《硝酸》ppt課件

1、第 2 節(jié) 氮的重要化合物,1）銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物,1、銨鹽及其性質(zhì),一.銨鹽的物理性質(zhì),銨鹽均為無色或白色的晶體 銨鹽均易溶于水 銨鹽均是強(qiáng)電解質(zhì),二.銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)1】取少量氯化銨固體放在試管中加熱,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,試管底部的白色固體逐漸減少，產(chǎn)生大量白煙，冷卻后在試管壁上生成了白色固體,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解,氯化銨的妙用,防火布,將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點(diǎn)，不但點(diǎn)不著，而且還冒出白色的煙霧,科學(xué)視野,原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨

2、這種物質(zhì)，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體,這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實(shí)際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的,故事設(shè)疑,有一位農(nóng)民看到自己買的一袋碳酸氫銨化肥受了潮，就在太陽底下曬，等他下午去取時，發(fā)現(xiàn)少了許多，是誰偷了他的氮肥,實(shí)驗(yàn)2】取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱，并將生成

3、的氣體通入新制的澄清石灰水中,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,試管底部的白色固體逐漸減少，試管壁上有水生成，并且澄清石灰水變渾濁,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，生成了CO2,思考并討論,在日常生活中，我們在使用銨態(tài)氮肥時，有哪些注意事項(xiàng),1. 雙層包裝，密封保存,2.儲存時，放在陰涼通風(fēng)處,3.施用化肥時，要深埋，并及時澆水,實(shí)驗(yàn)3】在試管中加入少量氯化銨固體，再滴加適量的10%的NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,固體溶解，濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，生成了有刺激性氣味的氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)論,NH4Cl與NaOH反應(yīng)生成了NH3,2）銨鹽與堿的反應(yīng),根據(jù)實(shí)驗(yàn)寫出反應(yīng)

4、的離子方程式,實(shí)驗(yàn),結(jié)論,銨鹽易溶于水且與堿溶液共熱都能產(chǎn)生NH3，這是銨鹽的共同性質(zhì),應(yīng)用,2.利用該性質(zhì)可以檢驗(yàn)NH4+的存在,1.利用該性質(zhì)可制取少量NH3,3.銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用,樣品,氣體,變藍(lán)色,強(qiáng)堿,學(xué) 會 讀 書,閱讀課本103頁，查找,1） 純硝酸的顏色、狀態(tài)、氣味、揮發(fā)性,2） 常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),3） 什么是發(fā)煙硝酸,一.硝酸的物理性質(zhì),純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體, 密度比水大，能以任意比溶解于水,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為發(fā)煙硝酸,低沸點(diǎn)（83），易揮發(fā),思 考,98以上的硝酸為什么會產(chǎn)生發(fā)煙現(xiàn)象？ 發(fā)煙硝

5、酸揮發(fā)出來的是“煙”么,揮發(fā)出的硝酸分子和空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成 小液滴懸浮在空氣中，因此事實(shí)上是霧,濃硝酸、濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)對比,無色 溶液,有刺激性氣味,無味,易揮發(fā),難揮發(fā),69 37 98,新華網(wǎng))7月30日下午時分左右，福州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起紅棕色的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味，順著風(fēng)由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人的不良反應(yīng)：咽喉刺痛、眼睛發(fā)澀，甚至有人感覺呼吸困難。住在這一帶的居民透露，黃煙冒出的地方，是一個倉庫，倉庫里存放著很多濃硝酸。趕往事發(fā)現(xiàn)場的福州市消防人員立即關(guān)閉了個硝酸儲藏罐蓋子，并設(shè)置安全隔離帶，采用沖水稀釋和沙子、石灰覆蓋等辦法控制泄漏蔓延。

6、經(jīng)過一個多小時的緊張作業(yè)，大面積泄漏得到控制。據(jù)現(xiàn)場的消防指揮官吳發(fā)輝介紹，在現(xiàn)場，根據(jù)嗅覺判斷，煙氣里含有硝酸。“硝酸是溶解在水中的，所以我們用水霧來壓住并稀釋煙氣，讓這些腐蝕性的氣體沉降到地面，不至于在空氣中擴(kuò)散。,老板馬某說，他不太清楚硝酸的物理化學(xué)特性，他原以為用一般的臥罐來裝盛這種危險的液體沒有問題。事發(fā)后他還抱怨：“都怪罐子的質(zhì)量太差了，怎么就突然裂開了呢?相關(guān)的環(huán)保人員告訴記者，裝濃硝酸的容器不但要耐得住壓力，還得耐得住腐蝕，一般的金屬根本擋不住這種酸性劇烈的物質(zhì),探究問題1,在搶險過程中，運(yùn)來的生石灰起什么作用，體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì),二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),1.硝酸具有酸的通性 H

