物理化學(xué)題庫(2014修改)

1、物 理 化 學(xué) 題 庫一、單項(xiàng)選擇題：1. 體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：（ C ） AT，p，V，Q ；Bm，Vm，Cp，Q ； CT，p，V，n ；DT，p，U，W 。2x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是：( D ) Adx 為全微分 ；B當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定 ； Cx = dx 的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān) ； D當(dāng)體系狀態(tài)變化，x值一定變化 。3對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是：( C ) A體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 ； B對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值 ； C狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 ； D對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多

2、個(gè)狀態(tài) 。4理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體積功：( C ) AW 0 ； BW = 0 ； CW 0，W 0，U 0 ；BQ = 0，W = 0，U 0 ； CQ = 0，W = 0，U = 0 ；DQ 0，U 0，W 0，U 0 B. Q = 0，W = 0，U = 0C. Q = 0，W = 0，U 0 D. Q 0，U 014對(duì)于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值：A AQ ；BQ + W ；CW (當(dāng) Q = 0 時(shí)) ；DQ (當(dāng) W = 0 時(shí)) 。15一定量的單原子理想氣體，從 A 態(tài)變化到 B 態(tài)，變化過

3、程不知道，但若 A 態(tài)與 B 態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出：（ B ） A氣體膨脹所做的功 ；B氣體內(nèi)能的變化 ； C氣體分子的質(zhì)量 ；D熱容的大小 。16某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：( A ) AO2 ；BCO2 ；CNH3 ；DAr 。17下述說法中，哪一種正確：( A ) A熱容C不是狀態(tài)函數(shù) ；B熱容C與途徑無關(guān) ； C恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù) ；D恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù) 。18如圖所示，QABC = a (J)、WABC = b (J)、QCA =

4、c (J) ，那么 WAC等于( D ) Aa - b + c ；B-(a + b + c) ； Ca + b - c ；Da + b + c 。19如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過程的（ B ） AT2 T1 ，W 0，Q T1 ，W 0 ； CT2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。20非理想氣體的節(jié)流膨脹過程中，下列哪一種描述是正確的 ( A ) AQ = 0，H = 0，p 0 ；BQ = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ；DQ 0，H = 0，p 0 。21一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為 pVm = RT + p( H2 ；BH1 UAC ；BUAB Wi ；BWT W

5、i ； CWT = Wi ；D無確定關(guān)系。26一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過程，AB為等溫過程，BC等壓過程，CA為絕熱過程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：（ C ） ABC的內(nèi)能變化 ；BAB的內(nèi)能變化 ； CCA的內(nèi)能變化 ；DBC的內(nèi)能變化 。28某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm - b) = RT，其中b為常數(shù)，則 為：（ C ） A大于零 ；B小于零 ；C等于零 ；D不能確定 。29反應(yīng) C(石墨) + O2（g） CO(g)，H(298K) 0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則系統(tǒng)：（ B ） AT 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 ； CT 0，U 0，

6、H 0 ；DT 0，U = 0，H = 0 。30已知反應(yīng)，的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么的H3與它們的關(guān)系是：（ C ） AH3 = H1 + H2 ；BH3 = H1 - H2 ； CH3 = H2 - H1 ；DH3 = 2H1 - H2 。31反應(yīng)C(金鋼石) + O2(g)CO(g) 的熱效應(yīng)為，問此值為：（ D ） ACO(g) 的生成熱 ；BC(金鋼石)的燃燒熱 ； C碳的燃燒熱 ；D全不是 33如圖某循環(huán)過程：AB是絕熱不可逆過程；BC是絕熱可逆過程；CA是恒溫可逆過程，問在CA過程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：（ B ） AQC-A 0 ；BQC-A 0，S(環(huán)) 0；

7、B. S(系) 0； C. S(系) 0，S(環(huán)) = 0； D. S(系) 0，S(環(huán)) = 0。38. 基爾霍夫方程由下的，計(jì)算溫度為下的，下列說法正確的是（ C ） A 只能適用于反應(yīng)物和產(chǎn)物都為氣體的化學(xué)反應(yīng)過程； B 能適用于任何化學(xué)反應(yīng)過程； C 只能適用于等壓過程中無相變，無其它化學(xué)反應(yīng)的過程； D 只能適用于均相體系在等壓下的化學(xué)反應(yīng)過程。39.計(jì)算公式適用于下列哪一個(gè)過程（ D ） A. 恒壓過程 B. 絕熱過程； C.室溫過程 D.可逆相變過程40. 1mol理想氣體，經(jīng)定溫自由膨脹體積增大一倍；經(jīng)定溫可逆膨脹體積增大一倍；經(jīng)絕熱自由膨脹體積增大一倍經(jīng)絕熱可逆膨脹體積增大一

