202X《名師伴你行》系列高考化學（人教）一輪復習配套學案部分：鈉的其它化合物（34張ppt）

1、學案7 鈉的其它化合物,判斷下列說法的正確與否，在正確的后面畫“”，在錯誤的后面畫“”。 1.利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液 ( ) 2.純堿不是堿 ( ) 3.焰色反應是化學變化 ( ) 4.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 ( ) 5.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 ( ) 6.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣 體 ( ) 7.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 (,考點1 碳酸鈉、碳酸氫鈉 *自主梳理,1.（1）性質,純堿或蘇打,堿,小,小蘇打,堿,2.焰色反應 （1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時

2、都會使火焰呈現特殊的顏色，屬于變化，屬于元素的性質。 （2）常見元素的焰色 鈉元素：;鉀元素：（透過藍色鈷玻璃,紫色,物理,黃色,1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性 一般來說碳酸鹽的溶解性小于碳酸氫鹽的溶解性，如碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣易溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的溶解性，如果向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會析出碳酸氫鈉晶體,2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗,2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的分離提純 碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，若是固體，加熱即可分離提純，若是溶液，加入適量氫氧化鈉溶液；碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，若是固體，先配成溶液，再通入過量的二氧化碳。 3.差量法在NaHCO3分解計算中的應用 例如：2N

3、aHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m（固） 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固體差量可用下列兩種方法得出： （2NaHCO3Na2CO3）或（CO2+H2O） （284 g-106 g）或（44 g+18 g,例1】有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 （,圖2-7-1,A.A裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 molL-1 C.若最終兩氣球體積不同，

4、則鹽酸的濃度一定小于或等于1 molL-1 D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質的量一定相同,B,解析,例2】化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。 【方案一】 稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。 （1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為： ； （2）實驗中，需加熱至恒重的目的是。 【方案二】 稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。 （1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。 （2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是,

5、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,保證NaHCO3分解完全,玻璃棒,一支試管中，加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成,取少量上層清液于,方案三】 按如圖2-7-2所示裝置進行實驗,圖2-7-2,1）D裝置的作用是 。 分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。 （2）實驗前稱取17.90 g樣品，實驗后測得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質量分數為。 （3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是,缺少一個驅趕殘留二氧化,防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置,不能,29.6,碳氣體的裝置（或其他合理答案,解析

6、：本題屬于定量實驗題，涉及不同的方案，結合不同的方案考查學生基礎化學知識和基本的實驗技能。方案一原理可以轉化為簡單的混合物的計算，已知混合物的質量和充分加熱后剩余固體的質量計算混合物中各組分的含量；方案二的原理也可以轉化為簡單的計算，已知混合物的質量和生成的沉淀的質量，計算混合物中各組分的含量；方案三的原理是已知混合物的質量和生成的二氧化碳的質量，計算混合物中各組分的含量,1.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 （,C,解析：此題考查了元素化合物、圖象數據的處

7、理知識。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1 L鹽酸時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1 L鹽酸時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，分析圖象，可知選C,2.純堿、燒堿等是重要的化工原料,圖2-7-3,1）利用如圖2-7-3所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是 ， 反應的離子方程式

8、是。 若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是,水倒吸進入燒瓶,2OH-+CO2=CO2-3+H2O,插入洗氣瓶中的B導管口有氣泡冒出,2）向100 mL 2 molL-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，結晶后得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是 （寫化學式）。 設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案,NaOH和Na2CO3,有白色沉淀,有Na2CO3,溶液變紅,有NaOH,解析：（1）解有關Na2CO3、NaHCO3的計算題時除了常用差量法外，還可運用守恒法和極值法。在確定CO2與NaOH反應生成產物的成分時，往往依據鈉原子守恒采用極值法進行 判斷后再計算。 （2

9、）Na2CO3、NaHCO3混合物含量的測定常用沉淀法、酸堿中和滴定法、排水量氣法。 （3）Na2CO3、NaHCO3的鑒別常用熱分解法、pH法、沉淀法、與酸反應法。 （4）Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始無氣泡產生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開始就有氣泡產生,1.2012年安徽下列說法是否正確 Na2CO3和NaHCO3均含有離子鍵和共價鍵 2.2012年北京下列說法是否正確 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀 2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2O 3.2012江蘇7下列物質轉化在給定條件下是否能實現

