強(qiáng)化訓(xùn)練2--氧化還原.

1、1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A .實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取 H2B .實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取02C.實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取CI2D .實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取 C022、 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（）A . 2molB . 1 molC. 0.5molD . 0.25mol3、在金屬焊接和切割過(guò)程，常能聞到一股魚(yú)腥臭味。經(jīng)檢測(cè)，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味。臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶?rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+ 2KI + H2

2、O 2K0H + b+ 02,對(duì)此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A .在此反應(yīng)中03是氧化劑，。2是還原產(chǎn)物B .反應(yīng)中1mol 03參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為 6molC .由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：031202D 被還原的氧原子與被氧化的的個(gè)數(shù)比為1： 24、 金屬加工后的廢切削液中含2%5%的NaN02，它是種環(huán)境污染物，人們用NHQ1溶液來(lái)處理此廢切削液，使 NaN02轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaN02+NH4C1 宀NaCl+NH 4N02第二步：NH 4NO2T N2 1+2H 20下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是NH4NO2是氧化劑 NH4NO2是還原劑 NH4N

3、O2發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A .D .C .D.5、（NH4）2SO4在咼溫下分解，產(chǎn)物是SO2、出0、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A. SO2、出0、N2、NH3B.N2、SO2、出0、NH3C. N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N26、氮化鋁（AlN , Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)高溫域。在一定條件下， AlN可通過(guò)反應(yīng) Al 2O3+ N2+ 3C 高 2AlN + 3C0合成。下列敘述 正確的是（ ）A 上述反應(yīng)中，N2

4、是還原劑，Al 2O3是氧化劑B .上述反應(yīng)中，每生成 1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D . AlN的摩爾質(zhì)量為 41g7、 三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，它是氨和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得到：4NH3 + 3F2= NF 3 + 3NH4F，下列有關(guān) NF3的敘述正確的是（）A . NF3是共價(jià)化合物B . NF3的還原性比NH3強(qiáng)C. NF3的氧化性比F2強(qiáng)D . NF3中的N呈+ 3價(jià)8、 被稱(chēng)萬(wàn)能還原劑的 NaBH4溶于水并與水反應(yīng)（NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f）,關(guān)于這個(gè)反 應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A. NaBH 4是還原

5、劑，水是氧化劑B. NaBH 4既是氧化劑，又是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1123456789、PbO2是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中可將 Mn2+氧化成MnO4取一只試管，加入少量 PbO?固體和2mL6mol/L H 2SO4,然后滴入 2mL 1mol/LMnSO 4溶液。試回答：攪拌后，溶液的顏色變化是 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是硫酸的作用是（3）能否用鹽酸來(lái)代替硫酸 （能或不能）。用化學(xué)方程式回答10、為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將a g鐵片完全溶解

6、于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）；a1方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol L-110的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO 4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 ）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）： KMnO 4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2（SO4）3+ MnSO 4+ K2SO4+ H2O在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇 式滴定管，理由是 ;（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和;（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以 56計(jì)）（4 ）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，

7、試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。方案一 填“準(zhǔn)確” “不準(zhǔn)確” “不一定準(zhǔn)確”），理由是；方案填“準(zhǔn)確” “不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是作業(yè)1、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A. S03 + H2O = H 2SO4B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2 fC.2F2 + 2H20 = 4HF + 0 2D.2Na + 2H 2O = 2Na0H + H 2?3、亞硝酸（HN0 2）參加反應(yīng)時(shí)，既可做氧化劑，又可做還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能生成的 還原產(chǎn)物是（）A . NH3B. HN0 3C. N205D . N20

8、35、 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）A .有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B .氧化還原的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原 D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑6、 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A 凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B 化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D .分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)7、聯(lián)氨（NH2-NH2）又稱(chēng)肼，可用來(lái)除去高壓鍋爐中溶解的氧，此反應(yīng)可表示為：N2H4+ 02=N2+2H20，下列敘述正確的是A.聯(lián)氨分子中只有極性鍵B.聯(lián)氨是離子化合物C.2kg聯(lián)氨可以除去2kg溶解氧D此

9、反應(yīng)中，聯(lián)氨既是氧化劑又是還原劑8、 下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作氧化劑的是（）S02通入氫硫酸中 C12通入燒堿溶液中 C02通入Na202中HCI通入酸性高錳酸 鉀溶液中 少量CI2通入FeBr2溶液中 CH4通入裂解爐中 N02通入水中 C0 通過(guò)赤熱的 CuO粉末A、B、C、D、9、 氫化鈣（CaH2）可以作為生氫劑，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H 20=Ca（0H） 2+2H2T,其中水的作用是（）A 既不是氧化劑也不是還原劑B 是氧化劑C.是還原劑D 既是氧化劑又是還原劑10、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是3+A.FeB.BrC.AlD.H2O211、從硫元

10、素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A. Na2SB. SC.12、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為： 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A . 5 : 3B . 5 : 4C.SO2D .H 2SO45NH 4NO3= 2HN0 3+ 4N?+ 9出0,在反應(yīng)中()1 : 1D .3 : 513、銅粉放入稀H2S0溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，當(dāng)加入下列一種試劑后，銅粉的質(zhì)量 減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該物質(zhì)是A.Fe2(SO4)3B.Na 2CO3C.KNO 3D.FeS0414、下列各組離子在溶液中可以大量共存，加入足量FeBr2晶體時(shí)，只有一種離子濃度

11、明顯減少的是A.K+、OH-、CO32-B. Na+、Cl-、Ag +C. K+、SO42-、S2-D H+、Cu2+、N033NaClO t 2NaCl+NaClO 3。在相同條件下)15、已知在熱的堿性溶液中，NaCIO發(fā)生如下反應(yīng):NaClO2也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（A . NaCI、NaCIOB.NaCI、NaCIO3 C.NaCIO、NaCIO3D. NaCIO3、NaCIO17、下列微粒3+AI CIN2 MnO4一O22+H2O2Fe MnO42一既具有氧化性又具有還原性的是A .B .C.D .19、 在下列反應(yīng)中，化學(xué)式下面打短線的物質(zhì)只作氧化劑的是（）A.2NH

12、3 + 3Cb = N2 + 6HCIB.NH3 + NaH = NaNH 2 + H2 fC.CL2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H 2OD.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2?20、 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4CIO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā) 高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4CIO4 -N2 T+ 4H2O+ Cl2?+ 202?（放熱反應(yīng)）。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行 C 反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D .在反應(yīng)中

13、高氯酸銨只起氧化劑作用21、下列敘述中，正確的是（B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D.由X變?yōu)閄2 +的化學(xué)反應(yīng)是氧化反應(yīng)FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H +A.含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng) 雙24、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2= 2Fe2+O2 f +2H下列說(shuō)法正確的是A. H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 D. H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入 Fe2+ 雙

14、25、已知 ICI 與 出0 分別反應(yīng)如下 2 ICI + 2 Zn= ZnCI 2 + ZnI 2 ICI + H 2O = HIO + HCI，下 列說(shuō)法正確的是（ ）A、Zn與ICI的反應(yīng)中，ZnI 2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B、Zn與ICI的反應(yīng)中，ZnCI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、ICI與H2O的反應(yīng)中，ICI既是氧化劑又是還原劑D、ICI與H2O的反應(yīng)中，ICI既不是氧化劑又不是還原劑 雙26、從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+ 5FeS+ 12出0= 7CU2S+ 5FeSO4 + 12H2SO4 ，下列說(shuō)法正確的是A.CU2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑雙27、從海水中可以提取溴， 主要反應(yīng)為：2B