高中化學(xué)選修四-酸堿中和滴定ppt課件

1、酸堿中和滴定,高二化學(xué),問題1用什么方法可以比較精確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度,一、酸堿中和反應(yīng)原理,1.實(shí)質(zhì),H+OH- =H2O,2.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定,問題2運(yùn)用這種方法的關(guān)鍵問題是什么,3.原理: 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度,4.關(guān)鍵,準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全,問題3測定溶液體積的儀器有哪些,5.儀器,量筒

2、滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管,問題4如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管,問題5滴定管精確到多少毫升？可估計(jì)到多少毫升,問題7量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致,問題6量筒和滴定管哪個更精確一些,問題8用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應(yīng),酸堿指示劑：酚酞,6.試劑,變色范圍(pH10.0) 顯色 無色 粉紅色 紅色,問題12酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化,由紅色變成無色,練習(xí)1在20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液40.00mL。 判斷下列情況下溶液的pH。 未滴NaOH溶液時HCl的pH； 滴加NaOH溶液

3、到完全反應(yīng)還差一滴（一滴溶液的體積是0.04mL），這時溶液的pH； 完全反應(yīng)后再多加一滴NaOH溶液時的pH； 逐滴加入NaOH溶液40.00mL時溶液的pH； 跟完全反應(yīng)所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），對計(jì)算鹽酸的濃度有沒有太大影響？（通過計(jì)算說明。,pH=1,pH=4,pH=10,pH=12+lg3.3=12.5,c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟實(shí)際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小,結(jié)論 在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pH發(fā)生突躍。 酚酞的變色點(diǎn)落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。 按pH突躍范圍內(nèi)的體積計(jì)算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度的,中和滴定的操作過程,1）查：檢查

4、是否漏水和堵塞 2）洗：洗凈后用指定的酸和堿液潤洗 3）裝液，排氣泡，調(diào)整液面，讀數(shù)。 4）取待測液：將一定體積未知濃度的堿溶液放 入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。 5）滴定：操作要點(diǎn)及滴定終點(diǎn)的觀察。（指示劑變色，半分鐘內(nèi)不褪色） 6）讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù)： 7）重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)并求算堿的平均體積，計(jì)算堿的濃度：計(jì)算時可用公式： C（OH-）=C（H+）V(酸)V（堿,讀數(shù)時要注意： 滴定管要直立； 裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度； 讀數(shù)時，視線應(yīng)在彎月面下沿最低點(diǎn)，而且與液面水平，防止俯視或仰視； 必須準(zhǔn)確到0.1mL，并估計(jì)到0.01mL,練習(xí)2在酸堿中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定終

5、點(diǎn)的指示劑。已知它們的變色范圍如下表： 指示劑 pH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0） 為盡可能減小實(shí)驗(yàn)誤差，請選用合適的指示劑。 強(qiáng)酸和弱堿中和滴定- 強(qiáng)堿和弱酸中和滴定- 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和滴定,用甲基橙（酸性范圍內(nèi)變色,用酚酞（堿性范圍內(nèi)變色,既可用酚酞，又可用甲基橙,根據(jù)達(dá)到終點(diǎn)后溶液 的酸堿性來選,強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，可采用： 甲基橙 酚酞 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可采用： 甲基橙 酚酞 請指出達(dá)到終點(diǎn)時指示劑的顏色變化。 （半分鐘內(nèi)不變色,由黃色變橙色,由粉紅變無色,由紅色變橙色,由無色變粉紅色,指示劑 pH變色范圍 酸色 堿

6、色 甲基橙 3.1 4.4 紅色（pH4.4） 酚酞 8.2 10.0 無色（pH10.0,三、誤差原因分析（標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C堿V堿 C堿,C堿,用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗 搖動錐形瓶時有液體外濺 滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時，視線俯視 移液管內(nèi)液體未達(dá)所需刻度 理由,待測堿液濃度變稀，V酸用量減少,標(biāo)準(zhǔn)酸用量減少，即V酸用量減少,V酸讀數(shù)減少,V堿變小，引起V酸變少,用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗 滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色 酸式滴定管漏液 有液滴滴在錐形瓶

7、外 錐形瓶用待測液潤洗 酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 錐形瓶內(nèi)壁有標(biāo)準(zhǔn)液未沖洗下去 理由,標(biāo)準(zhǔn)酸溶液變稀，V酸用量增多,標(biāo)準(zhǔn)酸用量過多，即V酸增多,標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多,標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多,V堿增多，引起V酸增多,尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數(shù)增大,標(biāo)準(zhǔn)酸用量增多，即V酸增多,C堿,1）酸式滴定管用水洗后便 裝液體進(jìn)行滴定,2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水,偏高,無影響,1. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響,8）滴定終點(diǎn)時，滴定管俯視讀數(shù),9）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時平視,10）記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時俯視,11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色,偏低,偏低,偏低,偏低,12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色,13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失,14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生 氣泡,15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體,偏高,偏高,偏高,偏低,16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測 液,17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液,偏低,偏低,18）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時， 俯視讀數(shù),偏高,19）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而 又未搖勻洗下,偏低,1、酸堿恰好完全中