和霧屬于膠體分散系，故正確；故選：c。4某礦泉水標(biāo)簽上印有主要礦物成分（單位：mgl1）：ca60.00、k39.00、mg3.10、zn0.08、f0.02等，則對(duì)此泉水的敘述正確的是（）不能導(dǎo)電能導(dǎo)電是電解質(zhì)是混合物abcd【答案】c【分析】礦泉水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中存在自由移動(dòng)的帶電荷的離子，礦泉水能夠?qū)щ?，?jù)此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓旱V泉水含有鈣離子、鉀離子、鎂離子等離子，所以礦泉水能夠?qū)щ?；礦泉水含有多種物質(zhì)，屬于混合物，不是電解質(zhì)；故選：c。5下列敘述正確的是（）a向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和fecl3溶液邊振

14、蕩制備fe(oh)3膠體b分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液cfe(oh)3膠體的電泳現(xiàn)象證明此膠體帶正電荷d膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】b【分析】a向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和fecl3溶液邊振蕩，氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，據(jù)此分析解答；b分散系按分散質(zhì)微粒直徑的大小分為溶液、膠體、濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm100nm，據(jù)此分析解答；c膠體 電中性的分散系；d膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同【解答】解：a向氫氧化鈉溶液中邊滴加飽和

15、fecl3溶液發(fā)生fecl3+3naohfe（oh）3+3nacl，實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，故a錯(cuò)誤；b分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm100nm，所以分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液膠體濁液，故b正確；c膠體不帶電，帶電的是膠粒吸附帶電離子，故c錯(cuò)誤；d膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體微粒直徑在1100nm之間，溶液的微粒直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故d錯(cuò)誤；故選：b。6某同學(xué)在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)

16、現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）anacl固體中沒有離子b圖2中nacl在電流作用下電離出了大量的的離子cnacl溶液中水電離出大量的離子d 電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電【答案】d【分析】根據(jù)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)來解答，注意nacl中存在離子，但離子不能自由移動(dòng)【解答】解：a氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動(dòng)，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故a錯(cuò)誤；b氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故b錯(cuò)誤；c氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，不是水電離出的離子，故c正確；d導(dǎo)電的條件是水溶液或者熔融狀態(tài)下

17、有自由移動(dòng)的陰陽離子，與是否是電解質(zhì)無關(guān)，故d正確；故選：d。7下列說法正確的是（）aco2的水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)bbaso4不溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以baso4的電離方程式為baso4 ba2+ so42c液溴不導(dǎo)電，所以溴是非電解質(zhì)d強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)【答案】d【分析】a水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；b水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；c水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；d溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)?！窘獯?/p>

18、】解：a二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸可發(fā)生電離，二氧化碳本身不能電離，故a錯(cuò)誤；b電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，baso4在熔融狀態(tài)完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c液溴是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與參與導(dǎo)電的自由移動(dòng)的離子的濃度大小有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)如果濃度很小，導(dǎo)電能力也可能比濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱，故d正確；故選：d。8某藍(lán)色溶液中可能含有下列離子中的若干種：cu2+、na+、ba2+、cl、no3、so42，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等。取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)中不正確的是（）a溶液中可能有na+

19、b溶液中可能有ba2+c溶液中可能有no3d溶液中可能有so42【答案】b【分析】根據(jù)題目，藍(lán)色溶液，則肯定含有cu2+，取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，該沉淀為agcl或ag2so4或兩者的混合物，再根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等和電荷守恒分析。【解答】解：藍(lán)色溶液，則肯定含有cu2+，取適量該溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，該沉淀為agcl或ag2so4或兩者的混合物，又因?yàn)楦鞣N離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則；若沉淀全部為agcl，一定含有cl，另含有陽離子cu2+，則陰離子肯定含有no3，不可能含有na+、ba2+；若

20、沉淀全部為ag2so4，一定含有so42，另含有陽離子cu2+，恰好滿足電中性，還可能同時(shí)含有na+和no3，不存在cl和ba2+；沉淀為agcl和ag2so4，一定含有so42和cl，另含有陽離子cu2+，還一定含有na+，此時(shí)不可能含有ba2+和no3；則不管沉淀是何種成分，該溶液中一定不含有ba2+，故選：b。9下列各組兩種物質(zhì)投入水中反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（）ahcl+na2co3、hcl+ nahco3 bhcl+na2co3、nahso4+k2co3ch2s+ naoh、h2so4+ kohdbacl2+ na2so4、ba(oh)2+ nahso4【答案】b【分析】a

21、na2co3與nahco3的電離不同；bnahso4在水溶液中電離出的離子為鈉離子、氫離子和硫酸根離子；ch2s為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；d硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與硫酸氫鈉反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)實(shí)質(zhì)不同?！窘獯稹拷猓篴前者離子方程式為：，后者離子方程式為：，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故a錯(cuò)誤；b均可用離子方程式為，故b正確；c前者離子方程式為：，后者離子方程式為：，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故c錯(cuò)誤；d前者離子方程式為：，后者離子方程式為：，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故d錯(cuò)誤；故選：b。10下列反應(yīng)可用離子方程式“h+ohh2o”表示的是（）

22、anahso4溶液與koh溶液混合bnahco3溶液與koh溶液混合ch2so4溶液與ba(oh)2溶液混合d向fe(oh)3沉淀中滴加稀硝酸【答案】a【分析】離子方程式“h+ohh2o”表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篴nahso4溶液與koh溶液混合，離子方程式為h+ohh2o表示，故a正確；bnahco3溶液與koh溶液混合，其離子方程式為：hco3+ohco32-+h2o，故b錯(cuò)誤；ch2so4溶液與ba(oh)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)不能用h+ohh2o表示，故c錯(cuò)誤；d向fe(oh)3沉淀中滴加稀硝酸，氫氧化鐵沉淀為弱電解質(zhì)

