2020-2021化學鋁及其化合物推斷題的專項培優(yōu)易錯試卷練習題(含答案)附詳細答案

1、2020-2021 化學鋁及其化合物推斷題的專項培優(yōu)易錯試卷練習題( 含答案 ) 附詳細答案一、鋁及其化合物1 閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題：信息問題短周期元素x、 y、 z、 w，原子序數(shù)依次（ 1） x 一定不是 _增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子a 氫b 碳數(shù)，且四種元素組成的單質(zhì)常溫下均為固d 硫體。c 氧一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶（ 2）這四種元素中有鋁元素嗎？_于稀硫酸，三種能溶于濃naoh 溶液，氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的燒堿溶液

2、，最終溶液中有白色沉淀向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀x 與 w 同主族（ 3）白色沉淀的化學式為 _（ 4）生成白色沉淀的離子方程式為_（ 5） x 的單質(zhì)與 w 的最高價氧化物反應的化學方程式為 _高溫【答案】 acd一定含有鋁元素mg（ oh） 2sio32- 2h232si +=h sio 2c +sio2co【解析】【分析】(1)h2 和 o2 常溫下為氣體，而c、s 常溫下為固體；(2)al 具有中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1 種是鋁元素；(3)白色沉淀應為堿，短周期元素中只有mg(oh) 2 符合

3、；(4)濾液中加入過量的鹽酸溶液，得到的應是難溶于水的弱酸，可為h2sio3 或 h4sio4；(5)已知 x、 y、 z、 w 四種元素中的3 種為 mg 、 al、si，只有 x 為碳時才符合x 與 w 同主族且 x 原子序數(shù)最小的條件?！驹斀狻?1)a x 若為氫時，其最外層電子數(shù)為1，無內(nèi)層電子，且h2 常溫下為氣體，不合理，故a錯誤；b x 若為c時，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且c 常溫下為固體，合理，故b 正確；c x 若為氧時，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，但o2 或o3 常溫下為氣體，不合理，故c 錯誤；d x 若為硫，其原子序數(shù)是16，原子序數(shù)比x 大的

4、y、z、w 不可能都是短周期元素，不合理，故d 錯誤；故答案為：acd；(2)al能與氧氣反應，且al2o3 能溶于稀硫酸，也能溶于naoh 溶液，且氧化鋁的式量是102，均滿足信息，則四種元素一定有1 種是鋁元素；(3)對所有短周期元素進行試探，唯有鎂元素符合性質(zhì)，可知白色沉淀物的化學式為mg(oh)2；(4)唯有硅元素在變化中最終得到白色沉淀h2 sio3(或 h4sio4)，生成該白色沉淀的離子方程式為 sio2-+=h2sio3(或2-+2h+h2o=h4sio4)；3+2hsio3(5)已知 x、 y、 z、 w 四種元素中的3 種為 mg 、 al、si，只有 x 為碳時才符合 x

5、 與 w 同主族且 x 原子序數(shù)最小的條件，則c與 sio2高溫在高溫下反應的化學方程式為2si +2c +sio2co。2 實驗室有 nahso4 、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3 、kal(so4)2 五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應的現(xiàn)象對其進行鑒別。部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如表。abcdeabc de 表中 “”表示生成氣體物質(zhì)，“”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題。(1)b，e 的化學式分別為_、 _。(2)寫出 a 的電離方程式：_ 。(3)向含有 0.1mol 溶質(zhì)的 d 溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為_mol ?！敬鸢浮?nahs

6、o4 ba(oh)2 nh3h2o? nh4+ oh 0.25 【解析】【分析】nahso4、 ba(oh)2、 nh3h2o、 nahco3、 kal(so4)2 五種無色溶液中，相互反應能同時生成沉淀和氣體的只有nahco3 與 kal(so4)2 的反應，只生成氣體的反應只有nahco3 和 nahso4 反應，故 b 為 nahso4， c 為 nahco3， d 為 kal(so4)2，與 nahso4、 nahco3、 kal(so4)2 都能生成沉淀的物質(zhì)為ba(oh)2，故 e 為 ba(oh)2， a 為 nh3h2o，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，b 為 n

