2020-2021全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合高考真題匯總附答案解析

1、2020-2021 全國高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的綜合高考真題匯總附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)原理1 某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物fexc2 o 4 yzh 2 o，并用滴定法測定其組成。已知h 2 c2o4 在溫度高于90時易發(fā)生分解。實驗操作如下：步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內(nèi)，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產(chǎn)物0.844n g 于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70n 85 。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產(chǎn)生；步驟三：用 0.0800n mol / lkmno 4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液；步驟

2、四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的zn 粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用kscn溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去zn 粉，并用稀硫酸洗滌zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800n mol / lkmno 4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，用去高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00n ml 。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來的操作名稱是_。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70n 85的理由是 _，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，此操作的目的是_。(3)步驟三盛裝 kmno 4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗kmno 4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 _，該滴定管為 _滴定管 ( 填 “酸式 ”或

3、 “堿式 ”) 。(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為_。若不合并洗滌液，則消耗kmno 4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將 _ ( 填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”) 。由以上數(shù)據(jù)計算黃色化合物的化學(xué)式為_?！敬鸢浮窟^濾加快固體溶解，防止草酸分解證明溶液中無fe2存在，防止fe2干擾草酸的測定25.00ml酸式5fe2mno48h5fe3mn24h 2o減小fe4 c2o4 5?10h 2o【解析】【詳解】(1) 固液分離的方法為過濾，故答案為：過濾；(2) 水浴加熱可加快固體溶解，控制溫度7085n ?c 可防止草酸分解；fexco4y?zh o 中的鐵元素可能含有fe2，fe2與 kmno 4

4、反應(yīng)，高錳酸鉀滴定22草酸時，需要排除 fe2 的干擾，故答案為：加快固體溶解，防止草酸分解；證明溶液中無 fe2 存在，防止 fe2 干擾草酸的測定；(3) 滴定前讀數(shù)為 0.80n ml ，滴定后讀數(shù)為 25.80n ml ，則消耗 kmno 4 溶液的體積為25.00n ml ； kmno 4 具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管，故答案為：25.00n ml ；酸式；(4) 步驟四中滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5fe28h5fe3mn 24h 2 o ，洗滌液中含有 fe2，若不合并，消耗kmno 4 標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小；根據(jù)方程式可知，nfe25nmno 450.0800n mol / l10

5、n ml10 3l / ml 410 3mol ，nh 2c2 o 45 n mno 450.0800 n mol / l25n ml10 3 l / ml510 3mol220.844n g410 3 mol 56g510 3 mol88n g / mol，n h 2omol0.01n mol，18n g / mol則 n fe ： n c 2o42： n h2 o4 ： 5：10，黃色化合物的化學(xué)式為fe4 c2o4 5?10h 2o ，故答案為： 5fe2mno 48h5fe3mn 24h 2o ；減?。?fe4c2 o4 5?10h2o ?！军c睛】亞鐵離子和草酸均能與酸性高錳酸鉀溶液反

6、應(yīng)，實驗時防止亞鐵離子干擾草酸的測定是解答關(guān)鍵。2 硫代硫酸鈉俗稱大蘇打、海波，主要用作照相業(yè)定影劑，還廣泛應(yīng)用于鞣革、媒染、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。常溫下，溶液中析出晶體為na2 2 322 2 32熔s o ?5ho na s o ?5h o 于 40-45化， 48 分解； na2s2o3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示。制備 na s o ?5h o2232將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例放入圖乙裝置d 中，然后注入 150ml 蒸餾水使其溶解，再在分液漏斗a 中注入一定濃度的 h2 4，在蒸餾燒瓶 b 中加入亞硫酸鈉固體，并按圖乙so安裝好裝置。（1）儀器 d 的

7、名稱為 _（2）打開分液漏斗活塞，注入h2so4，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體較緩慢均勻地通入na2s 和na2co3 的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，總反應(yīng)方程式為2na2s+na2co3+4so23na s o +co 。2232燒瓶 b 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。將 b 中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入d 中的正確操作是 _。制備過程中儀器d 中的溶液要控制在弱堿性條件下，其理由是_（用離子方程式表示）。分離na22 32s o ?5h o 并測定含量（ 3）操作 i 為趁熱過濾，其目的是 _；操作 是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用_ （填試劑）作洗滌劑。（ 4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液中有少量

