2020年高考化學重點知識練習題：氧化還原反應(含解析)

1、1.下列實驗操作、現(xiàn)象及其相應結論一定正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象實驗結論A將少量Cl2通入FeI2溶液，反應后溶液變黃C12將Fe2+氧化為Fe3+B將某無色氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體一定表現(xiàn)還原性C向盛有2ml0.1molL-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1molL-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀KSP(AgCl)KSP(AgI)D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：CSi【答案】D【詳解】A.實驗結論錯誤，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分別生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液顯黃色，該實驗

2、不能證明被氧化的離子是哪一種，故A錯誤；B.實驗結論錯誤，能使溴水褪色的反應可能發(fā)生發(fā)生氧化還原反應，例如SO2與溴水的反應，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；也有可能發(fā)生其他反應，例如向溴水中通入氨氣，氨氣溶于水使溶液顯堿性，溴在堿性溶液中可以發(fā)生歧化反應，溴水褪色，便是氨氣沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.實驗操作錯誤，硝酸銀溶液不可過量，應該向盛有2mL 0.1molL-1AgNO3的試管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成再向其中滴加0.1 molL-1KI溶液，在實驗過程中觀察到白色沉淀慢慢轉化為黃色沉淀，才可以得結論KSP(AgCl)KSP(AgI)，故C錯誤；D.向Na2S

3、iO3溶液中通入過量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，證明碳酸酸性強于硅酸，最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性越強，因此非金屬性：CSi，故選D。2.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【詳解】A. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子

4、，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C. 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項

5、正確。3.下列實驗不能達到目的的是選項目的實驗A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【答案】A【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達到實驗目的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達到實驗目的，B不選；C、碳酸鈉溶液與乙酸反應，與乙酸乙酯不反應，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達到實驗目的，C不選；D、根據(jù)較強酸制備較弱酸

6、可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達到實驗目的，D不選。4.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無水CaCl2【答案】B【詳解】A.FeCl3與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過程中Fe的化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故A不符合題意；B.MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過量的NaOH溶液可用H

7、Cl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B符合題意；C.部分氯氣與H2O 發(fā)生反應生成氯化氫和次氯酸，反應過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還原法應，故C不符合題意；D.NO2 與水反應生成硝酸和NO。反應過程中氮元素化合價發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應，故D不符合題意。5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 1molBrCl與H2O完全反應生成氧化氫和次溴酸。轉移的電子數(shù)為NAB. 鋅與一定濃度的濃硫酸反應。產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4L，鋅失去電子數(shù)為2NAC. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分

8、反應轉移的電子數(shù)目為0.4NAD. 18gC與1molO2完全反應后。得到CO2的分子個數(shù)為NA【答案】B【解析】A.選項中BrCl+H2O=HCl+HBrO，該反應中各元素化合價反應前后沒有變化，不屬于氧化還原反應，沒有電子轉移，A錯誤；B. 設生成SO2為xmol ,H2 ymol,根據(jù)氣體的物質(zhì)的量守恒得x+y=22.4/22.4=1mol,鋅失電子的量=兩種氣體得電子的總量= 2x+2y=2mol，鋅失去電子數(shù)為2NA，B正確；C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO反應轉移電子數(shù)目2NA, 0.3molNO2參與反應轉移電子0.2NA，C錯誤；D. 過量的碳會與生成的二氧化碳繼續(xù)反應

9、生成一氧化碳，所以得到CO2的分子個數(shù)小于NA，D錯誤。6.某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。實驗試劑x現(xiàn)象及操作溴水i溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅碘水ii溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅（1）實驗中產(chǎn)生Fe3+ 的離子方程式是_。（2）以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2_I2（填“”或“”）。（3）針對實驗中未檢測到Fe3+，小組同學分析：I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產(chǎn)生的c(Fe3+)低；若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，平衡向_移動，c(Fe3+)增大。（4）針對小組同學的分析，進行實驗：向的黃

10、色溶液中滴加足量AgNO3溶液?，F(xiàn)象及操作如下： 立即產(chǎn)生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體含有Ag。靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現(xiàn)象。（5）針對上述現(xiàn)象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。 觀點1：由產(chǎn)生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：_。經(jīng)證實觀點1合理。 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生。 實驗：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_（填現(xiàn)象、操作），觀點2合理。（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計

