高考化學(xué)(鋁及其化合物推斷題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練二

1、高考化學(xué) ( 鋁及其化合物推斷題提高練習(xí)題) 壓軸題訓(xùn)練 (2)一、鋁及其化合物1 下列物質(zhì)a f 是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中a、 b 均是常見的金屬，且b 的合金用量最大； e 在常溫下是黃綠色氣體；適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。（1） g 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（ 2）請寫出反應(yīng) df的化學(xué)方程式： _。（ 3）檢驗(yàn) f 中金屬陽離子的常用試劑是 _（填物質(zhì)的化學(xué)式）；現(xiàn)象是_。（4） e 物質(zhì)可與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分_。（ 5）寫出 c 與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 6）若向 d 溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是：_，反應(yīng)過程中的化

2、學(xué)方程式為：_， _?！敬鸢浮?naalo223ca（clo）23+-2 -2fecl+ cl = 2fecl kscn 溶液呈血紅色al+4oh =alo+2h o 先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色fecl +2naoh=fe22（oh）2+2nacl4fe（oh）2 +o2+2h2o=4fe（ oh）3【解析】【分析】b 的合金用量最大，所以b 為 fe； e 在常溫下是黃綠色氣體，所以e 為 cl ；鹽酸與鐵反應(yīng)2生成 fecl2223， fecl 與 cl反應(yīng)生成的 f 為 fecl ；金屬 a 與鹽酸反應(yīng)后生成的鹽，與適量的naoh 溶液反應(yīng)能生成白色沉淀，白色沉

3、淀還能溶于naoh，所以 a 為 al 單質(zhì)， c 為 alcl3溶液， g 為 naalo2 溶液?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，g 即為偏鋁酸鈉溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為naalo2 ;(2)根據(jù)分析可知，d 為 fecl2，與 e 即 cl2 反應(yīng)后生成fecl3，方程式為：2fecl 2cl 2 =2fecl 3 ；(3)檢驗(yàn) fe3+常用硫氰化鉀溶液，fe3+遇 scn-生成血紅色物質(zhì)；(4)漂白粉中的有效物質(zhì)為次氯酸鈣；(5)通過分析可知， c 為 alcl3 溶液，與過量的naoh 溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為： al 34oh =alo 2 2h 2 o ；(6)通過分析可

4、知， d 的溶液為 fecl2 溶液， fecl2 會與 naoh 溶液反應(yīng)生成很不穩(wěn)定的白色 fe(oh)2 沉淀，沉淀會迅速的被氧化為 fe(oh)3，轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象為：白色沉淀先轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；相關(guān)的方程式還有：4fe(oh) 2o 22h 2 o=4fe(oh) 3 ；2 現(xiàn)有部分短周期元素的相關(guān)信息如表所示：元wxyz素相其為非金屬元素，m 層比 k海水中質(zhì)量簡單氣態(tài)氫化物溶其簡單離子是第三關(guān)1 個分?jǐn)?shù)最高的層少周期元素的簡單離信于水所得溶液呈堿元素電子子中半徑最小的息性（ 1） w 在周期表中位于第 _周期第 _族；（2）上述元素可形成含有共價鍵的常見二元離子化合物，該化

5、合物的電子式為該化合物中陽離子和陰離子的數(shù)目比為 _。_，（3）實(shí)驗(yàn)室用x 的氣態(tài)氫化物的水溶液制取z 的氫氧化物的方法是_( 用離子方程式表示)。（ 4） w、 x 的氫化物 h2w2、 x2h4 在一定條件下反應(yīng)可得到一種單質(zhì)和常溫下為液體的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮慷2： 13+3234+2 22 422al+3nh ?h o al(oh) +3nh2h o +n h =n +4h o【解析】【分析】海水中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素為o 元素，故 w 為 o； x 其為非金屬元素，簡單氣態(tài)氫化物溶于水所得溶液呈堿性，該簡單氣態(tài)氫化物為nh3， x 為 n； y 的 m 層比

6、 k 層少 1 個電子，則含有 11個電子，即y為 na； z 的簡單離子是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，則z為 al。【詳解】由分析知： w 為 o、x 為 n、y 為 na、z 為 al：（1） w 為 o，在周期表中位于第二周期第 a 族；（ 2） na 與 o 形成 na2 o2， na2o2 中含有離子鍵和共價鍵，該化合物的電子式為，通過其電子式可知，該化合物中陽離子與陰離子的數(shù)目比為 2： 1；（3） x 的氫化物為nh3， w 的氫氧化物為al(oh)3，用氨水制取al(oh)3 的離子方程式為al3+3nh3?h2o=al(oh)3 +3nh4 +；（4） w、 x 的氫化

