硫代硫酸鈉與酸反應速率

1、硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素,一、化學反應速率,1、概念,衡量化學反應進行快慢程度的物理量,2、表示方法,單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,v =c /t,單位： molL-1S-1 或 mol/（LS,3、速率之比等于系數(shù)之比,單位要同一,4、影響化學反應速率的因素,決定因素（內(nèi)因,條件因素（外因,反應物本身的性質(zhì),濃度、溫度、壓強、催化劑、接觸面積、原電池等,5、碰撞理論,1)微粒間的碰撞是發(fā)生反應的必要條件,2)能發(fā)生反應的碰撞有效碰撞,3)能發(fā)生有效碰撞的分子活化分子,4）活化分子所具有的平均能量與所有分 子的平均能量之差活化能,增大濃度(或加壓,活化分子百分數(shù)不

2、變，但單位體積分子總數(shù)增多,單位體積活化分子數(shù)增多,升高溫度或催化劑,單位體積分子總數(shù)不變，但活化分子百分數(shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,反應速率加快,6、關(guān)于催化劑,催化劑有正、副催化劑之分，沒有說明一般都指正催化劑,催化劑參與反應，但反應前后質(zhì)量不變,化學研究的永恒課題,催化劑能使反應的活化能降低，有利于增大反應速率,對于可逆反應，催化劑能同等程度的增大正、逆反應的速率，不能改變平衡的移動,催化劑不能使不可能發(fā)生的反應發(fā)生,酶屬于蛋白質(zhì)，是一種高效催化劑,課題一實驗 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素,通過兩組實驗的探究,了解濃度、溫度對反應速率的影響，掌握判斷反應速率快慢的方法,1、實驗目的,2

3、、實驗原理,實驗1、探究濃度對反應速率的影響,為了減少用時，可以將這兩個實驗放在一起做,濃度越高，反應速率越大,實驗2、探究溫度對反應速率的影響,溫度越高，反應速率越大,課題二實驗 催化劑對過氧化氫分解速率的影響,通過比較不同的催化劑對過氧化氫分解速率的影響的差異，從中認識到催化劑的種類、用量及其性狀的選擇對實驗效果的影響，同時通過對實驗現(xiàn)象的觀察、對比和分析，加深對化學反應條件控制的重要性的認識,實驗目的,2H2O2 = 2H2O + O2,1.首先從反應原理分析,2.考慮實驗設(shè)計依據(jù),1)確定判斷依據(jù)-單位時間內(nèi)氧氣產(chǎn)生的體積,3)排除干擾因素-比較法的前提條件,2)設(shè)計反應實驗裝置-測定

4、單位時間氧氣產(chǎn)生的體積,3.設(shè)計實驗方案,1)裝置設(shè)計,種類:FeCl3 MnO2 CuO 自選催化劑 用量:0.1gMnO2 0.3gMnO2 0.1gCuO 性狀:粉末狀 塊狀,實驗一,以0.1g不同狀態(tài)MnO2作催化劑進行對比實驗,實驗1結(jié)論,2、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化效率不同,1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同,實驗二,以0.1g不同物質(zhì)作催化劑進行對比實驗,實驗2結(jié)論,1、影響雙氧水分解的催化劑不止一種，可通過實驗去探究,2、不同催化劑對同一化學反應催化效率不同,實驗所選擇的MnO2、CuO、FeCl3、KI均能催化雙氧水分解，在同一條件下，MnO2的催化效率最好,練習：氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子能使氧化銅溶解。請你和他一起通過如圖、和三個實驗完成這次探究活動,1)某同學提出的假設(shè)是 ； (2)通過實驗可以證明 ； (3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則該步所做的實驗可確認為： ，在中先加入的試劑是 。 (4)探究結(jié)果為 。 你認為除實驗和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是,1）H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解 （2）水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解 （3）H+使C