7、ahso ， e 為 ba(oh) ，故答案為： nahso ； ba(oh) ；4242(2)a 為 nh3h2o，是弱電解質(zhì)，電離生成nh4+和 oh-，電離方程式 nh3h2onh4+oh-，故答案為： nh3h2onh4 +oh-；(3)向含有0.1mol溶質(zhì)的 d溶液中滴加 e溶液， al3+剛好完全沉淀時反應的離子反應方程式為 2al3+42-2+-3434的物質(zhì)的量+3so+3ba +6oh =2al(oh) +3baso，此時沉淀al(oh)和 baso之和為 0.25mol ， so42-剛好完全沉淀時反應的離子反應方程式為al3+42-2+-+2so+2ba +4oh=al

8、o2-+2baso4 +2h2o，此時沉淀 baso4 的物質(zhì)的量為 0.2mol ，則生成沉淀的物質(zhì)的量n： 0.2mol n 0.25mol，所所以生成的沉淀的物質(zhì)的量之和最多為0.25mol ，故答案為：0.25。3 有 a、 b、 c、d、 e五種短周期元素，已知相鄰的a、 b、c、 d 四種元素原子核外共有56 個電子，在周期表中的位置如圖所示。e 的單質(zhì)可與酸反應， 1 mol e 單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6 l h2；e 的陽離子與 a 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：(1)五種元素的名稱：a_， b_， c_， d_， e_。(2)畫出 c 原子

9、、 a 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_ 、_ 。(3)b 單質(zhì)在 d 單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是_，生成物的化學式為_。(4)a 與 e 形成化合物的化學式為_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于 _ 。(5)向 d 與 e 形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨naoh 加入又逐漸溶解最終澄清，請寫出有關(guān)反應的離子方程式為_、_ ?！敬鸢浮垦趿琢蚵蠕X白色煙霧 pcl3523兩性氧、 pclal o化物al3 3oh=al(oh)3al(oh)3 oh=alo2 -2h2 o【解析】【分析】a、 b、 c、 d、e 五種短周期元素，由位置圖

10、可知，a 在第二周期， b、 c、 d 處于第三周期，設(shè) c 的質(zhì)子數(shù)為 x，則 a 的質(zhì)子數(shù)為 x-8， b 的質(zhì)子數(shù)為x-1，d 的質(zhì)子數(shù)為 x+1，a、b、 c、 d 四種元素原子核外共有56 個電子，則 x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，解得 x=16，即 a 為o， b 為 p， c 為 s， d 為 cl；1mole 單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6lh2，設(shè)e 的化合價為 y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：1mol y=33.6l 21，解得 y=3， e 的陽離子與22.4l/mola 的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，則e 為 al，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分

11、析，可知 a 為氧、 b 為磷、 c 為硫、 d 為氯、 e 為鋁；(2)c 為硫， s 原子核外有 16 個電子，三個電子層，各層電子數(shù)為2、 8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：； a 為氧， o2- 離子核外電子數(shù)為10，有 2 個電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(3)磷單質(zhì)在氯氣中燃燒三氯化磷和五氯化磷，生成物的化學式為：pcl3 是液體、 pcl5 是固體，反應現(xiàn)象是：有白色煙霧生成；(4)a 與 e 形成的化合物為氧化鋁，化學式為al2o3，能與酸、堿反應生成鹽與水，屬于兩性氧化物；(5)d 與 e 形成的化合物為alcl3，向 alcl3 的水溶液中逐漸滴入燒堿溶液直至過量

12、，發(fā)生al3+3oh-=al(oh)3、 al(oh)3+oh-=alo2- +2h2o，則可觀察到先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨 naoh 加入又逐漸溶解最終澄清。4 鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料?，F(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作 x 的名稱是 _。(2)氣體 a 是 _。(3)a 與 cl 混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學式 )，a 在該反應中作為 _(填 “氧2” “”)化劑 或 還原劑 。(4)溶液 b 中陰離子除 oh-外還有 _，溶液 d 中存在的金屬離子為 _。【答案】過濾h2(或氫氣 )hcl 還原劑alo2-fe2+【解析】【分析】金屬混合