10、,4.2012重慶7下列敘述是否正確 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 5.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3的質量分數的是 （ ） A.取a克混合物充分加熱，減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體,解析：本題考查化學計算。A選項采用差量法，減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；B選項中b克固體為生成

11、的氯化鈉的質量，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；C選項中堿石灰增加的質量為鹽與酸反應生成的二氧化碳和水的質量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質量，因此不能通過數據準確計算出碳酸鈉的質量分數；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數,C,備考指南】 1.與概念理論結合考查，與酸反應離子方程式，與堿反應離子方程式的考查，主要角度為足量與少量的問題。碳酸氫鈉與足量的氫氧化鋇反應：HCO-3Ba2OH-=BaCO3H2O，碳酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2HCO-32OH-Ba2+ = B

12、aCO3CO2-32H2O。 2.與計算結合考查 碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物加熱差量計算，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應，二氧化碳與NaOH溶液反應的計算。 3.與實驗結合考查 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、分離提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質實驗；碳酸鈉與碳酸氫鈉含量的測定實驗,1.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 ( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L,B,解析,2.將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液

13、中,已知NaOH完全反應,若在反應后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反應后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,則下列說法正確的是 ( ) A.b可能等于a、小于a或大于a B.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3 C.用上述數據不能確定NaOH溶液的物質的量濃度 D.參加反應的CO2體積為0.224a L,解析：加入石灰水CO2-3和HCO-3全部生成CaCO3沉淀,而加入CaCl2溶液,只有CO2-3生成CaCO3沉淀。據此可知b小于或等于a,A項錯誤;若a=b,則CO2與NaOH溶液反應生成的鹽只有Na2CO3,B項正確;參加反應的CO2的物

14、質的量等于a g CaCO3沉淀的物質的量,D項沒有明確溫度、壓強等條件,故D錯誤;根據題中數據可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物質的量,進一步可求出NaOH的物質的量,C項錯誤,B,3.關于Na2CO3和NaHCO3，下列說法不正確的是 ( ) A可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產生CO2氣體較快的為NaHCO3 C可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液 DNa2CO3比NaHCO3易溶于水,解析：氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，選項C不正確，其余都是

15、正確的，答案選C,C,4.有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是 （ ） A.等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產生的二氧化碳多 B.等質量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應，小蘇打消耗的鹽酸多 C.向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而向蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現沉淀 D.蘇打和小蘇打都既能與酸反應也能與氫氧化鈉反應,解析：1 mol Na2CO3106 g2 mol HCl,1 mol NaHCO384 g1 mol HCl，則B錯；C錯，Na2CO3和NaHCO3與 Ba（OH）2溶液反應均有白色沉淀；D錯，Na2CO3與NaOH不反應,A,5.有兩個分別裝有Na2CO3

16、和NaHCO3固體的試劑瓶，因標簽丟失而無法區(qū)分。有一位同學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其可行的是 （ ） A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成 B.分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢 C.分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生 D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色,解析,B、C,6.下列敘述中正確的是 （ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na

17、2CO3的物質的量之比為12 C.等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出,解析：注意反應物的量對反應產物和現象的影響，同時要注意反應過程的分析。CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒有現象的，A項錯；向Na2CO3溶液中逐加等物質的量的稀鹽酸僅生成NaHCO3，無CO2放出,B項錯；等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應,因NaHCO3的物質的量多，所以放出的CO2多，C項錯；D項，發(fā)生的反應為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由

18、于NaHCO3溶解度較小，故有NaHCO3結晶析出，D項正確,D,7.將一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應后生成V1L氣體Z(V10)。反應后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標準狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是 ( ) AY的成分為Na2CO3 BZ的成分為CO2 CV1V2 DX中n(Na+)V2/11.2 mol,C,解析,8.（1）現有碳酸鈉和碳酸氫鉀兩種白色固體,請設計實驗方法進行鑒別(只填出方法或試劑即可,不必說明具體操作,所有表格都要填滿,下同,加熱法,焰色反應,氯化鈣溶液,鹽酸(其他合理答案也可,答案不分順序,2)現有含a mol NaHCO3的溶液,欲使其轉變成只含a mol Na2CO3的溶液,可采取加入其他物質的方法,試寫出所加物質的化學式及所加物質的物質的量,解析： (1)根據碳酸氫鉀和碳酸鈉性質的不同設計實驗予以鑒別,如根據其穩(wěn)定性不同用加熱法; 根據與鹽酸反應時的劇烈程度不同,采用分別與同濃度的鹽酸反應來鑒別等;還可以用焰