廣西南寧馬山縣金倫中學4+N高中聯(lián)合體2020-2021學年高一化學上學期期中試題

1、 最新 文檔 可修改 歡迎下載 廣西南寧馬山縣金倫中學4+N高中聯(lián)合體2020-2021學年高一化學上學期期中試題(滿分100分，考試時間90分鐘)（溫馨提示：請在答題卡上作答，在本試題上作答無效。）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意。) 1根據(jù)氣象臺報道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A溶液 B懸濁液 C乳濁液 D膠體2小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9103

2、mol/L。表示該體檢指標的物理量是（）A溶解度（s） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分數(shù)（w） D摩爾質(zhì)量(M)3氣體的體積主要由以下哪些因素決定的：氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A B C D4下列說法正確的是（）A摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0.012kg14C所含的原子個數(shù)D若氣體摩爾體積為22.4Lmol1，則所處條件為標準狀況5下列關于膠體的敘述不正確的是（）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100nm之間B光線透過膠體時，膠體中可

3、發(fā)生丁達爾效應CFe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的D用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同6下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）ANaHSO4 BNaOH CNa2O DNa2O27用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NAB通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LC常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAD物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為 NA8關于2mol二氧化碳的敘述正確的是（ ）A體積為44.8L B含有4mol原子

4、 C分子數(shù)為6.021023 D質(zhì)量為88g9現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是（ ）AHCl BH2SO4 CNa2SO4 DCaCl210某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ）A用500mL的容量瓶配制450mL溶液 B用托盤天平稱量8.75g食鹽C用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 D用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.511用CuSO45H2O配制0.1molL1CuSO4水溶液，下列的方法正確的是（ ）A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B將CuSO45H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C

5、將25g CuSO45H2O溶于水制成1L溶液D取12.5g CuSO45H2O溶于500mL水中12判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A溶液與濁液：不同的本質(zhì)原因是是否為無色透明 B純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C氧化還原反應：元素化合價是否變化 D電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導電性13在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Ca2+、NO3、CO32CFe3+、Na+、Cl、SO42 DNa+、OH、NO3、SO4214下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是（ ）A化合反應 B置換反應 C分解反應 D復分解反應1

6、5關于容量瓶的敘述正確的是（）是配制準確濃度溶液的儀器； 不宜貯存溶液； 不能用來加熱； 使用之前要檢查是否漏水。A B C D16下列化學方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O BBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCKOH+HCl=KCl+H2O DCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O17下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+FeFe2+CuB稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2+SO42BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應：CO

7、32+2H+H2O+CO218與100mL 0.2mol/L的NaCl溶液所含的Cl濃度相同的溶液是( )A200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B100mL 0.1mol/L MgCl2溶液C200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D100mL 0.4mol/L BaCl2溶液二、非選擇題（共46分）19（19分）下列物質(zhì)：Na；NaCl溶液；Na2O；CO2溶液；CO2；NaOH；Al2(SO4)3；HCl；BaSO4；蔗糖（1）屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；能導電的是 。（用序號填寫）（2）0.5 mol SO2的質(zhì)量是_ g。在標準狀況下的體積為_L；含約_個氧原子。

8、（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應中，_元素的化合價升高，該元素的原子_（得到或失去）電子，_是氧化劑，_是還原劑，_ 是還原產(chǎn)物，_是氧化產(chǎn)物。（填化學式）（4）請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHCO3 ； NaHSO4 。20（11分）配制480mL 0.5molL1的NaOH溶液。試回答下列問題：（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。（2）計算、稱量，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為_。（3）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。（4）轉(zhuǎn)移、洗滌，洗滌燒杯23次是為了_。（5）定容、搖勻，定容的具體

9、操作是_。（6）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ，偏低的是 （填字母序號）。A容量瓶洗凈后未烘干B在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外C定容時俯視刻度線D將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容E定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線21（10分）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如下圖：（1）第步操作的目的是除去粗鹽中的_；（ 填化學式，下同）（2）圖中“沉淀”的成分是：_、_、_、_；（3

10、）第步操作的目的是除去 、 ；寫出相應的離子反應方程式：_；_；（4）第步操作的目的是 。22（6分）在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應制取氯氣。（1）用“雙線橋法”標出以下反應方程式的電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：理論上需要多少克MnO2參加反應? 被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?20212020學年度上學期“4+ N”高中聯(lián)合體期中聯(lián)考高一化學參考答案一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分）題 號123456789答 案DBCBDAC DB題號1011

11、12131415161718答 案AC CDBADAB 2、 非選擇題（共4小題，共46分） 19【19分。（1）和（4）每空2分，（1）不全對給1分，選錯0分。（2）和（3）每空1分】（1）； ； （2）32 11.2 6.021023（3）Al 失去 Fe2O3 Al Fe Al2O3（4）NaHCO3Na+HCO NaHSO4Na+HSO4220（11分）（1）膠頭滴管（1分） 500 mL容量瓶（1分） （2） 10.0g （1分） （3） 攪拌，加速溶解（1分） （4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（1分） （5）向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切（2分） （6）CD （2分） BE（2分）21（10分。每空1分）（1）Na2SO4 （2）BaSO4 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 （3）CaCl2 BaCl2 Ca2+CO32=CaCO3 Ba2+CO32=Ba