備戰(zhàn)高考化學(xué)《銅及其化合物推斷題的綜合》專項訓(xùn)練含答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)銅及其化合物推斷題的綜合專項訓(xùn)練含答案解析一、銅及其化合物1 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的al2(so4 )3、較多的cu2+和少量的na+。從工業(yè)廢水中回收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑 x、 y、 z 均過量 )。(1)試劑 x 為 _，加入試劑 x 發(fā)生的離子方程式是_ 試劑 z 為_。(2)操作為 _(填實驗分離方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有 _(填化學(xué)式 )。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為_(填化學(xué)式 )?！敬鸢浮夸X2al+3cu2+3+過濾24 32424 3242=2al +3cu 氨水

2、al (so )、 h soal (so )、h soso【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的al24 32+和少量的 na+，由流程可知加入 x 為(so )、較多的 cu金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有al24 324al 和cu 的(so ) 、 na so，不溶性物質(zhì)為過量的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑y 用于溶解 al，反應(yīng)產(chǎn)生 al24 3，而 cu 不能發(fā)生反(so )應(yīng)，則為稀h2 4含有al24 3243so ，溶液 2(so ) 、過量 h so，由于 al(oh) 是兩性物質(zhì)，能夠與過量的強(qiáng)堿 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成al(

3、oh)3沉淀，過濾、洗滌后加熱分解生成al2o3，電解熔融的al2o3 可生成 al，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為cu、 al 混合物，操作是過濾，試劑y 是h2so4，溶液 1 含有 al2 (so4)3、 na2so4，溶液 2 含有 al2(so4)3、過量 h2so4，試劑 z 是氨水，操作是過濾，操作加熱分解al(oh)3，操作是電解。(1)由以上分析可知 x 為 al，可用于除去溶液中的cu2+，反應(yīng)的離子方程式為：2al+3cu2+=2al3+3cu；試劑 z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；(3)溶液 2 中含有的溶質(zhì)有al2

4、(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加熱al(oh)3，al(oh)3 不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金屬cu 與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生cuso4、 so2、 h2 o，反應(yīng)方程式為：cu+2h2so4 (濃 )cuso4+so2 +2h2o，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為so2?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意實驗的設(shè)計意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α? 某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究熱cucl22h2o 的熱穩(wěn)定性，進(jìn)行如下操作：上

5、述所列物質(zhì)都是純凈物，請回答：(1)氣流 c 的結(jié)構(gòu)式 _，白色固體的化學(xué)式_。(2)已知 y 的摩爾質(zhì)量為233 g mol-1，完成 cucl22緩慢加熱分解的化學(xué)方程式2h o_?！敬鸢浮?h-cl cucl2(cucl2h2o)cu2(oh)2cl2+2hcl +2ho【解析】【分析】(1)氣流 c 是保護(hù)氣，用以抑制鹽的水解，通常為該鹽對應(yīng)的酸；白色固體為無水鹽分解產(chǎn)物；(2)在無保護(hù)氣條件下，鹽受熱水解，可能得到堿式鹽，可能水解產(chǎn)生相應(yīng)的堿，根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量確定y 的組成， y 加熱得到黑色固體是cuo，根據(jù) y 的成分可確定其分解反應(yīng)方程式?！驹斀狻?1) cucl 是強(qiáng)酸弱堿

6、鹽，由于產(chǎn)生該鹽的酸為揮發(fā)性的hcl，所以給鹽的結(jié)晶水合物2cucl 2h o 加熱時，為抑制其水解，要在hcl 氣流中進(jìn)行，所以c 是 hcl，目的是作保護(hù)22氣，抑制加熱過程 cucl2 可能的水解。該物質(zhì)是共價化合物，h 原子、 cl 原子之間通過一個共用電子對結(jié)合，所以hcl 的結(jié)構(gòu)式是 h-cl， x 是 cucl2。由于3.42 g cucl22h2o 的物質(zhì)的量為 n(cucl222分解，產(chǎn)生的白2h o)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，當(dāng)高于300加熱， cucl色固體中含有cu 0.02 mol，質(zhì)量為0.02 64 g/mol=1.28 g1.99 g

