應(yīng)化下無(wú)機(jī)與分析考試B

1、(C)兩者穩(wěn)定性相同(D)無(wú)法比2009 2010學(xué)年第二學(xué)期閩江學(xué)院考試試卷考試課程：無(wú)機(jī)與分析化學(xué)試卷類(lèi)別：A卷 B形式：閉卷 開(kāi)卷口考試3 加熱分解下列物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生了變化(A) AgNO3(D) LiNO 34 .欲使共存的題號(hào)一二三四五六七八九十()總分C(33的得分5.在酸性一、選擇題(每小題1.5分)24%得分y質(zhì)是適用專(zhuān)業(yè)年級(jí)：應(yīng)用化學(xué)09級(jí)是姓名班級(jí)學(xué)號(hào)1 下列化學(xué)品中，哪種可廣泛用作涂料中的顏料(D) PbO()(A) AI2O3(B)MgO(C) SiO2(B)ai3+ 和(B)NH4NO3C產(chǎn)分離，NH3?H2O(C) Zn(N 03)2可采用的試劑

2、(C) HAcK2C2O7溶液中加入Pb2+離子,生成的沉淀(B) PbCrO4(C) PbO26 .在下列各對(duì)物質(zhì)中，能夠反應(yīng)的一對(duì)(D) TiO 22 .在水溶液中Cu2+為2+(A) Cu 大，Cu 小Cu2+ 小Cu+的(A) FeSO 和 12和濃HNO3(B) Cu+ 大,(C) Ag 和 HIAICI3(B) BaSO(D) H 2S 和7 波爾多液是由硫酸銅和石灰乳配成的農(nóng)藥乳液，它們的有效成分是()(A) 硫酸銅(B)硫酸鈣(C)氫氧化鈣(D)堿式硫酸銅8 下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是()(A) BaC03 K2CO3(B) CaCO3 MgC03(D) Na

3、zSOs NaHSO39 .關(guān)于五氯化磷(PC15),下列說(shuō)法中不正確的是()(A) 它由氯與PCI3反應(yīng)制得(B) 它容易水解生成磷酸(HsPQ)(C) 它在氣態(tài)時(shí)很穩(wěn)定(D) 它的固體狀態(tài)是結(jié)構(gòu)式為PCIj PCIf的晶體10.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3/Fe2+電對(duì)的電位將降低(不考慮離子強(qiáng)度的影響)( )(A)鄰二氮菲(B)HCI (C) H3PO (D)SO11. 關(guān)于s區(qū)元素的性質(zhì)，下列敘述中不正確的是：()(A) 由于s區(qū)元素的電負(fù)性小，所以都形成典型的離 子型化合物；(B) 在s區(qū)元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化 物保護(hù)膜而對(duì)水較穩(wěn)定；(C

4、) s區(qū)元素的單質(zhì)都有很強(qiáng)的還原性(D) 除Be、Mg夕卜，其他s區(qū)元素的硝酸鹽或氯酸鹽 都可做焰火材料。12. 試判斷Ge、Sn、Pb分別與濃HNO3作用時(shí)，正確的說(shuō)法是()(A) 三元素都被氧化成+2價(jià)(B) 三元素都被氧化成+4價(jià)(C) Ge和Sn被氧化成+4價(jià)，但Pb卻被氧化成+2 價(jià)(D) Ge被氧化成+4價(jià)，但Sn和Pb只卻被氧化成 +2價(jià)13 下列物質(zhì)在水中溶解度最小的是()(A) NazCO(B) NaHCO(C) Ca(HCQ) 2(D)KHCO14.能共存于同-溶液中的一對(duì)離子疋( )(A) Fe3+ft I-(B) Pb2+和 Sn2+(C) Ag+ 和 po4-(D)

5、Fe3+和 SCN-15 已知某黃色固體是一種簡(jiǎn)單化合物，它不溶于熱水 而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。力卩熱溶液時(shí)，白色沉淀物又溶解，這個(gè)化合物(A)氫氧化鐵(B)(D)鉻酸鉛16 .常溫下最穩(wěn)定( )(A) S2；(B) S4;二、填空題(每空0.5分)氫氧化鉆(C)硫酸鉻的晶體硫的分子為：(C) S6；(D) S810 %得是()1. Li在氧氣中燃燒時(shí)生成 ，而Na卻生成。2 .在 Zn (OH)2、Fe (OH)3、Fe (OH)2、Cd(OH)2 和Pb(OH)2中，能溶于氨水形成配合物的有和3. 將Cb(g)通入熱的Ca(OH溶液

