高中文科化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)1、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)堿金屬元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Al：+3 O：-2Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+52、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑 （具有氧化性）得電子化合價(jià)下降被還原-還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性）失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物口訣 ：-氧化劑-得 -降 -（被）還原 -還原劑- 失 - 升 -（被）氧化四種

2、基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分解化合復(fù)分解置換氧化還原反應(yīng)3、金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng) 定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HCl

3、O、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）5、電解質(zhì)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4NaOH、

4、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱堿水H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）36、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：鹽類的水解、Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。物質(zhì)的量1、各個(gè)物理

5、量的名稱符號(hào)單位物理量符號(hào)單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)無微粒數(shù)目N無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=N/NA N=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.021023個(gè)，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量n=m/M m=nM（3）對(duì)于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=V/Vm V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即氣體

6、體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式=M/Vm1/2=M1/M2 對(duì)于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=n/V n=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=（1000）/M 3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢枰埔海豪鋮s到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹

7、液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律中子質(zhì)子1、 原子組成原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核核外電子原子組成2、 原子表示方法AXZA：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z + N決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：16O 和18O 12C和14C 35Cl和37Cl 4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒

8、： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號(hào)）5、1-18元素 （請(qǐng)按下圖表示記憶）H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表周期（7個(gè)橫行）族短周期（1、2、3周期）長周期（4、5、6周期）不完全周期（7周期）（18個(gè)縱行，16個(gè)族）主族（7個(gè)）（A-A）副族（7個(gè)）（B-B）0族族7、元素在周期表中位置周期數(shù)=電子層數(shù) 主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正化合價(jià)8、元素周期律從左到右-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸減小-得電子能力逐漸增強(qiáng)（失電

9、子能力逐漸減弱）-非金屬性逐漸增強(qiáng)（金屬性逐漸減弱）從上到下-原子序數(shù)逐漸增加-原子半徑逐漸增大-失電子能力逐漸增強(qiáng)（得電子能力逐漸減弱）-金屬性逐漸增強(qiáng)（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最強(qiáng)的是F 金屬性最強(qiáng)的Fr 單質(zhì)與氫氣化合越容易 如：F2Cl2Br2I2非金屬性越強(qiáng) 氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng) 如穩(wěn)定性：HFHClHBrHI 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng) 如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4金屬性越強(qiáng) 與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈 如劇烈程度 CsRbKNaLi 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水滑化物堿性越強(qiáng) 如堿性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 9、化學(xué)鍵定義：原子之間

10、強(qiáng)烈的互相作用力 極性鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵化學(xué)鍵 離子鍵共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)的形式形成的化學(xué)鍵如何判斷共價(jià)鍵：非金屬元素和非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵 非極性鍵：相同的非金屬原子之間 A-A型 如 H2 O2 N2 O3 中存在非極性鍵極性鍵：不同的非金屬原子之間 A-B型 如 NH3 HCl H2O CO2中存在極性鍵離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵如何判斷離子鍵： 活潑金屬元素或銨根離子與非金屬元素之間形成離子鍵如 NaCl MgO 等中存在離子鍵NH4Cl NaOH NaNO3中既有離子鍵也有共價(jià)鍵共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2

11、等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等幾種重要金屬1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉（2）熱還原法適用與活動(dòng)性一般的金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉3、鐵鐵在地殼中含量僅次與氧、硅、鋁排第四位化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與非金屬反應(yīng)Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）與水反應(yīng)3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）與酸

12、反應(yīng)與非氧化性酸Fe + 2H+ = Fe2+ + H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵（4）與鹽反應(yīng)與CuCl2、CuSO4反應(yīng)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu烴1、有機(jī)物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外。b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)A、碳原子最外層有4個(gè)電子，可以和四個(gè)原子結(jié)合B、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，碳原子還可以和其他原子結(jié)合。C、碳碳之間可以形成單鍵還可以形成雙鍵、三鍵，D、碳碳可以形成鏈狀，還可以形成環(huán)狀所以有機(jī)物種類繁多2、烴-僅含C、H的化合物。CHHHH3、甲烷CHHHHa、分子結(jié)構(gòu)（1）分子式 CH4 （2）結(jié)構(gòu)式 （3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH4

13、（4）電子式 （5）空間結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)b、物理性質(zhì)無色、無味、難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）取代反應(yīng)光照CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 取代反應(yīng)定義有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)。（3）受熱分解高溫CH4 C + 2H2（4）甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿（CH3Cl）、四氯化碳、碳黑等。4、烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合的烴稱之為烷烴，由于碳的所有的價(jià)鍵都已

14、經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴。b、通式：CnH2n+2 如：甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）c、物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于4的烷烴是氣態(tài)的。d、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)點(diǎn)燃能夠燃燒，不能使酸性高錳酸鉀褪色CnH2n+2 + （3n+1）/2 O2 n CO2 + （n+1）H2O（2）取代反應(yīng)c、烷烴的命名習(xí)慣命名法碳原子數(shù)十個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸（gui，第三聲）命名，大于十的，幾個(gè)碳就稱幾烷，如C11H24，稱十一烷。如果有同分異構(gòu)體，就用正、異、新來區(qū)別5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體CH3分子式

15、相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體如C4H10 有兩種同分異構(gòu)體 CH3CH2CH2CH3 正丁烷 CH3CHCH3 異丁烷CH3CH3C5H12有三種同分異構(gòu)體CH3CH2CH2CH2CH3 正戊烷 CH3CHCH2CH3 異戊烷 CH3CCH3 新戊烷CH3 6、乙烯、烯烴a、乙烯（1）物理性質(zhì)HH無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。（2）分子結(jié)構(gòu)分子式 C2H4 結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2=CH2空間結(jié)構(gòu) 所有的碳?xì)湓佣荚谕黄矫嫔希?）化學(xué)性質(zhì)A、氧化反應(yīng) a、乙烯能使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)燃b、燃燒 C2H4