7、，說明含有cl 原子，其物質(zhì)的量為(1.99 g-1.18 g) 35.5 g/mol=0.02 molcucl個數(shù)比是1：1，所以白色，則白色固體中、固體的化學(xué)式為cucl， z 為 cl2；(2)3.42 g cucl22h2o 的物質(zhì)的量為n(cucl2 2h2o)=3.42 g 171 g/mol=0.02 mol，在沒有 hcl 保護(hù)氣作用下加熱cucl22h2o 會發(fā)生水解，可能生成堿式鹽cu2(oh)2cl2 也可能生成相應(yīng)的堿cu(oh)2， cu2(oh)2cl2摩爾質(zhì)量是 233 g/mol ，3.42 gcucl22h2o 反應(yīng)產(chǎn)生 0.01 molcu2(oh)2cl2

8、，質(zhì)量是2.33 g，正好吻合，說明y 是 cu2(oh)2cl2；若反應(yīng)產(chǎn)生 cu(oh)2，其摩爾質(zhì)量是98 g/mol ，與題干不符合，故y 為堿式鹽 cu2(oh)2cl2，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得cucl2 2h2o 緩慢加熱的反應(yīng)方程式為2(cucl22h2o)cu2(oh)2cl2+2hcl +2ho；cu (oh) cl 在 200條件下加熱發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生cuo 和 hcl，反應(yīng)方程式為222cu2(oh)2cl2cuo+2hcl?！军c睛】本題考查了易揮發(fā)性的結(jié)晶水合物受熱分解產(chǎn)物的判斷。這類鹽在受熱分解時，發(fā)生的分解反應(yīng)有兩種類型。在有保護(hù)氣時，會失去全部結(jié)晶水，生成無水鹽，

9、溫度升高，無水鹽進(jìn)一步分解；在無保護(hù)氣時，會轉(zhuǎn)化為堿式鹽或相應(yīng)的堿，繼續(xù)升高溫度，將進(jìn)一步分解，最終轉(zhuǎn)化為金屬氧化物。一定要掌握外界條件對物質(zhì)分解反應(yīng)的影響。3 為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實設(shè)計的回收利用方案如圖：（ 1）氣體 x 的化學(xué)式是 _。（ 2）檢驗濾液 d 是否含有 fe3+的實驗方法為 _。（3）若要從濾液d 得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_（填序號）_、冷卻結(jié)晶、過濾、自a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c燒杯d玻璃棒（ 4）寫出反應(yīng)的離子方程式 _。（ 5）試劑 y 應(yīng)該是一種 _(填 “氧化劑 ”或“還原劑 ”)，它不可能是

10、 _。a h ob h s c od鐵單質(zhì)2222（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金。若固體未完全溶解，則濾液d 中 fe 元素3+2+將以 _（填 “fe”或 “ fe”）離子形式存在?！敬鸢浮縞o2取少量濾液dkscnfe3+蒸，滴加溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有發(fā) bal(oh) 3+3h+=al3+3h 2o氧化劑bd2+fe【解析】【分析】al 和 naoh 溶液反應(yīng)生成可溶性的naalo2， cu 和 fe 與 naoh 溶液不反應(yīng)，所以濾液a 中含有 naalo2，濾渣 b 是 cu 和 fe， b 和稀硫酸混合， fe 和稀硫酸反應(yīng)生成feso4， cu 和稀硫酸不

11、反應(yīng)，所以濾渣e 是 cu， d 中含有 feso生成硫酸銅， y 是4， cu 和稀硫酸、試劑y強(qiáng)氧化劑，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，為h22223c 是o ， naalo和 co 反應(yīng)生成 al(oh) ，所以al(oh) ， al(oh)和稀鹽酸反應(yīng)生成alcl ，溶液 f 中含有 alcl 。據(jù)此分析解答。3333【詳解】（ 1）通過以上分析知，氣體 x 的化學(xué)式是 co2 ，故答案為： co2；（ 2）鐵離子和 kscn溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，亞鐵離子和kscn溶液不反應(yīng)，所以檢驗濾液 d 是否含有 fe3+的方法是，取少量濾液 d，滴加 kscn溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有 fe3+

12、，故答案為：取少量濾液 d，滴加 kscn溶液，若溶液變成血紅色，則說明含有fe3+；（ 3）若要從濾液 d 得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中用蒸發(fā)皿蒸發(fā)、用玻璃棒攪拌，在過濾中用玻璃棒引流、用燒杯盛放溶液，所以沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)，故選b，故答案為：蒸發(fā)；b；（4）氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以反應(yīng)的離子方程式為al(oh)3+3h+=al3+3h2o，故答案為： al(oh)3+3h+=al3+3h2o；（5）試劑 y 應(yīng)該是一種氧化劑，能將銅氧化為銅離子，所以它不可能是h2s 或 fe，故選bd，故答案為：氧化劑；bd；（