7、物h2w2、 x2h4 分別為 h2o2、 n2h4， h2o2 與 n2 h4 在一定條件下反應(yīng)生成n2、 h2o，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2o2+n2h4=n2 +4h2o。3a、 b、 c、 d 均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去） ,請回答下列問題：（ 1）若 a 為（ 2）若 a 為（ 3）若 a 和co2 氣體， d 為 naoh 溶液，則b 的化學(xué)式為 _。alcl3 溶液， d 為 naoh 溶液，則c 的名稱為 _。d 均為非金屬單質(zhì)，d 為雙原子分子，則由c 直接生成 a 的基本反應(yīng)類型為_。（4）若常溫時a 為氣態(tài)氫化物，b 為淡黃色固體

8、單質(zhì)，則a 與 c 反應(yīng)生成b 的化學(xué)方程式為 _。（5）若 a 為黃綠色氣體，d 為常見金屬，則a 與 c 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。下列試劑不能鑒別b 溶液與 c 溶液的是 _(填字母編號 )。a naoh 溶液 b鹽酸 c kscn溶液 d酸性 kmno4 溶液【答案】 nahco3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)2h 2sso2 =3s2h 2 o2fe2cl 2 =2fe32clb【解析】【分析】【詳解】(1)若 a 為 co2 與過量的 d 即 naoh 反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與naoh 反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與co2 反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以b 的化學(xué)式為 nahco3

9、；(2)若 a 為 alcl3，其與少量的 naoh 反應(yīng)生成 al(oh)3沉淀， al(oh)3 繼續(xù)與 naoh 反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成al(oh)3 ；所以 c 的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若 a， d 均為非金屬單質(zhì)，且 d 為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的o2 或cl， a 則可能為p， s 或 n 等；進(jìn)而， b， c 為氧化物或氯化物，c 生成單質(zhì) a 的反應(yīng)則一22定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測b 為 s 單質(zhì)；那么 a為h222h 2s so2 =3s 2h 2o ；s，c 為 so，b

10、 為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：(5)a 為黃綠色氣體則為 cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價元素，即fe；那么b 為 fecl3， c 為 fecl2；所以 a 與 c 反應(yīng)的離子方程式為： 2fe2cl 2 =2fe32cl ；a naoh 與 fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與fe3+直接生成紅褐色沉淀，a 項(xiàng)可以；b鹽酸與 fe2+， fe3+均無現(xiàn)象， b 項(xiàng)不可以；ckscnfe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與fe2+無現(xiàn)象， c 項(xiàng)可以；溶液遇到d fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，fe3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d 項(xiàng)可以；答案選 b。4

11、a、 b、 c、 d、 e、 f、 g、 h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體。c 與 b、h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17。 d 與 f 同周期。 g 的 常用作半 體材料。 回答：(1)c 和 h 分 與 a 形成的 化合物沸點(diǎn) 高的是_(填化學(xué)式 )，理由是_ 。(2)c、e 形成的 離子半徑大小：r(c)_r(e)(填 、+alo2-2al(oh)33+-oh o 分子 存在 h+h oal +3oh3sio +6c+2n2si n +6co234【解析】【分析】a、 b、

12、 c、 d、e、 f、 g、h 八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。a、 f 的最外 子數(shù)分 等于各自的 子 數(shù)，其中a 的 在常溫下 氣體， a 為 h；g 的 常用作半 體材料， g 為 si， 合原子序數(shù)可知f 為 al； c與 b、 h 在元素周期表中 于相 位置， 三種元素原子的最外 子數(shù)之和 17， 173=52， b 為 n、 c 為 o、 h 為 s， d 與f 同周期，位于第三周期，d 為 na、 e 為 mg，以此來解答。【 解】由上述分析可知，a 為 h、 b 為 n、c 為 o、 d 為 na、 e 為 mg 、 f 為 al、g 為 si、 h 為 s。(1)c 和