8、倍，則（ D ） A. B. ， C. ， D. ，41. 對(duì)理想氣體的焓H，下列描述正確的是（ C ） A 是溫度、壓力的函數(shù) B 僅是溫度的函數(shù)，與氣體的本性無關(guān)； C 是溫度的函數(shù)且與氣體的本性有關(guān)；D 僅是壓力的函數(shù)，與溫度、體積無關(guān)。42. 理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到達(dá)狀態(tài)II, 可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性( C ) A.D A B. D G C.D S D.D U 43. 下列的物理量是化學(xué)勢的為（ C ） A B C D 44. 某化學(xué)反應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，放熱2000J，若設(shè)計(jì)在電池中進(jìn)行，該系統(tǒng)做電功800J，若兩過程的始、終態(tài)相同，而且不做體積功，在電池中進(jìn)行反應(yīng)

9、熱效應(yīng)Q（單位：J）為（ C ） A. 1200 B. 1200 C. 2800 D. 280045在定壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)，若，則該反應(yīng)一定是（ D ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 溫度升高 D. 無法確定46. 在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為和()，放置足夠長的時(shí)間后：（ A ） A. A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加； B. A杯液體量減少，B杯液體量增加； C. A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低； D. A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大。47. 自然界中，有的大樹可以長到100m以上。其中能夠從地表供給樹冠養(yǎng)料和水分的主要?jiǎng)恿κ牵海?C ） A. 因?yàn)?/p>

10、外界大氣壓引起的樹干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用； B. 樹干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用； C. 樹內(nèi)體液含鹽濃度大，滲透壓高；D. 水分自動(dòng)向上流動(dòng) 。48. 在定溫定壓下, 溶劑A和溶質(zhì)B形成一定濃度的稀溶液, 采用不同濃度的話, 則( D )。 A. 溶液中A和B的活度不變 B. 溶液中A和B的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢不變 C. 溶液中A和B的活度系數(shù)不變 D. 溶液中A和B的化學(xué)勢值不變 49. 理想氣體B的化學(xué)勢可表示為，式中（ C ） A 只與p有關(guān) B 只與氣體本性有關(guān) C 是T、p的函數(shù) D除了與氣體本性有關(guān)外，是溫度的函數(shù)50. 一氣體的化學(xué)勢為，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是：（ C ） A.的狀態(tài)； B. 273K，壓力為的

11、狀態(tài)； C. 溫度為T，壓力為時(shí)該氣體為假想的純理想氣體； D. 溫度為T，壓力的狀態(tài)。51. B物質(zhì)在相中濃度大于在相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：（ D ） A. B由相向相擴(kuò)散； B. B由相向相擴(kuò)散； C. B在兩相中處于擴(kuò)散平衡； D. 無法確定。52. 1 mol A與n mol B組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB = 0.8時(shí)，A的偏摩爾體積VA = 0.090 dm3mol-1，那么B的偏摩爾VB 為：（ A ） A. 0.140 dm3mol-1 B. 0.072 dm3mol-1 C. 0.028 dm3mol-1 D. 0.010 dm3mol-1 53. 理想氣體B的

12、化學(xué)勢可表示為，式中（ C ） A. 只與p有關(guān) B. 只與氣體本性有關(guān) C. 除了與氣體本性有關(guān)外，是溫度的函數(shù) D. 是T、p的函數(shù)54. 下列的物理量不是化學(xué)勢的為（ A ） A. B. C. D. 55. 在恒溫抽真空的玻璃容器中封入兩杯液面高度相同的糖水（甲）和純水（乙），經(jīng)歷若干長時(shí)間后，兩杯液體液面的高度將是（ A ） A. 甲杯高于乙杯 B. 乙杯高于甲杯 C. 兩杯液面高度相同 D. 視溫度而定56. 定溫定壓下，1mol與1mol 形成理想液態(tài)混合物，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要做非體積功的數(shù)值是（ C ）A. B. C. D. 58. 對(duì)不做非體積功、封閉的

