微粒的模型與符號測試卷

1、第一章粒子的模型與符號 測試卷 姓名: 班級：一、選擇題1.物質(zhì)在一定條件下的三態(tài)變化，主要是由于-（ ）A、分子的大小發(fā)生了變化 B、分子之間的間隔發(fā)生了變化C、分子的質(zhì)量發(fā)生了變化 D、分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\動狀態(tài)2.構(gòu)成冰的分子和構(gòu)成水蒸氣的分子具有-（ ）A.相同的性質(zhì) B.相同的物理性質(zhì) C.相同的化學(xué)性質(zhì) D.不同的化學(xué)性質(zhì)3.分子與原子的主要區(qū)別在于-（ ）A.分子有間隙，原子沒有間隙 B.分子比原子體積大C.分子比原子質(zhì)量大 D.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以在分，而原子不能再分4.原子的體積和質(zhì)量非常小，如碳原子的半徑和質(zhì)量的數(shù)量級分別為-（ ）A. 10-8米，10-27千克 B.

2、10-8米，10-26千克 C. 10-10米，10-27千克 D. 10-10米，10-26千克5.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子是一個實心球體的是-（ ）A. 湯姆生 B. 盧瑟福 C. 道爾頓 D. 玻爾 6、某些花崗巖石材中含有放射性元素氡。某種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為-( )A50 B86 C136 D2227、一種元素與另一種元素的區(qū)別是-（ ）A、原子質(zhì)量不同 B、核外電子數(shù)不同 C、核電荷數(shù)不同 D、中子數(shù)不同8、13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kuit WU Thrich等人為此獲

3、得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（ ）A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與C60互為同素異形體 C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同9、某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘150 mg 、鎂65mg、鋅15 mg、銅2mg、錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指-（ ）A.分子 B.原子 C.元素 D.無法確定10、地殼中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含量）由大到小的順序是-（ ）A.氧 碳 氫 氮 B.氧 硅 鋁 鐵C.氧 鋁 氮 鐵 D.氮 氧 鋁 鐵11、一瓶固體經(jīng)化驗只含有一種元素,則該固體是-（ ）A.一種單質(zhì) B.一種化合物C.單質(zhì)與

4、化合物的混合物 D.既可能是一種單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物12、不同元素之間肯定不相同是：（1）核電荷數(shù)（2）電子數(shù)（3）質(zhì)子數(shù)（4）存在形態(tài) ( )A（4） B（1）（3） C（2）（4） D（1）（4）13、對于Mg2+和Mg兩種粒子比較，下列說法不正確的是- ( )A它們的核外電子數(shù)相同 B它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C它們的質(zhì)子數(shù)相同 D它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子14、元素的化學(xué)性質(zhì)決定于它的原子的-（ ）A、 核外電子總數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、最外層電子數(shù) D、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)15、符號“S”表示 -（ ）A.硫元素 B.硫的原子核 C.一個硫元素 D.原子質(zhì)量16、O2表示氧氣，還可以表示-（

5、）氧元素兩個氧元素一個氧分子氧氣由氧元素組成兩個氧元素每個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成A、 B、 C、 D、17、下列幾中物質(zhì)中含有相同原子團的是-（ ）A、KMnO4 K2MnO4 B、KClO3 K2CO3 C、Ca(OH)2 NaOH D、NH4Cl HNO318、相對原子質(zhì)量是-( )A. 一個原子的質(zhì)量B. 某原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的數(shù)值C. 一種碳原子質(zhì)量的1/12和某種原子質(zhì)量相比較所得的數(shù)值D. 某原子與一種碳原子的1/12相比較所得的數(shù)值19、已知某元素的原子與碳12原子的質(zhì)量比為9，則該元素的相對原子質(zhì)量為( )A. 108 B. 1.33 C. 108克

6、 D. 1.33克20、下列相對分子質(zhì)量計算正確的是A. NO2：相對分子質(zhì)量14162448B. 2NH3：相對分子質(zhì)量2141331C. O2：相對分子質(zhì)量16232克D. 2Ca（OH）2：相對分子質(zhì)量240（161）2 148二、填空題1使用 能幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的事物。使用 能簡單明了地表示事物。2、用序號回答：在分子原子質(zhì)子電子離子原子核中子元素中，選擇：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒是 ，其中_是化學(xué)變化中的最小微粒，它是由_和_構(gòu)成的。（2）元素的種類由_數(shù)決定；元素的相對原子質(zhì)量由_數(shù)和_數(shù)決定。（3）Mg和Mg2+因具有相同的_數(shù)，故屬于同種_，又因為它們具有不

7、同的_數(shù)，故屬于兩種不同的微粒。3、在H2O，H2，H2S三種物質(zhì)中都含有 元素，在它們的一個分子中都含有 。4、用序號回答：（1）食鹽水；（2）氧化銅；（3）氯酸鉀；（4）硫酸銅；（5）五氧化二磷；（6）硫磺；（7）稀有氣體；（8）二氧化碳；（9）白磷； （10）鎂。其中 是單質(zhì)， 是化合物， 是金屬 是非金屬， 是混合物。5、下表微粒中，是陽離子的是 ；互為同位素的是 。組別質(zhì)子中子電子A141414B263024C263026D1416146、某元素的原子核電荷數(shù)為13，該元素的名稱是_，屬于_元素（填金屬或非金屬），它與地殼中元素含量最多的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式是 。7、指出下列符號的

8、意義：Fe 、 、 8、元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。族周期IA O11 H1.008AAAV AAA2He4.00323 Li6.9414 Be9.0125 B10.8l6 C12.017 N14.0l8 016.009 F190010 He20.8l311Na22.9912Mg24.3113 Al26.9814 Si28.0915 P30.9716 S32.0617 Cl35.4518Ar39.95(1)很多科學(xué)家對元素周期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中俄國化學(xué)家的名字： 。(2)查出碳的原子序數(shù)： ，寫出16號元素的元素符號： 。(3)查出Si

9、元素屬于 周期 族。(4)利用元素周期表，人們對元素的認(rèn)識進入全新的飛躍時期。俄羅斯科學(xué)家宣布他們?nèi)斯ず铣傻?18號元素，則此元素的核電荷數(shù)為 。9、用元素符號或名稱表示：四氧化三鐵 氯化鉀 氧化鐵 P2O5 NaCl MnO2 10、用化學(xué)符號表示 3個氧原子 2個氮原子 5個鈉離子 4個硫酸根離子 +3價的鋁元素 11、符號周圍數(shù)字“2”的含義：2O ,O2- ,2O2- , -2 O2 , 2O2 ， O 12、標(biāo)出下劃線的元素的化合價 （1）Na2SO3 H2SO4 (2)MnO2 Mn KMnO4 K2MnO4 （3）KClO3 NaClO HClO4 (4) N2O N2 N2O3 N2O513、在1911年前后，物理學(xué)家盧瑟福把一束高速運動的粒子（質(zhì)量數(shù)為4的帶2個單位正電荷的氦原子核），射向一片極薄的金箔。他驚奇的發(fā)現(xiàn)，過去一直認(rèn)為原子是“實心球”，而由這種“實心球”緊密排列成的金箔，竟為大多數(shù)粒子暢通無阻得通過，就像金箔不在那兒似的，但也有極少數(shù)的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或筆直的彈回。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象能的出關(guān)于金箔中金原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點：A _; B_;C _。14. 如圖所示為氧化汞受熱分解的模型圖，你能根據(jù)圖寫出所獲得的相關(guān)信息嗎？（提示：可從物質(zhì)的構(gòu)成、