8、晶體析出為止，蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是_。（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中na2s2 o3?5h2o 的含量，稱取1.25g 的粗樣品溶于水，配成250ml 溶液，取 25.00ml 溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液，用 0.0100mol/l 標(biāo)準(zhǔn) i2- 全部被氧化時，消耗碘溶液的體積為2 溶液滴定，當(dāng)溶液中s2o325.00ml試回答：（提示：i2+2s2o32- 2i-+s4 o62- ） 達到滴定終點時的現(xiàn)象：_ 產(chǎn)品中 na s o ?5h2o的質(zhì)量分數(shù)為 _。223【答案】三頸燒瓶na23242422觀察儀器 d 中氣體的流so +h so （濃）na

9、 so +so +h o速，控制分液漏斗a 的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度s232-+ s +so22o +2h +h o 防止硫代硫酸鈉晶體析出乙醇避免析出的晶體na2s2o35h2o因溫度過高而分解滴加最后一?滴標(biāo)準(zhǔn) i2 溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點99.2%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器d 的名稱為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2324so +h so（濃） =na2so4 +so2+h2o，故答案為：na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o（濃）=；為將

10、b 中產(chǎn)生的氣體緩慢均勻地通入d 中，可以觀察儀器d 中氣體的流速，通過控制分液漏斗 a 的旋塞，可控制產(chǎn)生氣體的速度，故答案為：觀察儀器d 中氣體的流速，控制分液漏斗 a 的旋塞，控制產(chǎn)生氣體的速度；na2 2 32d 中的溶液要控制在弱堿性s o 在酸性條件下會生成 s 和so ，所以制備過程中儀器條件下以防止 na2 2 3發(fā)生歧化反應(yīng)，其離子方程式為：232-+=s +so22s os o+2h +h o，故答案為： s2o32-+2h+=s +so2 +h2o；（ 3）根據(jù)圖甲可知，溫度低時，硫代硫酸鈉的溶解度小，會結(jié)晶析出，所以需要趁熱過濾，防止硫代硫酸鈉晶體析出； na2s2o3

11、 易溶于水，不溶于乙醇，所以為防止洗滌損失硫代硫酸鈉，應(yīng)該用乙醇作洗滌劑，故答案為：防止硫代硫酸鈉晶體析出；乙醇；（4） na2s2 o3?5h2o 于 40-45 熔化， 48 分解，所以蒸發(fā)時控制溫度不宜過高的原因是避免析出的晶體na2s2o3?5h2o 因溫度過高而分解，故答案為：避免析出的晶體na2 s2o3 ?5h2o因溫度過高而分解；（5）碘遇淀粉變藍色，反應(yīng)結(jié)束時，溶液中s2o32-全部被氧化時，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)i2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點，故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn) i2 溶液時，溶液由無色變?yōu)樗{色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達滴定終點；根據(jù)碘與硫

12、代硫酸鈉的反應(yīng)i2+2s2o32- 2i-+s4 o62- 中的比例關(guān)系，配成的溶液中c（ s2o32-）=2c( i 2 )gv(i 2 )2 0.0100mol 0.025l=0.02mol/l ，則產(chǎn)品中 na2s2o3?5h2o 的質(zhì)量v(s2 o32- )0.025l0.0200mol/l 0.25l 248g/mol分數(shù) =100% =99.2%，故答案為： 99.2%。1.25g3 某實驗小組對fecl3233分別與 na so 、 nahso 的反應(yīng)進行探究。（甲同學(xué)的實驗）裝置編號試劑 x實驗現(xiàn)象na2so3閉合開關(guān)后靈敏電流計指i溶液（ph9）針發(fā)生偏轉(zhuǎn)nahso閉合開關(guān)后

13、靈敏電流計指ii溶液（ph53針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)怎樣配制 fecl3 溶液？_ 。(2)甲同學(xué)探究實驗i 的電極產(chǎn)物。取少量 na2 3溶液電極附近的混合液，加入_ ，產(chǎn)so生白色沉淀，證明產(chǎn)生了 so42-。該同學(xué)又設(shè)計實驗探究另一電極的產(chǎn)物，其實驗方案為_ 。(3)實驗 i 中負極的電極反應(yīng)式為_ 。乙同學(xué)進一步探究fecl33溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：溶液與 nahso裝置編號反應(yīng)時間實驗現(xiàn)象iii01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸130 min變?yōu)槌壬髱缀鯚o色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30 min 后

14、隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。 fe3+ 3hso- 垐 ?；3噲 ?fe(oh)33so2 _ 。(5)查閱資料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：+4垐 ?+5o 22+2-hofeo s o2fe+so4hofe s o 2 噲 ?從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個角度解釋130 min 的實驗現(xiàn)象：_ 。（實驗反思）(6)分別對比 i 和 ii、 ii 和 iii， fecl 能否與 na so或nahso 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和3233_ 有關(guān)（寫出兩條）?！敬鸢浮繉?fecl3 溶于濃鹽