13、單組分均相系統(tǒng)，其的值應(yīng)是 A 0 C = 0 D 無法判斷 59. 已知反應(yīng) 在25時(shí)不做非體積功且，則對(duì)正反應(yīng)有利的條件是（ D ）A. 升溫升壓 B. 升溫降壓 C. 降溫升壓 D. 降溫降壓60. 化學(xué)反應(yīng)若嚴(yán)格遵循體系的“摩爾吉布斯自由能反應(yīng)進(jìn)度”的曲線進(jìn)行，則該反應(yīng)最終處于：（ C ）A. 曲線上的任一點(diǎn)；B. 在極小值點(diǎn)與起點(diǎn)或終點(diǎn)之間的某一側(cè)；C. 曲線的極小值點(diǎn)；D. 曲線以外某點(diǎn)進(jìn)行著熱力學(xué)可逆過程61. 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，在相同溫度下的平衡常數(shù)為（ C ）A B C D 62. 平衡常數(shù)與溫度T關(guān)系為，則溫度升高時(shí)將（ D ）A 增大 B 減小

14、C 不變 D 不能判斷63. 在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng)，若，則該反應(yīng)一定是：（ D ） A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 溫度升高 D. 無法確定64. 下列敘述中不正確的是：（ D ）A. 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)； B. 催化劑不能改變平衡常數(shù)的大??；C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡；D. 化學(xué)平衡發(fā)生新的移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化。65. 反應(yīng)前系統(tǒng)中只有，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為（ B ）A 1 B 2 C 3 D 不能確定66. 25及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，在水中和在苯中分配已達(dá)平衡，無固體存在，則此系統(tǒng)的自由度數(shù)為（ B ）A. 0 B. 1 C. 2 D.

15、 367. 硫酸與水可形成、三種水合物，在壓力下，能與硫酸水溶液及冰共存的硫酸水合物最多有（ A ） A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 不可能有硫酸水合物與之共存68. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 構(gòu)成的系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)是（ A ）A. K = 3B. K = 5C. K = 4D. K = 269. NaCl水溶液和純水，經(jīng)半透膜達(dá)到滲透平衡，該體系的自由度數(shù)是（ C ）A. f = 1 B. f = 2 C. f = 3 D. f = 470. 下列電池中，哪個(gè)電池的電動(dòng)勢與Cl離子的濃度無關(guān)？ ( D ) A Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) ( P

16、t ) B Zn (s) | ZnCl2 (aq) KCl (aq) | AgCl -Ag (s) C Hg (l) -Hg2Cl2 (s) KCl (aq) AgNO3 (aq) | Ag (s) D Ag -AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) (Pt )71. 在一定的溫度和較低濃度的情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率與摩爾電導(dǎo)率變化為（ D ）A. 增大，增大 B. 減小，減小C. 減小，增大 D. 增大，減小72. 向FeCl3(aq)中加入少量的氨水，可制備穩(wěn)定的氫氧化鐵溶膠，此時(shí)膠體粒子帶電荷情況為（ A ）A. 總是帶正電 B. 在pH值較大時(shí)

17、帶正電C. 總是帶負(fù)電 D. 在pH值較大時(shí)帶負(fù)電73. 一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)水中加入少量表面活性劑，這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為（ B ）A. B. C. D. 無法確定74. 一根毛細(xì)管插入水中，液面上升的高度為h，當(dāng)水中加入少量NaCl，這時(shí)毛細(xì)管中液面的高度為（ A ）A. B. C. D. 無法確定75. 氣體在固體表面吸附，若固體表面與被吸附分子之間作用力為范德華力，則這種吸附為（ A ）A. 物理吸附 B.化學(xué)吸附 C. 負(fù)吸附 D. 正吸附76. 在一定溫度及壓力 下，任何氣體在固體表面上吸附過程的焓變必然是（ C ）A. 大于零 B. 等于零 C. 小于零

18、D. 無法確定77. 由過量的KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說法正確的是（ C ）A. 膠體粒子為 B. 反號(hào)離子為 C. 所得到的溶膠為負(fù)溶膠 D. 膠粒帶正電78. 定溫定壓下，將一液體分散成多個(gè)小顆粒液滴，該過程液體的吉布斯自由能將（ C ） A. 不變 B. 減小 C. 增大 D. 無法判斷79. 氣體在固體表面吸附的過程熵變化應(yīng)為（ C ）A B C D 無法判斷80. 液體在固體表面自動(dòng)鋪展時(shí)，液體表面吉布斯自由能 （ A ）A 增加 B 減小 C 不變 D 不能確定81. 已知物質(zhì)溶于水后，溶液表面張力與活度a的關(guān)系為：，其中為純水的表面張力，A、B為常數(shù)，則此溶液中