13、6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金，若固體未完全溶解，說明溶液中沒有鐵離子，則濾液d 中 fe 元素將以fe2+離子形式存在，故答案為：fe2+。4 由兩種元素組成的礦物aa的組成及制取化合物d的流程如下：，測定請回答：（ 1） a 的化學(xué)式為 _ 。（ 2）寫出的化學(xué)方程式： _。（ 3）寫出的離子方程式： _ ?！敬鸢浮?cu2s (2分 )4cuo2223+22+42-+4h2cu o+o so+2fe +2h o=2fe + so【解析】試題分析：通過礦物 a 組成測定，考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，考查考生實驗綜合分析能力和化學(xué)計算能力。解析：（ 1）磚紅色物質(zhì)d 是 cu

14、2o，所以黑色b 為 cuo， a 中含有 cu元素。白色沉淀f 是baso4， e 是 feso4，氣體 c 是 so2，則 a 中含有 s 元素。所以a 為 cus。正確答案： cus。（2） cuo高溫分解生成cu2o和 o2，反應(yīng)方程式為4cuo2cu22。正確答案：o+o223+2-2+3+2-2+2 能夠被 fe 氧化生成 so4、 fe ，即 so2+fe so4+fe ，4cuo2cu o+o 。 （3） so配平得 so2 +2fe3+2h2o=2fe2+ so42-+4h+。正確答案： so2+2fe3+2h2o=2fe2+ so42- +4h+。點睛：氧化還原反應(yīng)的配平，

15、首先配平氧化還原反應(yīng)過程中的得失電子，以本題（3）為例， s 元素升高2 價， fe 元素降低 1 價，所以2系數(shù)為3+2，根據(jù)質(zhì)量守恒so1， fe 系數(shù)為2-2+3+ 2fe2+42- 。再配平離子電荷，需要在反產(chǎn)物 so4系數(shù)為 1， fe 系數(shù)為 2，即 so2+2fe+ so應(yīng)物中增加4 個單位負(fù)電荷，或是在產(chǎn)物中增加4個單位正電荷，結(jié)合23+so、 fe 溶液的酸性，應(yīng)當(dāng)在產(chǎn)物中增加+3+ 2fe2+42-+ 。再由質(zhì)量守恒配平得4 個 h ，得 so2+2fe+ so +4h23+22+42-+。so +2fe+2h o=2fe + so +4h5 氯化亞銅 (cucl)微溶于水

16、，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化，其制備有很多方法，工業(yè)上可以廢舊銅為原料生產(chǎn)氯化亞銅。方法一：(1)cucl 可以溶解在fecl3 溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式是：(2)還原過程中的產(chǎn)物為nacucl2 ，試寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是用到的玻璃儀器有_。_。_，過濾操作(3)制備結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是方法二：_。(4)a.寫出過程的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_。b.為了更好體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，有人提出如下方案：方案一：可將上述x 稀溶液用于廢銅的處理(如圖所示 )，則 y 可以為 _(填化學(xué)式 )。方案二：過程中cu 與濃 h2 4反應(yīng)所得24用于過程中cucl 的制備，理論soso

17、和 cuso上 _(填 “需要 ”或 “不需要 ”)另外補(bǔ)充 so2，原因是 _( 結(jié)合化學(xué)方程式回答 )?！敬鸢浮?cucl fe3=cu2 fe2 clcucl2 2nacl cu=2nacucl2燒杯、漏斗、玻璃棒除去表面可溶性雜質(zhì)，使cucl 盡快干燥，減少溶解損失2h2 4加熱42so (濃 ) cucusoso 2h2o o2不需要過程中生成cuso4和so2的物質(zhì)的量之比為1 1，而過程發(fā)生反應(yīng)： cuso和 so2 的物質(zhì)的量之比4 cucl2 so2 2h2o=2cucl 2h2so4，需要的 cuso4也恰好為 1 1，所以理論上不需要補(bǔ)充so2(其他合理答案均可 )【解析