13、 h 分 與a 形成的 化合物分 是h2o、 h2s，其中沸點(diǎn) 高的是h2 o，原因是h2o 分子 存在 ，增加了分子之 的吸引力；(2)o2-、 mg 2+核外 子排布相同。具有相同 子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則 c、e 形成的 離子半徑大?。簉 (c)r(e)；(3)f 最高價氧化物 的水化物al(oh)3 是兩性 氧化物，在水溶液中存在酸式 離和堿式 離， 離方程式 h+alo2-+h2oal(oh)3al3+3oh-；(4)將 g 的氧化物與b 的 在1400條件下和足量的碳反 ，其化學(xué)反 方程式 3sio2+6c+2n2si3n4+6co?！军c(diǎn)睛】本 考 元素及化合物的

14、推斷及物 性 的方程式表示。把握原子 構(gòu)、元素的位置、 子數(shù)關(guān)系來推斷元素 解答的關(guān) ，注意元素化合物知 的 用， 目 重考 學(xué)生的分析與 用能力。5a-j 分 表示中學(xué)化學(xué)中常 的一種物 ，它 之 相互關(guān)系如 所示 (部分反 物、生成物沒有列出 )，且已知 g 主族元素的固 氧化物， a、 b、 c、 d、 e、 f 六種物 中均含同一種元素。 填寫下列空白：(1)a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_(2)寫出檢驗(yàn) d 溶液中陽離子的方法_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)若向氣體 k 的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的ph_7(填“ 、”

15、“ c(so) c(h )c(oh )【解析】【分析】g 為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成i 和 h，能與 naoh 溶液反應(yīng)，說明g 為al o ，與 naoh 反應(yīng)生成 naalo ，而 i 也能與 naoh 反應(yīng)生成 naalo ，則 i 為 al， h 為2322o2， c 和堿、 d 和氣體 k 反應(yīng)生成 e、 f，則說明 e、 f 都為氫氧化物， e 能轉(zhuǎn)化為 f，應(yīng)為 fe(oh)2 fe(oh)3 的轉(zhuǎn)化，所以 e 為 fe（ oh） 2 ，f 為 fe(oh)3，則 c 為 fecl2， d 為 fecl3 ，k為 nh33 4a，即 fe，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合，b 為

16、 fe o ，與 al 在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成物的性質(zhì)解答該題。【詳解】（1） a、 b、c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期族，（2）溶液 d 為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)三價鐵離子的存在，取少許d 溶液于試管中，滴加kscn溶液，溶液變紅色，證明d 溶液中含有 fe3+；（3）反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，al 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 naalo2 和 h2，反應(yīng)的離子方程式為： 2al+2oh - +2h 2o=2alo 2- +3h 2；（ 4）氣體 k 的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性

17、，所以ph 7；反應(yīng)的離子方程式為：nh 4+ +h 2 o ?nh 3 gh 2o+h + ；（5）若向氣體nh3 的 0.1mol/l 水溶液中加入ph=1 的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設(shè)條件均為 1l，發(fā)生反應(yīng)： nh 3 gh 2 o+h + =nh +4 +h 2o ， n(nh3?h2o)=0.1mol ， n(h+)=0.1mol ，所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶( nh +4 )c( so24- )c(h+ )c(oh-)。【點(diǎn)睛】比較時溶液中粒子濃度緊扣兩個微弱：（1）弱電解質(zhì) (弱酸、弱堿、水)的電離是微弱

18、的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力，如在稀醋酸溶液中：ch3cooh?ch3 coo-h+，h2o?oh- h+，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(ch3cooh)c(h+)c(ch3coo-)c(oh-)；（2）弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度，如稀的 ch3coona溶液中： ch3 coona=ch3coo-na+， ch3coo- h2o ? ch3cooh oh-， + - + - - +6(某混合物甲中含有明礬 kal(so4)212h2o、al2o3 和 fe2o3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問

19、題：（ 1）寫出 a、 b 的化學(xué)式： a_， b_。（ 2）試劑 a 最好 選用下列試劑中的（ _ ）a naoh 溶液b 稀鹽酸c二氧化碳d 氨水寫出相應(yīng)的離子方程式_。（3）寫出反應(yīng)（生成溶液c 和沉淀）的離子方程式_。（4）固體 d 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，d 中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。【答案】 fe232 33+3 23+-22al +3nh42ooal odh o al(oh) +3nhalo +co +2hal oh 3 +hco3-k2so4和(nh4)2so4()【解析】【分析】kal(so4)2 溶于水， al2o3 和 fe2o3 均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是

