化學(xué)反應(yīng)原理期末試題含答案

1、化學(xué)反應(yīng)原理期末試題含答案1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0 B.NH3(g）HCl(g)=NH4Cl(s)室溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)2下列說(shuō)法正確的是A.將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C.向0.1 molL-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的

2、pH減小，醋酸電離程度變大D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明HA的酸性小于HB3. 分析下列硫燃燒時(shí)的能量變化圖，判斷有關(guān)熱化學(xué)方程式和說(shuō)法正確的是()AS(s，單斜)O2(g)=SO2(g)H297.16 kJmol1BS(s，正交)=S(s，單斜)H0.33 kJmol1CS(s，正交)O2(g)=SO2(g)H296.83 kJmol1D單斜硫的穩(wěn)定性大于正交硫的穩(wěn)定性4. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)H0，測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷中正確的是()A10 min時(shí)，改變的外

3、界條件可能是減小壓強(qiáng)B05 min內(nèi)，v(H2)0.1 mol(Lmin)1C恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小D12 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化5. CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) H=-75 kJmol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-394 kJmol1C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=-111 kJmol1則該催化重整反應(yīng)的H等于A-580 kJmol1 B 247 kJmol1 C 208 kJmol1 D-430kJmo

4、l16. 向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g)2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示t0t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出。下列說(shuō)法中正確的是A若t115s, A 的濃度變化表示 t0t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.09 molL1s1Bt0t1階段,此過(guò)程中容器放出a kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol1C該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為0.03 molDt1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%7下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是有氣

5、體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大。其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。6molL1s1的反應(yīng)速率一定比3.5molL1s1的反應(yīng)速率大。升高溫度能增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)。恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多。A B C D 8 可逆反應(yīng):L(s)+aG(g) bR(g) H達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中壓強(qiáng)p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).下列判斷正確的是A.H0B.增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率C

6、.升高溫度，G的轉(zhuǎn)化率減小D.ab9. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ()A. x為弱酸,VxVy C. y為弱酸,VxVy10.在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g),圖1表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系,圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是() 圖1 圖2A. 200 時(shí),反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol

7、L-1min-1B. 由圖2可知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)的H0,且a=1C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入He,此時(shí)v正v逆D. 200 時(shí),向容器中充入2 mol A和1 mol B,達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)小于0.511.心理學(xué)研究發(fā)現(xiàn)一個(gè)人心理平衡才能把化學(xué)平衡的題做好。已知COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)H0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施:升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度擴(kuò)大容積加催化劑恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A. B. C. D. 12.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=

8、總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是 ()A. 對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為p,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=3/pB. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng)C. 恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H

9、2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)D. 對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)13. 如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時(shí)VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：X+Y2Z+W；(四物質(zhì)均為氣體)。達(dá)到平衡時(shí)VA=1.2a L，試回答：A中X的轉(zhuǎn)化率A= A、B中X的轉(zhuǎn)化率A_B(填“、=、 2.6a14. SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨,其中SO2發(fā)生催化

10、氧化的反應(yīng)為2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)。若在T1 、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2其中n(SO2)n(O2)=21,測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為。計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在T2 、其他條件不變的情況下測(cè)得壓強(qiáng)的變化曲線如上圖所示,則T1(填“”、“”、“”或“=”)vA(逆)。c2(SO3)c2(SO2)c(O2)45%24 300 (MPa)-1 15.計(jì)算下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg20.3)：(1)pH2的鹽酸與等體積的水混合_。(2)0.1 molL1 NH3H2O溶液的電離度為1%) 。(3)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合 。(4)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合 。(3)2.3 (6)11 (8)9.7(9)616. 親水型功能高分子M和香料N可由如下圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去)。已知:A是芳香烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為108。有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水。R1CHO + R2CH2CHO +H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) E的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2) M中的含