海帶中碘元素的分離及檢驗PPT012

1、,知識回顧,你學過哪些有關(guān)混合物的分離的方法？,過濾,蒸發(fā),蒸餾,結(jié)晶,萃取,分液,洗氣,這些方法的原理及適用范圍是什么？,滲析,其他,物質(zhì)的分離與提純,【課堂小結(jié)】,物質(zhì)的分離、提純,注意：混合物性質(zhì)不同，分離方法常常不同。 滿足四項基本原則：不增、不減、易分、復原。,固體與液體不互溶的混合物,粗鹽的提純,混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶,分離NaCl和KNO3的混合物,難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物 互溶液體沸點有明顯差異,蒸餾水、石油的分餾,兩種互不混溶的液體混合物,CCl4和水的分離,溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同,利用CCl4從溴水中萃取溴,海帶中

2、碘元素的分離及檢驗,甲亢,碘酒,淀粉碘化鉀試紙,人工降雨,碘,吸附富集碘,海帶又名昆布，是生長在海水中的大型褐色藻類植物。碘的含量十分豐富。我國的工業(yè)，醫(yī)藥用碘主要依靠海帶制碘業(yè)。,主要成分,蛋白質(zhì)、糖類、脂肪、纖維素、褐藻膠、甘露醇、維生素、有機碘化物等有機物。,氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碘化鈉等無機鹽。,次要成分,海帶的成分,設計從海帶中提取碘的實驗方案,活動探究,如何把海帶中的有機碘轉(zhuǎn)化為無機碘？,想一想,灼燒,加入試劑,溶解,過濾,去泥、剪碎 烘干,灼燒,海帶,干海帶碎片,海帶灰 （I）,殘渣,溶液 （I）,海帶灰浸泡液,加入試劑,溶液（I2）,海帶中碘元素的分離及檢驗實驗,分離或 檢驗

3、,海帶中碘元素的分離及檢驗,用托盤天平稱取干燥的海帶，放入坩堝中。,（1）稱取樣品,右：放砝碼,左：放藥品,設計:左盤=右盤+游碼,海帶中碘元素的分離及檢驗,（2）灼燒灰化,灰化目的：使有機物分解即轉(zhuǎn)化為CO2和H2O而逸散，并且剩下無機鹽。,實驗現(xiàn)象：干海 帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成最后變成黑色粉末或細小顆粒。期間還會產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。,使用儀器： 酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒,實驗注意事項：,應在通風處加熱灼燒，或使用通風設備去除白煙和難聞的氣味。,應邊加熱邊攪拌，用坩堝鉗夾持坩堝，玻璃棒小心攪拌，使海帶均勻受熱，加快灰化的速度。,灼燒完畢，應將坩堝和玻璃棒

4、放在石棉網(wǎng)上冷卻，不可直接放在冷的實驗臺上，防止溫度很高的坩堝驟冷而破裂,（3）溶解過濾,將灰燼轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入30mL蒸餾水，煮沸2-3min，過濾。并用約1ml蒸餾水洗滌沉淀得濾液,過濾,煮沸,石棉網(wǎng),煮沸的目的：加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液,實驗現(xiàn)象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。,實驗注意事項： 應隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。 加熱過程中應不斷攪拌，加快溶解，同時防止液 體受熱不均而濺出。 過濾操作應注意“一貼、二低、三靠” 。,操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠,濾紙緊貼漏斗壁,濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣,漏斗頸尖嘴

5、處緊靠燒杯內(nèi)壁,玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?燒杯緊靠玻璃棒,（4）氧化及檢驗,在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把 I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗I2 。,加入 實現(xiàn)II2的轉(zhuǎn)化。,結(jié)論：新制氯水必須適量；,5Cl2 I2 6H2O =10HCl 2HIO3,雙氧水更好。,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,氧化劑,練：以H2O2溶液或氯氣為氧化劑，書寫II2的離子方程式,注意： 若氯水過量，則Cl2能進一步將碘單質(zhì)氧化。,I2 + 5Cl2+ 6H2O= 10Cl- +2 IO3-+12H+,一般用雙氧水和新制氯水。,現(xiàn)象：

6、加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色,（4）氧化及檢驗,在濾液中滴加少量H2SO4溶液，再加入氧化劑，把 I-氧化成I2單質(zhì)，并檢驗I2 。,酸化作用是什么？,酸化的目的：使溶液呈酸性避免I2的消耗， 并且有利于氧化劑把I-氧化為I2,如何檢驗碘的存在？,淀粉,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,I2+2 OH- =H2O+ I- +IO-,浸出液中含有碳酸鈉,取少許混合液加入試管中，滴加23滴淀粉溶液觀察到溶液變藍。,混合液,上層,下層,酸化 氧化,淀粉溶液,萃取 分液,混合液中萃取單質(zhì)碘選用哪種試劑？,萃取劑的選擇 溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要遠大于在原溶劑中的溶解度。 選