20、kal(so4)2 ，沉淀是 al23232323可與 naoh 溶液反應(yīng)o和 fe o ；向沉淀中加 naoh 溶液， fe o 不反應(yīng)， al o生成 naalo2， a fe2o3，為向 naalo2溶液中通入過量co2 可得 al(oh)3 沉淀和碳酸氫鈉，al(oh)3 受熱分解生成b 為 al2o3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2 44 24so 和 (nh ) so，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是k so 和(nh) so ，以此來解答。24424【詳解】（1）由上述分析可知， a 為 fe2o3， b 為 al2o3，故答

21、案為： fe2 o3； al2o3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a 應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+，a. naoh 溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故a 錯誤；b. 加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故b 錯誤；c. 通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故c 錯誤；d. 加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故d 正確；故答案為： d； al3+3nh3h2oal(oh)3 +3nh4+；（3）反應(yīng)中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向naal

22、o2溶液中通入過量2co可得 al(oh)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為2-2233- ，alo+co +2h o al(oh) +hco故答案為： alo2-2233-；+co +2h o al(oh) +hco（4）向溶液中加入的試劑a 應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)， al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和(nh4)2so4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是 k2so4和 (nh4)2so4；固體 d 可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，d 中所含物質(zhì)的化學(xué)式為 k2so4 和 (nh4)2so4；故答案為： k2so4 和 (nh4)2so4。7 己知

23、a 為淡黃色固體，r 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，的金屬單質(zhì)， f 是無色無味的氣體，h 是白色沉淀，w 溶液中滴加t 為生活中使用最廣泛kscn溶液出現(xiàn)血紅色。（1）物質(zhì) a 的化學(xué)式為 _。（2） b 和 r 在溶液中反應(yīng)生成f 的離子方程式為_。（ 3） h 在潮濕空氣中變成 m 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _，化學(xué)方程式為 _。（ 4） a 和水反應(yīng)生成 b 和 c 的離子方程式為 _， a 可以作為呼吸面具的 _。（ 5） w 和 t 反應(yīng)的離子方程式 _?！敬鸢浮?na2 22-2-22o2al +2h o + 2oh =2alo+3h 白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉淀4fe(oh)2232 2

24、2+-23+2+ o + 2h o =4fe(oh)2na o +2 h o=4 na + 4oh + o 供氧劑2fe + fe =3fe【解析】【分析】題干已經(jīng)對部分物質(zhì)的特征進(jìn)行了描述，可先根據(jù)某些物質(zhì)的特定表征直接得出該物質(zhì)，c 為 al2o3，地殼含量最多金屬為al， t 為最廣泛使用的金屬單質(zhì)，則為fe， w 溶液中滴加kscn溶液出現(xiàn)血紅色，則 w 含有 fe3+。根據(jù)上述能直接確定的物質(zhì)，結(jié)合各物質(zhì)間轉(zhuǎn)換圖解答此題?！驹斀狻浚?） .a 為淡黃色固體，常見物質(zhì)可能為na2o2 或 s， a 與水的產(chǎn)物b 可與 al 反應(yīng)，同時c又與 fe 反應(yīng)。綜上可推知a 應(yīng)為 na2o2，

25、答案為na2o2。（ 2） .根據(jù)分析 b 為 naoh， r 為 al，答案為 2al +2h2o + 2oh- =2alo2- +3h2。（ 3） .根據(jù)分析， a 與水反應(yīng)產(chǎn)物 c 為氧氣， b 為 naoh。 d 為 fe 在氧氣中燃燒產(chǎn)物fe3 o4， h 為白色沉淀 ,則 h 應(yīng)為 fe(oh)2。 w 含有 fe3+，說明 fe(oh)2 發(fā)生氧化生成fe(oh) 。答案為白色沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色沉淀，4fe(oh) + o + 2h o =4fe(oh) 。32223（4） .a 為 na2 2與水反應(yīng)生成22 22反應(yīng)生成的氧氣供人呼onaoh 和 o ，同時 na o 與水和

26、 co吸。故答案為 2na222+-2o+2 h o =4 na + 4oh + o ，供氧劑。（5） .由分析可知3+2+w 為 fecl3 ，t 為金屬 fe。答案為 2fe+ fe =3fe?！军c(diǎn)睛】解答本題需要對某些物質(zhì)的特定表征非常熟悉，首先應(yīng)該根據(jù)這些表征即得出對應(yīng)物質(zhì)，然后再結(jié)合各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系和相關(guān)描述合理推導(dǎo)出其他對應(yīng)的物質(zhì)。8 圖中aj均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中ad為金屬單、質(zhì)。 (反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)請回答以下問題：(1)b 是 _， h 是_。 (填化學(xué)式 )(2)寫出 j 與 d 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為g 的離子方程式 _ 。(3