13、物中fe 與 naoh 溶液不反應，而al 可以與 naoh 溶液反應產(chǎn)生 naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以氣體a 是 h2，溶液 b 是 naalo2 與 naoh 的混合溶液，固體c是fe， fe 是比較活潑的金屬，與hcl 發(fā)生置換反應產(chǎn)生 fecl 和氫氣，因此溶液 d 為 fecl ，22據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作 x 的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾；(2)氣體 a 是 h2 ；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成hcl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以h2 作還原劑，；(4)

14、溶液 b 是反應產(chǎn)生的 naalo2 與過量的naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中陰離子除 oh-外還有 alo2-；鐵可以和鹽酸反應生成 fecl2和 h2，溶液 d 中含有的金屬離子為fe2+?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，hcl 的氧化性比較弱，只能把 fe 氧化為 fe2+， cl2 、h2o2 具有強氧化性，可以把fe 氧化為fe3+； al 既可以與酸反應產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。5 鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（ 1）鈉元素的金屬性比鋁 _(填 “強”或 “弱

15、 ”)。三種金屬對應的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是 _（填化學式）。（ 2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號 )。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動d鈉無變化（3） fe 與 cl2 在一定條件下反應，所得產(chǎn)物的化學式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：若向其中一支試管中滴加kscn溶液，則溶液變成_色。向另一支試管中滴加naoh 溶液，反應的離子方程式是_。（4） na2o2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應的化學方程式為：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?/p>

16、強al(oh)3bc fecl3紅2na 2h2o=2na 2oh- h2 fe3 3oh-=fe(oh)32na2o22co2=2na2co3 o2、 2na2o2 2h2o=4naoh o2先生成白色沉淀，然后白色沉淀消失【解析】【分析】（ 1）金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱；（ 2）金屬鈉與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬鈉完全溶解；（3） fe 在 cl2333+，滴加 kscn溶燃燒，生成 fecl，將 fecl 溶于水后，溶液中

17、存在大量的fe液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；（4） na2o2 可作為呼吸面具中的供氧劑，可與co2 和 h2o 反應；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀 al(oh)3 ，當 naoh 溶液過量時，沉淀逐漸溶解，最終完全消失?！驹斀狻浚?）鈉元素的金屬性比鋁強；鈉、鋁、鐵三種金屬對應的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是al(oh)3；（2）鈉和冷水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬鈉

18、完全溶解，因此金屬鈉與水反應的實驗中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動，答案選bc；（3） fe 在 cl2燃燒，生成333+，滴加 kscn溶fecl，將 fecl 溶于水后，溶液中存在大量的fe液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na22可作為呼吸面具中的供氧劑，可與222na2 2oco和 h o 反應，反應方程式為：o 2co =2na co o、 2na o 2h o=4naoh o ；22322222（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，當 naoh

19、溶液過量時，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。6 某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是_（填序號）a鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成b鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵c鐵鋁合金硬度高于純鋁（ 2）反應中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為_。（ 3）反應的化學方程式為 _ 。（4）反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_ ，用化學方程式表示顏色變化的原因_ 。（ 5）反應中的 co2 不宜換成 hcl，原因是 _ 。（ 6）請舉出固體 a 一種用途 _。3+222【答案】 ac al2+2ho先產(chǎn)生白色沉+

20、4oh =alo2al+2naoh+2ho=2naalo +3h淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色4fe(oh)2 223過量的氯化氫會+o +2h o=4fe(oh)使生成的氫氧化鋁溶解做紅色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，中的反應有硫酸與氫氧化鈉酸堿中和，硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵；中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；固體a 為氧化鐵，固體b 為氧化鋁；中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉；中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵。【詳解】（1） a鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質(zhì)的混合物，故a

21、 正確；b合金熔點低于各成分，則鐵鋁合金的熔點低于鋁和鐵，故b 錯誤；c合金硬度高于各成分，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故綜上所述，故答案為： ac；c 正確；（2） 中硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，其反應的離子方程式為al3+4oh=alo2+2h2o，故答案為：3+al+4oh=alo 2+2h2o；（3） 中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，其反應的化學方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ，故答案為： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2；（4） 中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)?/p>

22、紅褐色，其反應的化學方程式為4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色；4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 5） 中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，若將二氧化碳換成氯化氫，則生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與過量的鹽酸發(fā)生反應而溶解，故答案為：過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解；（ 6）固體 a 為紅棕色的氧化鐵，可以用來做紅色油漆和涂料，故答案為：做紅色油漆和涂料。7 鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為al2 322 3等雜質(zhì) )為原料制備o ，含 sio和 fe o鋁的一種工藝流程如圖：注

