202X《名師伴你行》系列高考化學(xué)（人教）一輪復(fù)習(xí)配套學(xué)案部分：鈉的其它化合物（34張ppt）

1、學(xué)案7 鈉的其它化合物,判斷下列說(shuō)法的正確與否，在正確的后面畫(huà)“”，在錯(cuò)誤的后面畫(huà)“”。 1.利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液 ( ) 2.純堿不是堿 ( ) 3.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化 ( ) 4.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 ( ) 5.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包 ( ) 6.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣 體 ( ) 7.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 (,考點(diǎn)1 碳酸鈉、碳酸氫鈉 *自主梳理,1.（1）性質(zhì),純堿或蘇打,堿,小,小蘇打,堿,2.焰色反應(yīng) （1）概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)

2、都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于變化，屬于元素的性質(zhì)。 （2）常見(jiàn)元素的焰色 鈉元素：;鉀元素：（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,紫色,物理,黃色,1.碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性 一般來(lái)說(shuō)碳酸鹽的溶解性小于碳酸氫鹽的溶解性，如碳酸鈣難溶于水，而碳酸氫鈣易溶于水，但碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉的溶解性，如果向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會(huì)析出碳酸氫鈉晶體,2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的檢驗(yàn),2)碳酸鈉與碳酸氫鈉的分離提純 碳酸鈉中混有碳酸氫鈉，若是固體，加熱即可分離提純，若是溶液，加入適量氫氧化鈉溶液；碳酸氫鈉中混有碳酸鈉，若是固體，先配成溶液，再通入過(guò)量的二氧化碳。 3.差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用 例如：2N

3、aHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m（固） 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固體差量可用下列兩種方法得出： （2NaHCO3Na2CO3）或（CO2+H2O） （284 g-106 g）或（44 g+18 g,例1】有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是 （,圖2-7-1,A.A裝置的氣球膨脹速率大 B.若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 molL-1 C.若最終兩氣球體積不同，

4、則鹽酸的濃度一定小于或等于1 molL-1 D.最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同,B,解析,例2】化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【方案一】 稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。 （1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； （2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是。 【方案二】 稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算。 （1）過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為。 （2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是,

5、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,保證NaHCO3分解完全,玻璃棒,一支試管中，加一滴Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成,取少量上層清液于,方案三】 按如圖2-7-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),圖2-7-2,1）D裝置的作用是 。 分液漏斗中（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （2）實(shí)驗(yàn)前稱取17.90 g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 （3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是,缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化,防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置,不能,29.6,碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案,解析

6、：本題屬于定量實(shí)驗(yàn)題，涉及不同的方案，結(jié)合不同的方案考查學(xué)生基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)和基本的實(shí)驗(yàn)技能。方案一原理可以轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的混合物的計(jì)算，已知混合物的質(zhì)量和充分加熱后剩余固體的質(zhì)量計(jì)算混合物中各組分的含量；方案二的原理也可以轉(zhuǎn)化為簡(jiǎn)單的計(jì)算，已知混合物的質(zhì)量和生成的沉淀的質(zhì)量，計(jì)算混合物中各組分的含量；方案三的原理是已知混合物的質(zhì)量和生成的二氧化碳的質(zhì)量，計(jì)算混合物中各組分的含量,1.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 （,C,解析：此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處

7、理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L鹽酸時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L鹽酸時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開(kāi)始放出氣體，分析圖象，可知選C,2.純堿、燒堿等是重要的化工原料,圖2-7-3,1）利用如圖2-7-3所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)的離子方程式

8、是。 若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是,水倒吸進(jìn)入燒瓶,2OH-+CO2=CO2-3+H2O,插入洗氣瓶中的B導(dǎo)管口有氣泡冒出,2）向100 mL 2 molL-1的NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是 （寫(xiě)化學(xué)式）。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案,NaOH和Na2CO3,有白色沉淀,有Na2CO3,溶液變紅,有NaOH,解析：（1）解有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的計(jì)算題時(shí)除了常用差量法外，還可運(yùn)用守恒法和極值法。在確定CO2與NaOH反應(yīng)生成產(chǎn)物的成分時(shí)，往往依據(jù)鈉原子守恒采用極值法進(jìn)行 判斷后再計(jì)算。 （2

9、）Na2CO3、NaHCO3混合物含量的測(cè)定常用沉淀法、酸堿中和滴定法、排水量氣法。 （3）Na2CO3、NaHCO3的鑒別常用熱分解法、pH法、沉淀法、與酸反應(yīng)法。 （4）Na2CO3溶液與鹽酸的互滴鑒別 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液開(kāi)始就有氣泡產(chǎn)生,1.2012年安徽下列說(shuō)法是否正確 Na2CO3和NaHCO3均含有離子鍵和共價(jià)鍵 2.2012年北京下列說(shuō)法是否正確 向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO-3+Ca2+2OH-=CaCO3+CO2-3+2H2O 3.2012江蘇7下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下是否能實(shí)現(xiàn)