19、溶質(zhì)的表面吸附量與活度a的關(guān)系為（ D ）A B C D 82. 在一定量AgI溶膠中加入下列不同電解質(zhì)溶液，則使溶膠在一定時(shí)間內(nèi)完全聚沉所需電解質(zhì)的量最少的是（ A ）A. La(NO3)3 B. Mg(NO3)2 C. NaNO3 D. KNO3 83. 接觸角可確定固體某種性質(zhì)，若親液固體表面能被液體潤濕，其相應(yīng)的接觸角是（ C ）A. B. C. D. 為任意角84. 對(duì)彎曲液面所產(chǎn)生的附加壓力（ B ） A. 一定等于零 B. 一定不等于零 C. 一定大于零 D. 一定小于零85. 一簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)單位僅與時(shí)間有關(guān)，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ B ）A 零級(jí) B 一級(jí) C 二級(jí)

20、 D 三級(jí)86. 一簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度成反比，則該反應(yīng)為（ C ）反應(yīng)。A 零級(jí) B 一級(jí) C 二級(jí) D 三級(jí)87克勞修斯克拉伯龍方程導(dǎo)出中，忽略了液態(tài)體積。此方程使用時(shí)，對(duì)系統(tǒng)所處的溫度要求：（ C ）A 大于臨界溫度 ；B在三相點(diǎn)與沸點(diǎn)之間 ；C 在三相點(diǎn)與臨界溫度之間 ； D小于沸點(diǎn)溫度 。88單組分固液兩相平衡的pT曲線如圖所示，則： CAVm(l) = Vm(s) ；BVm(l)Vm(s) ；CVm(l)Vm(s) ；D 無法確定 。89對(duì)于下列平衡系統(tǒng)：高溫下水被分解；同，同時(shí)通入一些H2(g) 和O2(g)；H2和O2同時(shí)溶于水中，其組元數(shù)K和自由度數(shù)f的值完全

21、正確的是：( D )AK = 1，f = 1 K = 2，f = 2 K = 3，f = 3 ；BK = 2，f = 2 K = 3，f = 3 K = 1，f = 1 ；CK = 3，f = 3 K = 1，f = 1 K = 2，f = 2 ；DK = 1，f = 2 K = 2，f = 3 K = 3，f = 3 。90在下列體系中自由度f = 2的體系是：（ D ）A298K時(shí)，；B ；CC2H5OH(l) 與H2O(l) 的混合物 ；D一定量的PCl5(g) 分解平衡時(shí)：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 。91某體系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3H2O(s)

22、、Na2CO37H2O(s)、Na2CO310H2O(s)三種結(jié)晶水合物。在p下，f = K - + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，這種結(jié)果表明：( A )A體系不是處于平衡態(tài) ；BNa2CO310 H2O(s) 不可能存在 ；C這種情況是不存在的 ；DNa2CO37H2O(s) 不可能存在 。91相圖與相律之間是：( A )A相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，相圖不能違背相律 ；B相圖由相律推導(dǎo)得出；C相圖由實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制得出，與相律無關(guān) ；D相圖決定相律 。92下列敘述中錯(cuò)誤的是：（ A ）A水的三相點(diǎn)的溫度是273.15K，壓力是610.62 Pa ；B三相點(diǎn)的溫度和壓力僅由系統(tǒng)決定，不能任

23、意改變 ；C水的冰點(diǎn)溫度是0(273.15K)，壓力是101325 Pa ；D水的三相點(diǎn)f = 0，而冰點(diǎn)f = 193Na 2CO3可形成三種水合鹽：Na2CO3H2O、Na2CO37H2O、NaCO310H2O，在常壓下，將Na2CO3投入冰水混合物中達(dá)三相平衡時(shí)，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，則另一相是：( D )ANa2CO3 ；BNa2CO3H2O ；C Na2CO37H2O；DNa2CO310H2O。94如圖，對(duì)于右邊的步冷曲線對(duì)應(yīng)是哪個(gè)物系點(diǎn)的冷卻過程：( C )Aa點(diǎn)物系 ；Bb點(diǎn)物系 ；Cc點(diǎn)物系 ；Dd點(diǎn)物系 。96如圖，對(duì)于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系點(diǎn)

24、分別處于C、E、G點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡共存的相數(shù)為：BAC點(diǎn)1，E點(diǎn)1，G點(diǎn)1 ；BC點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)1 ；CC點(diǎn)1，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3 ；DC點(diǎn)2，E點(diǎn)3，G點(diǎn)3 。98甲、乙、丙三個(gè)小孩共吃一支冰棍，三人約定：各吃質(zhì)量的三分之一；只準(zhǔn)吸，不準(zhǔn)咬；按年齡由小到大順序先后吃。結(jié)果，乙認(rèn)為這只冰棍沒有放糖，甲則認(rèn)為這冰棍非常甜，丙認(rèn)為他倆看法太絕對(duì)化。則三人年齡：( B )A甲最大，乙最小 ；B甲最小，乙最大 ；C丙最大，甲最小 ；D丙最小，乙最大 。100有一形成不穩(wěn)定化合物的雙組分A與B凝聚體系，系統(tǒng)的組成剛巧與不穩(wěn)定化合物的組成相同，當(dāng)其從液態(tài)冷卻到不相稱熔點(diǎn)，系統(tǒng)內(nèi)建立如下平衡：液相 + A(