23、，不可拆，不能用h+ohh2o表示，故d錯(cuò)誤；故選：a。11常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）aphl的溶液中：hco3、so42、k+、clb無色透明的溶液中：k+、so42、na+、mno4c遇石蕊變藍(lán)的溶液中：no3、na+、cl、k+d遇酚酞變紅的溶液中：h+、fe2+、cl、nh4+【答案】c【分析】a該溶液呈酸性，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)；b高錳酸根離子為有色離子；c該溶液呈堿性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；d酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子?！窘獯稹拷猓篴ph1的溶液呈酸性，hco3與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bmno4

24、為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故b錯(cuò)誤；c遇石蕊變藍(lán)的溶液呈堿性，no3、na+、cl、k+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；d遇酚酞變紅的溶液呈堿性，fe2+、nh4+與氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，故d錯(cuò)誤；故選：c。12日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）a銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠cu2 (oh)2co3b充有氫氣的氣球遇明火爆炸c大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞d鐵制菜刀生銹【答案】c【分析】由發(fā)生的化學(xué)的反應(yīng)可知，若存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；若不存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，以此來解答【解答】解：a出現(xiàn)銅

25、綠，cu、o元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故a不選；b氫氣爆炸生成水，h、o元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故b不選；c大理石與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故c選；d生銹生成氧化鐵，fe、o元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選：c。13下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）a3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2bnaoh + hclnacl+h2oc3no2+ h2o2hno3+nodcl2+ h2ohcl + hclo【答案】b【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則肯定存在元素化合價(jià)的變化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素的

26、化合價(jià)的變化判斷【解答】解：afe和h元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故a不選；b復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故b選；cn元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故c不選；dcl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選。故選：b。14反應(yīng)4p+3koh+3h2o=3kh2po2+ph3，磷單質(zhì)在反應(yīng)中（）a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原【答案】c【分析】4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中，p元素的化合價(jià)由0降低為3價(jià)，p元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，以此來解答【解答】解：4p+3koh+3h2o3kh2po2+ph3中，p元素的化合價(jià)由0降低

27、為3價(jià)，p元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，p元素的價(jià)態(tài)既升高又下降，所以既被氧化又被還原故選：c。15某反應(yīng)可用下式表示：xr2+yh+o2=mr3+nh2o 則m的值為（）a2xb4cd7【答案】b【分析】反應(yīng)xr2+yh+o2mr3+nh2o中，r的化合價(jià)升高，被氧化，o的化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目相等配平化學(xué)方程式，可求m值【解答】解：解法一：反應(yīng)xr2+yh+o2mr3+nh2o中，r的化合價(jià)有+2價(jià)升高為+3價(jià)，被氧化，o的化合價(jià)由0價(jià)降低降低到2價(jià)，被還原，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可配平反應(yīng)的方程式為4r2+4h+o24r3+2h2

28、o，則m4，解法二：由質(zhì)量守恒可得xm，由氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得2（20）m（32），m4，故選：b。二填空題（本大題共3小題，共55分）16（18分）對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：h2o cubaco3fe（oh）3膠體酒精co2稀硫酸（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是 。（2）向中逐滴加入，可觀察到的現(xiàn)象是 。雖然分類的方法不同，但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。（3）如圖為離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，其中表示離子反應(yīng)的是 。（填字母）。（4）有

29、同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為h+oh=h2o請(qǐng)舉個(gè)例子反駁上述觀點(diǎn)： 。（用離子方程式表示）（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的洗冤集錄中有“銀針驗(yàn)毒”的原理：4ag+ 2h2s+o2=2x+ 2h2o，則x的化學(xué)式為_?！敬鸢浮縤、（1）；（2）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）c；（4）ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o。（5）ag2s【分析】i、（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉；ii、（3）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)中有部分是離子反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，有部分是離子

30、反應(yīng)，部分是非離子反應(yīng)；（4）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)【解答】解：i、（1）由多種物質(zhì)組成的是混合物，故是混合物；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故為電解質(zhì)，故答案為：；（2）電解質(zhì)溶液能使膠體發(fā)生聚沉，故向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸能發(fā)生膠體的聚沉，從而生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，則氫氧化鐵沉淀溶解，故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；（3）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系，故a是氧化還原反應(yīng)，b是置換反應(yīng)，所以c是離子反應(yīng)，故答案為：c；（4）該離子反應(yīng)表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合生成弱電解質(zhì)水且不生成其它沉淀的反應(yīng)，

31、如果酸堿中和生成的鹽是沉淀，則不能用此離子方程式來表示，如ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故答案為：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類和個(gè)數(shù)不變，所以每個(gè)x中有2個(gè)ag原子和s原子，所以x的化學(xué)式為ag2s17. （15分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：ch3cooh 鋁 caco3固體 co2 h2so4 ba(oh)氫氧化鐵膠體 稀鹽酸 fecl3溶液 nahso4固體（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_（填序號(hào)，下同）（2）寫出與反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_（3）將的飽和溶液滴入沸水中可以制得，寫出該化學(xué)方程式_，是否制備成功可以通過_（性質(zhì)或現(xiàn)象檢驗(yàn)）（4）少量與澄清石灰水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_【答案】（1）；（2）（3）；丁達(dá)爾效應(yīng)（4）。