15、酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和 bacl2 溶液 取少量 fecl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+3so2-2e-2-+2hso-+-=h o+so 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成+h o=soh +hso243322橙色配合物的速率較慢；在o2的作用下，橙色的hofeoso2 濃度下降，平衡不斷正向移動，最終溶液幾乎無色溶液 ph 不同、23332-濃度不同（或na233233na so 、 nahso 溶液中 soso 與 nahso 不同，或 na so與 nahso 的陰離子不同）、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物（任寫兩條）【解析】

16、【分析】甲同學(xué)實驗：利用鐵離子能夠?qū)o32- 氧化設(shè)計原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試劑x 為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；實驗中x 為 na2 3so 溶液時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明鐵離子將so32- 氧化；實驗中 x 為 nahso3 溶液時電流計指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明二者可能不反應(yīng)；乙同學(xué)進一步探究 fecl3 溶液與 nahso3 溶液能否發(fā)生反應(yīng)：01 min 產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應(yīng)為fe(oh)3，氣體應(yīng)為二氧化硫，說明二者發(fā)生雙水解；130 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，結(jié)合查閱的資料可知生成了h

17、ofeoso，該物質(zhì)存在平衡hofeoso2hofeoso22?，在氧氣的作用下不斷正向進行，最終溶液幾乎無色；30min 后反應(yīng)現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色，反應(yīng)后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過量的hso3-電離提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、 oh-三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物。【詳解】(1)實驗室配制 fecl3 溶液時，為了防止鐵離子水解，先將 fecl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋；(2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液會有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，fe3+被還原成fe2+，鐵氰化

18、鉀溶液可以與亞鐵離子反應(yīng)生成藍色沉淀，所以方案為取少量fecl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，證明產(chǎn)生了fe2+；(3)實驗 i 中試劑 x 為原電池負極，so32- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3so322e-+h2o=so42-+2hso3-；(4)ph=1 的氯化鐵溶液中有大量的氫離子，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式： h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液與 nahso3 溶液混合反應(yīng)，在1 30 min 出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，根據(jù)資料：溶液中fe3+、 so

19、3 2-、 oh-三種微粒會形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化：hofeoso22o2+42-，可知原因2?hofeosofe +so是：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的 hofeoso濃度下降平衡hofeoso2hofeoso22?，不斷正向進行，最終溶液幾乎無色。(6)分別對比 和 、 和 ， fecl能否與 na so 或 nahso發(fā)生氧化還原反應(yīng)和溶液ph3233不同、 na2 3332-濃度不同 (或 na233不同，或23與so 、 nahso 溶液中soso與 nahsona sonahso3 的陰離子不同 )、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配

20、合物有關(guān)?！军c睛】第 3 題寫電極反應(yīng)方程式時要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-來自于水的電離，電極方程式不能寫成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。4 鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費。實驗室模擬回收鋰離子電池中的co、 ni、 li 的流程如圖。已知： licoo2 難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） licoo2 中 co 的化合價是 _。（ 2） licoo2 在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）浸出劑除了h2o2 外，也可以選擇na2 s2o3 ，

21、比較二者的還原效率h2o2_(填 “ 或”“ ” )na2s2o3 (還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 cyanex272萃取時， ph 對鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用 cyanex272 萃取分離時，最佳ph 是 _。（6）反萃取的離子方程式為2h+cor2+2=co +2hr，則反萃取劑的最佳選擇是 _。（7）常溫下，若水相中的ni2+的質(zhì)量濃度為 1.18g l-1 ，則 ph=_時， ni2+開始沉淀。sp2-15k (ni(oh)=2 10 （8）參照題中流程圖的表達，結(jié)合信息設(shè)計完成從水相中分

22、離ni 和 li 的實驗流程圖 (如圖 )_ 。已知：提供的無機試劑：naoh、na2co3、 naf?！敬鸢浮?+3 2licoo+2+適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加 h2so42+6h +h2o2=2co +o2 +2li+4h2o 濃度 5.5 h2so47.5 naoh ni(oh)2 naf【解析】【分析】(1)通過化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進行計算；(2)由流程圖中有機相反萃取得到 coso4，可知 licoo2 與 h2o2 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)等物質(zhì)的量h2o2 和 na2s2o3 作為還原劑轉(zhuǎn)移電子的多少進行判斷；(4)提

