課時(shí)訓(xùn)練(04)溶液的濃度溶液的配制

1、課時(shí)訓(xùn)練(四)溶液的濃度 溶液的配制I夯實(shí)基礎(chǔ)I1. 2019蘇州實(shí)驗(yàn)室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 %的氯化鈉溶液。下列說法正確的是()A. 托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體B. 稱量時(shí)托盤天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡C. 量取水時(shí),用規(guī)格為50 mL的量筒D. 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽2. 2018襄陽10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。(1) CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為 。(2) 要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為 kg。3. 2018益陽下表是 NaCI、NH4CI在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/C02

2、0406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度/gNH4CI29.437.245.855.265.6(1) 以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是 。(2) 40 C時(shí)將40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，所得溶液的質(zhì)量為 g。(3) 20 C時(shí),NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)。4. 2019臨沂過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3 % 的過氧化氫溶液消毒。(1) 過氧化氫中氫、氧元素的質(zhì)量比為 。(2) 若配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 %的過氧化氫溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3、30 %的過氧化氫溶液的質(zhì)量是。5. 2019郴州配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如圖Z4-1所示：圖 Z4-1(1) 寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：。(2) 配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉g,水g。(3) 稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的 (填 左”或 右”盤。(4) 溶解過程中玻璃棒的作用是 。(5) 對配制的溶液進(jìn)行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能有 (填序號(hào))。A. 稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了B. 量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)C. 裝瓶時(shí),有少量溶液灑出(6) 把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成 5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量

4、是 go6. 2018西寧為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100 g該廢水與50 g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9 g沉淀。請計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。|拓展提升|1按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的是()A. 稱取5.0 g氯化鉀，溶解在95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐱. 稱取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐲. 量取5.0 mL濃鹽酸，倒入95 mL水中，充分?jǐn)嚢鐳. 稱取5.0 g二氧化錳，放入95 mL水中，充分?jǐn)嚢?. 2019攀枝花用K2CO3溶液吸收 CO2，得到KHCO 3,化學(xué)方程式為：K2CO3+CO2+H2O2KH

5、C0 3。向K2CO3溶液中通入CO2,至 K2CO3恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20 %的溶液50 g，則原K2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為()A.13.8 %B.14.4 %C.15.4 %D.16.8 %3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請回答下列問題。現(xiàn)欲配制一瓶500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需氯化鈉固體 g。(2)下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是 (填序號(hào))。目的分析選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A 稱量時(shí)，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度稱取氯化鈉時(shí)，在天平兩邊托盤上各放C整潔美觀一張質(zhì)量相等的紙

6、量取所需水量時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹D準(zhǔn)確讀數(shù)液面的最低處保持水平(3) 實(shí)驗(yàn)室若用15%的氯化鈉溶液加水稀釋成5%的氯化鈉溶液，此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和(4) 實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如圖Z4-2所示，與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是4.2019雅安潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，某同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分含量進(jìn)行探究。向一錐形瓶中加入100 g該品牌的潔廁靈，再加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaHCO3溶液120 g,反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量是 215.6 g。試計(jì)算下列問題。知識(shí)卡片 潔廁靈有效成分是 HCI,潔廁靈中其他成分均

7、不跟NaHCO3反應(yīng)。(1) 產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 go，小勇同學(xué)取20 g固體混合物置于燒杯(2) 該品牌潔廁靈中 HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程)5.2019黔西南為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)中，將100 g稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下次序加入稀硫酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g16a1010回答下列問題。(1)原固體混合物中，氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。上表中,a的值為，實(shí)驗(yàn)所得溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3) 計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1 %)【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1. C 解析托盤天

8、平需經(jīng)調(diào)零后再稱取氯化鈉固體；稱量時(shí)托盤天平指針偏左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，應(yīng)減少藥品；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量帰質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 %的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量 為50 g XI5 %=7.5 g,溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量,所需溶劑的質(zhì)量為50 g-7.5 g=42.5 g(合42.5 mL),應(yīng)用規(guī)格為 50 mL的量筒量取水的體積；把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，相當(dāng)于稀釋了溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。2. (1)40 : 71(2)180解析本題考查關(guān)于化學(xué)式和溶液配制的計(jì)算。(1)氯化鈣中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40： (35.5 X=40

9、: 71。(2)配制200 kg 10%的氯化鈣溶液，需要水的質(zhì)量為 200 kg X1-10%)=200 kg X90%=180 kg。3. (1)NH4CI (2)136.6(3)26.5%解析(1)從表中提供的數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。(2)40 C時(shí)，氯化鈉的溶解度為 36.6 g,100 g水中最多溶解 36.6 g氯化鈉 將40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分?jǐn)嚢枘苋芙?36.6 g NaCl,溶液的質(zhì)量為136.6 g(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =一X00%,故20 C100 g+溶解度時(shí),NaCI飽和溶液

10、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為迸X 100%26.5%100 g+36 .6 g4. (1)1 : 16(2)50 g解析(1)過氧化氫(H2O2)中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (1 X) : (16 X)=1 ： 16。(2)設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30 %的過氧化氫溶液的質(zhì)量為x,則:500 g X%=xX30 %,解得:x=50 g。5. (1)量筒(2)7.542.5(3)左(4) 攪拌，加速溶解(5) AB (6)100解析(1)圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱為量筒。(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知 ，氯化鈉的質(zhì)量為50 g X5%=7.5 g；水的質(zhì)量為50 g-7.5 g=42.5 g。稱量氯化鈉時(shí) 應(yīng)遵循

11、左物右碼”的原則，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。(4) 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。(5)稱量時(shí)，藥品與砝碼放反了 ，且使用了游碼，會(huì)使氯化鈉質(zhì)量偏小， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；量取水的體積時(shí)，仰視讀數(shù)，量取的水偏多，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；裝瓶 時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6)把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成 5%的氯化鈉 溶液，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知 ，需要水的質(zhì)量為50 ：%19%-50 g=100 g。6解:設(shè)100 g該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為X。2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH) 2 /80 98x 4.9 g80

12、 _ ?98=4.9 gx=4 g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為器X100%=4%。100 g答:廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。拓展提升5 g1. A 解析95 mL的水質(zhì)量為95 g,5.0 g氯化鉀溶解在95 mL水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 帝亍&00%=5%。2. B 解析設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x,CO2的質(zhì)量為y。K2CO3+H2O+CO22KHCO 344200y50 g X0 %x=6.9 gy=2.2 g138x138_?200 = 50 gx 20%44?200 = 50 gx 20%則原碳酸鉀溶液的質(zhì)量為50.0 g-2.2 g=47.8 g。原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為胖x 100%14.4%4/ .8 g3. (1)4.5 (2)D 膠頭滴管丁4. (1)4.4解:設(shè)100 g該品牌潔廁靈中HCI的質(zhì)量為X。HCl+NaHCO 3NaCI+H 2O+CO2 f36.5444.4 g36.5?44 =4.4 gx=3.65 g該品牌潔廁靈中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 將X00%=3.65%。100