25、s) = AxBy(不穩(wěn)定化合物)，如果在此時(shí)系統(tǒng)由外界吸熱時(shí)，則上述的平衡將：( A )A向左移動(dòng) ；B向右移動(dòng) ；C不移動(dòng) ；D無法判定。102. 一系統(tǒng)經(jīng)過不可逆循環(huán)后，下面說法正確的是（ C ）A. 系統(tǒng)的熵增加； B. 系統(tǒng)吸熱大于對(duì)外所做的功C. 環(huán)境的熵一定增加； D. 環(huán)境的內(nèi)能一定減少；103. 理想氣體與溫度為T的大熱源接觸作等溫膨脹，吸熱為Q，所作的功是變到相同終態(tài)的20%，則系統(tǒng)的熵變?yōu)椋?C ）A. B. 0 C. D. 104如圖是FeO與SiO2的恒壓相圖，那么存在幾個(gè)穩(wěn)定化合物：A. 1個(gè) ；B.2個(gè) ；C. 3個(gè) ；D. 4個(gè) 。105. 對(duì)于N2和H2混合氣

26、體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH3)，則 ( C ) A. U =0 B. H=0 C. S=0 D. G=0107. 表面活性物質(zhì)溶于水時(shí)，關(guān)于溶液的表面張力和溶液表面的描述正確的是 ( D )A. 表面張力升高，正吸附 B. 表面張力降低，正吸附 C. 表面張力升高，負(fù)吸附 D. 表面張力顯著降低，正吸附108. 1mol單原子理想氣體沿過程(a為常數(shù))可逆加熱，使溫度從T1變?yōu)門2，過程的熵變?yōu)椋海?D ）A. B. C. D. 109. 在亨利定律表達(dá)式中，是指（ B ）A. 與溶液成平衡的氣相的總壓力 B. 與溶液成平衡的氣相中溶質(zhì)的分壓C. 大氣壓力 D. 純?nèi)苜|(zhì)或純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮?/p>

27、110. 1mol理想氣體從V1絕熱自由膨脹至V2，系統(tǒng)和環(huán)境的熵變可表示為（ B ）A. S體0 ，S環(huán) 0 B. ，S環(huán) 0C. =S環(huán) D. S體0 S環(huán)100. 在40時(shí)1000g水中可溶解1atm下的CO2(g)10dm3，可溶解2atm CO2(g)下的（ B ）A. 5 dm3 B. 10 dm3 C. 20 dm3 D. 40 dm3111. 一個(gè)絕熱氣缸帶有一理想的活塞（無摩擦無重量），其中裝有理想氣體，氣缸內(nèi)壁繞有電阻絲，當(dāng)通電時(shí)，氣體（系統(tǒng)）在恒外壓下膨脹，則：（ C ）A. ， B. ， C. ， D. ，112. 當(dāng)熱由系統(tǒng)傳給環(huán)境時(shí)，系統(tǒng)的焓變（ D ）A. 0 C

28、. =0 D. 不能確定113. 熱力學(xué)第一定律的表達(dá)式不適用于（ C ）A. 孤立系統(tǒng) B. 封閉系統(tǒng) C. 敞開系統(tǒng) D. 不可逆過程114. 蓋斯定律適用于（ B ）A. 等溫反應(yīng) B. 定壓或定容且無非體積功的反應(yīng)C. 任何反應(yīng) D. 可逆反應(yīng)115. 連等式適用的條件為（ C ）A. 定壓過程 B. 只做體積功的定壓過程C. 無相變、無化學(xué)反應(yīng)、只做體積功的定壓過程 D. 任何過程117. 假設(shè)某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為(B為常數(shù))，1mol該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹使壓力從p1變化到p2，系統(tǒng)的熵變?yōu)椋?C ）A. B. C. D. 118. 一恒容密封容器中有一定量的水，并與其蒸氣保持平衡，現(xiàn)

