12氧化性還原性的比較

1、微考點(diǎn)徴題型提分練微考點(diǎn)12氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1. （2017葫蘆島六校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試）將濃鹽酸滴入 KMnO 4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiOs,溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。據(jù)此判斷下列說法正確的是 （）A 滴加鹽酸時(shí)，HCI是還原劑，Cl 2是還原產(chǎn)物B 已知Bi為第V A族元素，上述實(shí)驗(yàn)說明 Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C.若有0.1 mol NaBiO 3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD .此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO 4 NaBiO 3 CI22. （2017成都七中高三零診）在酸性介質(zhì)中，往

2、MnSO4溶液里滴加（NHaSzOs溶液會(huì)發(fā)生如 下離子反應(yīng)（未配平）:Mn2 + + S2O28 + H2O Mn O4+ SO2+ H十，下列說法不正確的是（ ）A .氧化性比較：S2O2 MnO4B .氧化劑S2O/的摩爾質(zhì)量為192 g moC.該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D .若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol3. 已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化FeSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO 4+ 10FeSO4 +8H2SO4=K2SO4 + X + 5Fe2（SO4）3+ 8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI

3、溶液（假設(shè)與KMnO 4反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為12），混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A .方程式中的 X為2MnSO 4B .氧化性：KMn O4Fe 12C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol3+2+D. AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe + 21 =2Fe + S4. （2017銀川一中高三第一次月考 ）已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：02、H2CQ4、Cr（OH）3、出0、H2O2。已知該反應(yīng)中 H2O2只發(fā)生如下過程：出02宀。2,則關(guān)于該反應(yīng)體系說法錯(cuò)誤的是

4、（）A .該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2CrO4+ 3H2O2=2Cr（OH） 3 J + 30? f + 2出0B 該反應(yīng)中的氧化劑是 H2O2,還原產(chǎn)物是 02C. 氧化性：H2CrO4 O2D. 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了 0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36 L5. （2017石家莊二中高三上學(xué)期第二次聯(lián)考）用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)，已知反應(yīng)：FGO3+ 3Na2O2=2Na2FeO4+ Na：。下列說法正確的是（ ）A . Na2O2既是氧化劑又是還原劑B. Fe2O3在反應(yīng)中顯氧化性C. 1 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有4 mol電子

5、轉(zhuǎn)移D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性（反應(yīng)條件已略6. （2017衡陽八中高三月考）根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是去）（）A 反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B 反應(yīng)說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的02，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1 : 1D .反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 47.已知氧化性：BrO3CIO3 Cl2IO3l2?，F(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI-淀粉溶液中至過量。（1）可觀察到的現(xiàn)象是 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:。&高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO4 + 5e + 8H=Mn? + 4出0MnO4 +

6、 3e + 2H2O=Mn 02J + 40H 2 Mn04 + e =MnO4 (溶液呈綠色)(1)從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響。將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為(3) 將PbO2投入酸性MnSOq溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是 (填字母)。a. 氧化性：PbO2K MnO4b. 還原性：PbO2KMnO 4c. MnSO4溶液可以用鹽酸酸化合案精析HCl中Cl由一1價(jià)t0價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，屬于還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；Bi屬于金屬元素，具有金屬性，B錯(cuò)誤；發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4mol = 0.2

7、mol = 0.2+ 10Cl + 16H十=2Mn2 + + 5Cl2 f + 8H2O,14H* + 5BiO 3 + 2Mn2+ =5Bi3+ + 2MnO 4+ 7H2O，消耗 0.1molNaBiO 3轉(zhuǎn)移電子 0.1X10/5mol，根據(jù)離子反應(yīng)方程式，消耗n(Mn 2+ )= 0.04mol，則第一個(gè)離子反應(yīng)式轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04X5 mol，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子 0.4mol，C正確；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，第一個(gè)離子反應(yīng)中得出：KMnO4Cl2,第二個(gè)離子反應(yīng)中得出：BiOMnO，因此有NaBiO 3KMnO 4Cl2，D錯(cuò)誤。該反應(yīng)中，過二硫酸根離子得電子化合價(jià)降

8、低為氧化劑，錳離子失電子化合價(jià)升高為還原 劑，則高錳酸根離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比2 8OS2衣 MnO 4確正A的相對(duì)分子質(zhì)量為2 X32+ 8X16= 192,則氧化劑S2O8的摩爾質(zhì)量為192gmo1, B正確；鹽酸為強(qiáng)還原性酸，能被過二硫酸根離子氧化生成氯氣，所以不能用鹽酸作酸性介質(zhì)，C錯(cuò)誤；若有0.1mol氧化產(chǎn)物MnO生成，Mn元素化合價(jià)由+ 2價(jià)升高到+ 7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol, D正確。3 .C根據(jù)原子守恒知，方程式中的 X為2MnSO4, A正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可得氧化性：KMnO 4Fe3+ 12, B正確

9、；AB段反應(yīng)的為0.5 mol，根據(jù)2MnO 4+ 10廠 + 16H + =2Mn2+ + 5b+ 8H2O可得消耗的 KMnO 4為0.1 mol , BC段反應(yīng)的 廠為 1.25 mol 0.5mol = 0.75mol，則消耗的 Fe3+ 為0.75mol，根據(jù) 2KMnO 4+ 10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4 + X + 5Fe2(SO4)3+ 8H2O，消耗 KMnO 4為0 .15mol，所以開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol，C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化性順序，AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段為Fe+氧化，離子方程式為2Fe3+ + 2I =2Fe2+ + D

10、正確。4 . B由信息H2O2 t。2中可知，O元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高到0價(jià)，則 出02為還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CQ4tCr(OH) 3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2H2CQ4+ 3H2O2=2Cr(OH)3J+ 3O?f+ 2H2O，A正確；由信息H2O2tO2中可知，O元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，則H2O2為還原劑，B錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的 氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性H2CrO4O2，C正確；由2H2CrO4+ 3出02=26(0H)3 J + 302 f + 2出0可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了 0.30 3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為03 X 3 mol = 0.15 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.156mol X 22.4 L mo| 1 = 3.36 L , D正確。5. D 6.B7. (1)溶液由無色變藍(lán)色溶液藍(lán)色褪去 Cl2+ 2=2C+ I2 5Cl 2+ I2+ 6H 2O=12H + 2IO3 + 10Cl解析根據(jù)粒子的氧化性強(qiáng)弱順序：Cl2IO12，可推知下列反應(yīng)可以進(jìn)行：Cl2+ 2KI=2K