7、NO3 = H+ + NO3,使指示劑變色：稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,與堿發(fā)生中和反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,與某些鹽反應(yīng),2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2,聯(lián)想質(zhì)疑】 在這幅圖片中，紅棕色的氣體是什么物質(zhì)？為什么會產(chǎn)生這種物質(zhì)，說明了硝酸的什么性質(zhì),HNO3 NO2,氮元素化合價降低 ；氫元素已處最高價，不可能再升高；故氧元素的化合價必然升高 ，有O2 生成,5,4,從氧化還原的角度試著分析：硝酸的分解產(chǎn)物除了NO2還有什么,動動腦,2. 硝酸的不穩(wěn)定性,

8、硝酸越濃越容易分解,硝酸要放在棕色試劑瓶中，貯放在黑暗而且溫度較低的地方,HNO3,久置的濃硝酸呈黃色：HNO3 分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸而變黃,長久放置的濃硝酸為何呈黃色,牛刀小試,1.實(shí)驗(yàn)室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（ ） A.濃硝酸 B.硝酸銀 C.氯水 D.濃鹽酸,D,探究問題2】 事故報(bào)道中敘述：“裝濃硝酸的容器不但要耐得住壓力，還得耐得住腐蝕，一般的金屬根本擋不住這種酸性劇烈的物質(zhì)。”通過這句話可以看出硝酸對金屬具有強(qiáng)烈的腐蝕性。那么硝酸能與銅反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么,觀察思考】 在兩支試管中分別加入少量的稀硝酸 和濃硝酸，插入銅絲，觀察試管中 發(fā)生的現(xiàn)象并推測反應(yīng)產(chǎn)物,

9、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄,劇烈,綠色,紅棕色,緩慢,藍(lán)色,無色,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO2,生成Cu(NO3)2,產(chǎn)生NO,作業(yè)跟進(jìn)】 寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)中的氧化劑與還原劑，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目,Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,5,5,4,2,氧化性、酸性,Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O,3Cu+8H+2NO3-=Cu2+2NO +4H2O,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),3. 硝酸的強(qiáng)氧化性,硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑 除外）

10、氧化而生成硝酸鹽,注 意,常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化,硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣,氧化性：濃硝酸稀硝酸（均比濃硫酸強(qiáng),一般情況下： 濃硝酸被還原為NO2,稀硝酸被還原為NO,知識拓展】 Fe+4HNO3( 稀)=Fe(NO3)2+NO +2H2O （Fe過量） 3Fe+8HNO3( 稀)=3Fe(NO3)3+2NO +4H2O （Fe少量,只有氧化性,討論：在該反應(yīng)中濃硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì),動動腦】從氧化還原的角度試著分析：濃硝酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物有什么,硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷），某些有機(jī)物（如松節(jié)油，鋸末等）及還原劑（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO

11、3等）氧化,二.硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硝酸能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色,4HNO3（濃）+C=2H2O+4NO2+CO2,當(dāng)堂檢測】 1.在常溫下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A.銅與稀硝酸 B.鐵與硝酸 C.木炭與濃硝酸 D.硝酸與氫氧化鈉 2.下列反應(yīng)主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？ （1）久置的硝酸變黃色（ ） （2）用硝酸浸洗附有銀的試管（ ） （3）用硝酸浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體（ ） （4）用硝酸浸洗積碳的試管（ ） A.氧化性 B.酸性 C.還原性 D.不穩(wěn)定性 3.Cu與1mol.L-1的稀硝酸反應(yīng),若NO3-濃度下降0.2mol.L-1，則溶液中H+濃度同時下降（ ） A.0.2mo

12、l.L-1 B.0.4mol.L-1 C.0.6mol.L-1 D.0.8mol.L-1,D,C,D,AB,B,A,玻爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎?wù)?玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開將要被德國占領(lǐng)的祖國。為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無所知。這是一個多么聰明的辦法?。?zhàn)爭結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎?wù)隆Ｐ妈T成的獎?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)?，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧,王 水,VHNO3（a

13、q）：VHCl（aq）=1：3,藥 王 孫 思 邈,我國隋末唐初有個醫(yī)學(xué)家孫思邈，在他所著的丹經(jīng)內(nèi)伏硫磺法一書中，寫了使硫磺伏火的方法：取用硝石、硫磺各二兩研細(xì)，再加上三個炭化皂角子，這樣就能燒起焰火。這大概就是我國最早配制火藥的方子了。許多事實(shí)都證明，在唐朝（公元618907年），我們的祖先已發(fā)明火藥了,火藥配方記載,火藥 gun-power,硝酸的用途,硝酸的制取,在曲頸甑內(nèi)裝入20g硝酸鈉和 20mL濃硫酸,先用小火加熱,然后再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由于加熱,少量的硝酸會發(fā)生分解,有NO2生成,制得的硝酸略呈淡黃色,NaNO3+H2SO4(濃)=NaHSO4+HNO3,課堂小結(jié)