29、向容器中注入不溶于水也不與水反應(yīng)的氣體，水的蒸氣壓將（ C ）A. 不變 B. 降低 C. 升高 D. 不能確定119. 一水平放置毛細(xì)管中間裝有部分液體（此液體對(duì)毛細(xì)管潤濕），當(dāng)在其一端加熱時(shí)（ C ）A. 液體向加熱端移動(dòng) B. 液體不會(huì)移動(dòng) C. 液體向未加熱端移動(dòng) D. 液體移動(dòng)方向不確定120. 在純?nèi)軇┲屑尤肴苜|(zhì)，溶液的表面張力與純?nèi)軇┫啾龋?D ）A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 可能增大121. 定溫定壓自發(fā)反應(yīng)的，但是反應(yīng)卻不能進(jìn)行完全，原因在于反應(yīng)進(jìn)行時(shí)（ B ）A. 反應(yīng)物的自由能之和會(huì)小于產(chǎn)物自由能之和B. 反應(yīng)物與產(chǎn)物的混合作用使反應(yīng)系統(tǒng)的自由能降低C. 系統(tǒng)

30、的自由能小于反應(yīng)物自由能之和D. 系統(tǒng)的自由能大于產(chǎn)物的自由能之和122. 將AlCl3溶于水達(dá)到水解平衡后，系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)為（ C ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4124. 在上題中，將水溶液在65下蒸發(fā)，得到的產(chǎn)物是（ A ）A. B. C. D. 125. 某氣體服從狀態(tài)方程：（0常數(shù)），則系統(tǒng)的內(nèi)能（ A ）A. 僅是溫度的函數(shù) B. 是溫度和壓力的函數(shù)C. 僅是壓力的函數(shù) D. 僅是體積的函數(shù)126. 某氣體服從狀態(tài)方程：（0常數(shù)），則系統(tǒng)焓（ B ）A. 僅是溫度的函數(shù) B. 是溫度和壓力的函數(shù)C. 僅是壓力的函數(shù) D. 僅是體積的函數(shù)127. 某氣體服從狀態(tài)方程：（0常數(shù)）

31、，做真空絕熱膨脹后氣體溫度將( C )A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 無法確定128. 1mol理想氣體，始態(tài)為2，11.2dm3，經(jīng)的可逆過程，壓縮到終態(tài)壓力為4，此過程所做的功為（ C ）A. 1270J B. 4270J C. 2270J D. 3270J129. 反應(yīng)，在700時(shí)達(dá)到平衡，定壓下升高溫度，則平衡（ B ）A. 向左移動(dòng) B. 向右移動(dòng) C. 不移動(dòng) D. 無法確定130. 當(dāng)溶液的溫度發(fā)生變化時(shí)，其中n、m、x、c分別表示溶質(zhì)物質(zhì)的量、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、體積摩爾濃度，則（ D ）A. B. C. D. 132. 當(dāng)理想氣體反抗一定壓力作絕熱膨脹時(shí)，則（

32、D ）A. U、H總是大于零 B. U總是大于零 C. H總是大于零 D. U、H總是小于零133. H2與Cl2在絕熱鋼瓶中反應(yīng)生成HCl，則（ B ）A. B. C. D. 134. 一定的理想氣體，從同一始態(tài)經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程膨脹到相同體積的兩個(gè)終態(tài)，兩個(gè)終態(tài)的壓力為（ B ）A. B. C. D. 不能確定137. 單一組分的過冷液體的化學(xué)勢與其固體相比（ A ）A. B. C. D. 無法比較138. 0及時(shí)，水的化學(xué)勢與冰的化學(xué)勢相比（ B ）A. B. C. D. 無法比較139. 從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說明自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子相比較，其化學(xué)勢（ A ）A

33、. 自由水分子高于硅膠表面水分子 B. 自由水分子低于硅膠表面水分子C. 自由水分子等于硅膠表面水分子 D. 無法判斷140. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入鹽類，其主要作用是（ C ）A. 增加混凝土的強(qiáng)度 B. 防止建筑物被腐蝕C. 降低混凝土固化溫度 D. 吸收混凝土中的水分141. 重結(jié)晶抽取純鹽的過程中，析出的NaCl固體的化學(xué)勢與母液中NaCl的化學(xué)勢相比較，高低如何（ C ）A. 高 B. 低 C. 相等 D. 無法比較142. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是（ C ）A. 白開水 B. 興奮劑 C. 含適量維生素的等滲飲料 D. 20%的葡萄糖水E.