27、)a 在常溫下也可與naoh 溶液反應(yīng)生成f，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_。【答案】 fe2o3fe(oh)22fe3 fe 3fe22al 2oh- 2h2o 2alo2- 3h2【解析】【分析】a、 d 為常見金屬單質(zhì)，b、 c 為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷a 為 al， d 為 fe， b 為鐵的氧化物，結(jié)合c 與氫氧化鈉反應(yīng)證明c 為 al2o3，32，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，2，h 為白色沉淀2， i 為紅褐e 為 alcl， f 為 naalog 為 feclfe(oh)色沉淀 fe(oh)3 ， b 為 fe2o3 ，j 為 fecl3，依據(jù)判斷結(jié)果分析解

28、答問題?！驹斀狻縜、 d 為常見金屬單質(zhì)， b、 c 為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷 a 為 al， d 為 fe， b 為鐵的氧化物，結(jié)合 c 與氫氧化鈉反應(yīng)證明e 為 alcl ， f 為 naalo ，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，g 為 fecl ，h 為白色沉淀fe(oh) ， i 為紅褐3222色沉淀 fe(oh)3 ， b為 fe2o3 ，j 為 fecl3；(1)依據(jù)分析判斷可知b 為： fe2o3； h 的化學(xué)式為： fe(oh)2；故答案為： fe2o3； fe(oh)2；(2)反應(yīng) “jd g”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2

29、fe3 fe 3fe2 ；故答案為： 2fe3 fe 3fe2 ；(3)a 為 al 在常溫下也可與 naoh 溶液反應(yīng)生成f 為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al2oh- 2h2o 2alo2-3h2；故答案為： 2al 2oh- 2h2o2alo2- 3h2。9 鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：（ 1）鈉元素的金屬性比鋁 _(填 “強(qiáng)”或 “弱 ”)。三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中，具有兩性的物質(zhì)是 _（填化學(xué)式）。（ 2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_(填序號 )。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動d鈉無變化（3） fe 與 cl2在一定條件

30、下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：若向其中一支試管中滴加kscn溶液，則溶液變成_色。向另一支試管中滴加naoh 溶液，反應(yīng)的離子方程式是_。（4） na2o2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液至過量，觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮繌?qiáng)al(oh)32oh- h2bc fecl3紅2na 2h2o=2nafe3 3oh-=fe(oh) 2na o 2co =2na co o 、 2na o 2h o=4naoh o 先生成白色沉32222322222淀，然后白色沉淀消失【解析】

31、【分析】（ 1）金屬鈉與鋁處于同周期，金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱；（ 2）金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬鈉完全溶解；（3） fe 在 cl2 燃燒，生成 fecl3 ，將 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀；（4） na2o2 可作為呼吸面具中的供氧劑，可與co2 和 h2o 反應(yīng)；（5）在 alcl3 溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，當(dāng)

32、 naoh 溶液過量時，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。【詳解】（1）鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)；鈉、鋁、鐵三種金屬對應(yīng)的氫氧化物中具有兩性的物質(zhì)是al(oh)3；（2）鈉和冷水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2na 2h2o=2na+ 2oh-h2；由于鈉的密度小于水的密度，因此鈉浮在水面上；反應(yīng)放熱，因此鈉熔化成光亮的小球；反應(yīng)放出氣體，因此鈉四處游動；最終金屬鈉完全溶解，因此金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉熔成小球、小球四處游動，答案選bc；（3） fe 在 cl2 燃燒，生成fecl3 ，將 fecl3 溶于水后，溶液中存在大量的fe3+，滴加 kscn溶液后，溶液變?yōu)檠t色；滴加氫氧化鈉溶液后生成紅褐色沉淀，離子方程式為：fe3 3oh-=fe(oh)3；（4） na2o2 可作為呼吸面具中的供氧劑，可與co2 和 h2o 反應(yīng)，反應(yīng)方程式為： 2na2o22co =2na co o、 2na o 2h o=4naoh o ；22322222（5）在 alcl3溶液中逐滴加入naoh 溶液，生成白色沉淀al(oh)3 ，當(dāng) naoh 溶液過量時，沉淀逐漸溶解，最終完全消失。10 一種高效無機(jī)水處理劑聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為 al2(oh)ncl6 nxh2om。它可通過調(diào)節(jié) alcl3 溶液的 ph，促進(jìn)其水解