7、取的萃取劑與溶質(zhì)不能發(fā)生化學反應。 萃取劑與原溶劑互不相溶、易分層。,（5）萃取分液,主要步驟： （1）檢驗分液漏斗“兩塞”是否漏液 （2）萃取（加液、振搖、放氣） （3）分液（靜置、開塞、放液）,萃取、分液,容量的3/4,充分振蕩,分液,靜置,過濾液 和四氯 化碳,轉(zhuǎn)移,紫色,實驗現(xiàn)象： 加入CCl4振蕩后，液體分層，下層液體顯紫紅色，上層液體幾乎無色。,分液時打開上面的玻璃塞，下層的液體從下口流出， 上層液體從上面倒出,能否用酒精代替CCl4進行萃??？為什么？,不能，因為酒精和水可以以任意比混溶，不能起到將碘 單質(zhì)從水中萃取出來的作用，達不到萃取的目的。,用CCl4從碘水中提取碘并進行分液

8、，其實驗步驟分為如下幾步： 把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈上 把50mL碘水和15mLCCl4加入漏斗中，蓋好玻璃塞 檢驗漏斗是否漏水 倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時放氣，最后關(guān)閉活塞，把漏斗放正 旋開活塞，用燒杯接收溶液 從分液漏斗上口倒出上層液體 將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔 靜置、分層 正確的操作順序是：_,練 習,上述 步驟的操作中應注意；步驟操作的目的是 。,漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，（防止液體濺出）；下層液體流出后及時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出。,旋開活塞，用燒杯接收溶液,使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行操作時漏斗中的液體 能夠 流出,將漏斗上口的玻璃塞打

9、開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔,練2.在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 。,取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體， 往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層， 說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是水層,從海帶中提取碘的過程和方法,三、海帶中碘的提取實驗,1、實驗原理,2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O,2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-,2、實驗流程：,稱取樣品,灼燒灰化,溶解過濾,酸化氧化,檢驗,萃取分液,干海帶,灰燼,濁液,濾液,混合

10、液,上層,下層,碘單質(zhì),濾渣,灼燒,水浸,過濾,酸化 氧化,淀粉溶液,萃取 分液,蒸餾,3.從海帶中提取碘的實驗方案,若要分離碘的CCl4溶液，分別得到碘和CCl4，應采用什么方法？最后晶態(tài)碘在哪里聚集？ （四氯化碳的沸點：77 碘單質(zhì)的沸點：184.35 ）,將碘的四氯化碳溶液進行蒸餾。,水浴蒸餾,使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度，使之不會過高,蒸餾燒瓶,I2的存在環(huán)境與分離方法,用CCl4萃取,不能加熱濃縮法,蒸餾,I2留在蒸餾燒瓶內(nèi),加熱升華,I2升華,先溶于水，再萃取,不能采用直接加熱升華,（1）請根據(jù)上面文字判斷，華素片中含有的活性成分是_（寫化學式）。,I2,華素片是殺菌藥物，用于

11、慢性咽喉炎、口腔潰瘍、慢性牙齦炎、牙周炎的治療！,（2）某同學欲證實華素片中確實含有上述成分，設計并完成了如下實驗：取出一粒藥片，認真觀察其外觀；將該藥片放入研缽中研碎后，裝在一支小試管中并加入約2mL蒸餾水，振蕩后備用；向試管中加入約2mL 四氯化碳后用力振蕩?；卮鹣铝袉栴}：（）華素片的顏色_（填“是”或“不是”）白色。（）描述在實驗中可能觀察到的現(xiàn)象：_。,不是,液體分層，下層呈現(xiàn)出紫紅色,（3）請再設計另一種方法，驗證華素片中的成份（注意敘述實驗操作方法、現(xiàn)象和實驗結(jié)論）,取一粒藥片放入研缽中研碎，再將藥粉裝入試管并加入約2mL蒸餾水；向試管中再加入1%淀粉溶液，并用力振蕩。如果變藍色，

12、則存在碘；如果不變藍色，則不存在碘。,確定元素存在形式,歸納 固體物質(zhì)分離、檢驗某元素的一般方法,溶液,【練習】海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?海 藻,灼燒,海 藻 灰,海藻灰 懸濁液,含碘離 子溶液,含碘 水溶液,含碘 苯溶液,浸泡,MnO2 稀H2SO4,提取碘,單質(zhì)碘,（1）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。 A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器 （2）步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步

13、驟的實驗操作名稱是 。 （3）步驟反應的離子方程式是 。,BDE,過濾,蒸餾,2I-MnO24HMn2I22H2O,（4）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是：,苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大,取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色。如果變藍，說明還有單質(zhì)碘；反之，說明沒有單質(zhì)碘。,（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：,思考與練習：,為預防碘缺乏病，通常在食鹽中加入碘元素，其存在形式可能為I-、I2、IO3-。請設計一個實驗方案證明。,家庭小實驗,將一根海帶用適量溫水浸泡數(shù)小時后，取浸泡后清液200mL，稍加過濾，得清液。將袋裝食用碘鹽倒入茶杯中，加適量蒸餾水，液面以剛浸沒食鹽晶體稍過一點為宜，用筷子充分攪拌，靜置，得清液。 將 清液各少許于茶杯中，滴加23滴白醋酸，再滴加23滴熟淀粉溶液，結(jié)果變藍色。,怎樣把碘從海水里提取出來呢？