23、： sio2 在 “堿溶 ”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)al 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_； al 與 naoh 溶液反應的離子方程式為_。(2)堿“溶 ”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 _。(3)電“解 ”是電解熔融 al2o3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)電“解 ”是電解 na2co3 溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì) a 的化學式為 _?！敬鸢浮?2al+2h2o+2oh =2alo2+3h2al2o3+2oh =2alo2 +h2o 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的氧氣氧化4co32-+2h2o-4e-=4hco3-+o2h2【解析】【分析】以鋁土礦（主要成分為

24、al2o3 ，含 sio2 和 fe2o3 等雜質(zhì)）為原料制備鋁，由流程可知，加 naoh 溶解時 fe2 o3 不反應，由信息可知 sio2 在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為fe2 o3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應生成al（oh 3ii得到al） ，過濾（oh）3，灼燒生成氧化鋁，電解i 為電解氧化鋁生成al 和氧氣，電解ii 為電解 na2co3 溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1) a1 原子的核電荷數(shù)為13，原子結(jié)構(gòu)示意圖為； a1 與 naoh 溶液反應的離子方程式為： 2

25、al+2h2o+2oh-=2alo2-+3h2；(2) “堿溶”時氧化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；(3) “電解 ”是電解熔融 al2o3 得到氧氣和鋁；電解過程中作陽極的石墨易消耗，是因為陽極生成的氧氣與陽極材料碳反應，不斷被消耗；(4) 由圖可知，陽極區(qū)水失去電子生成氧氣，剩余的氫離子結(jié)合碳酸根生成碳酸氫根，電極方程式為 4co3 2-+2h2o-4e- 4hco3-+o2，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì) a 的化學式為 h2。8 鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì)，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料co2o3、單質(zhì) al、

26、 li 等 )中制取粗cocl26h2o 的流程如下所示。(含coo、請回答下列問題：(1)步驟 i 中主要發(fā)生的化學反應方程式為_。(2)已知 co o 具有強氧化性，若步驟ii 中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_。23(3)步驟 中的目的是除去al3+，寫出該步反應的離子方程式 _ 。(4)若在實驗室煅燒 coco ，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有_、3_(填儀器名稱 )。(5)操作是在 hcl 氛圍中進行的，其步驟是_、 _、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_。(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的cocl2 溶液，下列可作為指示劑的是_(填選項，忽

27、略亞鈷離子的顏色干擾)akclb kscn c k2cro4 d k2s已知幾種物質(zhì)在 20 時的顏色及 ksp 值如下表化學式agclagscnag2s24ag cro顏色白色淺黃色黑色紅色ksp-10-12-48-122.0 101.0 102.0 102.0 10【答案】 2al + 2naoh +2h22222o=2naalo + 3h 、 2li + 2h o=2 li oh + h 會產(chǎn)生有毒氣體氯氣 2al3+ + 3co2- + 3h2o=2al(oh)3 + 3co2 坩堝泥三角蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶減少晶體的溶解損失c【解析】【分析】含鈷廢料 (含 coo、 co2o3 、單質(zhì)

28、al、 li)加入堿液， al 能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，過濾得到鈷渣和含鋁溶液；鈷渣中加入浸出劑得到含有co2+及微量li+、 al3+溶液，向該溶液中加入20%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph 為 4.5-5之間，然后加入naf，過濾得到鋁鋰渣和濾液，濾液中加入30%碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph 為 8-8.5，得到coco 沉淀，煅燒碳酸鈷得到coo，coo 與鹽酸反應生成cocl ，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過32濾分離出cocl2 6h2 o 結(jié)晶水合物，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)步驟 i 中 al 能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽和氫氣，鋰能夠被水溶解，發(fā)生的主要化學反應方程式有