23、高浸出效率即提高化學(xué)反應(yīng)速率；(5)分離 co2+和 ni2+時，由于co2+進入有機相，ni 進入水相，因此，應(yīng)該選擇鈷的萃取率高而鎳的萃取率低的ph 范圍；(6)將鈷洗脫進入水相中時，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，同時不能引入新雜質(zhì)；(7)根據(jù) ksp(ni(oh)2 的表達式進行計算；(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)ph 應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離ni 和 li 元素不能使ni 和li 元素同時沉淀?！驹斀狻?1)licoo2 中 o 元素為 -2 價， li 為 +1 價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0 進行計算得co 的化合價為 +3 價；(2)由流程圖中有機相反萃取得到

24、coso4，可知 licoo2 與 h2o2 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2licoo2+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o；(3)1molh 2o2 作為還原劑轉(zhuǎn)移2mol 電子， 1molna 2s2o3 作為還原劑轉(zhuǎn)移8mol 電子，則na2s2o3 的還原效率更高；(4)提高浸出效率可以適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加h2so4 濃度等；(5)分離 co2+和 ni2+時，由于 co2+進入有機相，ni 進入水相，因此，應(yīng)該選擇鈷的萃取率高而鎳的萃取率低的 ph 范圍，所以最佳 ph 是5.5；(6)將鈷洗脫進入水相中時，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，同時，為不引入

25、新雜質(zhì)，反萃取劑最好選擇 h2so4；2+1.18-(7)c(ni )=mol/l=0.02mol/l，則開始沉淀時， c(oh )59k sp (nioh 2 )2 10 15=10-6.50.02=mol/l ，則 ph=14-6.5=7.5；0.02(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)ph 應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同時沉淀，所以選用naoh，則 ni(oh)2 先沉淀，過濾后濾液中加入naf 生成 lif 沉淀?！军c睛】本題 (5)選擇合適的ph 時，注意讀懂圖中信息，要根據(jù)實驗的具體操作情況來分析。5 根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)

26、常用黃鐵礦(主要成分為fes2)作為原料。完成下列填空：(1)將 0.050mol so (g) 和0.030mol o(g)充入一個 2l 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反22應(yīng)： 2so223分鐘反應(yīng)達到平衡，測得32的平(g)+o (g)? 2so (g)+q。經(jīng) 2n(so )=0.040mol，則 o均反應(yīng)速率為 _(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高so 平衡轉(zhuǎn)化率的有 _(選填編號 )2a.移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強22(g)d.再充入 0.050molso (g)和 0.030molo(3)在起始溫度 t1(673k)時 so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間 (t)的變化如圖，

27、請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為 t2(723k)時 so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖 _(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為so和 fe o234將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 fe3 424后，加入鐵粉，可制備4o溶于 hsofeso。酸溶過程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是_fes2 能將溶液中的fe3+還原為 fe2+，本身被氧化為so42 。寫出有關(guān)的離子方程式_。有 2mol 氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_【答案】 0.005mol/(l?min)bd抑制 fe3+與 fe2+的水解，并防止 fe2+被氧化成 fe3+ fes2+14fe3+8h2 o=15fe2+2so42

28、 +16h+14na【解析】【分析】(1)根據(jù) vc 求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比計t算；(2)反應(yīng)放熱，為提高 so2 平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強的角度考慮，催化劑不影響平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于提高so2 平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；(3)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；(4) fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物幾何電子守恒來配平化學(xué)方程式，結(jié)合方程計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

29、【詳解】c 0.040mol(1)v(so3)2lt2min 0.01mol/(l?min) ，所以 v(o2)1v(so3 ) 0.005mol/(l?min) ，2故答案為： 0.005mol/(l?min) ；(2)a移出氧氣，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；b降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c減小壓強，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；d再充入0.050molso2(g)和 0.030molo 2(g)，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為： bd；(3)反應(yīng)： 2so2(g)+o2(g)? 2so3(g) h0，

30、 so2 的轉(zhuǎn)化率在起始溫度t1673k 下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2 723k，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度t2 下so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖如圖所示；故答案為：；(4) fe2o3(或 fe3o4等 )溶于 h2so4 后，生成的 fe3 與fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ，所以要加入 fe 粉和酸，抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止fe2 被氧化成 fe3 ，故答案為：抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止fe2 被氧化成 fe3 ；-2 價

31、的硫離子具有還原性，fes3 還原為 fe2 ，而本身被氧化為硫酸2可以將溶液中的 fe根離子，有關(guān)的離子方程式為：3+2+2+fes2+14fe+8h2o=15fe +2so4+16h ，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，有 2mol 硫酸根生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為14na，故答案為：3+2+2+224+16h； 14na。fes+14fe+8h o=15fe +2so【點睛】注意 (3)溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應(yīng)速率增大，達到平衡需要的時間短，此為解題的關(guān)鍵。6 輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含cu2s、 cus和惰性