18、】【分析】(1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子；(2)流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物為 nacucl2 ，結(jié)合原子守恒配平書寫方程式；過濾操作用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(3)酒精沸點低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知x 的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì) y 應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液?！驹斀狻?1)氯化亞銅與氯化鐵反應(yīng)，氯化亞銅被鐵離子氧化成銅離子，反應(yīng)

19、的離子方程式為cuclfe3 =cu2 fe2 cl ；(2)由題給流程分析可知，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，加入銅、氯化鈉和鹽酸還原得到產(chǎn)物nacucl2 ，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：cucl2 2nacl cu=2nacucl2；(3)酒精沸點低，易揮發(fā)，易晾干，所以即可以除去表面可溶性雜質(zhì)又易干燥，防止被空氣氧化；(4)a濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為:cu+2h so (濃 )加熱cuso +so +2h o；b方案一：由生產(chǎn)氯化亞銅的流程可知x 的稀溶液為稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應(yīng)，故加入的單質(zhì)y 應(yīng)具有氧化性，將銅氧化為氧化

20、銅，y 為 o ；方案二：過程 中生成 cuso42的物質(zhì)的量之比為 1 1，而過程 發(fā)生反應(yīng)：4和 socuso cucl2 so2 2h2o=2cucl 2h2so4，需要的 cuso4 和 so2 的物質(zhì)的量之比也恰好為11，所以理論上不需要補(bǔ)充so2(其他合理答案均可)。6 實驗室以海綿銅（主要成分為cu 和 cuo）為原料制取cucl 的主要流程如圖：已知： cucl為白色固體，難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。cucl 有水存在時在空氣中易被氧化，在酸性條件下較穩(wěn)定。（1） “溶解 ”時選用約為0.5mol?l -1 的硫酸，過程中無氣體產(chǎn)生。若硫酸濃度過大，反應(yīng)會產(chǎn)生

21、 no、no2 等有害氣體，nh4no3 的用量會 _（填 “增大 ”或 “減小 ”或 “不變 ”）。（ 2） “轉(zhuǎn)化 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。加入的（ nh4） 2so3 需要適當(dāng)過量的原因是_。n(nh4cl)（3）氯化銨用量 與 cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多cu2+n(cu2+ )沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后cu2+的沉淀率減少，其原因是 _。（ 4）檢驗 cucl沉淀是否洗滌完全的方法是 _。（ 5）若 cucl 產(chǎn)品中混有少量 caso4，設(shè)計提純 cucl 的實驗方案： _。（實驗中可選試劑： 0.1mol?l-1 鹽酸、 10mol

22、?l-1 鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）【答案】增大2cu2+32-242-+2h+2+充分還原，保證 cu2+的還+so+2cl +h o2cucl +so使 cu原速率，防止cucl 被空氣氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中取少許最后一次洗滌液，滴入1 2 滴氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全向產(chǎn)品中加入10mol?l-1 鹽酸溶液，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2 3 次，干燥【解析】【分析】實驗室流程中，海綿銅（主要成分為cu 和cuo）中加入硝酸銨和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅（主要成分是cu 和少

23、量cuo）生成硫酸銅，濾液中含有cu2+， nh4+， h+， so4 2-， no3-。過濾后在濾液中加入亞硫酸銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cucl，發(fā)生 2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42- +2h+，得到的產(chǎn)品 cucl，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）若硫酸濃度過大，實際會發(fā)生濃硝酸與銅的反應(yīng)，產(chǎn)生no、 no2 等有害氣體，與相同質(zhì)量的銅反應(yīng)時，硝酸根消耗量增大，nh43no 的用量增大。（2） “轉(zhuǎn)化 ”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2cu2+32-242-+。+so+2cl +h o 2cucl +so +2hcucl 在酸性條件下較穩(wěn)定，加入的（4232+充分還原，

24、nh ） so 需要適當(dāng)過量的原因是使cu保證 cu2+的還原速率，防止 cucl 被空氣氧化。（3）步驟中銅離子與亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cucl，發(fā)生 2cu2+so32-+2cl-2-+， cucl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化銨用量增加到一+h2o 2cucl +so4 +2h定程度后，氯化亞銅的沉淀率減少，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化銨溶液中；（ 4）檢驗 cucl沉淀是否洗滌完全的本質(zhì)是檢查是否有 cu+殘留，檢驗的方法是取少許最后一次洗滌液，滴入 12 滴氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全。（ 5）由題目已知資料可知， cucl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子