16、 + 3O2 2CO2 + 2H2OB、加成反應(yīng)CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2BrCH2 = CH2 + HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中的不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接結(jié)合的反應(yīng)。C、聚合反應(yīng)n CH2 = CH2聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子質(zhì)量笑的化合物分子結(jié)合生成相對(duì)分子量大的高分子的反應(yīng)。通過加成反應(yīng)聚合的反應(yīng)叫做加聚反應(yīng)。（5）乙烯用途a、水果催熟劑 b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成纖維，有機(jī)溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一b、 烯烴分子中含有碳碳雙鍵的鏈烴。是一種不飽和烴。通式 CnH2n化學(xué)性質(zhì)（1）能燃燒

17、 燃燒通式（自己寫）（2）使酸性高錳酸鉀褪色。（3）能發(fā)生加成反應(yīng)。使溴水褪色。7、乙炔（1）物理性質(zhì)純的乙炔是無色、無味的氣體。但由電石和水制備的乙炔因?yàn)榛煊蠵H3、H2S等氣體而有特殊難聞的氣味（2）分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H2 結(jié)構(gòu)式： HCCH 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HCCH空間結(jié)構(gòu)：碳?xì)湓谕恢本€上（3）乙炔用途A、做氧炔焰來切割金屬B、制備聚氯乙烯。8、苯、芳香烴苯a、物理性質(zhì)無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子結(jié)構(gòu)分子式 C6H6 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳?xì)涠荚谕黄矫嫔?。c、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)a

18、、不能使酸性高錳酸鉀褪色點(diǎn)燃b、燃燒2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O （2）取代反應(yīng) 硝化反應(yīng)（3）用途a、做有機(jī)溶劑b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氫。只要由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物。石油分餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各組分的沸點(diǎn)不同，通過不斷地加熱汽化和冷凝液化將它們分離出來。 （是一個(gè)物理變化） 烴的衍生物1、乙醇a、物理性質(zhì)無色有特殊氣味易揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機(jī)溶劑b、分子結(jié)構(gòu)CCHHHHHOH分子式 C2H6O 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH 或C2H5OH官能團(tuán)：羥基 OHc、化學(xué)性質(zhì)（1）與鈉反應(yīng)2CH3CH

19、2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2點(diǎn)燃（2）氧化反應(yīng)燃燒：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O 催化氧化：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO + 2H2O濃硫酸（3）酯化反應(yīng)CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2Od、乙醇的用途燃料、消毒（75%）、有機(jī)溶劑、造酒2、乙醛a、分子結(jié)構(gòu)分子式：C2H4O 結(jié)構(gòu)式： CCHHHOH 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO官能團(tuán)：醛基 CHOb、化學(xué)性質(zhì)催化劑氧化反應(yīng)催化氧化 2CH3CHO + O2 CH3COOH3、乙酸CCOHOHHHa、分子結(jié)構(gòu)分子式： C2H4O2 結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COO

20、H官能團(tuán)：羧基 COOHb、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性 比碳酸酸性強(qiáng)如：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O +CO2 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O（2）酯化反應(yīng) （用飽和Na2CO3來收集乙酸乙酯）濃硫酸CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O5、酯a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級(jí)酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng)稀硫酸a、酸性條件下水解CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + HOCH2CH3CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COONa + HOCH2CH3蛋

21、白質(zhì) 油脂 糖類油脂的成份(a) 油（液態(tài)） 不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂 脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多種高級(jí)脂肪酸（如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）甘油所生成的甘油酯。R1COOCH2R2COOCH2R3COOCH22其結(jié)構(gòu)式為油脂的化學(xué)性質(zhì)(c)1、 油脂的水解（即酯的水解）C17C35COOCH2C17H35COOCH + 3H2O2C17H35COOCH22稀硫酸HOCH2HOCH22HOCH + 3C17H35COOH2（1）酸性條件水解硬脂酸甘油酯（固態(tài)） 甘油 硬脂酸HOCH2（2）堿性條件水解-也稱皂化反應(yīng)HOC

22、H + 3C17H35COONa2C17C35COOCH2HOCH22C17H35COOCH + 3NaOH2C17H35COOCH22硬脂酸甘油酯（固態(tài)） 甘油 硬脂酸鈉糖類含C、H、O單糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6 含醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與新制氫氧化銅溶液發(fā)生反應(yīng)。蔗糖C12H22O10 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)果糖C6H12O6 麥芽糖C12H22O10 水解生成兩分子葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。淀粉（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)纖維素（C6H10O5）n 水解生成葡萄糖。水解后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)糖類果糖和葡萄糖，蔗糖和麥

23、芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同相關(guān)方程式1、蔗糖水解 C12H22O10 + H2O C6H12O6（葡萄糖） + C6H12O6（果糖）2、麥芽糖水解C12H22O10 + H2O 2C6H12O6（葡萄糖） 2、 淀粉水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）4、纖維素水解（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）5、釀酒原理（C6H10O5）n +n H2O n C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2其他淀粉的性質(zhì)：淀粉是一種白色，無味的粉狀物質(zhì)，不溶于冷水,淀粉是一種非還原性糖，在催化劑作用下，能水解成最終產(chǎn)物葡萄糖