初三化學(xué)第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)練習(xí)題及答案

1、第七單元第一節(jié)酸及其性質(zhì)達(dá)標(biāo)測試題相對(duì)原子質(zhì)量：K-39 H-1 O-16 CI-35.5 C-12一、單項(xiàng)選擇題1. （2012.昆明市）下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是（）A. 溶于水時(shí)放出大量的熱B. 有強(qiáng)烈的腐蝕性C. 稀釋濃硫酸時(shí)，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D. 可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸2. （2012.重慶市）NH4CIO4 （高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）新|課丨標(biāo)|第|-1網(wǎng)A. CO B. Cl 2C. O2 D. N 23. （2012 .宜賓市）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測A. X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物Ba= 1

2、5得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g102.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（）D .Z為化合物C.反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22 : 94. （2013.長沙）下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）B.D.5. （2013.萊蕪市）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（A.B.C.耕囲體d.険畳6.（2013 聊城）A.勵(lì)師俺F列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(B點(diǎn)烘酒綃燈C.取用固體粉末水)不靳攪拌7. (2013.日照市)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法符合實(shí)際的是()A. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀氨水沖洗，再涂上硼酸溶液

3、B. 氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)使用時(shí)，最好戴上防護(hù)眼鏡C. 在實(shí)驗(yàn)室里可用品嘗的辦法區(qū)別食鹽和蔗糖晶體 w W w .x K b 1.c o MD .配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定量的濃硫酸，再慢慢注入水并 不斷攪拌 二、填空題1. (2013.宜賓市)(7分)用化學(xué)用語填空：(1) 鎂；2) 2個(gè)氮?dú)夥肿樱?)5個(gè)硫酸根離子甲烷; (5)+6價(jià)的硫元素;(6)地殼中含量最多的元素 (7) 1個(gè)氮分子： 2. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)水分解的反應(yīng)(2 )瓦斯爆炸(即天然氣 CH4與氧氣的反應(yīng))(3) 石灰石與稀鹽酸的反應(yīng) (4) 二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 (5 )二氧化碳

4、能使紫色的石蕊試液變紅色 3. (2012.泰州市)(9分)硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料。由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)腐蝕性等。某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些 實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)實(shí)驗(yàn)，按要求回答下列問題：用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字， 過后觀察，字跡顯黑色，這主要是 由于濃硫酸具有性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其 性。探究濃硫酸的吸水性。興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98的硫酸與10mL水配成）約20mL分 別放入兩個(gè)相同的大表面皿

5、中， 稱量、觀察、記錄、分析。根據(jù)室溫環(huán)境下實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)繪成的曲線如右圖： 稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 緩緩地注入盛有的燒杯中并不斷攪拌; 由右圖曲線你能得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有哪些？新課 標(biāo)第 一網(wǎng)（寫兩點(diǎn)）二、計(jì)算題1. （2012.貴陽市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CHCHOH試計(jì)算：（1） 一個(gè)乙醇分子里含有 個(gè)原子；（2）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為（3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）2. （ 2012菏澤市）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回 收利用，欲用 2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與 鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：HCI + KOH =

6、 KCI + H 20（1）用 10 克 30%的濃鹽酸配制成 2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取 20 克廢水于錐形瓶中，逐滴加入 2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)， 消耗稀鹽酸 7.3 克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：二、填空題脫水；吸水濃硫酸，水；（各0.5分，兩空答案相同不能得分）濃硫酸 和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(qiáng)（吸水速度快、吸水量大）；開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時(shí)間的推移吸水速度 越來越接近， 失去吸水性； 三、計(jì)算題1. （ 1）9吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就 硫酸吸水能力可能會(huì)受環(huán)境溫度、w W w .X k b 1. c O m(2) 46(3) 24/46 X 100%=52.2%2. 解：（1）配制2%勺稀鹽酸的質(zhì)量為=150g10g X 30%2%加入水的質(zhì)量為150g-10g=140g(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鉀的質(zhì)量為 xHCI + KOH = KCI + H 20 36.5567.3g