29、2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、 2li + 2h2o=2 li oh + h2，故答案為2al +2naoh +2h2o=2naalo2 + 3h2、2li + 2h2o=2 li oh + h2；(2)co2o3 具有強氧化性，若步驟ii 中浸出劑為鹽酸，鹽酸中的氯元素可能被氧化生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為會產(chǎn)生有毒氣體氯氣(或生成氯氣，污染環(huán)境)；(3)步驟 中的目的是除去al3+，與加入的碳酸鈉能夠發(fā)生雙水解反應，反應的離子方程式為 2al3+32-2323+ 3co2-23+ 3co+ 3h o=2al(oh) + 3co，故答案為 2al+ 3h o

30、=2al(oh) +3co2 ；(4)實驗室煅燒coco3 需要在坩堝中進行，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有坩堝、泥三角，故答案為坩堝；泥三角；(5)cocl2 能夠水解，生成的氯化氫容易揮發(fā)，因此操作是需要在hcl 氛圍中進行，從cocl2 溶液中獲得 cocl26h2o 晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，減少晶體的溶解損失，且酒精更加容易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；減少晶體的溶解損失；(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的cocl2 溶液，根據(jù)幾種物質(zhì)在20時的顏色及ksp 值，滴定過程中需要有明顯的現(xiàn)象

31、，應該選用k2cro4 為指示劑，故答案為c。9 金屬 co、 ni 性質(zhì)相似 ,在電子工業(yè)以及金屬材料上應用十分廣泛.現(xiàn)以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為coo、 co2 3、 ni、少量雜質(zhì)2 3oal o )提取鈷、鎳的工藝如下 :(1)酸浸時so2 的作用是_ 。(2)除鋁時加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子反應_ 。(3)用coco3 為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得h2 o2 分解的高效催化劑coxni(x)fe2o4(其中 co、 ni 均為 2 價 ).如圖是用兩種不同方法制得的coxni( x)fe2o4 在 10時催化分解 6的 h2o2 溶液的相對初始速率隨 x 變化曲線

32、.h2o2 的電子式 _ 。由圖中信息可知:_ 法制取的催化劑活性更高。co2 、 ni2 兩種離子中催化效果更好的是_ 。3時,溫度不同 ,產(chǎn)物不同 .在400充分煅燒3(4)已知煅燒 cocococo ,得到固體氧化物的質(zhì)量20.672l(標況下 ),則此時所得固體氧化物的化學式為_。2.41g,co 的體積為【答案】還原劑或?qū)o3+還原為 co2+3+32-+3h2322al+3coo=2al(oh) +3co2+34微波水熱coco o【解析】【分析】第一步酸浸，將氧化物全部變?yōu)殡x子，加入的so2 具有還原性，可將co3+ 還原為 co2+ ，第二步加入的碳酸鈉， al 3+和 co

33、32- 可以發(fā)生雙水解反應，將鋁變?yōu)槌恋沓ィ酉聛碛幂腿┏ユ?，此時溶液中只剩下co2+，再加入 co32- 將 co2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?coco 3 沉淀即可，本題得解?！驹斀狻浚?1）根據(jù)分析， so2 作還原劑；（ 2）根據(jù)分析， al 3+ 和 co23- 發(fā)生雙水解反應2al 3+ 3co 23- +3h 2 o=2al(oh) 3+3co 2；（3）畫出過氧化氫的電子式即可；根據(jù)題圖可以看出微波水熱法具有更高的反應速率；當 x 增大，催化劑中的 co 2+ 比例增大， ni 2+ 比例減小，而 x 增大時過氧化氫的分解速率也在增大，說明 co2+ 的催化效果更好；（4）首先根據(jù) n=

34、v= 0.672 =0.03mol 算出 co2 的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可知碳酸vm22.4鈷的物質(zhì)的量也為0.03mol ，再根據(jù)鈷原子守恒， 2.41g 固體中有 0.03mol 鈷原子，剩下的全為氧原子，解得氧原子的物質(zhì)的量為0.04mol ，因此所得固體氧化物的化學式為co3o 4 。10 鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì)，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料 (含coo、 co2o3、金屬 al、 li 等 )制取 cocl26h2o 的流程圖如圖所示(1)寫出步驟 i 中主要反應的化學方程式_。(2)步驟 ii 中可用鹽酸代替h2so4 與 h2o2 的混合液，但缺點是_。(3)步驟iii中na2co3 溶液的作用是_ 。(4)若在實驗室煅燒caco3，所需硅酸鹽