34、 高脂肪、高蛋白、高能量飲料143. 在可逆途徑中系統(tǒng)的化學(xué)勢將如何變化 （ D ）A. 升高 B. 降低 C. 不變 D. 不一定144. 25時(shí)0.01 mol/l 糖水的滲透壓為，0.01 mol/l 食鹽水的滲透壓為，則（ A ）A. B. C. D. 不能確定相對(duì)大小145. 影響沸點(diǎn)升高常數(shù)和凝固點(diǎn)降低常數(shù)值的主要因素是（ B ）A . 溶質(zhì)的本性 B. 溶劑的本性 C. 溫度與壓力 D. 溫度與溶劑本性146. 298K、標(biāo)準(zhǔn)壓力下，苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物，第一份的體積為2 dm3 ，苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.25，化學(xué)勢為，第二份的體積為1 dm3，苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5，化

35、學(xué)勢為，二者的關(guān)系為（ B ）A. B. C. D. 不能確定相對(duì)大小146. 用碳在高溫下還原氧化鋅，平衡后系統(tǒng)中有ZnO、C(s)、Zn(g)、CO(g)、CO2(g)五種物質(zhì)，此時(shí)（ B ）A. 系統(tǒng)中溫度或壓力可改變 B. 平衡系統(tǒng)中的組分?jǐn)?shù)為3C. 氧化鋅的質(zhì)量不能改變 D. 平衡系統(tǒng)中有三個(gè)獨(dú)立反應(yīng)149. 在一循環(huán)中經(jīng)過了步變化，則（ D ）A. B. C. D. 152. 某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相和中，該物質(zhì)在相中以A的形式存在，在相中以A2 形式存在，則在定溫定壓下，兩相平衡時(shí)，下列答案正確的是（ C ）A. B. C. D.無法比較153. 純物質(zhì)在恒壓下的曲線是（ B

36、）A. 凹的 B. 凸的 C. 水平線 D. 無法確定曲線走勢154. 偏摩爾量集合公式的成立條件是（ C ）A. 恒容恒熵 B. 恒溫恒容 C. 恒溫恒壓 D. 不需要任何條件155. 若將一滴苯滴在水的表面，最初能發(fā)生鋪展，則將一滴水滴在苯的表面上，最初（ C ）A. 肯定鋪展 B. 肯定不能鋪展 C. 可能鋪展 D. 水溶于苯中159.若在開始空氣中有大小不同的各種水珠，則最后（ C ）A. 大水珠變小 B. 大、小水珠都不變 C. 小水珠消失，大水珠變大 D. 大小水珠變化無規(guī)律。159. 在純?nèi)芤褐屑尤肴苜|(zhì)，溶液的表面張力與純?nèi)軇r(shí)相比（ D ）A. 增大 B. 減小 C. 不變 D

37、. 可能增大160. 如圖，在一毛細(xì)管內(nèi)裝有部分液體，當(dāng)在其一端加熱（用表示）時(shí)，液體向（ C ）A. 加熱端移動(dòng) B. 不會(huì)移動(dòng)C. 未加熱端移動(dòng) D. 移動(dòng)方向不確定161. 如圖所示，液體為汞，當(dāng)開關(guān)C打開時(shí)（ D ）A. A中液面不斷下降，最后A中無汞B. B中液面不斷下降，最后B中無汞C. A、B兩池中液面都不變D. A中液面不斷下降，最后A、B兩池中液面高度之差為定值。162. 用兩種途徑完成如下循環(huán)，則( C )途徑1 途徑2 A. 0 B. -5612J C. 5612J D. -9354J163根據(jù)可逆電極的分類，下列電極不屬于氧化還原電極的是（ B ）A. B. C. D.

38、 164 若向摩爾電導(dǎo)率為的溶液中加入1m3的純水，則摩爾電導(dǎo)率將（ B ）A. 降低 B. 增大 C. 不變 D. 不能確定165. 根據(jù)可逆電極的分類，下列電極屬于第一類電極的是（ D ）A. B. C. D. 166. 用同一滴管在同一條件下分別滴下同體積的三種液體：水、氯化鈉水溶液、戊醇水溶液，則它們的滴數(shù)為（ D ）A. 一樣多 B. 水的最多，戊醇水溶液最少C. 氯化鈉水溶液最多，戊醇水溶液最少 D. 戊醇水溶液最多，氯化鈉水溶液最少167. 在一潔凈的玻璃毛細(xì)管放少量的純水，將毛細(xì)管水平放置，發(fā)現(xiàn)水一直向右方移動(dòng)，說明（ B ）A. 內(nèi)徑不均勻，向右逐漸變粗 B. 內(nèi)徑不均勻，向

