2019-2020年高三第一次模擬考試理綜化學試題

1、2019-2020年高三第一次模擬考試理綜化學試題可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列關(guān)于物質(zhì)的用途或說法不正確的是A鋁熱反應(yīng)原理是煉鐵最常用的反應(yīng)原理 B氧化鋁熔點很高，可用作耐火材料C過氧化鈉可以用作呼吸面具中的供氧劑 D青銅是我國使用最早的合金8下列關(guān)于有機物的敘述正確的是 A乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) BC4H10 有三種同分異構(gòu)體 C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別9“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的

2、是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化C確認溶液中含有SO42-時，先用鹽酸酸化，再檢驗D檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化后，再檢驗10設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB1 mol AlCl3在熔融時離子總數(shù)為0.4NAC常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個Cu211某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是 A甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B乙

3、裝置：可用來探究SO2的漂白性C丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進氣集滿二氧化碳，再從口進氣，可收集氫氣。12氯酸是一種強酸，濃度超過40時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法不正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e13短周期主族元素A、B、C

4、、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，D元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子的最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或是C原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A. 原子半徑的大小順序：r(B)r(C)r(A)BD單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)C元素E的氧化物的水化物一定是強酸D工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)第卷 非選擇題（共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題26（14分）甲

5、醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g） H+206.0 kJmol-1：CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H129.0 kJmol-1（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為 。（2）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100 時達到平衡所需的時間為5 min，則用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。100 時反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（3）在壓強

6、為0.1 MPa、溫度為300 條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母序號）。Ac（H2）減少 B平衡常數(shù)K增大CCH3OH 的物質(zhì)的量增加 D重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減?。?） 寫出甲醇空氣KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式： 。（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式 。寫出除

7、去甲醇的離子方程式 。ABCEFGXDHKLX通電27（14分）已知A是生活中常用的調(diào)味品，E、H為生活中常見的金屬單質(zhì)，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。A與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）C元素在元素周期表中的位置 。（2）寫出D的電子式和X結(jié)構(gòu)式 。（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學方程式 。（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標準狀況）CO2，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小順序 。（5）已知25時，Ksp（G）=4.010-38,則該溫度下反應(yīng)E3+3H2O G+3H+的平衡常數(shù)為 。（6）K和X恰好反應(yīng)，L溶液顯酸性，其原因

8、是 （用離子方程式表示）。28（15分）淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下： 將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右； 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中； 控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為21.5）溶液； 反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)： C6H12O612HNO3=3H2C2

9、O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO3=6CO28NO10H2O 3H2C2O42HNO3=6CO22NO4H2O請回答下列問題：（1）實驗加入98%硫酸少許的目的是： 。（2）冷凝水的進口是 （填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產(chǎn)量下降，其原因是 。（3）裝置B的作用是 ，為能使尾氣充分吸收C中試劑是 。（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較小的雜質(zhì)在 （填上述步驟序號）時除去，雜質(zhì)留存在 （填“濾紙上”或“濾液中”）。（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草

10、酸。用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為 ，稱取該樣品0.1200 g，加適量水完全溶解，然后用0.0xx molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為 。36【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液。加入試劑的順序是 。電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為 ，與電源負極相連

11、的電極附近溶液pH的變化是 。（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，則氣體B是 (填化學式)，由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學方程為 、 。（3）采用空氣吹出法從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 個。（4）海水提鎂的一段工藝流程如圖： 濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/(gL-1)63.728.8144.646.4該工藝

12、過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為 mol。37. 【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。1mol PAN中含有的鍵數(shù)目為 。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為_，中心離子的核外電子排布式為_。相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3 （填“高”或“低”），其原因是 。（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO

13、4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號）。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵 d范德華力 e氫鍵 NH4NO3中陽離子的空間構(gòu)型為_，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。NH4NO3在200左右會分解生成N2O,寫出該分子的一種等電子體分子的電子式 。（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是射線吸收法，射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n= （填數(shù)字）。38. 【化學選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香

14、料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：回答下列問題：（1） 生成A的反應(yīng)類型是 。（2）F中含氧官能團的名稱是 ；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）寫出由A生成B的化學方程式： 。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學方程式： 。（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是 （填字母序號）。 aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3 d. Na（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學方程式 。（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有 種。a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機物最多生成4molAg。由上述符合條件的同

15、分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境氫原子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可） 。 化學參考答案7、A 8、D 9、C 10、B 11、B 12、C 13、B26、（14分，每空2分）（1）CH4(g)+H2O(g) CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol-1（2）0.001molL-1min-1 2.2510-4 （3）C 、D（4） CH3OH+8OH6e-=CO32-+6H2O（5）Co2+ e Co3+ 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+27、（14分，每空2分）（1）第三周期，第A族（2） H-Cl（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2

16、+Cl2（4）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)（5）2.510-5（6）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+28、（15分）（1）加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）（2分）（2）a（1分） 溫度過高、硝酸濃度過大，導致H2C2O4進一步被氧化（2分）（3）防倒吸（或安全瓶）（1分） NaOH溶液（2分）（4）（2分）濾紙上（1分）（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分）84.00%（2分）36、（15分）（1） CBDA或BCDA（2分） 2Cl-2e-Cl2（2分） 變大（1分） （2）CO2 （1分） NaCl + NH3+ CO2+ H2ONaHCO3+ NH4Cl（2分）2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O（2分） （3）56.021023 （2分） （4） Ca2+SO42-=CaSO