25、濃度較大的溶液中。若cucl 產(chǎn)品中混有少量410mol?l-1鹽酸溶液，不斷攪拌，至固體不再溶caso，向產(chǎn)品中加入解，過濾，向濾液中加蒸餾水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2 3 次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。7 為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1 實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（feso4?7h2 o）和膽礬晶體請回答：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式：_ 。（2）試劑 x 是 _。步驟、中均需進(jìn)行的實驗操作是_。（3）進(jìn)行步驟時，該小組用如圖2 所示裝置及試劑制取co2并將制得的氣體通入溶液 a中一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸

26、減少為了避免固體c 減少，可采取的改進(jìn)措施是_。（4）由溶液 e 到綠礬晶體（ feso4?7h2o），所需操作是_ 、 _ 、 _ 、洗滌、干燥。（5）用固體 f 制備 cuso溶液，可設(shè)計如圖 3 三種途徑：寫出途徑中反應(yīng)的離子方程式4_ ，請選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由_ 。-過濾在 a、b之間添加盛放飽和nahco3【答案】 2al+2oh +2h2 o=2alo2 +3h2 稀硫酸溶液的洗氣瓶蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾 3cu+2no-+2+途徑最3+8h =3cu +2no +4h2o佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小【解析】【分析】金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，鋁可與氫氧化鈉

27、反應(yīng)，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（ feso4?7h2o）和膽礬晶體流程為：合金中鋁、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，所得濾液 a 為 naalo22-22溶液，經(jīng)途徑 與足量二氧化碳發(fā)生 alo +co +2h o=al（oh）33-，反應(yīng)可生成氫氧化鋁固體c，生成的氫氧化鋁再和鹽酸反應(yīng)生成alcl3，得到的 +hcoalcl 較純凈；溶液 d 為碳酸氫鈉溶液；3濾渣 b 為 fe 和 cu 的化合物，加入足量稀硫酸，得到的濾液e 為 feso4 ，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到綠礬，濾渣f 為 cu，可用于制備膽礬，以此解答本題?！驹斀狻浚?1）步驟 加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反

28、應(yīng)，金屬鋁溶解其中生成偏鋁酸鈉溶液，即 2al+2oh- +2h2 o=2alo2-+3h2，i 和 之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，除去二氧化洗去氯化氫的裝置，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉中不溶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化c減少，可在制取二氧化碳的收集裝置中增加一個al(oh)3+3h+=al3+3h2o，為了避免固體2 所示裝置及試劑將制得的co2 氣體通入溶液一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是二氧化碳?xì)怏w中含有從鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體，氯化氫在水中溶解了部分沉淀氫氧化鋁，發(fā)生的反應(yīng)為（3）進(jìn)行步驟 時，該小組用如圖（2）金屬鐵和金屬銅不與氫氧化鈉反應(yīng)，金屬

29、銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，但是金屬鐵可以和稀硫酸之間反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，進(jìn)而制的綠礬晶體，步驟 、 、 均是固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過濾，故答案為：稀硫酸；過濾；碳中的氯化氫，故答案為：在碳?xì)怏w，所以可在裝置a 中。故答案為： 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2；a、b 之間添加盛放飽和nahco3 溶液的洗氣瓶；（4）溶液 e 為 feso4溶液，得到綠礬晶體（42feso ?7h o）的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；過濾；（5）金屬銅可以和稀硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no

30、 +4h2o，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，不會產(chǎn)生污染大氣的氣體，該過程原料利用率高，且環(huán)境污染小，所以途徑最佳，故答案為： 3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no +4h2o；途徑最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小。8 我國古代許多著作在化學(xué)學(xué)科知識上都體現(xiàn)出了一定水平的認(rèn)識。其中管子?地數(shù)中有記載：“上有丹沙者，下有黃金；上有慈石者，下有銅金。” .“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實驗室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認(rèn)為丹砂主要成分是 _； (填化學(xué)式 ) “慈石者磁石也 ”，請寫出磁石溶于鹽酸的

31、離子方程式： _；.“銅金者，斑巖銅礦也?！卑不招遣柰ゃ~金礦床是長江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中cu 主要以銅鐵硫化物(主要為cufes2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為cufes2，含少量雜質(zhì)sio2 等 )為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(feso4?7h2o)。其主要流程如圖：已知：“反應(yīng)1”： 4cufes2+2h24224 32so +17o 4cuso+2fe (so )+2h o部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的ph 如表：沉淀物cu(oh)232fe(oh)fe(oh)開始沉淀 ph4.72.77.6完全沉淀 ph6.73.7