39、右逐漸變細(xì)C. 內(nèi)徑均勻，水移動(dòng)是正常的 D. 不能說明問題168. 在三通活塞兩端涂上肥皂液，關(guān)閉右端，在左端吹一大泡，關(guān)閉左端，在右端吹一小泡，然后使左右兩端相通，將會(huì)出現(xiàn)（ B ）A. 大泡變小，小泡變大 B. 小泡變小，大泡變大C. 兩泡大小保持不變； D. 不能確定169. 在毛細(xì)管內(nèi)裝入普通不潤濕液體，當(dāng)將毛細(xì)管右端用冰塊冷卻時(shí)，管內(nèi)液體將（ A ）A. 向左移動(dòng) B. 向右移動(dòng) C. 不移動(dòng) D. 左右來回移動(dòng)170. 設(shè)水在某玻璃毛細(xì)管內(nèi)上升的高度為h ，若此毛細(xì)管被折斷，露在水面以上的長度為，則水在毛細(xì)管上升到以后，將（ C ）A. 不斷從管中流出 B. 不從管中流出，管內(nèi)液

40、面曲率半徑縮小到原來的1/2 ； C. 不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑增大到原來的2倍 ；D. 從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑保持不變。二. 判斷題：1. 在定壓下用酒精燈加熱某物質(zhì)，則 該物質(zhì)的。（ ）2. 某氣體的狀態(tài)方程為，f(V)只是體積的函數(shù)，恒溫下，該氣體的熵隨體積增加而增加。（ ）3. 物質(zhì)的化學(xué)勢是決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素。（ ）4. 絕大多數(shù)的液態(tài)物質(zhì)表面張力隨溫度升高而增加。（ ）5 單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定為1。（ ）6由于電解硫酸銅水溶液的過程為非自發(fā)過程，所以此過程符合。（ ）7 理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律相矛

41、盾。（ ）8. 稀溶液中的溶質(zhì)遵守拉烏爾定律，溶劑遵守亨利定律。（ ）9.在同一稀溶液中組分B的濃度可用、表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。（ ）10. 依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應(yīng)該是定值。（ ）11. 反應(yīng)級(jí)數(shù)不可能是負(fù)值。（ ）12. 催化劑只能改變反應(yīng)的速率，而不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（ ）13. 定壓條件下，rGm 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。（ ）14. 在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。（ ） 15. 所有的不可逆過程一定是自發(fā)過程。（ ）24. 所有的自發(fā)過程一定是不可逆過程。（ ）16 . 系統(tǒng)與環(huán)境之間僅有熱

42、和功這兩種能量交換方式。（ ）17. 對(duì)一化學(xué)反應(yīng)來說，定壓反應(yīng)熱一定大于定容反應(yīng)熱。（ ）18. 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓知：在指定溫度及標(biāo)準(zhǔn)壓力下各種穩(wěn)定單質(zhì)在任意溫度的生成焓值為零。因此在指定溫度及標(biāo)準(zhǔn)壓力下各不同穩(wěn)定單質(zhì)其焓的絕對(duì)量值都相等。（ ）19. 若一過程，則該過程一定是一個(gè)不違反熱力學(xué)第二定律，有可能進(jìn)行的不可逆過程。（ ）20. 定溫定容條件下，系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的減少等于系統(tǒng)所做的最大有效功（絕對(duì)值）。（ ）21符合理想液態(tài)混合物條件的基礎(chǔ)條件為化學(xué)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)非常相似。（ ）22. 所有的固體混合物相數(shù)均大于1。（ ）23. 電動(dòng)勢的數(shù)值與電池反應(yīng)的寫法無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反

43、應(yīng)式的寫法即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同而改變。（ ）25. 對(duì)于一化學(xué)反應(yīng)來說，定壓反應(yīng)熱一定小于定容反應(yīng)熱。（ ）26. 若一過程，則該過程一定是一個(gè)違反熱力學(xué)第二定律，不可能發(fā)生的過程。（ ）27. 符合理想稀溶液的條件溶液濃度極稀。（ ）28. 當(dāng)幾種純物質(zhì)混合形成理想溶液時(shí)，體積具有加和性且混合過程中無熱效應(yīng)。（ ）29. 理想稀溶液的依數(shù)性僅僅與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)的特性無關(guān)。（ ）30. 理想氣體的節(jié)流膨脹過程是恒焓過程，而實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程是非恒焓過程。（ ）31. 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。

44、（ ）32體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s) 存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。（ ）33. 在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。（）34. 在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)不能完全確定。( )35. 一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。（）36系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境交換熱。（）37. 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。（ ）38因，所以與都是狀態(tài)函數(shù)。（ ）39. 理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于，所以吸收的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律相矛盾。（ ）40. 系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)過一絕熱不可逆到達(dá)終態(tài)，若經(jīng)絕熱可逆過程，則一定達(dá)不到此終態(tài)。（ ）41封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于