32、雜質(zhì)。為進一步確定其中cu2s、cus的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：1 酸性 kmno4 溶液，加熱 (硫元素全部轉(zhuǎn)化為取 2.6g 樣品，加入 200.0ml0.2000moll2so4 )，濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至 250ml 容量瓶中，定容；取 25.00ml 溶液，用0.1000mol l 1feso4溶液滴定，消耗 20.00ml ；加入適量 nh4hf2 溶液 (掩蔽 fe3+和 mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量ki 固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：；2cu2+4i =2cui+i2加入 2 滴淀粉溶液，用130.00ml(已知：20.1000mo1lna2s2 o3 溶

33、液滴定，消耗2s2o3+i =s o2)。+2i246回答下列問題：(1)寫出 cu2 s 溶于酸性 kmno4 溶液的離子方程式： _； 14溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是_ ，配制過程中(2)配制 0.1000mol l feso所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_；(3)中取25.00ml待測溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點時的現(xiàn)象為_；(5)混合樣品中cu s 和 cus 的含量分別為 _%、 _%(結(jié)果均保留 1 位小數(shù) )。2【答案】 cu2-+2+2-2+22+被氧44+2mnfes+2mno +8h =2cu +so+4h o 除去水中溶解的氧氣，防止化膠頭滴管

34、（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的 cu、s 元素被酸性 kmno4 溶液分別氧化成 cu2+、 so42-，則 cu2s與酸性 kmno4 溶液反應(yīng)的離子方程式 cu2s+2mno4-+8h+=2cu2+so4 2-+2mn 2+4h2o。 1(2)配制 0.1000mol l feso4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3

35、)步驟 中取 25.00ml 待測溶液（有未反應(yīng)的酸性kmno4 溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01ml，故選酸式滴定管或移液管。2 2 3溶液滴定反應(yīng)生成的i2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍色(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn) na s o變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè) 2.6g 樣品中， cu s 和 cus 的物質(zhì)的量分別為x、 y，2據(jù) 5fe2+mno 4-（ 5fe2+mno 4 -+8h+=5fe3+mn 2+4h2o），樣品反應(yīng)后- 1-31250-3剩余 n(mno 4 )=0.1000mol l 20.00 10l =4.000 10mol525.00- 1-3-3-3樣品消耗

36、 n(mno 4 )=0.2000mo l 200.0 10l 4.000 10mol=36.00 10mol由 cu2s2mno4-和 5cus8mno4-（ 5cus+8mno4-+24h+=5cu2+5so42- +8mn 2+12h2o），得8y=36.00-32x+ 10mol5又據(jù)2+222 1-3250-32cu3，得 2x+y=0.1000mo1l 30.00 10l=30.00 10moli2s o25.00解方程組得 x=y=0.01mol故 w(cu2s)=0.01mol160g/mol=61.5%，100%2.6g0.01mol96g/molw(cus)=2.6g100

37、% =36.9%。【點睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250ml 溶液，只取出25.00ml 用于測定實驗。7 葡萄糖酸亞鐵（ (c6h11 o7) 2fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備 feco3，并利用 feco3 與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） a 的名稱為 _。（2）打開 a 中 k1、k3，關(guān)閉 k2，一段時間后，關(guān)閉k3，打開 k2。在 _( 填儀器標(biāo)號 ) 中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的h2 作用有 _、 _。 ( 寫 2 條 )（ 3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾

38、、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因 _ 。（ 4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 nahco3溶液代替 na2co3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為_，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_ 。【答案】恒壓滴液漏斗c 排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的feco將b 中溶液壓3 被氧化入 c 中 4feco降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度2 3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2feph 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵2hco3 =feco3 h2o co2 降低溶液的【解析】【分析】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（

39、 2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實驗過程中產(chǎn)生的h2 作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的feco3 被氧化；（3） feco與 o 反應(yīng)生成紅褐色fe（ oh）3；32（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（ 5） nahco3溶液與 feso4溶液反應(yīng)生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強，易生成氫氧化亞鐵。【詳解】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實驗過程中產(chǎn)生的h2 作用有：趕走空氣、防止生成的feco3 被氧化；將b 中溶液壓入c 中；（3）過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。feco3 與 o2 反應(yīng)生成fe(oh)3，用化學(xué)方程式 ： 4feco