6、中，反應(yīng)產(chǎn)物是，低溫下Br2與NqCO容液反應(yīng)的產(chǎn)物是，常溫時(shí)，丨2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是。4. HOX的酸性按鹵素原子半徑的增大而 。5. (A) AICI3(B) FeCb(C) CuCb(D)BaCb在上述物質(zhì)的溶液中加 N&CO3溶液生成沉淀，其中沉淀：加熱能部分溶于濃 NaOH 的是(1) 能溶于 2 mol dm-3 NaOH 的是 能溶于NH3H20的 是分在濃NaOH溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是, 能 溶 于 HAc 的 是6. BaCb、CuSO4、Al2(SO4)3溶液分別與 NaO3 溶液作用，其主要產(chǎn)物分別為、。7 .鑭系和錒系分屬第 期和第 周期；同屬于統(tǒng)稱(chēng)

7、族元素：K元素。三、配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式(共5題)得10%分1.PbO2 + HCl (濃)2.NaBiO3 (s) + Mn2+H+3.BF3+ H2O 4.Cu + HNO3 (濃)5.Hg(NO3)2+ Hg 四、簡(jiǎn)答題(共3題)27%得1. (10 分)有 10 種金屬：Ag、Au、Al、Cu、Fe、Hg、 Na、Ni、Zn、Sn,根據(jù)下列性質(zhì)和反應(yīng)判斷a、b、c、各代表何種金屬。(1) 難溶于鹽酸，但溶于熱的濃硫酸中，反應(yīng)產(chǎn)生氣 體的是a、d；(2) 與稀硫酸或氫氧化物溶液作用產(chǎn)生氫氣的是b、e、j，其中離子化傾向最小的是j;(3) 在常溫下和水激烈反應(yīng)的是c；密度最小的是c,最大

8、的是h；(5)電阻最小的是i，最大的是d、f和g在冷濃硝酸 中呈鈍態(tài)；熔點(diǎn)最低的是d，最高的是g；(7) b n+離子易和氨生成配合物，而e m+離子則不與 氨生成配合物。2. (10分)根據(jù)下列元素電勢(shì)圖：+1.695 V+1.23 V2+1.196 V+0.53MnO4 MnO2 Mn ； IO3丨2說(shuō)明當(dāng)pH = 0時(shí)，分別在下列兩種條件下：KI過(guò)量；（2） KMnO4過(guò)量時(shí)，KMnO4與KI溶液將會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)（用反應(yīng)方程式表示），為什么？3. （7分）將鎂條投入FeCl3溶液中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象簡(jiǎn) 述原因。五、計(jì)算題（共2題）17%得分CaO的含量,1. （8分）用KMnO4法間接測(cè)定

9、石灰石中 若試樣中CaO含量約為40%，為使滴定時(shí)消耗量為87.00）六、推測(cè)題12%0.020mol L-1 KMnO4溶液約30mL,問(wèn)應(yīng)稱(chēng)取試樣多少 2. （9分）稱(chēng)取0.3000g含雜質(zhì)的MnO2試樣，溶解在過(guò)量 的濃鹽酸中，生成的氣體通過(guò)KI溶液全部吸收，該吸收液 用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗24.50ml。寫(xiě)出所有 反應(yīng)方程式，并計(jì)算 MnO2的純度。（已知MnO2的分子得分某一氧化物礦含有金屬 M1、M2、M3、M4, M1是此礦物的主要元素。（1）用鹽酸加熱處理可得 M1、M2、M3、M4 的 +2 價(jià)氯化物，其中M2的氯化物溶解度較小，但加熱溶解度迅 速增加。（2）如用濃鹽酸與礦料共熱，有Cl2（g）產(chǎn)生。在試樣處理后的酸性稀 溶液中，通入H2S,M2、M3將產(chǎn)生硫化物沉淀，而M1和部分M4仍留在溶 液中。（3）將礦物加KOH（s）和氧化劑高溫熔融后，可生成一種綠色化合 物，此化合物溶于酸后得一紫色溶液和棕色沉淀；紫色溶液濃縮結(jié)晶后，得紫 黑色晶體，該晶體與濃HCl反應(yīng)有Cl2:。M2、M3、M4的硫化物經(jīng)過(guò)焙燒 后，可溶于HNO3,此溶液加稀H2SO4可生成M2SO4沉淀。（5）經(jīng)過(guò)計(jì)量分析，M3和M4兩種金屬的原子質(zhì)量雖然差