32、9.6(1)“反應(yīng)1”中，每生成 1 mol cuso4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 _na；(2)“試劑 a”是 _，“試劑 b”是 _；(3)“反應(yīng)2”中加 cuo 調(diào) ph 為 3.74.7 的目的是 _；(4)“操作 x”應(yīng)為 _、 _、過濾、洗滌；請簡述上述“操作x”中如何對所得feso?7h o 晶體進(jìn)行洗滌 _；42(5)簡述如何判斷“反應(yīng) 5”已進(jìn)行完全： _?！敬鸢浮?hgsfe3o4+8h +2fe 3+fe 2+4h2o 17fe粉 稀硫酸使 fe 3+形成 fe(oh)3 沉淀，防止生成cu(oh)2 沉淀 加熱濃縮冷卻結(jié)晶向漏斗中加入蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)23 次 取少

33、量反應(yīng)后濾液加入幾滴硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象則證明反應(yīng)進(jìn)行完全【解析】【分析】 .實驗室用硫磺粉處理灑落的水銀，生成的產(chǎn)物為 hgs；磁石的主要成分為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；.（ 1）根據(jù)方程式中物質(zhì)元素化合價的變化確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目；（2）鐵粉可將 fe3+還原為 fe2+；（3）將 ph 調(diào)節(jié)為 3.7 4.7，可將 fe3+完全沉淀而不產(chǎn)生cu(oh)2 沉淀；（ 4）由溶液得到晶體，可進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作；（ 5）反應(yīng) 5 為硫酸鐵與鐵粉的反應(yīng)，可用檢驗鐵離子的方法檢驗是否反應(yīng)完?！驹斀狻?由題意可知丹砂為實驗室處理水銀灑落后的產(chǎn)物，應(yīng)為hgs；磁石的

34、主要成分為四氧化三鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為fe3 4+8h+2fe3+o+fe2+4h2o；.（ 1）涉及反應(yīng)為4cufes2 +2h2so4 +17o2 4cuso +2fe2(so4)3 +2h2o，反應(yīng)中s 元素化合價由 2 價升高到 +6 價， fe 元素化合價由+2 價升高到 +3 價，生成4molcuso4，則消耗17mol 氧氣，轉(zhuǎn)移68mol 電子，則生成1molcuso4，轉(zhuǎn)移 17mol 電子，故答案為：17；（2）試劑 a 是 fe，試劑 b 是稀硫酸；（3）加 cuo 調(diào) ph 為 3.7 4 的目的是使fe3+形成 fe(oh)3 沉

35、淀，防止生成cu(oh)2 沉淀，（4）由溶液得到晶體，可進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，洗滌晶體，可向漏斗中加入蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)2 3 次；（ 5）反應(yīng) 5 為硫酸鐵與鐵粉的反應(yīng)，可用檢驗鐵離子的方法檢驗是否反應(yīng)完，方法是取少量反應(yīng)后濾液加入幾滴硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象則證明反應(yīng)進(jìn)行完全。9 實驗室以孔雀石 主要成分是 cuco32，還含有少量雜質(zhì)2 32cu(oh)feo、 fe o 、 sio 為原料制備 cuso45h2o 步驟如下：請回答下列問題：（ 1）溶液 a 的金屬離子有 fe3+和_。（ 2）溶液 a 中加入 h2o2 的目的是 _，發(fā)生的離子方程式為_。

36、（3）由溶液 c 獲得 cuso45h2o，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。（4）溶液 b 與 cuo 反應(yīng)生成fe(oh)3 和溶液 c 的化學(xué)方程式為_ 。【答案】 cu2+、 fe2+將 fe2+氧化為 fe3+ 2fe2+2h+ +h2o2=2fe3+2h2o 冷卻結(jié)晶fe2 (so4)3+3cuo+3h2o=2fe(oh)3+3cuso4【解析】【分析】孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh） 2，少量雜質(zhì)feo、 fe2o3、 sio2，加入過量稀硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，溶液 a 含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鐵，加入過氧化氫將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵，加入 cuo 可調(diào)節(jié)溶液 ph，利于鐵離子的水解而生成氫氧化鐵沉淀，過濾分離出的溶液 c 為硫酸銅溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作可得到硫酸銅