10、,4.2012重慶7下列敘述是否正確 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 5.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 （ ） A.取a克混合物充分加熱，減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體,解析：本題考查化學(xué)計(jì)算。A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成

11、的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C,備考指南】 1.與概念理論結(jié)合考查，與酸反應(yīng)離子方程式，與堿反應(yīng)離子方程式的考查，主要角度為足量與少量的問(wèn)題。碳酸氫鈉與足量的氫氧化鋇反應(yīng)：HCO-3Ba2OH-=BaCO3H2O，碳酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2HCO-32OH-Ba2+ = B

12、aCO3CO2-32H2O。 2.與計(jì)算結(jié)合考查 碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物加熱差量計(jì)算，碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng)的計(jì)算。 3.與實(shí)驗(yàn)結(jié)合考查 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別、分離提純；碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；碳酸鈉與碳酸氫鈉含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn),1.120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是 ( ) A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L,B,解析,2.將一定體積的CO2通入V L NaOH溶液

13、中,已知NaOH完全反應(yīng),若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.b可能等于a、小于a或大于a B.若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3 C.用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 D.參加反應(yīng)的CO2體積為0.224a L,解析：加入石灰水CO2-3和HCO-3全部生成CaCO3沉淀,而加入CaCl2溶液,只有CO2-3生成CaCO3沉淀。據(jù)此可知b小于或等于a,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若a=b,則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3,B項(xiàng)正確;參加反應(yīng)的CO2的物

14、質(zhì)的量等于a g CaCO3沉淀的物質(zhì)的量,D項(xiàng)沒(méi)有明確溫度、壓強(qiáng)等條件,故D錯(cuò)誤;根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量,進(jìn)一步可求出NaOH的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B,3.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3 C可以用Ca(OH)2溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液 DNa2CO3比NaHCO3易溶于水,解析：氫氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，選項(xiàng)C不正確，其余都是

15、正確的，答案選C,C,4.有關(guān)蘇打和小蘇打的敘述正確的是 （ ） A.等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應(yīng)，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多 B.等質(zhì)量的蘇打、小蘇打分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，小蘇打消耗的鹽酸多 C.向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無(wú)沉淀，而向蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀 D.蘇打和小蘇打都既能與酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng),解析：1 mol Na2CO3106 g2 mol HCl,1 mol NaHCO384 g1 mol HCl，則B錯(cuò)；C錯(cuò)，Na2CO3和NaHCO3與 Ba（OH）2溶液反應(yīng)均有白色沉淀；D錯(cuò)，Na2CO3與NaOH不反應(yīng),A,5.有兩個(gè)分別裝有Na2CO3

16、和NaHCO3固體的試劑瓶，因標(biāo)簽丟失而無(wú)法區(qū)分。有一位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其可行的是 （ ） A.分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成 B.分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應(yīng)的快慢 C.分別取樣加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生 D.分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色,解析,B、C,6.下列敘述中正確的是 （ ） A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na

17、2CO3的物質(zhì)的量之比為12 C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出,解析：注意反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物和現(xiàn)象的影響，同時(shí)要注意反應(yīng)過(guò)程的分析。CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐加等物質(zhì)的量的稀鹽酸僅生成NaHCO3，無(wú)CO2放出,B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),因NaHCO3的物質(zhì)的量多，所以放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由

18、于NaHCO3溶解度較小，故有NaHCO3結(jié)晶析出，D項(xiàng)正確,D,7.將一定量的NaOH和NaHCO3混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V10)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是 ( ) AY的成分為Na2CO3 BZ的成分為CO2 CV1V2 DX中n(Na+)V2/11.2 mol,C,解析,8.（1）現(xiàn)有碳酸鈉和碳酸氫鉀兩種白色固體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行鑒別(只填出方法或試劑即可,不必說(shuō)明具體操作,所有表格都要填滿,下同,加熱法,焰色反應(yīng),氯化鈣溶液,鹽酸(其他合理答案也可,答案不分順序,2)現(xiàn)有含a mol NaHCO3的溶液,欲使其轉(zhuǎn)變成只含a mol Na2CO3的溶液,可采取加入其他物質(zhì)的方法,試寫(xiě)出所加物質(zhì)的化學(xué)式及所加物質(zhì)的物質(zhì)的量,解析： (1)根據(jù)碳酸氫鉀和碳酸鈉性質(zhì)的不同設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)予以鑒別,如根據(jù)其穩(wěn)定性不同用加熱法; 根據(jù)與鹽酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同,采用分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)來(lái)鑒別等;還可以用焰