11、實驗：取的黃色溶液，_（填操作、現(xiàn)象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。【答案】 (1).Br2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Br- (2). (3). 正向 (4). 加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體。再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀， (5). 碘水與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀； 生成黑色固體，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅 （6）加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅【詳解】（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，溴水將將將Fe2+氧化轉化為將Fe3+，其離子方程式為：Br2 +2F

12、e2+ 2Fe3+ + 2Br-；（2）當加入碘水后，溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅，則證明碘水沒有將Fe2+氧化，則氧化性強弱：Fe2+I2；上述實驗證明氧化性：Br2 Fe2+ I2，所以以上實驗體現(xiàn)出氧化性關系：Br2I2；（3）若向的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產(chǎn)生黃色沉淀，使反應a中的I-濃度降低，平衡向正向移動，故答案為：正向；（4）沉淀洗滌后，加入濃硝酸，黑色固體消失，生成紅棕色氣體，再向溶液中加入NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明黑色固體為Ag；（5）碘水本身與AgNO3溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀，因此不能證明反應a的平衡向正向移動；向FeSO4溶液滴加AgNO3溶

13、液，若出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅，則證明Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產(chǎn)生，故答案為：出現(xiàn)黑色沉淀，向上層清液中加入KSCN溶液，變紅；（6）取的黃色溶液，加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀后，立即向上層清液中加入過量KSCN溶液，不變紅。由此得出結論：不能充分說明（4）中產(chǎn)生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。7.聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2O為原料，經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸，在約70 下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，

14、得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為_；水解聚合反應會導致溶液的pH_。（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：準確稱取液態(tài)樣品3.000 g，置于250 mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+），充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的Sn2+，樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果將_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程

15、）_?！敬鸢浮?(1). 2Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O ；減小 (2). 偏大 . 12.32%（過程見解析）【分析】本題以聚合硫酸鐵的制備過程為載體，考查氧化還原型離子方程式的書寫、鹽類的水解、氧化還原滴定的誤差分析和元素質(zhì)量分數(shù)的計算。易錯點是第（2）的誤差分析，應利用“強制弱”和“先強后弱”的氧化還原反應規(guī)律分析。難點是第（2），注意理清滴定實驗中物質(zhì)之間的計量關系。【詳解】（1）Fe2+具有還原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其還原產(chǎn)物為H2O，根據(jù)得失電子守恒可寫出反應2Fe2+H2O22Fe3+2H2O，根據(jù)溶液呈酸性、結合原子守恒和電荷守恒，H

16、2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2氧化后的溶液為Fe2（SO4）3溶液，F(xiàn)e2（SO4）3發(fā)生水解反應Fe2（SO4）3+（6-2n）H2O Fe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，F(xiàn)e2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸鐵，根據(jù)水解方程式知水解聚合反應會導致溶液的酸性增強，pH減小。（2）根據(jù)題意，Sn2+能將Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的反應為Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+，根據(jù)還原性：還原劑還原產(chǎn)物，則還原性Sn2+Fe2+，實驗中若不除去過量的Sn2+，則加入的K2Cr2O7先氧化過量的Sn2+再

17、氧化Fe2+，導致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，則樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果將偏大。答案：偏大 實驗過程中消耗的n（Cr2O72-）=5.00010-2mol/L22.00mL10-3L/mL=1.10010-3mol由滴定時Cr2O72-Cr3+和Fe2+Fe3+，根據(jù)電子得失守恒，可得微粒的關系式：Cr2O72-6Fe2+（或Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O）則n（Fe2+）=6n（Cr2O72-）=61.10010-3mol=6.610-3mol（根據(jù)Fe守恒）樣品中鐵元素的質(zhì)量：m（Fe）=6.610-3mol56g/mol=0.3696g樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：（Fe）=100%=12.32%。8.將H2S轉化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。（1）H2S的轉化克勞斯法 鐵鹽氧化法光分解法 反應的化學方程式是_。 反應：_+ 1 H2S =_Fe2+ + _S + _（將反應補充完整）。 反應體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結合原子結構解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_。（2）反應硫的產(chǎn)率